Плотность хлоридов серебра

Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объемом 120 м.п с массовой долей II 1 10% и плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5М AgNOa объемом 200 мл Ответ 0,1 моль. [c.64]

Успешно также применяется метод нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО), который позволяет записывать ИК-спектры для любых растворов, в том числе и водных. Физическая сущность метода при падении света на границу раздела двух сред А и В (рис. 76) с показателями преломления п и п.2 под углом больше критического происходит полное внутреннее отражение, если П1>П2. В области отражения луч частично проникает в оптически менее плотную среду на глубину, которая пропорциональна длине волны света и зависит также от угла падения луча и от величины критического угла. Если при изменении длины волны преломляющегося света изменяется разница между и П2 (что происходит в областях полос поглощения вещества В), то наблюдается изменение иптепсивности отраженного луча. Такие изменения можно записать на обычном ИК-спектрометре, снабженном приставкой НПВО, и получить спектр, близкий к обычному ИК-спектру пропускания вещества В. Основное различие состоит в зависимости оптической плотности полосы от места ее нахождения в спектре, так как с увеличением длины волны увеличивается и длина оптического пути в веществе В подобные искажения спектра могут быть скорректированы. В качестве рабочего тела А используют кристаллы из хлорида серебра, германия, бромнд-иодида таллия и других веществ. Для повышения чувствительности метода применяют многократное отражение луча от поверхности ра , дсла. [c.208]

Для снятия с анода плохо проводящих пленок хлорида серебра электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный. В то время когда анод становится катодом, от него отделяются пленки хлорида серебра. Оптимальные условия процесса электролит — 50—70 кг/м золота и 60—70 кг/м соляной кислоты температура 60—70°С плотность постоянного тока 500—1500 А/м напряжение на ванне 0,6—0,8 В, расход электроэнергии 0,3—0,35 кВт-ч/кг золота. [c.306]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Ход определении. К 100 мм пробы, содержащей 0,005—1,0 мг марганца, или к 100 мл выпаренной или разбавленной пробы прибавляют 2 мл азотной кислоты и осаждают хлориды, вводя по каплям раствор нитрата серебра до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Затем прибавляют еще 1—2 мл раствора нитрата серебра и после полного осаждения хлоридов смесь фильтруют. При низкой концентрации марганца и высокой концентрации хлоридов лучше устранять хлориды выпариванием пробы с азотной кислотой (см. Мешающие влияния ). Так избегают возможной адсорбции марганца осадком хлорида серебра. К фильтрату добавляют 0,5 г персульфата, нагревают смесь и равномерно кипятят около 10 мин. Охладив пробу, доводят ее объем дистиллированной водой до 100 мл. Определяют величину оптической плотности в кюветах с толщиной слоя 2—5 см (в зависимости от интенсивности окраски) или же сравнивают полученную окраску со стандартами в цилиндрах Несслера и по калибровочной кривой находят концентрацию марганца. [c.267]

При сожжении вещества, содержащего углерод, водород и хлор, было получено 0,22 г СОа и 0,09 г воды. При определении хлора из такой же навески было получено 1,44 г хлорида серебра. Плотность пара этого соединения по отношению к водороду равна 42,5. Определить формулу вещества. [c.45]

При действии ионов хлорида на твердый хромат серебра в нейтральном растворе образуется хлорид серебра и в раствор переходит эквивалентное количество ионов хромата. Оптическую плотность раствора хромата в аммиачной среде измеряют при 373 ммк. Хроматный метод [c.180]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Соединения хлора. Химия соединений хлора в биос<фере сравнительно проста. Практически все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы Na l, K l, СаСЬ, Mg b- Растворимы та оке хлориды больщинства микроэлементов, за исключением хлоридов серебра и ртути. Хлорид-ион может удерживаться в почве в BHi e обменного аниона, что характерно для органогенных почв с повыц енной плотностью положительных зарядов. Уровни содержания хлоридов колеблются в широких пределах от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до нескольких процентов в засоленных почвах. [c.75]

Авторы предложили, что для экстракции из эвтектики хлоридов лития и калия можно употреблять окись бора. Использование расплава соли в качестве ковалентной фазы для экстракции нз ионной солевой фазы позволяет вести процесс при более высокой температуре и, следовательно, изучать распределение тех солей, которые нельзя экстрагировать органическими растворителями. По аналогии с тяжелыми органическими растворителями можно применять ковалентные растворители с плотностью, превышающей плотность расплава ионной соли (например, хлорид серебра, с =4,8 г[см ). Иногда это может создать некоторые экспериментальные преимущества. [c.352]

Фильтрат осторожно упаривают до 50 мл, приливают 20 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см кипятят 5—10 мин и оставляют на ночь. Осадок хлорида серебра отфильтровывают через плотный фильтр синяя лента и промывают горячей водой. [c.234]

По окончании электролиза серебряный электрод вынуть, погрузить в 0,1 н. НС1 и продолжать электролиз. Использовать в качестве анода серебряный электрод, а в качестве катода — платиновую проволоку. Допустимая плотность тока 10—8 мА/см . При пропускании тока в течение 10 мин металлическое серебро под действием образующегося хлора превращается в хлорид серебра. Затем поменять полюса на электроде Ag/Ag l выделяется водород, который вытесняет ионы 1 с поверхности электрода. После этого электрод тщательно промыть водой в течение 2 ч, меняя воду через каждые 20—30 мин, до полного удаления ионов С1 . [c.308]

Хлорид серебра Ag l в природе встречается в виде минерала кераргирита, чаще называемого роговым серебром , жемчужно-серого цвета, по внешнему виду напоминающего расцветку рога плотность 5,56 кристал- [c.406]

В цнанидиом электролите с pH=t2, содержащем гДт хлорид серебра 30—40, карбонат калня 100, цнаннд калия 60, при концентрации корунда 100 г/т, п ютности тока 1—2А/дм осаждаются полу честящне гокрытия толщиной 10—20 мкм, содержащие 0,3—0,7 % (ио массе) частиц корунда, твердостью 1,3—1,6 ГПа При низких плотностях тока включения корунда в покрытие незначительны [c.193]

Какие объемы 0,029%-ного раствора Na l и 0,001 н. AgNOa надо смешать, чтобы получить не заряженные частицы золя хлорида серебра Плотность раствора хлорида натрия принять равной единице. [c.238]

Перхлорат серебра применяли для приготовления смесей безводной хлорной кислоты с различными органическими соединениям. Через раствор перхлората серебра в органическом растворителе пропускали сухой хлористый водород. Осаждался хлорид серебра, в растворе оставалась смесь хлорной кислоты и растворителя. Мазучелли и Росси измерили при 15 и 25 X плотность 5-, 10- и 15%-ных водных растворов. Плотность растворов при 15 °С определяется уравнением [c.60]

П = —100, где /ол и г ф — плотности тока электролиза соотв. в присут. вспомогат. реактива и без него при одном и том же значении Е. Варьируя параметры элект лиза (концентрацию вспомогат. реактива, кислотность электролита, т-ру и т. п.), находят условия, при к-рых ц достигает 100%. Момент завершения хим. р-ции определяют с помощью цветных индикаторов или применяемыми в титримет-рии физ.-хим. методами. Обычно О определяют по произведению /,Тэ. Кулонометрич. титранты можно получать также анодным растворением металлов электрохимически активных электродов (напр., хрома, ванадия, меди, ртути) или амальгам либо катодной р-цией из нанесенных на электрод труднорастворимых осадков (напр., хлорида серебра или ргути, ферри- или ферроцианида серебра). [c.292]

Взвешенный образец серебряного припоя растворяют в азотной кислоте серебро осаждают соляной кислотой, осадок отфильтровывают и взвешивают в виде хлорида серебра. Фильтрат выпаривают с серной кислотой для удаления избыточного хлорида, разбавляют раствор и после введения небольшого количества азотной кислоты (деполяризатор) подвергают электролизу, применяя платиновые электроды, при плотности тока около 1 а дл1 поверхности катода. Электролиз проводят до исчезновения синего окрашивания (примерно полчаса). Стенки стакана оэмывают затем из промывалки струей воды. Введенная вода поднимает уровень раствора, и свежая часть катода погружается в него. Продолжают электролиз еще несколько минут и затем по виду вновь погруженной поверхности катода устанавливают, произошло ли дополнительное осаждение. Когда достигнута полнота осаждения, стакан опускают, освобождая электроды и одновременно ополаскивая их струей воды. Ток при этом не выключают для того, чтобы предупредить растворение осажденной меди в кислом растворе, содержащем сильный окислитель. Катод затем высушивают и взвешивают. [c.106]

Этот взгляд имеет несомненно свое основание лля цепей, состоящих из твердых веществ, как, например, серебро/сульфат серебра или хлорид серебра/серебро, которые, по исследованиям Габера и Завадского 1), при низших температурах показывают значительную анодную поляризацию уже при небольших плотностях тока против применения его к указанным цепям с жидкостями точно также нет серьезных возражений. Однако в последнем случае нет необходимости — по крайней мере весьма часто — оставлять обычное представление о первичном образовании ионов металла, для того, чтобы объяснить наблюдаемую поляризацию недостаточной скоростью химической реакции. Мы можем для этого воспользоваться лишь гидратацией ионов (т. е. соединением с растворителем), являющейся вгсьма вероятной. За практически бесконечно быстро протекающим образованием ионов следовал бы в таком случае процесс гидратации, проходящий с пергменной скоростью так как он имегт место непосредственно у электрода или, может быть, до известной глубины также и в его поверхностном слое ), то этот последний должен вообще оказывать некоторое влияние, что находится в согласии с наблюдениями. Скачок потенциала тогда зависит от данной скорости, так как она определяет концентрацию свободных не гидратированных ионов, которые одни и играют роль. На основании имеющегося фактического материала оба электрических процесса можно считать одинаково возможными, и целесообразнее всего допустить, что наряду с одним может происходить и другой. В зависимости от скорости, с которой, с одной стороны, вновь образовавшиеся положительные ионы образуют гидраты или вообще входят в какую-нибудь химическую или физическую реакцию, и, с другой стороны, выделившийся одновременно радикал реагирует химически или физически, будет преобладать первый или второй процесс оба скачка потенциала, играющие здесь роль, становятся с самого начала равными друг другу и остаются равными в течение всего процесса ). [c.285]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Для рафинирования применяют электролит с содержанием 40—50 г/л Си, 240—290 г/л Na l и 30—40 г/л НС1. Электролиз ведут при плотности тока около 100 А/м и температуре 25 °С. Равновесный потенциал меди в таком растворе около +0,1 В, т. е. весьма близок к потенциалам металлов третьей группы примесей (сурьма, мышьяк, висмут). Вследствие этого указанные примеси обычно осаждаются на катоде в заметных количествах. В хлоридных растворах серебро, содержащееся в аноде, переходит в электролит (хлорид серебра сравнительно хорошо растворим в избытке Na l и НС1). Поэтому при наличии в анодах этого металла он Б значительной степени осаждается на катоде. [c.32]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — подыскание условий, при которых получаются воспроизводимые суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и во времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Же ла тельно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы ега образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости-от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно абсорбирует свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (II), коллоидное золото (стр. 235), соединение серебра с диэтиламинобензил-иденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение. Пр суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма [c.88]

ХИТ с катодом из Ag l имеют максимальные характеристики (iWm=130 Вт-ч/кг, 7=1,45 В), высокую надежность, наиболее широкий диапазон рабочих плотностей тока (до 2,5 кА/м ). Применение этих ХИТ ограничено вследствие дороговизны и дефицитности хлорида серебра. [c.78]

Подобный же эффект наблюдается в многослойных металлических системах [2]. Аналогичное явление наблюдал Вествуд при абсорбции жирных кислот на поверхности кристаллов фтористого лития [90]. Если адсорбированная молекула десорбируется, полупетлевая дислокация получает возможность двигаться. Таким образом, достаточно прочно адсорбированные на поверхности твердого тела слои, лишенные миграционной подвижности, могут оказывать действие, обратное пластифицирующему эффекту адсорбционных слоев. Например, октадециламин, хемосорбированный на поверхности кристаллов хлорида серебра, затрудняет развитие пластических деформаций [79]. В работе [5] наблюдали упрочняющее действие полимерных покрытий, нанесенных на алюминиевый сплав. При этом было установлено существенное различие в дислокационной структуре приповерхностных слоев образцов с покрытием и без покрытия. У образца без покрытия плотность дислокаций в различных зернах крайне неоднородна. Наоборот, образец с покрытием содержал равномерную и густую сетку дислокаций. [c.164]

Чему равна процентная концентрация хлорида серебра в насыщенном при 20 С растворе этой соли 20 Спр(ДдС1) 17. 10-ю. Плотность раствора принять равной 1 г/мл. [c.46]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

В связи с этими опытами, естественно, встает следующий вопрос можно ли сенсибилизировать поверхность кристалла бромида серебра к образованию поверхностного скрытого изображения путем напыления равномерного слоя атомов серебра с более низкой поверхностной плотностью, чем в предыдущих опытах. С первых дней развития научной фотографии предполагалось, что сенсибилизация галоидосеребряной эмульсии зависит, по крайней мере частично, от восстановления некоторой доли поверхности микрокристаллов до металлического серебра. Опыты Лоуэ, Джонса и Робертса [16] по восстановительной сенсибилизации хлоридом олова (II) подтвердили существование сенсибилизации такого типа. В настоящей серии опытов было найдено, что после нанесения на одну половину поверхности кристалла бромида серебра однородной тонкой пленки серебра с поверхностной плотностью атомов серебра 10 на 1 см и последующего [c.32]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — определение условий, при которых можно получить воспроизводимые по свойствам суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Желательно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы его образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно поглощает свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (И), коллоидное золото (стр. 459), соединение серебра с диэтиламинобензилиденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение в значительной области концентраций. При определении на суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма кривой экстинкция—концентрация (стр. 735). При колориметрических определениях, основанных на образовании лаков, при которых реактив (краситель) адсорбируется на поверхности осадка с изменением окраски, часто обнаруживается, что при низких концентрациях определяемого элемента имеется практически линейное соотношение между экстинкцией и концентрацией. Этого и следовало ожидать, так как при большом избытке реактива поверхность осадка насыщается им, и тогда в определенных пределах интенсивность окраски пропорциональна концентрации коллоидного осадка. Если соотношение [c.111]

Предполагаемые анодные реакции. В главе V было указано, что если металл был погружен в раствор хлористого натрия, то должны быть рассмотрены предполагаемые реакции. Если на мгновение мы исключим случаи, подобные свинцу в растворе сульфата свинца или серебру в растворе хлорида серебра, где могут образовываться пленки из плохо растворимых солей, то имеются две возможности 1) переход катионов в раствор с образованием раствора соли и 2) образование окисной пленки. В отсутствие внешней э. д. с. решение зависит главным образом от относительного падения свободной энергии и вообще кислая среда способствует образованию растворимой соли, в то время как слабо щелочная среда — образованию пленки на некоторых металлах нейтральные растворы сначала могут вызвать образование пленки, однако, повышение кислотности в местах, где искажается нормальное расположение атома.и где протекают анодные процессы, приводит к условиям, благоприятным для локального образования растворимой соли. Однако, когда потребляется ток от внешнего источника э. д. с. при примерно галь-ваностатических условиях (сила тока примерно постоянна во внешней цепи), то критерием не обязательно должна быть величина изменений свободной энергии. Если пропускаемый ток высок, то первое изменение может иметь место только в том случае, если обеспечивается переход в электролит в виде катионов необходимого числа атомов в соответствующем энергетическом состоянии. Таким образом, если при низких значениях пропускаемой силы тока выбор между двумя предполагаемыми реакциями может быть произведен на основе рассмотрения свободной энергии, то при высокой плотности тока появляется новый критерий, а именно, энергия активации для каждой реакции. Если последняя меньше при реакции образования пленки, чем при образовании растворимой соли, то мы можем наблюдать образование пленки, за которым следует выделение кислорода даже в условиях кислой среды — просто потому, что это единственный способ, по которому может быть использован пропускаемый ток. Железо, которое растворяется в разбавленной сер- [c.221]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]