Серебра соединения хлорид

Серебра соединения — дать большое количество 10-процентного раствора хлорида натрия. [c.124]

Методы осаждения основаны на образовании труднорастворимых соединений сульфидов с ионами серебра, ртути, кадмия, цинка. Прямое потенциометрическое титрование сульфид-ионов проводят растворами нитрата серебра [723], хлорида ртути(П) [723] или цинка [812], растворами ацетата или нитрата свинца. [c.67]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Отравления соединениями серебра большей частью являются случайными, но известны также случаи покушения на самоубийство с помощью нитрата серебра. Проф. А. В. Степанов в руководстве по судебной химии указывает, что предметом судебно-химического исследования неоднократно являлись краски для волос, содержавшие серебро. Соединения серебра при этом способны отчасти восстанавливаться в металлическое серебро, а также, частично разлагая содержащие серу вещества волос, переходить в черный сульфид серебра и обусловливать окраску волос. В качестве окрашивающих растворов применялись раствор нитрата серебра или аммиачный раствор хлорида серебра. Второй жидкостью, ускоряющей окраску, обычно являлся раствор сульфида натрия или аммония. [c.318]

Гидрид олова — сравнительно устойчивое соединение. Это довольно необычно, если учесть трудность его образования. В чистом стеклянном сосуде нри обычной температуре он может сохраняться в течение нескольких суток. Однако следы металлического олова чрезвычайно ускоряют разложение. Оно тотчас наступает при нагревании до 145—150°. Гидрид олова можно пропустить без разложения через растворы щелочей умеренной концентрации, а также через разбавленные кислоты и большинство растворов солей. Однако растворами нитрата серебра и хлорида ртути (II) он разлагается, а также твердыми щелочами, натронной известью и концентрированной серной кислотой. Гидрид олова очень ядовит. [c.575]

При добавлении первой капли раствора нитрата серебра образуется хлорид серебра, и раствор становится насыщенным по отношению к этому соединению. Поэтому концентрация ионов серебра i (Ag ) мала, и о ней можно судить по потенциалу серебряного электрода. По мере добавления раствора нитрата серебра хлорид-ион осаждается в виде хлорида серебра. Раствор по-прежнему насыщен хлоридом серебра, но i (Ag ) слегка увеличивается, чтобы ПР оставалось постоянным, пока в растворе имеется С1". В конечной точке i (Ag ) быстро увеличивается, что обусловлено присутствием избытка ионов серебра, а на серебряном электроде регистрируется быстрое увеличение потенциала (рис. П. 13). [c.163]

Кислородные соединения галогенов. Прибор для получения гипохлорита натрия (см. рис. 94). Хлорная вода. Лакмус нейтральный. Нитрат серебра. Фуксин. Хлорид натрия. Гипохлорит кальция (хлорная известь). Соляная кислота, концентрированная. Хлорид кобальта. Бертолетова соль. Иодид калия. Серная кислота. Бромная вода. Едкий натр. Едкое кали. Иод, твердый. Иодид калия. Хлорная вода. [c.177]

Желательно подобрать такой растворитель, в котором анализируемое вещество растворяется без остатка. Очень часто бывает, что анализируемая смесь частично растворяется в одном растворителе, частично в другом. Например, часть вещества растворяется в воде, часть—в соляной кислоте, а остаток—в гидроокиси аммония. В таких случаях пробуют из этих отдельных растворов сделать общую смесь. Иногда при смешении образуется вновь осадок, тогда каждую часть раствора анализируют отдельно. Иногда образующийся при смешении осадок не мешает дальнейшему ходу анализа. Например, если смешать водную вытяжку, в которой находятся растворимые в воде соединения, с солянокислым раствором, в котором содержатся ионы ранее не растворившихся в воде соединений, и аммиачный раствор, содержащий, видимо, аммиакаты, то могут выпасть (вследствие нейтрализации аммиака) хлорид серебра и хлорид свинца, которые нисколько не мешают нормальному ходу анализа катионов. [c.409]

Часто перед обработкой кислотой урановое сырье подвергают обжигу на воздухе для удаления органических примесей, окисления сульфидов, разложения карбонатов. Иногда в подлежащую термической обработке смесь добавляют различные соли при этом окислы урана переходят в уранаты, хорошо растворимые в кислотах и карбонатных растворах, а примеси — в малорастворимые соединения. Так, урановые руды, содержащие серебро и золото, обжигают в присутствии поваренной соли, что позволяет отогнать хлорид золота и перевести серебро в хлорид, который не переходит в раствор при обработке кислотами. Обжиг с поваренной солью применяется также и при переработке урано-ванадиевых минералов. [c.273]

Электроды второго рода состоят из металла, покрытого его труднорастворимым соединением (солью или окисью). Потенциал таких электродов зависит от активности в растворе ионов, ограничивающих растворимость соответствующего соединения. Например, потенциал хлорсеребряного электрода (серебра, покрытого хлоридом серебра) определяется активностью хлоридов в растворе. Растворимость определяется активностью в растворе ионов [c.66]

Сущность метода. Цинк титруют раствором ферроцианида калия в 2-н. растворе серной кислоты в присутствии большинства компонентов магниевых сплавов. Вредное влияние алюминия устраняют щавелевой кислотой, связывая его в комплексное соединение. Медь, серебро, кадмий апределению мешают медь отфильтровывают, серебро осаждают хлоридом калия, в от-200 [c.200]

Оба метода основаны на осаждении ионов хлора нитратом серебра в виде труднорастворимого соединения хлорида серебра (реакции см. на стр. 271). [c.290]

Двойной обмен — реакция положительного элемента одного соединения с отрицательным элементом другого с образованием двух новых соединений. Пример реакция нитрата серебра с хлоридом натрия, при которой образуется нерастворимый белый осадок хлорида серебра и растворимый нитрат натрия. [c.82]

Метод основан на извлечении хлоридов из почвы водной вытяжкой и ионометрическом титровании хлоридов раствором азотнокислого серебра, в процессе которого ионы серебра связываются хлорид-ионами в труднорастворимое соединение. Для установления конечной точки титрования используют электродную пару, состоящую из индикаторного хлорид-селективного электрода и вспомогательного насыщенного хлорсеребряного электрода с электролитическим ключом, заполненным раствором азотнокислого калия. [c.299]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Термины растворимое или нерастворимое вещество имеют относительный смысл, так как степень растворимости определяется константой равновесия. Для плохо растворимых солей, например хлорида серебра, в растворе существует равновесие между диссоциированными ионами и твердым соединением [c.249]

В табл. 29 приведены составы комплексных соединений хлорида кобальта с аммиаком, количества осаждаемого при действии AgNOa хлора и число ионов, на которое распадается соль (по данным электропроводности). Объясните причины осаждения хлорида серебра. Напишите координационные формулы соединений. [c.104]

Осаждение катионов серебра растворимыми хлоридами, бромидами и и од идам и. В полумикропробирку помещают по 1—2 капли исследуемого раствора и НС1. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на свету Ag+-f + 1 zriAg lj. Осадок Ag l растворим в аммиаке. Осторожно сливают прозрачную жидкость с осадка и добавляют по каплям аммиак до растворения осадка хлорида серебра. Образуется растворимое соединение — диамминоаргентахлорид [c.180]

Путь к современной фотографии был непростым и довольно длительным. Еще в 1727 г. немецкий химик Шульце обнаружил чувствительность солей серебра к свету. Эти соли темнели на свету, а в темноте оставались без изменения. Уместно отметить, что за два года до Шульце сообщение о действии света на химические соединения было сделано русским государственным деятелем и дипломатом А. П. Бестужевым-Рюминым. В 1777 г. выдающийся шведский химик Шееле установил, что эффективность воздействия света на хлорид серебра Ag l зависит от длины волны. Для регистрации света он впервые использовал бумагу, на поверхность которой был нанесен хлорид серебра. Разложение хлорида серебра Шееле выразил схематическим уравнением [c.180]

Если обе формы твердые соединения, то потешщал есть функция концентрации иона А. Например, в системе, состоящей из металлического серебра, покрытого хлоридом серебра и погруженного в раствор хлорида, протекает полуреакция [c.188]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

Оз СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100%, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0 /о. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от,5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпройзводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (П1), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галогенпроизводных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

Специфическое влияние анионов может найти отражение в способности к адсорбции или образованию труднорастворимых соединений. Высокая коррозионная стойкость железа в фосфатах, серебра в хлоридах, свинца в сульфатах и магния во фторидах, не-сомненно, обусловлена образованием труднорастворимых солей и иллюстрирует специфическое влияние анионов. [c.46]

Метод с применением хромата серебра менее чувствителен (определяют 0,03 мг хлорид-иона в 25 мл [23]), чем метод с применением дифенилкарбазоната ртути. Чувствительность его ограничена сравнительно высокой растворимостью хромата серебра, что дает высокие значения оптической плотности в контрольных опытах. Для уменьшения растворимости хромата серебра иногда рекомендуют введение этанола. Метод позволяет определять 1 — 80 мкг хлорид-иона. Определению мешают все анионы, которые образуют с ионом серебра соединения, менее растворимые, чем АдаСг04, т. е. ионы Вг , 3 , S N , 8 , ЗгОд", СаО - Кроме этого определению мешают ионы Ва(П) и 8г(П), образующие малорастворимые хроматы, а также ионы, имеющие собственную окраску [23, 159]. Хроматный метод особенно часто используют для определения хлорид-ионов в биологических объектах и воде [984]. [c.58]

Нитрат серебра имеет весьма разнообразное применение. Он служит исходным продуктом для получения других соединений серебра, например, хлорида и бромида серебра, Ag l и AgBr применяется в производстве зеркал является важнейшим реак- тивом в химической работе. Нитрат серебра весьма широко при-, меняется в медицине. Бактерицидное действие его связано с оки-l сляющим действием иона Ag" , легко восстанавливающегося hi металлическое серебро. [c.261]

Этот взгляд имеет несомненно свое основание лля цепей, состоящих из твердых веществ, как, например, серебро/сульфат серебра или хлорид серебра/серебро, которые, по исследованиям Габера и Завадского 1), при низших температурах показывают значительную анодную поляризацию уже при небольших плотностях тока против применения его к указанным цепям с жидкостями точно также нет серьезных возражений. Однако в последнем случае нет необходимости — по крайней мере весьма часто — оставлять обычное представление о первичном образовании ионов металла, для того, чтобы объяснить наблюдаемую поляризацию недостаточной скоростью химической реакции. Мы можем для этого воспользоваться лишь гидратацией ионов (т. е. соединением с растворителем), являющейся вгсьма вероятной. За практически бесконечно быстро протекающим образованием ионов следовал бы в таком случае процесс гидратации, проходящий с пергменной скоростью так как он имегт место непосредственно у электрода или, может быть, до известной глубины также и в его поверхностном слое ), то этот последний должен вообще оказывать некоторое влияние, что находится в согласии с наблюдениями. Скачок потенциала тогда зависит от данной скорости, так как она определяет концентрацию свободных не гидратированных ионов, которые одни и играют роль. На основании имеющегося фактического материала оба электрических процесса можно считать одинаково возможными, и целесообразнее всего допустить, что наряду с одним может происходить и другой. В зависимости от скорости, с которой, с одной стороны, вновь образовавшиеся положительные ионы образуют гидраты или вообще входят в какую-нибудь химическую или физическую реакцию, и, с другой стороны, выделившийся одновременно радикал реагирует химически или физически, будет преобладать первый или второй процесс оба скачка потенциала, играющие здесь роль, становятся с самого начала равными друг другу и остаются равными в течение всего процесса ). [c.285]

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Почти все они растворимы в воде. К нерастворимым солям относятся хлорид серебра Ag l, хлорид свинца РЬСЬ и хлорид одновалентной ртути Hg l — каломель. Наименее растворимым из последних трех соединений является хлорид серебра. В растворах, содержащих ионы серебра Ag+ и ионы хлора 1 , образуется белый творожистый осадок. Этой реакцией щироко пользуются для открытия в растворах ионов I [c.224]

Реакция осаждения. Все перечисленные инвертные мыла, за исключением кондан-тинктуры, отщепляющие аммиак при действии щелочей, дают в 1-процентном водном растворе осадки со следующими соединениями с азотной кислотой (белый осадок, фильтрат дает с нитратом серебра осадок хлорида серебра) с хлоридом ртути, с реактивом Драгендорфа (стр. 395), иодом-иоди-дом калия, пикриновой кислотой, реактивом Несслера и т. д. [c.167]

Легкость отщепления галогена от алифатического соединения зависит от того, связан ли он с первичным, вторичным или третичным атомом углерода. Наиболее легко отщепляются галогены в третичных галогензамещенных, наиболее трудно —в первичных из них особенно трудно отщепляются галогены, связанные с нормальной цепью, в то время как связанные с разветвленной цепью могут быть весьма реак-цио нноспособными. Изучалась реакционная способность галогеналкилов с длинной цепью 8. в алифатическом ряду бромиды и иодиды реагируют легче хлоридов. Хлорзамещенные соединения, например хлороформ, обычно не дают с нитратом серебра осадка хлорида серебра, некоторые же алифатические бром- и иодзамещенные реагируют с нитратом серебра. Этилбромид легко взаимодействует с нитратом серебра при нагревании в спиртовом растворе, причем образуются этилнитрат и бромид серебра. Этилиодид реагирует уже на холоду, тогда как этилхло-рид не реагирует с нитратом серебра в спиртовом растворе даже при длительном нагревании. Подвижность галогена увеличивается, если он стоит при углероде, соседнем с углеродом, имеющим двойную связь, и уменьшается, если атом галогена находится при углероде с двойной связью. Кислород увеличивает подвижность галогена в следующей последовательности карбонильная группа эфирный кислород > гидроксильная группа 2 . [c.236]

Замена аниона в соединениях типа R2TIX. Эти соединения легко обменивают свой анион при действии органических и неорганических солей. Реакцию чаще всего ведут в водных растворах. Например, при действии фтористого серебра на хлориды и бромиды диалкилталлия образуются фториды диалкилталлия [81]. Они очень хорошо растворимы в воде и метаноле менее растворимы в этаноле и практически нерастворимы в эфире и бензоле. [c.459]

Определение xJюpидa натрия в молочных продуктах (творог, творожные ьгзделия, сыр и др.) основано на получении трудно-растворимого соединения (хлорида серебра) и фотометрировании суспензии. Для избирательности фотометрическую реакцию проводят в кислой среде в присутствии азотной кислоты. [c.203]

Известно, что активность многих катализаторов можно повысить внедрением небольших количеств веществ, которые сами пс себе для данного катализатора — яды. Типичными каталитическими ядами для серебряных контактов, кроме упоминавшегося выше пентакарбонила железа, являются соединения серы, фосфора, мышьяка, галогенов, селена, теллура и др. Некоторые из этих веществ — эффективнейшие модификаторы. Так, в работе [130] модифицирование серебряного контакта проводилось добавками селена и теллура (0,1% к массе серебра). При таком содержании эти добавки подавляют реакцию полного окисления метанола до диоксида углерода, что позволяет повысить мольное отношение Ог СНзОН до 0,41—0,45. При этом, по данным авторов, конверсия метанола возрастает до 95—100 /о, а селективность процесса до 93—95%. Имеются предложения использовать также сплавы серебра с селеном или сурьмой с содержанием последних 0,5— 12,0%. Однако при длительной работе показатели процесса ухудшаются из-за уноса модификаторов с поверхности катализатора. В связи с этим многими авторами рекомендуется способ непрерывной подачи микродобавок в газовую смесь, поступающую на контактирование. Так, введение серы (от 5 до 100 ч. на 1 млн. ч. спирта) приводит к значительному подавлению побочных реакций [131]. Некоторые исследователи предлагают вводить гало-генпроизводные как в виде бромо- и хлороводорода [132], так и в виде других соединений хлорида фосфора (III), иодида аммония и т. д. [133]. Среди галогеноводородов более сильным модифицирующим воздействием обладает бромоводород, меньшим хлороводород, а иодоводород вызывает усиленный распад формальдегида до оксида углерода и водорода. Из других галоген-производных рекомендуют применять именно соединения иода (Р1з, СНз1 и др.). Рекомендуемое содержание галогенпроизводных в газовой смеси — 10 —10 моль на 1 моль метанола. Недостаток этого способа — загрязнение формалина модификаторами, [c.54]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Еслн подействовать иа раствор первого соединения раствором АдЫ0,1, то весь содержащийся в нем хлор осаждается в виде хлорида серебра. Очевидно, что все четыре хлорид-иона находятся во [c.583]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Свойства истинных соединений неизменны, как и отношение их составных частей. От Северного до Южного полюса оба эти признака соединений остаются постоянными их внешний вид может изменяться в зависимости от способа получения, но (химические) свойства соединений всегда постоянны. Никог да еще не наблюдалось различий между оксидами железа, полученными на юге или на севере. Японская киноварь имеет такой же относительный состав, как и испанская. Оксиды или муриаты (хлориды) серебра. полученные из Перу или из Сибири, ничем не отличаются друг от друга . [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология