Теплота окиси железа

Пентакарбонил железа — желтоватая жидкость, температура кипения 102,7° (767 мм рт. ст.), температура плавления —20°. Плотность при 18° 1,466 теплота испарения 39,45 кал]г. Давление паров при 18° 18 рг. сг., летучесть при той же температуре 310 жг/л. При нагревании до 200° пентакарбонил железа разлагается с образованием железа и окиси углерода. В присутствии активированного угля разложение происходит уже при обычной температуре. Под действием воздуха и ультрафиолетовых лучей продуктами разложения являются окись углерода и окись железа. Пентакарбонил железа нерастворим в воде, но хорошо растворяется в большинстве органических растворителей. [c.148]

Окись хрома, окись цинка, окись алюминия, окись железа (теплота активации между 25 и 26 ккал на моль) Окись меди, двуокись марганца (теплота активации 8—10 ккал на моль) [c.183]

Коррозия является переходом металла в любые химические соединения, которые возникают па границе раздела металл—пленка и выделение которых означает появление новой фазы. Для образования этой новой фазы, возникающей на границе раздела металл—плепка, нужно совершить активационную работу, которая будет соответствовать энергии отрыва нленки от поверхности металла. Это явление совершенно аналогично любому процессу образования повой фазы внутри твердого тела (например, возникновение пузырей газа внутри металлов и т. д.), и хорошо известно, что такие процессы идут с большими теплотами активации. В случае, если процесс выделения этих веществ в виде новой фазы протекает с большими теплотами активации, могут возникать значительные пересыщения образовавшиеся окислы могут растворяться в веществе нленки, образуя растворы с громадными степенями пересыщения. И действительно — нри испытании покрытий, обладающих большой диффузионной проницаемостью, хорошо набухающих в воде (желатина и поливиниловый снирт), оказалось, что окись железа образуется не на поверхности металла, а на наружной поверхности пленок, вплоть до образования обильного осадка гидроокиси железа в растворе без какого-либо разрушения защитных нленок. Это показывает, что па границе поверхности металл—пленка нет условий для образования новой фазы вследствие высокой адгезионной способности этих пленок, а образующиеся окислы растворяются в веществе нленки и, диффундируя через нее, выделяются там, где образование новой фазы происходит без каких-либо затруднений, т. е. на границе раздела защитной нленки с раствором. [c.317]

Соответствующие расчеты теплоты образования основных алюминатов и силикатов кальция дают исчерпывающее представление о процессе образования клинкера. Путем обжига синтетических и природных сырьевых смесей при различных температурах, вплоть до конечной температуры обжига клинкера, и соответствующих термохимических определений было найдено, что для получения клинкера из промышленного сырья, содержащего окись железа, требуется около 1110 кал/г, а из чистой извести, метакаолина и кварца — около 120 кал/г (при 20°С). [c.773]

Если применить закон кратных отношений к исследованиям Дюлонга, то мы тотчас увидим, что количество теплоты, выделившейся при сгорании угля, следует этому закону мы найдем, что при образовании углекислоты количество тепла, выделяемого первым атомом кислорода, относится к количеству тепла, выделяемому вторым атомом кислорода, как 3 2. Подобная же зависимость имеет место у обеих окислов меди. Применив это к сгоранию угля в доменных печах, увидим, что два атома кислорода, затраченные на. образование окиси углерода, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 6°, в то время, как те же два атома, будучи затрачены на образование углекислоты, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 5°. Спрашивается, почему окись железа, смешанная с углем и сильно нагретая в одной точке, не поддерживает горения угля и при этом сама не восстанавливается до железа Примем для теплоты, выделяющейся при взаимодействии кислорода с железом, то же соотношение, что и для [c.125]

Чистый сульфид железа РеЗ может быть приготовлен действием сероводорода на окись железа РеаОз е интервале температур 750—1050° в атмосфере водорода. Соединение представляет собой темнокоричневое вещество удельного веса 4,6—4,84, плавящееся при температуре 1190°. РеЗ может образовывать твердые растворы с серой и с железом. Теплота образования этого соединения из элементов, принимавшаяся равной + 22,8 ккал моль, по новым данным А. Ф. Капустинского и Ю. М. Голутвина [472], составляет - -23,0 0,3 ккал/.чоль. [c.586]

При сжигании порошка железа в кислороде происходит быстрое окисление и образуется другой окисел железа — черная магнитная закись-окись железа, которая раскаляется за счет теплоты реакции [c.64]

В таблице находим значения стандартных энтальпий для участников реакции алюминий О, окись железа —196,5, железо О, окись алюминия —399,09. Знак минус перед тепловыми эффектами, отвечающими окислам, показывает, что при их образовании из металлов и молекулярного кислорода теплота выделяется. В общее уравнение для энтальпии реакции [c.130]

Магнитная окись железа РезО восстанавливается до металлического железа при помощи а) водорода, б) окиси углерода. Найти теплоту восстановления. [c.153]

Искусственно полученная закись-окись железа Рез04 имеет плотность, равн то 5,18 г см и при теглпературе 1538° — несколько ниже температуры плавления — диссоциирует. Теплота образования этого соединения из элементов составляет Гг 266,5 ккал/моль. [c.584]

Определить тепловой эффект окисления закиси железа в окись, если известно, что теплота образования закиси [c.324]

Добавкой, затрудняющей восстановление, является, например, окись магния. Механизм действия следующий. При достаточно тесном соприкосновении окислов восстановление окислов железа затрудняется ввиду изолирующего действия окиси магния, предотвращающей переход теплоты восстановления от одного атома к другому. [c.98]

Шлифование осуществляется шлифовальными кругами или лентами (ремнями). Для кругов из холста, войлока или кожи применяется смесь, состоящая из абразива на связующем водорастворимом клее, которую добавляют к смазке. Она отводит теплоту трения, питает абразив и позволяет легче выравнивать поверхность. Наиболее широко применяются природные абразивы (корунд п наждак) и синтетические (окись алюминия и карбид кремния). Турецкий наждак (окислы алюминия и железа) в свое время был стандартным полировочным материалом, но в настоящее время наиболее широко используется синтетическая окись алюминия. В качестве смазки применяют жир и стеариновую кислоту вместо парафина, потому что они легче удаляются с металлических поверхностей. [c.416]

Химические явления называют иначе химическими реакциями, или просто реакциями. Многие химические явления сопровождаются выделением теплоты, света, возникновением электрического тока, появлением запаха и др. Например, при горении магния и превращении его в окись магния обильно выделяются теплота и свет при действии соляной кислоты на сернистое железо ощущается запах гнилых яиц вследствие образования газа — сероводорода. [c.10]

Определяя количество теплоты при окислении железа, напали на объяснение вопроса разлагается ли вода железом или нет Так как железо, образуя окись и гидрируясь, дает [c.216]

Магнитная окись железа FejO восстанавливается до металлического лгелеза при помоши а) водорода, 6) окиси углерода. Найти теплоту восстановления. [c.204]

Рассматривая вопрос питания в совокупности с процессами дыхания и отделений вообще и с явлениями органической теплоты, мы убедимся в непреложной истине образования большей части жира нгивотных из веществ сахаристых или крахмалистых. В процессе дыхания животное принимает в свои органы дыхания определенный объем атмосферного воздуха, кислород которого исчезает, а на место его выдьгхаются углекислота и водяной пар, азот же нри этом остается без изменения иногда азота выдыхается более, нежели сколько вдыхается, этот избыток его происходит от атмосферного воздуха, поступившего в тело другими путями, например принятого вместе с пищею. Объем извергнутой углекислоты для животных травоядных, получающих достаточное количество пищи, почти равен объему поглощенного кислорода для животных плотоядных первый значительно менее последнего, часто даже вдвое. Кровь приходит в органах дыхания в прикосновение с кислородом и соединяется с ним, отделяя углекислоту известно, что в высших, краснокровных животных цвет крови нри этом делается алее, следовательно, явно, что здесь происходит изменение в красильном веществе, которое находится только в шариках крови и содержит значительное количество железа в виде окиси. Хотя цвет красильного вещества и не зависит исключительно от этого металла,— ибо его можно отделить, и цвет вещества не уничтожится, а только сделается гораздо бурее,— однако же если примем во внимание, что окись железа легко восстанавливается в закись, которая имеет способность соединяться с углекислотою, что углекислая закись железа в прикосновении с кислородом легко превращается в окись при отделении углекислоты, что все вещества, имеющие сильное сродство с железом, изменяют быстро состав крови, так что она более не алеет в прикосновении с кислородом и поглощает его гораздо менее, то можем с достоверностью заключить, что железо, находящееся в шариках крови, сообщает им способность принимать кислород и разносить его к разным частям организма, досягаемым для артериальной крови. Нам известно, что эта способность принадлежит не только красильному веществу шариков крови, но и другим телам, составляющим главную массу шариков и, кроме того, находящимся в крови в растворенном состоянии. Именно, азотистые соединения фибрин и белок, особенно первый, имеют способность поглощать кислород и, соединяясь с ним, образуют степени окисления, которые мы находим в ложных плевах, в различных покровах животных, например, в роговых тканях, в волосах хрящ и клеевые ткани, происходящие из азотистых соединений крови, содержат также на определенное количество углерода более кислорода, нежели последние. [c.175]

Закись железа черного цвета, очень неустойчива и да-, же при комнатной температуре может оставаться без изменения только несколько дней. При нагревании на воздухе до 200—250° С она окисляется с выделением большого количества теплоты. При температуре ниже 572° С закись железа постепенно разлагается, превращаясь в металлическое железо и затась-окись железа. Максимальная скорость превращения наблюдается при 430° С. [c.308]

Закись железа FeO в свободно состоянии в природе не встречается. Это соединение может быть получено восстановлением окиси железа РегОз окисью углерода при температуре 500°. Закись железа представляет собой черный, легко окисляющийся порошок, плотностью 5,7 г1см , плавящийся при температуре 1420°. Теплота образования закиси железа из элементов равна +64,5 ккал моль. Соединение это легко окисляется и переходит в окись железа. [c.583]

Окись железа (П) кристаллизуется в решетке поваренной соли с а = 4,332 А. Это значение относится к стехнометриче-скому составу РеО. Для образцов с нарушенной стехиометрией постоянная решетки лежит в пределах от 4,28 до 4,30 А. Температура плавления окиси железа (П) также зависит от состава 1378° С для Рео 932О, 1382° С для Рбо.эюО и 1387° С дляРео 89оО. Теплота образования Реб 64,5 ккал моль, [c.168]

Окись железа(Ш) представляет собой блестящий красный порошок плотностью 5, Ш.РваО з плавится при 1565° С, возгоняется около 2000° С. Теплота образования 195,2 ккал тль. Почти не растворима в кислотах. Кристаллизуется а-РеаОз в ромбоэдрической ячейке структурного типа а-А120з. Атомы кислорода образуют почти не искаженную гексагональную упаковку. Железо находится в октаэдрических пустотах. [c.169]

Теплота образования РезОз из элементов равна 196 ккал моль. Природная окись железа (обычно в виде мумии ) служит, в частности, для приготовления предложенной Д. И. Менделеевым и широко используемой в химических лабораториях менделеевской замазки . Последнюю получают сплавлением- 100 вес. ч. канифоли с 25 ч. воска, после чего к расплавленной массе при перемешивании добав-лятот 30—40 ч. прокаленной мумии и затем 0,1—1 ч. олифы (или льняного масла). Менделеевская замазка хорошо пристает к стеклу, металлам и т. д. (особенно если их предварительно слегка подогреть). [c.367]

Теплота образования РегОз из элементов равна 196 ккал/мрль. Пр иродная окись железа (обычно в виде мумии ) служит, в частности, для приготовления предложенной Д. И. Менделеевым и широко используемой в химических лабораториях .менделеевской замазки . Последнюю получают сплавлением 100 вес. ч. ка- [c.160]

Катализатор, который очень важен для этого процесса, представляет собой расплавленную смесь окиси и<елеза (Еез04) с небольшим количеством окиси алюминия и окиси калия (А. Митташ). В начале операции окись железа восстанавливается водородом смеси до металлического железа (стр. 314), которое, собственно говоря, и является катализатором, а окись алюминия играет роль промотора или активатора (стр. 298). Катализатор помещают в вертикальный стальной аппарат, рассчитанный на высокое давление, через который проходят газы, нагнетаемые с помощью мощных компрессоров. Обычно процесс ведут при 300 атм, а более новым способом — при 1000 атм. Катализатор нагревают только в начале процесса с помощью электрического сопротивления в дальнейшем температура в катализаторной трубе поддерживается примерно при 500° за счет теплоты реакции. Газы, прошедшие над катализатором, содержат 10—15% NHg (меньше равновесной концентрации). Чтобы сконденсировать образовавшийся аммиак, газы охлаждают, а затем снова пропускают через катализатор, пополнив израсходованные количества Нг и N2- [c.401]

Теплота суммарной реакции распределяется следующим образом около 10% выделяется при реакции сульфндирования и 90% при обратном окислении сульфида в окись. Поскольку теплоемкость каменноугольного газа, насыщенного водяным паром, равна 0,2 ккал град м , а окиси железа — около 0,3 ккал1град кг, то при очистке газа с высоким содержанием НаЗ масса неизбежно будет сильно нагреваться. В связи с влиянием температуры и влажности на активность окиси железа очевидно важное значение регулирования температуры. Проще всего предотвращается перегрев очистной массы созданием достаточной наружной поверхности для отвода выделяющегося тепла конвекцией н излучением. [c.181]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Таким образом, теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции аргона, азота, кислорода и окиси углерода на железе приблизительно равны между собой и лежат вблизи 4 ккал]моль так же, как и для угля. Однако по отношению к хемосорбции все четыре газа проявляют резкое различие. Аргон не хемосорбируется кислород, азот и окись углерода хемосорбируются с таким выделением тепла, которое приближается соответственно к теплотам образования окислов, нитридов и карбонила железа. [c.312]

Процесс гидратации чистого доменного шлака протекает относительно медленно в принципе эта реакция имеет сходство с реакцией гидратации чистого геленита. Кристаллические растворы мелилита, в которые входят щелочи, окись магния или закись железа и др., обладают ослабленными связями в элементарной ячейке, и их взаимодействие с водой отражает все характерные особенности типичного схватывания и твердения. Влияние состава и присутствия стимуляторов (активаторов) на скрытые гидравлические свойства при обычных реакциях схватывания изучалось Мусгнугом , а также Кейлем и Гилле . В качестве таких стимуляторов обычно используются портланд-цемент и гипс смешанные цементы, содержащие портланд-цементный клинкер, называются металлургическими цементами . В зависимости от количества примешанного клинкера различаются доменные цементы и железистые портланд-цементы цементы с особо увеличенным количеством гипса называются сульфатно-шлаковыми цементами (во Франции— сверхсульфатными цементами ) 3. Последние виды характеризуются особенно низкой теплотой гидратации и высокой устойчивостью против коррозийного действия солевых растворов. Доменные шлаки альпий- [c.832]

Важной стороной экспериментальных исследований в области катализа в последние два десятилетия является измерение теплоты адсорбции, которое производится с целью помочь выяснению смысла результатов адсорбщюнных измерений. Количество теплоты, выделяющейся при адсорбции, обычно показывает, является ли связь с поверхностью физической или химической. В первом случае теплота адсорбции такая же, как теплота испарения адсорбированного вещества, или превышает ее в 2—3 раза, тогда как во втором случае (при хемосорбции) выделяемая энергия значительно больше, что указывает на избирательность действия адсорбента. Исследование изменения теплоты адсорбции по мере покрытия поверхности позволяет узнать характер неоднородности поверхности и взаимодействия между адсорбированными молекулами. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [1] и Брунауэра [2]. Наши знания об энтропии адсорбции продвинулись в гораздо меньшей степени число проведенных определений и теоретических исследований еще сравнительно невелико. Главная задача подобных исследований заключается б том, чтобы установить, подвижно ли адсорбированное вещество на новерхности или нет. Работа Баррера [3] показывает, что вещества, адсорбированные на цеолитах, неопособны к поступательному движению, а Форстер [4], применив способ расчета Баррера, нашел, что то же самое справедливо для многих веществ, адсорбированных на окиси железа и на силикагелях. С другой стороны, Дамкелер и Эдзе [5] находят, что окись углерода, адсорбированная на окнсп меди, подвижна при 650° К. Эти заключения противоречат ожиданиям, так как можно было бы думать, что свобода молекул будет больше при физической адсорбции, как в опытах Баррера и Фостера, чем при хемосорбции. Хилл [6] при помощи статистических расчетов показал, что следует ожидать свободы поступательного движения в большинстве случаев вандерваальсовой адсорбции в более поздней работе [7] он нашел, каким образом константы в уравнении БЭТ для многослойной адсорбции зависят от способности двухатомной молекулы вра- [c.256]

Для некоторых реакций можно подобрать смеси из двух или более веществ, которые могут оказаться более активными, чем каждое из этих веществ в отдельности. Примерами таких смешанных катализаторов могут служить гопкалиты (смеси СиО МпОг с окисями тяжелых металлов), окисляющие окись углерода с выделением теплоты. Смесь, состоящая из окислов железа и висмута (РсаОз + В120д), хорошо катализирует окисление аммиака до окислов азота и применяется в производстве азотной кислоты, вместо дорогого катализатора — платины. Каждый из окислов, взятый в отдельности, обладает незначительным каталитическим действием. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология