Определение хлоридов и серебра

Нефелометрическое определение хлорида серебра. Это очень простой метод, но точность его, как и большинство нефелометрических методов, невелика. Кроме того, метод мало селективен мешают все ионы, образующие осадки с ионами серебра в кислой среде. [c.1122]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный [c.12]

Наиболее старый метод количественного определения хлорид-ионов, который до сих пор широко применяется в макро- и микроаналитических исследованиях, основан на гравиметрическом определении хлорида серебра. [c.358]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25°С составляет только 1,7-10 моль/л, поэтому непосредственно определить энтальпию растворения невозможно Предложите способы определения энтальпии растворения. [c.114]

Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, импрегнированной хлоридом серебра [c.347]

Определение произведения растворимости хлорида серебра [c.163]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (И) (см. 119). Такой метод позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (И) и поэтому применяется довольно [c.272]

Определение хлоридов с адсорбционными индикаторами. Индикатором служит 0,1%-ный раствор флуоресцеина в 70%-ном спирте. Техника определения такая же, как в предыдущем случае. К 20—25 мл анализируемого нейтрального или слабощелочного раствора хлорида приливают несколько капель индикатора и титруют раствором азотнокислого серебра при постоянном взбалтывании. Признаком приближения точки эквивалентности является коагуляция осадка хлористого серебра, вследствие чего мутный раствор над осадком становится прозрачным. В точке эквивалентности на поверхности белого осадка адсорбируются анионы флуоресцеина, вследствие чего осадок окрашивается в красный цвет. [c.422]

Определение хлоридов. Схема метода. К кислому раствору хлорида приливают избыток титрованного раствора азотнокислого серебра [c.424]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и йодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а йодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и йодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или йодистого серебра. При титровании йодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют йодиды, причем выделяется свободный йод поэтому индикатор вводят только после осаждения йодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.424]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Концентрацию растворов некоторых солей можно определить, используя реакции обмена, протекаюш,ие с образованием осадков малорастворимых веществ в процессе титрования. Например, для количественного определения хлоридов (или бромидов) металлов можно применить реакцию образования осадка галогенида серебра по уравнению [c.270]

Предложите способы определения растворимости хлорида серебра в воде (то же для хлорида натрия). [c.288]

Определение хлорид-ионов основано на реакции осаждения хлоридов нитратом серебра [c.272]

Количественное определение ионов иода, брома и хлора при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой рас/воримости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида н тем более хлорида серебра. Это позволяет определять ионы иода в присутствии ионов брома и хлора методом изотопного разбавления. [c.353]

Концентрация твердой соли хлорида серебра — постоянная величина, поэтому при определенной температуре и произведение концентраций ионов Ag" " и I будет постоянной величиной [c.44]

Вычислить растворимость н произведение растворимости хлорида серебра, если постоянная ячейки 0,18 0,02 см . Рассчита 1ь точность определения и найти величину, дающую наибольшую ошибку. [c.154]

Электроды 2-го рода, например, хлорсеребряный, могут быть изготовлены по-разному. В разд. IX. 6.4 речь щла о серебряной проволоке, погруженной в насыщенный раствор хлорида серебра. В другом способе изготовления этого электрода на серебряную проволоку в определенном режиме электролитически наносится осадок хлорида серебра, не имеющий сквозных пор и потому изолирующий серебро от непосредственного контакта с раствором. Полученное термодинамически уравнение (IX. 61) справедливо, независимо от способа изготовления хлорсеребряного электрода, но для электрода с электролитическим осадком хлорида серебра примеси в растворе меньше искажают обратимость, поэтому динамические характеристики лучше. Большое значение при этом приобретает характер проводимости соли, нанесенной на поверхность металла. [c.546]

Произведение растворимости (ПР) можно рассчитать по нормальным электродным потенциалам [см. уравнение (IX. 78)]. Здесь мы рассмотрим экспериментальный метод определения ПР какой-либо труднорастворимой соли, например, хлорида серебра. [c.571]

При сожжении вещества, содержащего углерод, водород и хлор, было получено 0,22 г СОа и 0,09 г воды. При определении хлора из такой же навески было получено 1,44 г хлорида серебра. Плотность пара этого соединения по отношению к водороду равна 42,5. Определить формулу вещества. [c.45]

При проведении химического анализа применение обычно находят быстрые реакции или соответствующим образом ускоренные медленные реакции. Однако непосредственно -для аналитических целей могут быть использованы также медленно протекающие реакции. Так, например, по результатам измерения скорости таких реакций можно вычислить исходные количества вступивших в реакцию веществ. Этот метод называется кинетическим методом анализа. Для обнаружения или определения ультрамалых количеств веществ можно использовать их способность каталитически ускорять медленные реакции. Так, например, хлорид серебра катализирует реакцию [c.40]

Осложнения возникают при определении хлорид-ионов вследствие того, что хлорид серебра лучше растворим, чем роданид. Поэтому в конце титрования роданид-ионы взаимодействуют не только с ионами железа (111), но также и с осажденным хлоридом серебра [c.234]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный анализ входил в круг научных методов значительно медленнее, чем весовой или газовый. Титрование железа перманганатом было введено лигиь в 1846 г. (Маргерит) первое небольшое систематическое руководство для работы этим методом составлено в 1853 г. (Ф. Мор). [c.12]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

При 291 К удельная электрическая проводимость х насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 Oм -м (См - м ), удельная электрическая проводимость воды, определенная в тех же условиях, 4-10 Ом -см . Вычислите молярную концентрацию Ag l в насыщенном растворе. Значения подвижностей возьмите в справочнике [М.]. [c.306]

Работа 19. Определение микроколичеств серебра, меди, свинца и кадмия методом пиковой осадочной хроматографии на бума ге, импрегнированной диэтилдитиокарбаминатом железа (III Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, им прегнировапной хлоридом серебра. .......... [c.7]

Определение бромид- и иодид-ионов. На импрегнированной хлоридом серебра бумаге проводят графитовым карандашом две линии линию погружения в воду на расстоянии 0,5 см и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от края бумаги. Эти линии перпендикулярны расположению волокон бумаги. На линии старта помечают точки на расстоянии 10—15 мм друг от друга. На места, помеченные точками, наносят стандартные растворы (по 2 раза каждый) и исследуемый раствор (3 раза). 1еред нанесением каждого раствора капилляр промывают [c.348]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

При 18 °С удельная электрическая проводимость насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 См/м удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, определенная в тех же условиях, 4,00- 10 См/м. Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе (моль/л) и ПРддсь [c.146]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Числа переноса, рассчитанные по формуле (IV.42) в методе движущейся границы, строго говоря, не равны числам переноса тех же ионов, но определенных методом Гитторфа или по разности потенциалов на концах электрохимической цепи, содержащей границу двух растворов Это различие обусловлено некоторым изменением объема V, регистри руемого в методе движущейся границы, из-за электродных реакций Так, например, в рассмотренном примере при пропускании электри ческого тока происходит не только движение катионов, но также пе ремещение анионов и электродный процесс превращения металличе ского серебра в хлорид серебра Ag+ h—ё Л С1. В результате возникает дополнительное изменение объема, равное [c.64]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

Вычислите растворимость хлорида серебра в воде и предложите методы ее определения. nPAg i= 1,8-10- . [c.277]

Первые работы, ставшие отправным пунктом в возникновении науки о коллоидах, были проведены в середине XIX в. Одни из наиболее ранних исследований коллоидных систем были выполнены итальянским ученым Ф. Сель-ми (1845). Он изучал системы, представляющие собой хлорид серебра, серу, берлинскую лазурь, распределенные в объеме воды. Известно, что эти вещества нерастворимы в воде и при определенных условиях выпадают в осадок. Однако системы, полученные Сельми, почти прозрачные по внешнему виду, были очень похожи на истинные растворы, к которым относятся, например, растворы хлорида натрия или сульфата меди в воде. Сельми полагал, что ни сера, ни хлорид серебра, ни ряд других веществ не могут находиться в воде в виде таких же мелких частиц, образующихся при растворении хлорида натрия и сульфата меди в воде, т. е. в виде отдельных молекул или ионов. [c.4]

При 291 К удельная электропроводность и насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 ом- -м- (1,374 X ХЮ ом- -см- ), удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10- ом- -м (4-10- ом- -см- ). Вычислить концентрацию Ag l в насыщенном растворе в кмоль м (см. стр. 257). Значения подвижностей см. в справочнике [М.]. [c.274]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Рассмотрим этот вопрос на примере хлорида серебра. Так как Ag l очень мало растворим, то степень его диссоциации в водном растворе должна быть близка к единице, т. е. электрическая проводимость насыщенного раствора этой соли практически не отличается от таковой при бесконечном разведении. Допустим, что X воды, в которой растворен Ag l, равна 1,60-10 См/м при 298 К, а X насыщенного раствора хлорида серебра — [c.232]

Если определяется растворимость труднорастворимых веществ, необходимо учитывать поправку на электропровс-димость воды, в противном случае погрешности расчета будут велики. Так, например, при определении растворимости хлорида серебра было найдено, что удельная электропроводимость его насыщенных растворов при 25°С составляет 3,46-а удельная электропроводимость применявшейся воды 1,6-следовательно, величина электропроводимости соли была равна всего 1,86-10" ом -см . [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология