Электроды электроды

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

Металл Ме имеет отрицательный заряд относительно водородного электрода. Если соединить с водородным электродом электрод, имеющий положительный ф°, то ток внутри элемента [c.550]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Автоматическое поддержание заданных значений потенциала постоянными в течение длительного времени осуществляют, применяя специальные приборы — потенциостаты различных конструкций. Главной составной частью потенциостата является усилительно-регулирующее устройство, на вход которого подается два напряжения напряжение пары электродов (электрод сравнения и рабочий электрод) и напряжение эталонного источника (рис. 346). На выходе этого устройства создается ток, проходящий через ячейку и поляризуемый рабочий электрод в направлении, при котором разность напряжений на входе устройства становится достаточно малой. При изменении величины или знака эталонного напряжения изменяются величина и знак напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом. Так как [c.457]

Электроды. Электрод является проводником электрической энергии в ванну и поэтому становится важнейшей технологической частью ванны. [c.125]

Каломельный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.433]

Переход энергии химической реакции в энергию электрического тока и обратно происходит в электрохимических системах, состоящих из электролитов и электродов. Электрод — система, состоящая из двух фаз, одна из которых является электролитом, а др5 гая — металлом или полупроводником. Между, компонентами фаз происходит реакция (электродный процесс), сопровождающаяся переходом электрических зарядов из одной фазы в другую и возникновением скачка потенциала на границе их раздела. [c.454]

По свойствам веществ, участвующих в потенциалопределяющих процессах, принята следующая классификация электродов электроды первого и второго рода, газовые, окислительно-восстановительные, ионообменные. [c.479]

Обработанная нефть выводится в центре верхнего днища электродегидратора,а отстоявшаяся вода — через нижнее днище. Внутри аппарата, над распределительной головкой и под нею, имеется по одному горизонтальному электроду. Электроды подвешены на изоляторах и питаются от двух высоковольтных трансформаторов мощностью по 5 ква. Напряжение между электродами обычно 15— [c.51]

Изготовление и установка электродов. Электроды изготавливают из спектрально чистых графитовых стержней диаметром 6 мм. Верхний электрод имеет длину 50—60 мм, рабочий конец затачивают на усеченный конус с диаметром площадки 2 мм. Нижний электрод (см. рис. 1.2) с просверленными каналами диаметром 1,0 мм вставляют в полиэтиленовую [c.20]

При работе с потенциостатами используют электрохимические ячейки, имеющие обычно трехэлектродную систему, состоящую из рабочего электрода, электрода сравнения и вспомогательного электрода, образующего с рабочим электродом цепь, через которую проходит ток поляризации. Потенциостат П-5848 [c.175]

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помещен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Медно-сульфатный электрод сравнения применяют в тех случаях, когда амплитуда колебаний измеряемой разности потенциалов не превышает 1 В. При больших амплитудах могут быть использованы стальные электроды. Электроды сравнения устанавливают на минимальном расстоянии от трубопровода, над его осью. При использовании стального электрода сравнения для исключения ошибок, связанных со стабилизацией потенциала электрода во времени, необходимо выполнять следующие условия измерения следует начинать не ранее чем через 10 мин после установки электрода в грунт для обеспечения достаточной площади контакта стали с грунтом глубина забивки электрода в грунт должна быть не менее 20 см. [c.62]

Важнейшую роль играет пористая структура углеродного материала, используемого для изготовления электродов. Электроды химических источников тока, как правило, должны содержать в себе достаточное количество жидкого электролита, а в некоторых случаях в них накапливаются продукты электродной реакции. [c.191]

В качестве анодов в элементе применяются цинк, магний и свинец. Катодным деполяризатором служит двуокись марганца или двуокись свинца, которые тонким слоем покрывают поверхность железного катода. Батареи собирают с биполярными фольговыми электродами. Электроды отделяют друг от друга бумажными прокладками, поры которых заполнены роданистым аммонием. Электродные блоки заключены в сосуд, выдерживающий давление, развиваемое в элементе при подаче аммиака. [c.45]

Одним из основных требований полярографии является большое различие в плотностях тока на используемых электродах. Этого достигают использованием электродов, существенно различающихся величиной поверхности. Электрод, на котором протекает электрохимическая реакция определяемого вещества (индикаторный электрод), должен иметь небольшую поверхность. В большинстве случаев для этого используют ртутный капающий электрод, а также твердые микроэлектроды — платиновый или графитовый. Второй электрод (электрод сравнения) должен иметь большую поверхность, им может быть, например, насыщенный каломельный электрод или ртуть на дне электролизера. Электроды присоединяются к соответствующим клеммам полярографа. Полярограф позволяет накладывать на электроды ячейки напряжение, меняющееся во времени по линейному или другому законам, и регистрировать ток электролиза. [c.153]

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия, Опыт производить на установке (рис. 35), состоящей из и-образной стеклянной трубки 1, наполненной водным раствором сернокислого натрия с небольшим количеством лакмуса, и двух угольных электродов Электроды закреплены с помощью пробок 3, в которых сделаны отверстия для выхода газов, выделяющихся при электролизе. Включить постоянный ток и пропускать его до изменения окраски раствора у электродов. Наблюдать пузырьки газа у катода и анода. Выключить ток. Составить уравнения процессов, протекающих у электродов. [c.145]

Для определения концентрации (активности) различных ионов в растворе электрометрическим методом на практике используются гальванические элементы, составленные из двух электродов — электрода сравнения с устойчивым и хорошо известным потенциалом и [c.240]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения. В. э. представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыщенную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. На поверхности платины протекает обратимая реакция [c.58]

Прибор наполняют через воронку 1 коллоидным раствором и вставляют на пробках электроды. Электроды представляют собой медные пластинки иин спирали из толстой медной проволоки. Ток подается от кенотрона с напряжением 100 в. [c.323]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

Большая сила тока на обо- Замьжание обоих электро- То же их электродах электроде- дов иа корпус аппарата, гидратора, не исчезающая пробои изоляторов или при его очистке от воды неисправность в системе и эмульсии или при сия- электропитания тии напряжения с одного из электродов [c.108]

Низколегированная сталь 12МХ обладает хорошей свариваемостью. При сварке шов и околошовная зона слегка закаливаются, но твердость наплавленного металла и металла труб в зоне термического влияния возрастает незначительно. Ручную сварку выполняют электродами типа ЦЛ-14 и ЦЛ-20-63. Сварку электродами ЦЛ-14 можно вести па постоянном и переменном токе в разных пространственных положениях ири силе тока 100—200 А в зависимости от диаметра электрода. Электроды ЦЛ-20-63 применяют для сварки на постоянном токе обратной полярности в разных пространственных положениях при тех же режимах сварки, как и для электродов ЦЛ-14. Перед сваркой электроды прокаливают в течение 1 ч при темиературе 350 °С. [c.356]

Выполнение работы. Исследуемый раствор разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до метки и перемешивают. Переносят пипеткой 10 мл раствора в титрационную ячейку, добавляют 10 мл 10%-ного раствора Кг504, семь капель фенолфталеина и опускают платиновый генераторный электрод. В анодную камеру наливают 10%-ный раствор К2304 и опускают вспомогательный электрод. Электроды должны быть полностью погружены в раствор. [c.168]

Основной составной частью электросепаратора является рабочий канал. Дпина проточной части канала 500 мм,высота 50 мм,ширина 90 мм. Канал разборный, из органического стекла. Путем установки прокладок высоту канала можно уменьшить до 20 мм, при этом соответственно умень-шается расстояние между электродами. Электроды закреплены на верхней и нижней крышке и расположены в канале взаимно перпендикулярно, вертикальный электрод изготовлен в нескольких вариантах. Вход в канал диффуэорный, выход конфузорный, это позволяет существенно снизить скорость потока эмульсии в канале и увеличить время обработки эмульсии электростатическим полем. К нижней части канала по всей его длине прикрепляется поддон для сбора воды. Через спускной вентиль по мере накопления отделенная от топлива вода отводится из канала [c.46]

На основе полярографии разработана схема группового анализа сернистых соединений непосредственно в нефти (рис. 5) [27]. Вначале образец нефти разбавляют бензолом. Содержание сероводородной, элементарной и меркаптановой серы устанавливают на ртутном капельном электроде с помощью калибровочных графиков, а сульфидной — на. платиновом микроэлектроде (насыщенный каломельный электрод — электрод сравнения) методом добавок. [c.88]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Изготовление положительного электрода. Электрод состоит из угольного стержня, вокруг которого спрессована активная (агломе-ратная) масса. [c.30]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Выполнение работы. В стакан вместимостью 300 мл переносят анализируемый раствор, содержащий не более чем по 0,1 г меди и никеля, приливают 14-16 мл 2М раствора НКОз и 6 мл разбавленного (1 4) раствора Н2804. Стакан с раствором помещают на кольцо штатива и погружают в него электроды. Электроды предварительно очищают и высушивают катод взвешивают на аналитических весах. [c.65]

Сущность работы. Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [nP(Ag l) = 1,7810 °, nP(Agl) = 8,3-10 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем - хлорид-ионы в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод (н.к.э.). Так как н.к.э. > Agi/i-,Ag [c.256]