Теплота теллура

Давление пара теллура при 671 и 578 С соответственно равно 1,885-10 и 4,459-10 н/ж . Определить среднее значение молекулярной теплоты испарения в этом температурном интервале. [c.136]

При повышенных температурах теллур настолько пластичен, что поддается прессованию. В вакууме он легко возгоняется. Теплота его плавления равна 4,2, а испарения—12,2 ккал/г-атом. Плавление сопровождается увеличением объема приблизительно на 5%. Интересной особенностью жидкого теллура является наличие у него максимума плотности немного выше температуры плавления (как у воды). С жидким иодом он смешивается в любых соотношениях. Золотисто-желтые пары теллура состоят преимущественно из молекул Теа. [c.356]

Давление пара теллура при 671 и 578°С соответственно равно 18,85 и 4,46 гПа. Определить среднее значение молярной теплоты испарения в этом температурном интервале. [c.120]

Двуокись теллура представляет собой белое негигроскопичное вещество, кристаллизуется независимо от способа получения в тетрагональной модификации по типу С 4. Его плотность, рассчитанная по рентгенографическим данным, составляет 6,02 г/слг [1, 2]. Температура плавления 732,6— 733° [1, 2], теплота плавления 60,1 + 0,6 ккал/моль [1], теплота образовании из элементов 87,1 ккал/моль [3]. [c.168]

Бриджмен [71 ] получил из желтого фосфора при 12 900 атм и 200° более плотную черную модификацию. Черный фосфор оказался значительно плотнее остальных модификаций фосфора и отличался от них хорошей электропроводностью. Превращение желтого фосфора в черный, по-видимому, необратимо. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакции различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглерода [471] свидетельствуют о том, что черный фосфор является наиболее стабильной модификацией, Прп атмосферном давлении это — полупроводник, но его электропроводность быстро растет с повышением давления (с 2 ом -см при 1 атм до 270 ом -см при 23 000 атм). Температурный коэффициент сопротивления, отрицательный при низких давлениях, становится выше 12 ООО атм положительным, как у металлов. Аналогичное наблюдение было сделано и для теллура [472], у которого температурный коэффициент сопротивления становится положительным прп давлении около 32 ООО атм. В настоящее время принято считать, что черный фосфор и теллур переходят в металлические модификации при давлении 40—50 тыс. ат.м. Проводимость селена увеличивается примерно в 10 ООО раз при повышении давления от 1 до 100 ООО кГ/см . [c.252]

Теплопроводность чистых элементов зависит от их положения в периодической системе элементов. Элементы с низкой валентностью и с выраженными металлическими свойствами обладают повышенной теплопроводностью (например, металлы I и И группы). Лучшие проводники теплоты и электричества — элементы, атомы которых имеют во внешней оболочке не более двух электронов, а худшие — имеющие пять внешних электронов (мышьяк, сурьма и висмут). Полупроводниками будут селен и теллур, имеющие, по б внешних электронов. [c.337]

Существенное влияние на скорость и полноту испарения оказывает состояние поверхности атомизатора. У графитового атомизатора первоначально гладкая плотная поверхность в результате многократных термических циклов становится шероховатой, пористой, площадь поверхности растет. Такая поверхность больше контактирует и энергичнее взаимодействует с пробой, чем гладкая плотная поверхность, и задерживает испарение. Но не всегда в результате такого взаимодействия происходит снижение чувствительности анализа. Так, мышьяк,, селен, сурьма и теллур, у которых скрытая теплота испарения тетрамеров, димеров и мономеров значительно ниже, чем энергия диссоциации, испаряются при относительно низкой температуре без диссоциации. Естественно, при этом наблюдается слабый абсорбционный сигнал. По мере старения атомизатора и ухудшения его поверхности испарение этих элементов задерживается, максимум пика перемещается в область более высоких температур, при которых происходит более интенсивная диссоциация, и чувствительность анализа возрастает. При использовании атомизатора с покрытием из пиролитического графита чувствительность определения этих элементов снижается настолько, что анализ становится невозможен [78]. [c.156]

Скрытая теплота плавления теллура равна 7,4 кал г [41]. Плотность пара равна 9,13 при 1880° [41]. [c.77]

Четыреххлористый теллур — белое кристаллическое вещество. Т. пл. 225° т. кип. 390° (755,6 мм). Легко гидролизуется, во влажном воздухе. Данные растворимости показывают, что ТеСи является полярным соединением. Молекулярный вес при 420° равен 290,3 при повышении температуры молекулярный вес падает и при 595° равен 246,6 (теоретически молекулярный вес ТеСЬ = 269). Величина давления пара показывает очень малую ассоциацию ТеСи в парах. Плотность жидкого четыреххлористого теллура составляет 2,559 при 232° и 2,260 при 427°. Поверхностное натяжение при 238° равно 40,2 дин/см и при 413,5° — 2%, дин см. Теплота парообразования 18,400 кал моль. [c.134]

Радиусы атомов рутения (1,30), родия (1,34) и палладия (1,37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением Л 4с -слоя и началом заполнения (кроме палладия) ОдЗ-слоя. Следующие за ними пять элементов (серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ки—51 и КЬ—51 лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. Судя по диаграмме состояния системы Рс1—51, температуры плавления силицидов рутения и родия должны быть относительно невысокими (едва ли выше 1400—1500°). Все изученные силициды рутения, родия и палладия образуются с уменьшением объема (см. табл. 2). [c.205]

Термическая стойкость гидридов VI группы снижается от воды к теллуроводороду, как об этом можно судить по теплотам образования в то время как вода и сероводород образуются из элементов с выделением тепла, гидриды селена и теллура получаются с поглощением тепла. [c.645]

Селен соединяется с водородом прн повышенных температурах и то частично, причем теплота образования Н Зе составляет 20,5 ккал. Что касается теллура, то он вообще с водородом непосредственно не соединяется. Сравнение теплот образования водородных соединений элементов группы кислорода и галогенов показывает, что первые менее активны по отношению к водороду, чем вторые. Это объясняется тем, что атомы элементов группы кислорода имеют во внешнем слое по шесть электронов, тогда как у атомов галогенов в этом слое находится по семь электронов. Способность [c.264]

Теплоемкость и теплота фазовых переходов теллура [c.206]

В настоящее время для теплот и энтропий фазовых переходов гексафторида теллура рекомендуется [401 [c.217]

ТЕПЛОТА СУБЛИМАЦИИ ТЕЛЛУРА [c.231]

ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛЛУРА [c.252]

Теплота испарения (табл. 112). Так как пары теллура практически двухатомны, величины, приведенные в табл. 112, отнесены к реакции [c.298]

ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ ТЕЛЛУРА [c.298]

Теплота сублимации. Данные наиболее надежных работ по давлению пара твердого теллура дают близкие величины для теплоты сублимации Tea (табл. 113). Величины, рекомендуемые в справочниках Медведева [40], Кубашевского [38] и Вагмана [96] по теплоте сублимации Тег, практически совпадают. Для расчетов может быть принята средняя величина [c.298]

Данные по теплоте сублимации одноатомного теллура различаются в пределах ошибки, даваемой в [40]. Следует предпочесть величины, рекомендованные Вагманом. [c.298]

Может быть получен при нагревании магния в струе водорода, насыщенного парами теллура. Образующийся при этой реакции белый теллурид магния быстро становится коричневым от действия воздуха. В виде коричневой плотной массы получается при пропускании паров теллура в вакууме над тонко-измельченным магнием [243]. Теплота образования теллурида магния = 50 ккал/моль [51]. Как полупроводник не исследовался. [c.114]

На рис. 9.3 изображена технологическая схема одной из разновидностей указанного процесса — процесса фирмы Aiontedison (Италия). Сырье — подогретая смесь пропилена, аммиака и воздуха (мольное соотношение 1 1,1 12) — поступает в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора, в качестве которого используется смесь высших окислов молибдена, теллура и церия на силикагеле. Реакцию проводят при температуре 420—460 С и давлении 0,2 МПа. Для снятия теплоты реакции в холодильное устройство реактора 1 подается вода. Продукты реакции после реактора I поступают в абсорбер 2, где при 80— 100 °С раствором серной кислоты улавливается непрореагировавший аммиак и образуется 30—35% водный раствор сульфата аммония. Далее в абсорбере 3 водой из газа извлекаются акрилонитрил, ацетонитрил и синильная кислота. Отходящие газы выбрасываются в атмосферу, а водный раствор нитрилов поступает в отпарную колонну 4, с верха которой отгоняется смесь синильной кислоты, ацетонитрила и акрилонитрила, которая затем направляется на разделение в блок ректификационных колонн 5—8. С низа колонны 4 выводится вода, которая вновь возвращается на орошение абсорбера 3. В колонне 5 верхним погоном отбирается синильная кислота. Кубовый продукт колонны 5 поступает в ректификационную колонну 6, в которой с помощью экстрактивной ректифика- [c.284]

Теплоты атдмизации селена и теллура при 25, °С равны соответственно 54 и 16 ккал/г-атом. [c.357]

Получение ТеОг (т. пл. 733, т. кип. 1257 °С) удобнее вести не сжиганием тел- 1ура (сгорающего зеленовато-синим пламенем), а.окислением его крепкой НЫОз. При упаривании или разбавлении водой полученного раствора двуокись теллура осаждается из него в виде бесцветных кристаллов, при. нагревании желтеющих. Теплота образования ТеОа из элементов составляет П ккал/моль, а. средняя энергия связи Те=О оценивается в 59 ккал/моль. Растворимость теллурдиоксида в воде очень мала, ио он растворим в растворах сильных щелочей и кислот (с образованием солей). Так, в 1 н. НС1 может быть при 25 °С получен 0,01 Л1 раствор ТеОа. Из характерных для двуокиси теллура продуктов, присоединения наиболее интересен устойчивый до 300 °С (но тотчас разлагаемый водой) гТеОа-НСЮ . [c.360]

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для Те02(к) А1Г = = —321,7 кДж/моль. Отпоетп 2,0 кДж. [c.136]

Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если для TeOj (к) АН°=—322 кДж/моль [c.37]

Двуокись теллура образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 733° С, переходя в темно-красную жидкость ДЯ испарения ее 55 ккал/моль, а теплота плавления 3 ккал/моль. Получается двуокись теллура при обезвоживании теллуристой кислоты, при сжигании Те в кислороде и при разложении 2Те0г НЫОз при 400° С. В воде ТеОг хорошо растворяется при 500° С ТеОг окисляет уголь, алюминий, цинк. [c.217]

Вещество в аморфном состоянии всегда обладает большей энтальпией по сравнению с кристаллическим, вследствие чего возможен самопроизвольный переход из аморфного, (стеклообразного) состояния в кристаллическое (более устойчивое), но не обратно. Этот переход сопровождается небольшим выделением теплоты. Например, при переходе аморфного теллура в кристаллический AHw8 = —11,3 кДж/моль, аморфи.ого диоксида кремния в кварц ДЯ298 = —12,1 кДж/моль. [c.142]

Изотопный состав. Природный селен — смесь шести изотопов Se (0,87%), Se (9,02о/о), Se (7,58о/о), Se (23,52о/о), Se (49,82 /о) и Se (9,19 / ). У теллура восемь изотопов i Te (0,089%), i Te (2,46%), 123Те(0,89%),1 Те (4,74%),i 5Xe (7,03%), Te(I8,72%),i Te (31,75%) и 1з Те (34,27 ). В природных селене и особенно теллуре преобладают тяжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного веса при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства селена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. относятся к гексагональным модификациям) [c.93]

Часто весьма разноречивы данные по свойствам различных веществ, что обусловлено многими причинами и в первую очередь недостаточной чистотой изучаемого препарата. Так, для теплоты образования ДЯ пятиокиси ниобияв литературе приводитсяИ значений от—442,8 до—473,2 ккал/моль температура кипения теллура оценивается разными исследователями в пределах от 943 до 1087° С, И это отнюдь не самые яркие примеры. Часто оценить действительное значение свойства невозможно из-за трудности количественного учета влияния различных факторов. Во всяком случае нельзя судить об истинном значении только по величине вероятной ошибки (так, большинство значений AHm.,o было рекомендовано с точностью [c.6]

Скрытая теплота плавления теллура равна 32 кал1г [361]. Скрытая теплота испарения равна 107 кал/г [361]. Плотность пара равна 9,13 при 1880° [41]. [c.126]

В некоторых молекулярных кристаллах величина расстояний между атомами различных молекул заставляет предполагать, что меж-молекулярные связи не являются чистыми связями ван-дер-Ваальса такое предположение подтверждается также физическими свойствами этих кристаллов. В селене и теллуре атомы соединены в бесконечные цепочки, в которых каждый атом образует две связи.Простейший взгляд на такую структуру состоял бы в предположении, что связи внутри цепочки являются ковалентными, а между цепочками — связями ван-дер-Ваальса. Однако металлические свойства кристаллов указывают на то, что связи не принадлежат к этим чистым типам. При интерпретации физических свойств следует соблюдать осторожность. Например, хотя теплота возгонки простых молекулярных кристаллов обычно невелика, большая величина теплоты возгонки не обязательно означает, что межмолекулярные связи в этом случае сильнее простых связей ван-дер-Ваальса. Так, в частности возгонка ромбической серы или селена заключается не только в разделении молекул Sg или цепочек Seoo, но также и в распаде этих структурных единиц на простые двухатомные молекулы. В соответствии с этим теплота возгонки ромбической серы и селена значительно выше теплоты возгонки кристаллов, содержащих молекулы такой же степени комплексности, как и молекулы, существ ющие в их парах, что. можно видеть из следующих примеров. Теплота возгонки в ккал1моль Зроиб.—20 Se — 30 02—1,74 СН4 —2,40 и НС1 —4,34. [c.82]

Те (34,27%). В природных селене и особенно теллуре преобладают яжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного le a при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства елена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. от-юсятся к гексагональным модификациям) [c.93]

В зависимости от свойств исходных и конечных веществ для хлорирования применяют различные установки. Хлорирование веществ, дающих жидкие и легкокипя-щие хлориды (фосфор, серу, селен, теллур, олово и т.д.), проводят в приборе (рис. 43). Хлорируемое вещество в количестве 5—10 г помещают в трубку из тугоплавкого стекла, вытесняют хлором воздух и подогревают трубку газовой горелкой до начала реакции, что заметно по выделению теплоты и образованию своеобразного тумана. Размеры прибора и особенно размеры холодиль- [c.58]

В работе Устюгова и Вигдоровича [55 ] была сделана успешная попытка описать фазовое равновесие системы теллур—мышьяк в жидком состоянии, используя общие закономерности теории растворов с последующей экспериментальной проверкой полученных результатов. Давление над жидким AsjTeg измерялось мембранным кварцевым манометром. При расчете принималось, что испарение теллурида мышьяка сопровождается полной диссоциацией на элементы, а для теплоты образования AsaTeg исрользовалась оценочная величина АЯ з = —1680 кал/моль. Результаты расчета давления насыщенного пара для стехиометрического состава приведены в табл. 163. Эти данные также хорошо согласуются с вышеприведенными результатами. [c.96]

Теплота образования. Данные по теплоте образования TeOj (т) приведены в табл. 128. Большинство величин получено калориметрически и хорошо согласуется между собой. Несколько выпадает величина Гаджиева и Шарифова [154], полученная сжиганием металлического теллура в смеси с бензойной кислотой. [c.201]

Машол И Веструм [92 ] на основании данных по давлению пара теллура составили уравнение для теплоты испарения [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология