Потенциал электрода в растворе

При 25° С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 48,95 см, а для электрода в растворе — 34,33 см. Вычислить потенциал электрода в растворе. Вторым электродом (катодом) является нормальный водородный электрод. [c.155]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Стандартный электродный потенциал — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродный потенциал, имеют активность, равную единице при 25 С и атмосферном давлении [c.441]

На рисунке показаны зависимости дифференциальной емкости кальцитового электрода от потенциала электрода в растворе хлористого натрия различной концентрации. Из рисунка видно, что [c.37]

Потенциал электрода в растворе зависит не только от природы металла, но и от концентрации раствора. Зависимость равновесного потенциала от концентрации раствора выражается классическим уравнением Нернста [9] [c.7]

Равновесный потенциал электрода в растворе зависит от природы электрода и концентрации раствора. [c.14]

Стандартные образцы — эталоны для различных методов анализа С. о. представляют собой различные материалы, химический состав которых точно известен. Напр., эталоны сталей для спектрального анализа, содержащие небольшие количества примесей легирующих металлов никеля, марганца, хрома идр. С. о. применяют при контроле химического состава сырья (руд, огнеупоров, концентратов и др.), полупродуктов и продукции машиностроительной и металлургической промышленности на содержание тех или иных компонентов. Стандартные (титрованные) растворы — растворы с точно известной концентрацией реактива. С, р, представляют основные рабочие растворы во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). Стандартный электродный потенциал (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродны [c.126]

Коэффициент селективности можно определить экспериментально, измеряя потенциал электрода в растворах с постоянной активностью мешающего иона ав и изменяющейся активностью определяемого иона с/д метод смешанных растворов). Значение Кмъ рассчитывают из соотношения [c.176]

По методу отдельных растворов измеряют потенциал электрода в растворе определяемого иона в отсутствие мешающего иона (Яд), а затем в растворе мешающего иона в отсутствие определяемого иона ( в), причем активности ионов в этих растворах должны быть одинаковыми. Если соответствующие значения потенциалов для обоих ионов описываются уравнением Нернста, то А д можно рассчитать из зависимости [c.176]

Коэффициент селективности можно рассчитать из результатов измерения потенциала электрода в растворах, содержащих только один ион (чистые растворы, содержащие только изучаемый или посторонний ион) либо смесь изучаемого и постороннего иона (смешанные растворы). Расхождения между величинами коэффициентов селективности, определенных различными способами, могут достигать почти порядка [334]. Хотя чаще применяют метод смешанных растворов,, во многих исследованиях способ определения коэффициента селективности не указан и поэтому характеристики одного и того жа электрода сильно различаются [1269]. [c.83]

Зная значения стандартных потенциалов различных электродных реакций, можно рассчитать с помощью уравнения Нернста равновесный потенциал электрода в растворе определенного состава. [c.200]

Самый быстрый и простой из них — метод градуировки электрода. Чтобы оценить К, достаточно измерить потенциал электрода в растворе с известным рА Недостатки этого метода необходимость принимать найденную по уравнению (10.4) активность равной концентрации (коэффициент активности неизвестен) и полагать неизменность К во всех дальнейших измерениях, что весьма оптимистично. [c.146]

Т. , . 0,054 0,055 0,056 0,057 0,058 0,0592 0,060 Для расчета потенциала электрода в растворе электролита при комнатной температуре (18—22°С) можно использовать уравнение Нернста в следующей форме [c.220]

Потенциал электрода в растворе. Заряд иона относительно велик, а электрическая емкость на границе между металлом и раствором мала, поэтому уже при переходе очень малого количества ионов между металлом и раствором возникает значительная разность потенциалов. Например, при переходе ионов серебра в количестве одной стомиллионной доли грамма (10 г) нз раствора в металл потенциал металла становится положительнее на 0,5 в. [c.299]

Потенциал электрода в растворе этих ионов описывается уравнением [c.442]

В этом случае стандартный окислительно-восстановительный потенциал определяется как потенциал электрода, в растворе которого находится 50% окисленной и 50% восстановленной форм и концентрация (активность) ионов водорода равна единице (ра + =0). Окислительно-восстановительные свойства системы [c.52]

При разомкнутых рубильниках 13 измеряют потенциометром 8 установившийся начальный потенциал электрода в растворе. [c.79]

Заменяя в уравнении (19) Е через Е — ы, где — обратимый потенциал электрода в растворе с активностью ионов а , а ь —катодная поляризация или перенапряжение при плотности катодного тока /, получаем [c.609]

Если в раствор соли металла погрузить электрод из того же металла, например А в растворе А ЙОз, то между металлом и раствором возникнет разность потенциалов. Потенциал электрода в растворе зависит не только от природы металла, но и от концентрации раствора. Зависимость равновесного потенциала электрода от концентрации выражается уравнением Нернста [4, 5] [c.342]

Влияние концентрации соли основного металла (цинка) на устойчивость потенциала электрода в растворах, содержащих посторонние катионы [c.229]

Пусть — потенциал электрода в растворе титранта, т. е. [c.442]

В выражение (58) входит потенциал электрода в растворе титранта, одинакового по солевому составу фона с анализируемым раствором Е . Последний можно измерить, но можно и рассчитать одновременно с величинами Кэ и К только на основе данных, получаемых непосредственно в ходе титрования. Для этого может быть использован алгоритм, легко программируемый для ЭВМ. [c.443]

Потенциал электрода в растворе, содержащем К—8 , равен [c.101]

Однако в дальнейшем в работах А. Н. Фрумкина, Б. И. Подловченко, О. А. Петрий и сотрудников [6, 10, 25] было показано, что ряд кинетических данных по смещению потенциала электрода в растворах с разными значениями pH не может быть объяснен с помощью электронно-радикального механизма с другой стороны, используя предположение о дегидрогенизации адсорбирующейся молекулы, можно при некоторых допущениях о характере адсорбции водорода полностью объяснить наблюдаемые явления. [c.47]

Электрод Концентрация гидра-зина, моль л Потенциал электрода в растворе гидразина, в Потенциал образования окисл 1 М3- талла, [c.248]

Эта формула полностью совпадает с выведенным ранее уравнением потенциала электрода первого рода, если положить, что а+р=1 и, одновременно, вместо постоянной величины, пропорциональной логарифму отношения констант скоростей обеих электрохимических реакций, ввести Е — стандартный потенциал электрода в растворе с активностью потенциалопределяющих ионов, равной единице. [c.154]

Потенциал электрода в растворе. [c.251]

Потенциал электрода в растворе. Заряд иона относительно велик, а электрическая емкость на границе между металлом и раствором мала, поэтому уже при переходе очень малого количества ионов между металлом и раствором возникает значительная разность [c.299]

Гупта [20] изучил зависимость емкости ртутного электрода (точнее величины переменного тока, протекающего через ячейку) от потенциала электрода в растворе метиленового голубого. Им было найдено, что присутствие в растворе метиленового голубого приводит к появлению двух пиков емкости. Высота пика, расположенного при более положительных потенциалах, растет с ростом pH. Однако она падает с ростом частоты быстрее, чем это соответствует закону обратной пропорциональности от корня квадратного из частоты. Депрессия емкости, вызванная адсорбцией продукта реакции, уменьшается с ростом концентрации ионов водорода в растворе. Второй пик, расположенный при более отрицательных потенциалах, по данным Гупты, также связан с электрохимической реакцией. Аргументом в пользу такого предположения является существование этого пика в кислых растворах, где адсорбция лейкоформы метиленового голубого незначительна. Высота этого пика быстро сходит на нет с ростом частоты переменного тока. [c.155]

Водородный электрод. Этот газовый электрод состоит из пластинки какого-либо благородного металла, золота или платины, на котором осаждена платиновая чернь, насыщенная водородом. Если этот электрод погрузить в раствор, содержащий водородные ионы, то между раствором и электродом устанавливается некоторая разность потенциалов. Эта разность находится в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. Для того чтобы сохранить эту разность потенциалов постоянной, электрод частично погружается в раствор, содержащий известную концентрацию водородных ионов, например нормальный или 1/10 нормальный, и над его верхней частью непрерывно пропускается ток очищенного водорода. Мы не можем измерить непосредственно разность потенциалов между электродом и раствором, но мы можем легко измерить эту разность между водородным и другим электродом, с которым первый находится в электролитическом контакте. Что касается основания для произвольно выбранной шкалы, то иногда за нуль принимается потенциал электрода в растворе, нормальном по отношению к водородным иона.м. Приняв такой электрод в качестве стандартного, им можно измерять изменения потенциала пластин кислотного аккумулятора. [c.259]

Кроме сопряженных электрохимических реакций, на стационарный потенциал электродов в растворе гидразина влияют другие процессы. Как указывалось ранее, гидразин может разлагаться по химическому механизму, в результате чего образуются частицы, способные электрохимически окисляться и восстанавливаться. В качестве примера такой частицы можно привести адсорбированный атом водорода, образующийся при контакте гидразина с электродом [c.64]

Как было показано в гл. 1, потенциал электрода в растворе гидразина зависит от концентрации этого раство- [c.172]

При 20° отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, был равен 48,95 см отсчет для электрода в растворе против нормального каломельного полуэлемента был равен 34,33 см. Определить потенциал электрода в растворе. [c.252]

Рис 3 5 Зависимость поверхностных избытков катионов (I и / ) и анионов 2 и 2 ) от потенциала электрода в растворе поверхиостио-неактивного электролита (/ и 2) и в условиях специЛиче-ской адсорбции анионов (/ и 2 ) [c.143]

Для макросистем существенная особенность заключается в большой активности электрода или раствора, вызывающей целый ряд радиационных эффектов (ионизацию, окисление и т. д.), которые нарушают нормальный ход химического процесса. Так, например, для многих радиоактивных элементов оказывается невозможным непосредственное измерение потенциала электрода в растворе его ионов. Попытка М. Гайсин-ского [1,2] измерить потенциал электрода Ро Ро + окончилась неудачей. Потенциал полониевого электрода, приготовленного путем многослойного электролитического покрытия этим элементом небольшого золотого электрода, в растворе ионов Ро оказался нестабильным, что, по-видимому, объясняется окислением полония под действием собственного излучения. [c.129]

Уравнение, устанавливаюшее связь между величиной равновесного потенциала электрода в растворе и активностью ионов, относительно которых электрод обратим, выведено Нернстом [c.137]

Если предварительно активированный гладкий платиновый электрод, поддерживаемый потенциостатически при постоянном потенциале (например, ф = 0,4 в), ввести в контакт с раствором метанола, то наблюдается большой нестационарный ток, который сравнительно быстро падает и в конце концов достигает небольшого стационарного значения. Такая же картина наблюдается, если потенциал электрода в растворе метанола скачкообразно переключить от значения ф = 1,2 в до значения в интервале 0,1-0,7 е. [c.200]

Рис. 67. Скорость растворения хрома в зависимости от потенциала электрода в растворах НгЗО . a rfef—1 н. Н ЗО /—0,1 н, НгЗО, 2—0,01 н. НцЗО .

Рис. 76. Скорость растворения хрома В зависимости от потенциала электрода в растворах H2SO. различной кониентра-ции