Температура серы

При выливании нагретой до высокой температуры серы в холодную воду получается черная, липкая и тягучая масса — пластическая сера. Превращение ее в а-серу при комнатной температуре продолжается 1 ч. [c.444]

Среди металлов лишь золото, платина и рутений при любых условиях устойчивы по отношению к сере. При комнатной температуре сера окисляет щелочные и щелочноземельные металлы, медь, серебро и ртуть с образованием сульфидов. При поджигании магниевой стружкой смесь порошков алюминия и серы бурно реагирует [c.114]

При комнатной температуре, сера быстро реагирует с фтором и медленно с ртутью и серебром. При нагревании активно взаимодействует с многими простыми и сложными веществами. [c.445]

Сероводород. Сульфиды. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород. [c.459]

Назвать аллотропные модификации серы и указать температуры их превращений. При какой температуре сера плавится [c.167]

Пример. Определить количество тепла, выделяющегося при сжигании в форсуночной печи 1,442 т/ч серы, и количество тепла, уносимого с уходящим из печи газом, если из этого количества серы образуется 8450 газа. Температура воздуха, подаваемого в печь, 40 " С, температура серы 0° С. Так как сера перед поступлением в печь должна быть расплавлена, то физическое тепло серы, поступающей в печь, будет определяться как затраченное на плавление. Тепло, затрачиваемое па плавление серы [c.59]

Отходящие газы процесса Клаус направляются в один из двух или трех конверторов, заполненных катализатором так как реакция Клаус протекает при низкой температуре, образовавшаяся сера остается на катализаторе, заполняя поры. Объем катализатора рассчитывается на 8-часовой цикл. После насыщения конвертор ставится на регенерацию, которая заключается в продувке катализатора технологическим газом, нагретым в печи до 300...320°С. При этой температуре сера испаряется и выносится из конвертора. Газ регенерации циркулирует по схеме газодувка К-1, печь П-1, конвертор, конденсатор КУ-1, сепаратор С-1, газодувка К-1. [c.267]

При относительно невысоких температурах сера способна растворяться в углеводородах и нефтяных фракциях. Начиная с 160—170° С сера реагирует с углеводородами парафинового и нафтенового рядов с выделением сероводорода. Низшие парафиновые углеводороды, вплоть до гексана, весьма слабо реагируют с серой при нагреве даже до 1210° С. [c.164]

Очистку электролитического хрома осуществляют при 1500 8 среде чистейшего водорода . При этой температуре сера уходит в виде сероводорода, удаляется кислород (окислы хрома) и очень медленно теряется азот, находящийся в металле в виде нитрида СгМ. [c.540]

Устойчивый при комнатной температуре серый селен проводит электрический ток при освещении. Это указывает на то, что характер связей в нем близок к металлическому. В сером селене присутствуют восьмиатомные молекулы. Они образуют кольца, а вообще структура построена по спиральному типу В паровой фазе молекулы S2, Sea и Тег — парамагнитны. [c.514]

Простые вещества элементов VIA группы (кроме Ро) но реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара [c.214]

Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200 °С при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200 °С сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5 °С сера кипит. [c.274]

Проведение опыта. Поместить серу в пробирку (на 1/5 объема) и осторожно нагреть ее пламенем горелки. Сера плавится. Плав соверщенно прозрачен и окрашен в светло-желтый цвет. Встряхивая пробирку, показать, что расплавленная сера очень подвижна. При дальнейшем нагревании сера загустевает и темнеет (можно перевернуть пробирку вверх дном — сера не вытекает). Продолжать повышать температуру серы. Плав становится подвижным, оставаясь при этом темным. Наблюдаемые явления связаны с изменением строения молекул серы при нагревании. [c.48]

С кислородом сера образует несколько оксидов, нз которых наибольшее значение имеют ЗОг и 50з. При высокой температуре сера непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород. [c.283]

Выход на нефть, % Плот- ность, 20 Р4 Фракционный состав Вязкость, с. ст. Температура, Сера, Н Кокс, % о А О =1 [c.242]

В прибор, используемый для получения сульфидов тория (см. рис. 349), помещают 1,5 г тщательно очищенного от оксидной пленки порошка урана и соответствующее количество серы. В основном эксперимент проводят так же, как и при получении сульфидов тория. Исключение составляет лишь US3. Для его приготовления 9 г US2, синтезированного по указанной методике, смешивают с 2 моль серы и нагревают в кварцевой ампуле при 600— 800 °С. Медленно охлаждают и удаляют избыток серы нагреванием ампулы в печи с градиентом температуры (сера сублимируется и осаждается на холодных частях трубки), или нагреванием в вакууме прн 300°С, или экстракцией S2. [c.1321]

Сера при обычной температуре — твердое вещество желтого цвета. При понижении температуры сера светлеет и при температуре жидкого воздуха становится почти белой. Существует ряд кристаллических и аморфных модификаций серы. Наиболее устойчивы и изучены ромбическая Sa (устойчивая до 95,6 С) и моноклинная S3 (устойчивая в пределах 95,6—119,3° С), переходящая при Д 19,3° С в жидкую серу Sx. В жидкой сере имеет место равновесие Sx iii Sji. Н- S . Аморфная пластическая форма Sji. образуется при резком охлаждении жидкой серы, в отличие от Sa она нерастворима в сероуглероде. Sji. быстро переходит в Sa. При охлаждении жидкой серы можно изолировать S , менее растворимую в сероуглероде, чем Sa при стоянии она переходит в S x. При резком охлаждении насыщенного раствора серы в бензоле или спирте образуется перламутровая модификация S , метастабильная при всех температурах она может существовать при комнатной температуре в случае полного отсутствия кристаллических зародышей. Модификации Sa, S , Sx и Sy состоят из восьмичленных циклов Sg, изолированных и не плоских. Sji. состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепей. В жидкой сере наряду с молекулами Sg образуются также но мере повышения температуры частицы, молекулярный вес которых лежит в пределах S4 — S9. [c.15]

Для процессов, где в реакторах поддерживается температура ниже точки конденсации серы - 120-220 °С(//), - конверсия при 120 °С достигает 99,5%. В области 100 - 120 °С она продолжает расти до 100%, но при этих температурах сера находится в твердом состоянии. Из этой зависимости можно сделать вывод о том, что в каталитических реакторах процесса Клауса выгодно поддерживать температуру около ПО - 120 °С, что дает возможность довести конверсию до 99,8%. При этом содержание серы в газе на выходе из реактора (рис. 6.18) составит около 0,05 -0,15 г/м газа, причем основное количество этой серы будет в твердом состоянии. [c.310]

При нормальной температуре сера находится в состоянии кристаллической (ромбической) а-формы, при повышении температуры до 95,5°С она переходит в кристаллическую моноклинную Р-форму. Эта форма сохраняется до температуры 119,3°С, при этой температуре сера плавится. Известен ряд нестабильных кристаллических модификаций серы. При резком охлаждении разогретой расплавленной серы образуется нерастворимая в сероуглероде аморфная ц-форма, пластичная вначале, но через 30...40 ч затвердевающая при температуре 15...25°С. Чем выше температура разогрева, тем больше при охлаждении образуется серы мета-формы, состоящей из длинных цепей атомов серы. [c.253]

Температура серы в аппарате. . . 130—150° С Температура входящего газа. ... < 200° С Температура выходящего газа. .. > 120° С Давление внутри аппарата.....до 250 мм вод. ст. [c.146]

Сероуловители снабжаются рубашками для пара или перегретой воды. В рабочем состоянии сера не может застыть, так как в аппарате происходит выделение тепла за счет снижения температуры газа, и назначение рубашки сводится к поддержанию постоянной температуры серы. При этом пар или перегретая вода даже отводят часть тепла. Однако на время остановок реактора па чистку или по другим причинам он должен подогреваться во избежание застывания серы. Вводить вместо паровой рубашки [c.150]

Получение сернистых красителей основано на насыщении ароматических соединений при высокой температуре серой (метод запекания) или полисульфидами натрия (метод полисульфидной варки). [c.232]

Сущность эксперимента заключается в следующем. Теорией теплового взрыва установлена связь между характеристиками рассматриваемого явления, с одной стороны, и кинетическими параметрами и условиями протекания процесса, с другой. Если известны условия процесса и экспериментально измерены характеристики, то по теоретическим формулам, решая обратную задачу, можно определить кинетические параметры. В нашем случае условия процесса адиабатические - езуаьтате экспери -мента мы снимаем конкретные характеристики — время индукции теплового взрыва и характер изменения температуры, т. е. исходные данные для решения указанной обратной задачи. Полученная в результате опыта информация в виде кривых температура — время несет в себе данные о периоде индукции теплового взрыва и о критической температуре. Серия экспериментов с различными исходными температурами реакционной массы дает зависимость периода индукции теплового взрыва от температуры. Информацию об изменениях концентрации реагентов в реакционной массе несут полученные кривые электропроводность — время . Важные стороны характера физико-химического превращения раскрывает записанный во времени расход смеси газов и паров из реактора. [c.177]

Яркостной температурой серого излучателя Г и истинной температурой Г называют такую температуру АЧТ, при которой его спектральная яркость для некоторой длины волны "к равна спектральной яркости данного излучателя при той же длине волны [c.534]

Пример 11.23. Определить количество теплоты, которое надо затратить на плавление 1,442 т/ч серы, если температура серы [c.43]

Аллотропные модификации. Сера в свободном виде состоит из молекул различной длины (8 , S12, Sa, 8 , S2 и др.), и эти молекулы могут упорядочиваться различными способами, поэтому существует несколько модификаций серы. При комнатной температуре сера находится в виде а-серы (ромбическая модификация), которая представляет собой желтые хрупкие кристаллы без цвета и запаха, ие растворимые в воде, но легко растворимые в сероуглероде. Выше 96 °С происходит медленное превращение а-серы в Р-серу (моноклинная модификация), которая представляет собой почти белые кристаллические пластинки. Температуры плавления а- и р-серы равны [c.367]

Еще одним из факторов дезактивации является закупорка макропор катализатора жидкой серой. Катализатор, как правило, работает в температурных условиях конденсации серы, причем при этой температуре сера имеет довольно значительную вязкость. Как известно, для достижения термодинамического равновесия реакции Клауса на каталитической ступени ее проводят при низких температурах. Обычно в первом реак1 оре поддерживают температуру около 620 К для гидролиза OS и S . Второй реактор работает при температуре, несколько превышающей точку росы паров серы, но сера может конденсироваться в порах катал[изатора и при такой температуре (капиллярная конденсация). Эта конденсация серы приводит к уменьшению степени превращения H S и SOj, так как блокируется некоторая площадь поверхности катализатора, а сама жидкая сера проявляет малую каталитическую активность [6]. [c.155]

II абсолютно черное тело //и примем, что все лучи, испускаемые поверхностью одного тела, падают на поверхность другого. Обозначим поглощательную способность серого тела <Зпогл Зл = 1- Для абсолютно черного тела 2 = 0 "= Пусть температура серого тела выше, чем абсолютно черного, т. е. г > T. . Тогда количество тепла (на единицу поверхности в единицу временн), переданного серым телом путем излучения, составляет [c.273]

Сера в обычных условиях малоактивна, однако ири повышении температуры ее активность растет. Так, при высокой температуре сера непосредственно соединяется с водородйм, образуя сероводород НгЗ, что можно наблюдать при пропускании водорода над парами серы. [c.189]

Сера — неорганический полимер атомная масса 32 су-зцествует в двух кристаллических формах ромбическая и ыоно-жлинйая сера. При обычной температуре сера находится в твер-лом состоянии в виде 5е. При температуре 112,8°С плавится ромбическая сера и при 118,8 °С — моноклинная. При 120 расплавленная сера имеет желтый цвет и легко подвижна при повышении температуры до 190 С она переходит в темно-коричневую вязкую массу. При 400 °С сера снова становится легкоподвижной и при 444,6 С она кипит. Прн 900°С пары серы состоят только ня Вг при 1600 С молекулы серы распадаются иа атомы. [c.20]

Влияние 4 на выход по току и свойства осадков отражают зависимости на рис. 36, 38, 40. При pH = 1. .. 2 ВТ увеличивается с повышением 4 (см. рис. 38). В интервале pH = 3. .. 5 ВТ при 4 = = 20° С на 2—4% меньше, чем при 4 = 40. .. 60 °С. На рис. 40 показано изменение магнитных и механических характеристик, содержания серы g и объема водорода Кн. (на 100 г покрытия) с повышен 1ем температуры электролита. Из приведенных данных можно заключить, что изменение Не, HV и а связано, по-видимому, с наличием абсорбированного водорода в никелевых осадках. Содержание s включенной серы с повышением температуры электролита от 20 до 60 °С уменьшается от 0,27 до 0,005%. В связи с этим предполагают, что при низких температурах сера в осадке адсорбируется амфотерными молекулами сульфаминовой кислоты, при 4 = = 60 °С сера входит в решетку никеля из продуктов окисления анионов сульфаминовой кислоты, подвергающихся гидролизу с образованием аниона S0 " (последний служит источником серы). [c.89]

Простые вещества элементов У1А-группы (кроме Ро) не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара, переходя в НгЗ и ЗОг, а теллур в тех же услових выделяет водород из воды и окисляется до ТеОг. Полоний легко переводится в раствор кислотами-неокислителями, анионы которых могут служить лигандами (например, НР или НС1). В щелочной среде сера, селен и теллур подвергаются дисмутации, приобретая степени окисления -II и -1-1У. Например, сера переходит в сульфид- и сульфит-ионы этот процесс осложняется взаимодей- [c.139]

Часть трубки 2 с нептунием нагревают до 500 °С, а температуру части 5 медленно (иначе начнется слишком энергичная реакция) повышают до-400 °С. Выдерживают систему при этих температурах в течение —5 нед, затем охлаждают и открывают трубку (желательно в сухой камере с инертным газом) и извлекают продукт, который следует хранить в отсутствие влаги. При таком способе выполнения синтеза с медленным нагревом образующиес пары серы сразу взаимодействуют с металлом и в трубке не может развитьсж слишком высокое давление (критическая температура серы 1040 С, критическое давление 117 бар). [c.1363]

И мешают ббесцвечиванию полимеров стирола. Альдегиды и перекиси образуются окислением стирола при действии воздуха. Пузырьки в полистироле часто являются следствием присутствия какого-нибудь газа, например углекислоты, образующейся при разложении перекисей при повышенных температурах. Сера, которая может попасть в мономер во время перегонки, понижает молекулярный вес и ухудшает светопрочность полученного полимера. [c.156]

При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со ш елочными и ш е-лочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздробленном состоянии. [c.18]

Интервал рабочих температур 300-350°С. При этих температурах сера, натрий и продукты реакции - сульфиды натрия Na2Sjf прих > 3 находятся в расплавленном состоянии. Твердый электролит 3 А120з имеет проводимость по ионам Na (см. 1.6). [c.226]

Реакции серы. Ромбическая кристаллическая модификация серы 5а при комнатной температуре мало реакционноспособна, однако при повышенной температуре сера непосредственно реагирует с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом и т. п., образуя окснды (сернистый газ ЗОг), различные галогениды (82012, 5р4, 5Рб и т. д.), пентасульфид фосфора Р455, сероуглерод. Кроме того, взаимодействуя с водными растворами [c.99]

До прилтепения метода термометрического титрования, в котором конечная точка титрования определяется по изгибу на кривой ДГ/К, некоторое время использовался метод калибровки. Суть этого метода состоит в том, что, если хсм избытка реагента С прибавить к у см раствора А, то общее изменение температуры раствора будет зависеть от количества вещества А, присутствующего в растворе. Таким образом можно построить калибровочную кривую по данным наблюдаемого изменения температуры серии аликвотных частей раствора А известной различной концентрации, которое происходит при прибавлении к ним х см избытка реагента С. Такая калибровочная кривая может быть затем использована для определения количества вещества А в растворах с неизвестной концентрацией. [c.22]

В инертной среде или при недостаточной концентрации водорода, кроме реакций 1—23, могут протекать реакции разложения СгНзЗН и (С2Н5)25 до элементарной серы. Согласно литературным данным [3, 4], в газовой фазе при повышенных температурах сера находится в виде [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология