Температура трехокиси серы

При сгорании серы образуется двуокись, которая только при повышенной температуре и в присутствии катализатора окисляется в трехокись серы. Теплота образования 80 АЯ° = —297,1 кДж, а тепловой эффект окисления 80а в 80з АЯ = —96,2 кДж, следовательно, на основании [c.75]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

При 44,5 °С трехокись серы конденсируется в бесцветную жидкость, отвердевающую при 16,8 С с образованием прозрачных кристаллов. Это вещество полиморфно, причем образующиеся при 16,8 °С кристаллы являются неустойчивой формой (а-форма). Устойчивая форма — шелковистые кристаллы, похожие на асбест, которые образуются при непродолжительном выдерживании альфа-кристаллов или жидкости в присутствии следов влаги (рис. 8.3). Существует также несколько других форм этого вещества, однако они трудно поддаются изучению вследствие крайне медленного превращения одной формы в другую. При температуре выше 50 °С кристаллы, похожие на асбест, медленно испаряются, образуя пары 50з. [c.217]

Скорость химической адсорбционной реакции очень велика. Из трех газов трехокись серы имеет очень высокую температуру кипения и поэтому легко адсорбируется при высоких температурах. Если двуокись серы и кислород соединя" ются с умеренной скоростью на поверхности платинового катализатора, то слой трехокиси серы будет оказывать замедляющее действие, так как реагирующие вещества (двуокись серы и кислород) должны диффундировать через него.-Кислород диффундирует быстрее, поэтому диффузия двуокиси серы определяет скорость процесса. [c.136]

Сульфирование додецилбензола можно производить непрерывным или периодическим процессом при различных условиях, используя для этой цели серную кислоту (100%-ную), олеум (обычно содержащий 20% 80з), или безводную трехокись серы. Оптимальная температура сульфирования лежит в пределах 38—204° и зависит от концентрации кислоты, конструкции оборудования и других факторов. Разделению отработанной серной кислоты и образующейся сульфокислоты способствует разбавление продуктов реакции водой для снижения крепости кислоты до 78%. При применении безводного серного ангидрида в качестве сульфирующего агента эти трудности отпадают и получаемую в результате реакции сульфокислоту можно непосредственно подвергнуть дальнейшим операциям. [c.10]

При 44,5° трехокись серы конденсируется в бесцветную жидкость, превращающуюся при 16,8° в прозрачные кристаллы. Данное вещество является полиморфным образующиеся кристаллы представляют собой неустойчивую форму (а-форму). Устойчивая форма состоит из шелковистых кристаллов, похожих на асбест эта форма образуется из а-кристаллов или из жидкости, особенно при выдерживании их в течение некоторого времени в присутствии следов влаги. Существует также несколько других форм этого вещества, однако они трудно поддаются изучению, ввиду того что превращение одной формы в другую протекает крайне медленно. При температуре выше 50° кристаллы, похожие на асбест, медленно испаряясь, образуют пары ЗОз. [c.294]

При горении большая часть серы, присутствующей в нефтяном топливе, окисляется до двуокиси серы и лишь не более 3% последней подвергается дальнейшему окислению в 80з. Хотя трехокись серы неустойчива при высоких температурах, при температурах ниже 325 °С она соединяется с водяным паром, содержащимся в продуктах горения, и образует серную кислоту. Кислота может выбрасываться в атмосферу в виде устойчивого тумана или конденсироваться на металлических поверхностях, имеющих температуру ниже 120 °С, вызывая их сильную коррозию. [c.572]

Трехокись серы 50з —в обычных условиях белые кристаллы (т. пл. 16,8°С, т. кип. 44,6°С). На воздухе реагирует с парами воды, образуя туман серной кислоты. Твердая трехокись серы существует в нескольких полимерных модификациях, похожих на лед. Получают 50з окислением 50г в присутствии катализаторов (платины, пятиокиси ванадия и др.) при температуре около 450° С. [c.185]

Эта реакция протекает с заметной скоростью при 550° и сильно ускоряется, с повышением температуры. Сернистый газ в присутствии избытка воздуха под влиянием окиси железа как катализатора отчасти окисляется в трехокись серы эта последняя переводит часть окиси цинка в сернокислый цинк [c.464]

Агрессивные газовые среды. Аналогично кислотам действуют на металлы и некоторые газы двуокись и трехокись серы, хлористый водород, сероводород и окислы азота. Эти газы с водой, смачивающей металлы или покрывающей их адсорбционной пленкой, образуют водные растворы соответствующих кислот. Их действие, конечно, чрезвычайно усиливается при повышении температуры. По своей стойкости по отношению к кислотным газам металлы могут быть расположены в том же порядке, в котором они находятся по отношению к обычным кислотным растворам, т. е. самыми стойкими являются чугуны, богатые кремнеземом, нержавеющие стали, бронзы, отчасти легированные чугуны и свинец (последний особенно по отношению к серному и сернистому ангидриду). Упомянутые газообразные вещества при полном отсутствии воды практически не действуют на металлы. [c.419]

Триоксид серы. Серная кислота. Диоксид серы может присоединять кислород, переходя при этом в триоксид (трехокись) серы. Прн обычных условиях эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Гораздо быстрее и легче она проходит при повышенной температуре в присутствии катализаторов. [c.356]

При температуре выше 440 °С и атмосферном давлении серная кислота практически полностью разлагается, выделяющаяся трехокись серы также частично разлагается [c.59]

Трехокись серы существует в трех модификациях а, р, у [19]. При охлаждении она конденсируется в бесцветную, похожую на лед, дымящую массу, которая плавится при 16,85 С и кипит при 44,8° С. При долгом хранении ниже 25° С 7- Оз переходит в р-80з, состоящую из белых шелковистых игл. У р-50з — более высокая температура плавления, чем у у-50д а-50д еще [c.264]

Из этих двух окислов при нормальных температуре и давлении SO2 (двуокись серы) представляет собой газ, тогда как SO3 (трехокись серы) является твердым веществом с довольно высоким давлением пара. Газообразная трехокись серы состоит из отдельных молекул SO3. Хотя сера образует эти и другие соединения с положительной степенью окисления, она реагирует лишь с самыми сильными окислителями. Поэтому мы делаем вывод, что сера до некоторой степени напоминает фосфор —она является окислителем и восстановителем средней силы. [c.550]

Исследования адсорбции трехокиси серы показали, что при температуре контактного процесса адсорбируется такое количество трехокиси серы, которое может образовать на поверхности слой не толще мономолекулярного. Результаты этих исследований заставили Боденштейна изменить свое прежнее объяснение механизма процесса и, вместо представления о диффузии из газового объема к поверхности катализатора, ввести понятие о диффузии компонентов, уже адсорбированных на поверхности, к активным участкам, на которых только и может осуществляться реакция. При этом предполагалось, что адсорбированная трехокись серы замедляет скорость двухмерной диффузии двуокиси серы. [c.103]

Если температура и концентрации двуокиси и трехокиси серы таковы, что устойчивой твердой фазой является сульфат ванадила, то адсорбированные на поверхности катализатора молекулы трехокиси серы могут отрывать атомы ванадия с поверхности кристаллов пятиокиси ванадия, образуя двухмерные зародыши кристаллов сульфата ванадила. В дальнейшем эти зародыши могут расти вглубь, поглощая двуокись и трехокись серы из газовой фазы. Этот процесс образования кристаллического сульфата ванадила уже не является промежуточной стадией каталитического процесса и сопровождается резким снижением скорости окисления двуокиси серы. [c.190]

Как видно из данных, с повышением температуры константа скорости реакции возрастает, но при этом константа равновесия и соответственно равновесная степень окисления двуокиси серы в трехокись серы уменьшаются. В связи с этим каждой степени окисления соответствует оптимальное значение температуры, отвечающее максимальной скорости. Для осуществления процесса с максимальной скоростью его следует проводить при постоянном снижении температуры, по мере превращения двуокиси серы в трехокись серы, по кривой оптимальных температур, проходящей через точки максимальных скоростей. Оптимальная температура для заданной степени превращения рассчитывается ориентировочно по общему уравнению (II.1) или по уравнению [c.135]

В продуктах сгорания топлив, содержащих серу, содержатся двуокись и трехокись серы. Соотношение их непостоянно и зависит от условий горения (давления в камере сгорания, состава рабочей смеси, температуры). В присутствии воды они образуют соответственно сернистую и серную кислоты, вызывающие усиленную коррозию. Особенно нежелательно наличие в продуктах сгорания трехокиси серы. [c.202]

Температуру в контактном аппарате поддерживают около 450"С, при этом степень превращения ЗОг в ЗОз достигает 95—97%. При температуре ниже 450°С активность ванадиевых катализаторов резко падает в связи с образованием сульфатов, при температуре выше 600—620°С ванадиевые катализаторы термически нестойки и разлагается трехокись серы. Затем 50з в абсорбционных башнях по принципу противотока поглощается концентрированной серной кислотой, и получается жидкий олеум, содержащи 1 18,5—20% или 60—65 /о растворенного свободного серного ангидрида в моногидрате [c.278]

Влияние температуры на катализатор рассматривается в разделе при-готовления катализаторов главы IV. Для каждой каталитической реакции и для каждого катализатора необходима определенная температура, которая позволяет получать желаемый продукт с максимальным выходом. Ададуров [1] определил эффективность некоторых катализаторов при каталитическом окислении двуокиси серы в трехокись серы. Результаты приведены в табл. 197. [c.673]

Процесс окисления двуокиси серы в трехокись серы на ванадиевом катализаторе в общем протекает одинаково как для газсв, обогащенных двуокисью серы и кислородом, так и для газов, применяющихся в производстве серной кислоты. Температурный интервал интенсивного контактного катализа расположен между 440 и 550° [43]. Для получения оптимальной конверсии при всех концентрациях двуокиси серы повышение скорости пропускания газа требовало повышения температуры. При равных объемных скоростях увеличение содержания двуокиси серы и кислорода незначительно смещает оптимальные температурные условия в направлении более высоких температур. Применение 39%, двуокиси серы и 61% обогащенного кислородом газа приводит при одинаковых условиях к окислению в пять раз большего количества двуокиси серы в расчете на 1 г ванадиевого катализатора, чем при обыкновенной газовой смеси, содержащей 7—8% двуокиси серы, 19%, кислорода и 73%, азота. [c.675]

Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000°, то они начинают выделять трехокись серы. Получающийся продукт (твердый раствор СаО в aSO ) отличается способностью поглощать воду при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию. На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300°), для изготовления цементирующих растворов (гипс дйя строительных растворов, гипс для затирки каменных полов), которые были известны еще древним египтянам. Кроме того, штукатурный гипс широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он особенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности). [c.317]

На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]

В производстве промышленного стекла в качестве осветителей кроме сульфата натрия используются многие другие соединения. Например, Тернер упоминает о нитрате аммония как о превосходном средстве для осветления, а Пршидал исследовал с этой цельк> пригодность пироантимоната натрия. Гельхофф, Кальсинг и Томас с особой тщательностью изучили возможность осветления при помощи нитрата натрия и калия, трехокиси мышьяка и сурьмы, хлорида натрия и фтористых соединений 2 . Особенно эффективной оказалась смесь нитратов мышьяка и калия, так как, согласно Шотту , при этом образуется пятиокись мышьяка, которая медленно и лишь при высоких температурах выделяет кислород, что и активизирует процесс осветления. При охлаждении же выделение кислорода прекращается, пузырьки кислорода поглощаются и стекло становится прозрачным 32. Эти очень важные процессы детально были изучены Узйлом и Кюлем Они полностью подтвердили предположение, согласно которому пятиокись мышьяка и другие высшие окислы например двуокись церия, в стекле служат источниками кислорода. Можно также ожидать, что трехокись серы окажется одним из типов соединений, которые будут [c.846]

Зальманг и Беккер подтвердили, что при любых определенных значениях температуры и давления достигаются равновесия химических реакций. Если, например, сильно пенящееся стекло при 1250°С охладить до 110 f , то из расплава перестают выделяться газы до тех пор, пока температура вновь не поднимется выше 1260°С если газы постоянно отсасывать, то, конечно, обратная реакция станет невозможной. Эти факты в опытах Уошберна, Футита и Бантинга не учитывались (см. Е. I, 59 и 60). Зальманг и Беккер наблюдали выделение газа в количестве нескольких сотых объемных процентов. Двуокись серы, кислород и трехокись серы выделялись из сульфатсодержащей шихты. Точно так же, из стекол, осветлявшихся нитратом, выделялся кислород и двуокись углерода. Стекло такого типа, полностью дегазированное путем медленного его плавления в вакууме при высокой температуре, будучи помещенным в атмосферу двуокиси углерода под давлением, немного большим одной атмосферы, и при температуре 1400°С, не поглощало вновь газа в количестве, поддающемся измерению. Очевидно, это объясняется недостаточной поверхностью соприкосновения обеих фаз. Аналогичные результаты были получены в опытах с кислородом и азотом стекло не растворяло эти газы. [c.866]

Сульфирование проводят олеумом на холоду или концентрированной серной кислотой при нагревании, для введения второй сульфо-группы температуры повышают до 240° С, третьей — до 300° С. Сульфирование — типичная реакция электрофильного замещения, электрофильным агентом является бисульфониевый ион (SO3H") или трехокись серы (SOg). Сульфокислоты отделяют от серной кислоты, используя различия в растворимости их кальциевых и бариевых солей. [c.166]

Подобный эффект еще не наблюдался в двуокиси серы. Можно было бы ожидать, что здесь будет наблюдаться такое же поведение. При взаимодействии металлов с растворами кислот в двуокиси серы должна была бы выделяться окись серы. Один метод получения окиси серы состоит в действии хлористого тионила на металлы [10]. Реакции протекают при высоких температурах (100° и выше) и могут быть сопоставлены с вытеснением водорода из воды действием горлчего железа. При более низких температурах необходимо прибавлять кислоты (например, трехокись серы или серную кислоту) к воде, чтобы железо вытесняло из [c.72]

После гидролиза получается до 70% алкилсульфоновых кислот. Сульфонирование следует проводить при пониженных температурах (= 0°С) при хорошем перемешивании. Рекомендуется даже при использовании тридодецилалюминия применять его углеводородные растворы, а трехокись серы, растворенную, например, в пиридине, постепенно приливать к соответствующему алюминий-алкилу [248]. Гидролиз же предлагается проводить после отгонки пиридина от полученного продукта и предпочтительнее раствором карбоната натрия при pH = 8. Постепенно добавляя при комнатной температуре алюминийтриалкил к сульфурилхлориду, получают хлоряд алкилсульфоновой кислоты (с выходом 75%) и хлористый алюминий [250]. При обратной подаче компонентов образуется большое количество алкилхлорида 1[251]. Тионилхлорид при взаимодейств,ии с алюминийтриалкилом дает диалкилсульфоксид [245] [c.123]

Многие химики занимались исследованием этих странных реакций. Немецкий химик Иоганн Доберей-нер открыл, что пары спирта окисляются еще при комнатной температуре, если они смешаны с воздухом и соприкасаются с очень тонким порошком платины. Окисление двуокиси серы в трехокись серы, которое при обыкновенных условиях идет очень медленно (практически совсем незаметно), тоже будет совершаться вполне гладко, если смесь двуокиси серы с воздухом будет контактировать с платиной. [c.264]

При 400° С и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000° С трехокись серы почти полностью диссоциирует на двуокись серы и кислород. Следовательно, с точки зрения полноты лревращения двуокиси серы в трехокись серы надо было бы выбирать возможно более низкую температуру. Однако кроме полноты прохождения реакции необходимо учитывать и ее скорость. При 400° С реакция окисления двуокиси серы идет с достаточной для производства скоростью лишь на платиновом катализаторе, обладающем наивысшей активностью по сравнению с другими катализаторами. [c.134]

Трехокись серы тримеризуется в циклический тритиоксан (у—50з), который при температуре, близкой к температуре плавления (17°), сам полимеризуется с образованием высокомолекулярного полимера (Р—50з) [167, 168] [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология