Серебра хлорид, получение

Пример 1. Вычислить содержание х % серебра в полученном количестве а хлорида серебра. [c.284]

Адсорбироваться на поверхности кристалла могут ионы и молекулы из окружающего раствора. Преимущественно адсорбируются ионы того же вещества. Например, если при получении хлорида серебра хлорид калия взят в избытке, то ионы С1 адсорбируются преимущественно перед другими анионами. Если же при получении хлорида серебра взят некоторый избыток нитрата серебра, то преимущественно адсорбируются ионы Ag+. Адсорбция анионов придает поверхности кристалла отрицательный заряд, а катионов—положительный. Адсорбируемость ионов возрастает с увеличением их зарядов. Система раствор—осадок в целом остается электрически нейтральной. Слой адсорбированных ионов на поверхности кристалла и ионов противоположного знака, расположенных вокруг кристалла в окружающей жидкости (рис. 7), носит название двойного электрического слоя, или ионного слоя. Ионы второй обкладки этого слоя, находящиеся в растворе, называются противоионами. [c.145]

Коллоидный раствор хлорида серебра был получен добавлением 1 мл раствора хлорида калия эквивалентной концентрации [c.58]

В середине XIX в. для получения хлорида цинка, хлорида железа (И), хлорида серебра, хлорида золота соответствующий металл растворяли либо в соляной кислоте, либо в царской водке (смесн соляной и азотной кислот). Для получения каких из перечисленных солей применялась соляная кислота, а для каких— царская водка [c.111]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

Наиболее точным методом определения серебра является осаждение его в виде хлорида. Полученный осадок отделяют, промывают и взвешивают. Специальные операции, применяемые при определении атомных [c.216]

Наиболее точным методом определения серебра является осаждение его в виде хлорида. Полученный осадок отделяют, промывают и взвешивают. Специальные операции, применяемые при определении атомных весов или в пробирном анализе серебряных слитков, здесь приводиться не будут 1. [c.237]

Наиболее старый и достаточно точный метод—весовой анализ. Он заключается в том, что навеску исследуемого материала растворяют и нужный компонент выделяют в виде нерастворимого соединения, выпадающего в осадок и имеющего строго определенный, устойчивый химический состав. Этот осадок отделяют от раствора, промывают, прокаливают и взвешивают. По весу полученного осадка вычисляют абсолютное и относительное содержание определяемого компонента. Например, количество хлора в хлоридах определяют по весу осадка хлорида серебра (Ag l), полученного при взаимодействии хлорид-ионов с ионами серебра [c.8]

Чтобы рассчитать концентрацию хлорида, полученную в результате растворимости твердого хлорида серебра, допустим, во-первых, что весь добавленный нитрат серебра реагирует с образованием хлорида серебра, во-вторых, что хлорид серебра растворяется до тех пор, пока не y тaнo вит я равновесие. На каждую растворяющуюся молекулу хлорида серебра образуются один ион серебра и один хлорид-ион. Поэтому [c.252]

На основании нормальности раствора хлорида бария рассчитайте нормальность насыщенного раствора сульфата серебра. Из полученного значения рассчитайте растворимость сульфата серебра (в граммах на 100 мл раствора) при темиературе, наблюдавшейся в термостате, и сравните со значениями, найденными /в справочниках. (В растворах такой степени разбавления, которая имеет место в данном случае, растворимость в граммах на 100. мл раствора и иа 100 мл воды можно считать одинаковой ошибка будет незначительной.) [c.340]

В присутствии хлоридов. Если анализируемая сточная вода содержит хлориды и в ней присутствуют лишь легко окисляемые органические вещества, то можно провести определение без добавления катализатора—сульфата серебра. Хлорид-ионы окисляются количественно до свободного хлора из полученного результата надо вычесть поправку на 1 мг хлорид-ионов расходуется 0,23 мг кислорода. [c.40]

Из оксида серебра хлорид может быть получен при взаимодействии его с соляной кислотой или растворами хлоридов щелочных металлов. При этом образуется также и гидроксид щелочного металла. [c.65]

На электродную функцию хлорид- бромид- или иодид-селективного электрода (обычно с мембраной из кристаллического галогенида серебра или полученной прессованием его осадка) оказывает значительное мешающее действие присутствие других галогенидов иодид мешает определению бромида и хлорида, а бромид — определению хлорида. Однако при определении фторида эта проблема не возникает, так как мембрана F -селективного электрода изготовляется из совсем ругого материала — ЬаРз. [c.52]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Выполнение реакции. К2 каплям раствора хлорида натрия прибавляют 2 капли раствора нитрата серебра. К полученному раствору с осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка. [c.108]

Когда в процессе осаждения хлорид серебра подвергается действию света, выделяется хлор, значительная часть которого снова переходит в хлорид-ионы. При наличии в растворе избытка нитрата серебра (как, например, при установке титра соляной кислоты) эти ионы вызывают дальнейшее осаждение хлорида серебра, что приводит к получению повышенных результатов. Если же в анализируемом растворе нитрат серебра отсутствует (как в случае установки титра раствора нитрата серебра), хлорид-ионы остаются в растворе, вследствие чего получаются пониженные результаты. [c.743]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Способ Марша является единственно допустимым для судебно-химических исследований, так при нем возможна проверка полученного результата. Образование в трубке аппарата Марша серобурого налета еще не является окончательным доказательством наличия мышьяка (разложение углеводородов— образование копоти — может вести к появлению слабых налетов). Окончательным доказательством является переведение серобурого налета путем окисления в белый налет мышьяковистого ангидрида, имеющего под микроскопом характерный кристаллический вид (см. стр. 130). Это упускается из вида некоторыми судебными химиками (даже при инструктировании молодых товарищей), предлагающими пользоваться вместо способа Марша потемнением или пожелтением бумажек, смоченных растворами нитрата серебра, хлорида или бромида ртути (II), что ие дает возможности проверки и потому не является вполне объективным доказательством. [c.125]

Изучалось также взаимодействие вышеназванных ацетиленовых и алленовых хлоридов, полученных по реакции Т 4. Фя-Борской, с ацетатами серебра и других металлов. А. И, Захаровой [31] было показано, что при реакции ацетата серебра в среде ледяной уксусной кислоты с ацетиленовыми. хлоридами типа (К)2СС1—С=СП, наряду с нормальными продуктами реакции — ацетатами соответствующих третичных спиртов, получаются аномальные продукты — ацетаты, имеющие строение алленовых производных. Последние в условиях реакции постепенно перегруппировываются в нормальные продукты реакции — ацетиленовые ацетаты, являющиеся более устойчивыми соединениями. [c.56]

Для определения золота применяется несколько объемных и колориметрических методов [26]. Опишем метод, отличаюш ийся исключительной точностью. В качестве восстановителя-титранта для благо-родны х металлов была предложена аскорбиновая кислота [23]. Аликвотную часть раствора, содержащую золото, титруют соляной кислотой до получения концентрации не более 0,1 н. при pH = = 1,3- -3,0. Затем раствор разбавляют до 100 мл, подогревают до 50° С и титруют потенциометрически 0,1 п. аскорбиновой кислотой, пользуясь системой электродов платина — серебро — хлорид серебра. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты приготавливают растворением 8,806 г этого соединения в дистиллированной воде, содержащей 0,1 г трилона Б с 4 мл 60%-ной муравьиной кислоты и доводят объем раствора до 1 л. Вместо хлоридного электрода, который нужно менять после трех-четырех титрований, можно использовать стеклянный. В случае присутствия железа к анализируемому раствору прибавляют 1 мл ортофосфорпой кислоты. [c.132]

Приготовление серебряного электро-д а. Платиновую пластинку (площадь 1 ел ), впаянную в стеклянную трубку, опускают на 1—2 мин. в концентрированную азотную кислоту для очистки, после чего серебрят. Раствор для серебрения готовят, осаждая Ag l из раствора нитрата серебра хлоридом натрия и последующим растворением осадка в K N. В полученный таким образом раствор KAg( N)2 помещают платиновый электрод и соединяют его через реостат и миллиамперметр с отрицательным полюсом аккумулятора. Анодом служит отрезок серебряной проволоки. Серебрение ведут при плотности тока в 10 мЫсм в течение 1—2 час. Для приготовления 100—120 мл раствора для серебрения необходимы 1 г AgNOg и 2 г K N. После серебрения электрод тщательно промывают несколько часов проточной водой и хранят в дистиллированной воде. [c.402]

При выборе методики приготовления препарата хлорида серебра следует учитывать, что промывка осадка довольно затруднительна, с другой стороны при синтезе Ag l из элементов готовый продукт может содержать нелрореагировавшее серебро, поскольку полученный Ag l остается в зоне реакции. [c.65]

Примеры применения. О с а ж д е н и е серебра в виде его хлорида с целью весового определения. Предположим, что осадок хлорида серебра был получен в присутствии избытка хлорида калия. Этот осадок адсобирует ионы хлора, а затем катионы, главным образом К [c.77]

Как было упомянуто выше, задачей количественного анализа является установление абсолютного и относительного количества определяемого компонента в анализируемом материале. В практике анализа используются два классических метода количественного определения отдельных составных частей какого-либо исследуемого вещества. Наиболее старым и достаточно точным методом является весовой метод анализа. Он заключается в том, что навеску исследуемого материала переводят в раствор, из которого нужный компонент выделяют в виде нерастворимого соединения, выпадающего в осадок и имеющего строго определенный, устойчивый химический состав. Этот осадок отделяют от раствора и после очистки и высушивания взвешивают. По весу полученного осадка вычисляют абсолютное и относительное содержание определяемого компонента. Например, количество хлора в хлоридах определяют по весу осадка хлористого серебра (Ag l), полученного при взаимодействии ионов хлора с ионами серебра (С1 -j-Ag" = Ag l). Количество серы в веществе можно определить, переведя ее в труднорастворимый сернокислый барий (BaSO ) и т. д. [c.8]

Препарат нитрата магния загрязнен хлоридом й бромидом натрия. Навеска препарата 1,1260 г растворена и обработана раствором нитрата серебра. В полученном осадке 0,0980 г при дальнейшем анализе обнаружено 65,80% АдС1. Сколько процентов ЫаВг в образце [c.95]

Здесь предполагается, что платиновые металлы присутствуют в растворах в виде хлоридов, полученных действием царской водки на минералы и сплавы. Обработка бедных руд и металлургических продуктов заключается в концентрировании платиновых металлов, золота и серебра в свинцовый королек, который получают методом, аналогичным применяемому при исследовании руд золота и серебра сухим путем последний будет приведен в разд. VII (пробирный анализ) вместе с описанием химических методов, применяемых при обработке свинцового королька и выделении из него индивидуальных платиноидов. Анализ осмирида и тех сплавов платины, которые требуют специальных методов разложения, описывается в разд. VIII. [c.380]

Одним из первых примеров псевдооснований могут служить гидроокись и соли Г)-фенил-10-метилакридиния [96]. Его соли с такими сильными кислотами, как соляная, являются типичными четвертичными аммониевыл1и солями. Если водный раствор такой соли, например хлорида, подщелочить окисью серебра, то полученный раствор сначала обладает свойствами раствора четвертичного аммониевого основания он отличается высокой электропроводностью и сильнощелочной реакцией. Но со временем электропроводность уменьшается и раствор становится почти нейтральным образующийся кова- [c.691]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология