Нитрат по образованию нитросоединений

Окись и двуокись азота реагируют с органическими радикалами в растворе с образованием нитрозо- и нитросоединений [2, 30] иногда наблюдается образование нитритов и нитратов [21. Разложение перекиси этила в присутствии окиси азота дает этилнитрит [31] [c.130]

Образованием газообразного азота при разложении соединений, содержащих группы N02 (нитросоединения и органические нитраты), и веществ, содержащих группы —N = N— и [c.68]

В зависимости от природы нитросоединений и температурного уровня процесса продукты их разложения могут содержать различные окислы азота. Однако при рабочих температурах процесса огневого обезвреживания все нитраты и нитриты разлагаются с образованием N0. Исключение составляют только нитрит и нитрат аммония, разлагающиеся с выделением молекулярного азота [c.110]

Особенность хроматографии нитросоединений заключается в возможности получения алкилнитратов из соответствующих алкилбромидов на колонке с силикагелем, обработанным нитратом серебра, при одновременном хроматографическом разделении смеси [6]. Необычность этой реакции состоит в том, что разрыв и образование ковалентных связей происходит на поверхности адсорбента при реакции с анионом адсорбента, в результате чего продукт реакции соединяется с сорбентом ковалентной связью. Кроме того, из вторичных бромидов образуются также олефины. Нитраты легко отделяются от олефинов, которые сильно адсорбируются в колонке благодаря образованию комплексов с серебром. Для обеспечения полноты реакции всех алкилбромидов требуется высокое отношение адсорбента к пробе. [c.298]

Нитрование минеральных масел нитратом натрия и серной кислотой (моногидратом) поводили с целью сравнения этого способа с другими методами. Применение нитратов металлов почти полностью исключает реакции окисления минеральных масел и приводит к образованию мононитросоединений, обладающих хорошими защитными свойствами и удовлетворительной растворимостью в маслах и топливах. Выход таких нитроеоединений при одинаковом расходе нитрующего агента выше, чем при нитровании азотной кислотой или нитрующей смесью. Поэтому данный метод предпочтительнее во всех случаях, ко-гда необходимо получать маслорастворимые нитросоединения хорошего качества (в том числе и по цвету). [c.45]

Образовавщийся таким путем нитрат серебра легко вступает в реакцию с алкилгалогенидами с образованием алкилнитратов. Так как алкилнитраты в отличие от алкилнитритов труднее отделить перегонкой от соответствующих нитросоединений, то их образование вызывает существенные затруднения. [c.118]

Имеются указания на возможность нитрования парафино окисью азота в присутствии катализаторов (смесь окислов алюминия, церия и тория) при температурах 400—600° в данных условиях были получены с незначительными выходами первичные нитросоединения 0 . В продуктах реакции, кроме того, были найдены первичные амины, свободный аммиак, а также карбонат, нитрат и нитрит аммония. Наряду с этим происходило расщепление молекулы углеводородов с образованием значительных количеств этилена и окиси углерода. [c.163]

Таким образом, огневое обезвреживание отходов, содержащих азотную кислоту, нитраты, нитриты и органические нитросоединения, может сопровождаться высокими концентрациями N0 в отходящих дымовых газах. При обезвреживании таких отходов необходимо применение специальных методов подавления образования ЫОд или очистки от них отходящих дымовых газов. [c.125]

Образованием газообразного азота. Это явление наблюдается при разложении соединений, содержащих группы —NO2 (нитросоединения и органические нитраты), и веществ, содержащих группы —N>=N— и >N—N< (азо-, диазосоединения, гидразины и гетероциклические соединения с расположенными рядом атомами азота) Наблюдалась потеря азота при разложении веществ реакционной смесью, содержащей селен [c.245]

Проба на присутствие нитрата. При нагревании смеси 0,5 г основного салициловокислого висмута, 0,5 г цинковых опилок и 0,5 г железного порошка с 5 мл раствора едкого натра влажная лакмусовая бумажка может синеть лишь в очень слабой степени (Германская Фармакопея VI). Freri hs и Ri k указывают следующую простую пробу на нитрат. К 0,5 г основного салициловокислого висмута прибавляют около 3 мл серной кислоты, при этом не должно быть никакого окрашивания. Азотная кислота вызывает желтое или красное окрашивание, вследствие образования нитросоединений салициловой кислоты. [c.335]

Наличие фенильного радикала в испытуемом препарате может быть установлено реакцией нитрования испытуемое вещество нагревают на водяной бане в присутствии концентрированной серной кислоты и нитрата натрия. Через некоторое время раствор окрашивается в желтый цвет вследствие образования нитросоединения, например нитрофенобарбитала [c.106]

Для определения нитратов по образованию нитросоединений предложен ряд методик, в которых сульфофенолы заменены другими, более доступными веществами. Так, описано применение сульфосалициловой кислоты [133, 134], -аминосалициловой кислоты [135], 2,5-фенолдисульфокислоты [136] и др. [c.38]

Са шциловая ютслота реагирует с нитратами с образованием нитросоединения, окрашенного в желтый цвет. Реактив достаточно чувствителен и позволяет получить надежные и хорошо воспроизводимые результаты при определении нитратного азота в нитритах,серной кислоте, карбонатах щелочно-земельных элементов. [c.23]

Этот самый старый и самый общий метод применяется для получения нитропроизводных, которые во многих случаях трудно или даже невозможно получить другими методами, как, например, пОлинитропарафинов, нитроолефинов, нитроспиртов и нитрокетонов. Метод В. Мейера дает смесь нитропроизводных и изомерных им нитратов. Он никогда не имел промышленного значения. Более поздняя работа (1929) показала [521, что обычно бромистые алкилы дают более высокие выходы двух изомерных производных нитросоединений и эфиров азотистой кислоты при этом образуется большее количество нитросоединений, чем из применявшихся ранее иодистых алкилов. Например, м-гептилбромид давал выход 94,3% двух изомеров, из которых 71,0% составляло нитропроизводное. Недавно (1947 г.) при получении 2-нитрооктана отмечено образование 2-октил- [c.78]

Так, нитрит серебра следует употреблять только с такими субстратами, которые с трудом превращаются в ионы карбония, например с первичными алкилгалогенидами или особенно с первичными галогенидами, имеющими электроноакцепторные заместители. По той же причине нитрит натрия намного превосходит нитрит серебра как реагент в синтезе всех типов вторичных нитросоединений. Специфические детали синтеза, обзор по которому сделан Корнблюмом [21, будут далее рассмотрены таким образом, чтобы обрисовать, как конкретно реализуются вышеизложенные принципы. Для сведения к минимуму образования побочных продуктов, например нитритов, нитратов и спиртов, важно соблюдать определенные у словия эксперимента. Хорошие выходы нитросоединений можно получить при использовании нитрита серебра и первичных алкилбромидов или ал-килиодидов при О °С, позволяя затем температуре подняться до комнатной. Подобным образом хорошие выходы получают с а-иодзаме-щенными сложными эфирами, и первичными алкилбромидами и ал-килиодидами, имеющими разветвление в -положении по отношению к атому углерода, с которым связан галоген. Действительно, применение нитрита серебра предпочтительно при синтезе первичных нитроалканов и сложных эфиров с нитрогруппой в а-положении [31. [c.490]

Хотя в некоторых случаях этот синтез позволяет получать удовлетворительные выходы, трудно дать ему оценку. Образующиеся в начале нитро-соли часто бывают гигроскопичными, что затрудняет нх очистку. Фактические же выходы в расчете на получающиеся продукты присоединения брома иногда достигают количественных. К тому же превращение соли в нитросоединение может приводить к разложению с образованием альдегида или кетона [16]. Помимо этих осложнений, в некоторых случаях, например при использовании этилового эфира малоновой кислоты и ацетоуксусного эфира, протекает скорее алкилирование, чем нитрование [17]. Однако установлено, что применение нитрата ацетонциангидрина [14] позволяет проводить нитрование этих соединений (в разд. А-1 рассмотрены другие случаи нитрования). Для а-нитропроизводных сложных эфиров этот синтез рассматривается в качестве предпочтительного [2], хотя меиее эффективен, чем синтез из -галогенпроизводных этих эфиров и нитрита натрия (разд. Б.1). [c.493]

Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. [c.431]

При нитровании анилина нитратом лития продуктом реакции оказался п-нитроацетанилид (а не о-изомер, который, по данным Менке, получается при нитровании анилжн нитратами тяжелых металлов). Сопоставляя эти результаты, Бахараш приходит к заключению, что нитраты, которые реагируют при относительно низких температурах (например, нитраты тяжелых металлов), приводят к образованию о-нитросоединений, в то время как нитраты, действующие лишь дри высоких температурах, например нитрат лития, дают п-нитропроизводные. Однако эта закономерность наблюдается не во всех случаях [c.438]

ХарактерЕ1ые особенности Н. (яязаны с их термич. нестойкостью и способностью иитрит-иона быть как окислителем, так и восстановителем, в зависимости от среды и природы реагентов. В нейтр. среде Н. обычно восстанавливаются до N0, в кислой окисляются до нитратов. Кислород и СО2 не взаимод. с твердыми Н. и их водными р-рами. Н. способствуют разложению азотсодержащих орг. в-в, в частности аминов, амидов и др. С орг. галогенидами КХ Н. реагируют с образованием как нитритов КОКО, так и нитросоединений ККОг. [c.263]

Замещение в ароматическом ядре 1,3-бензодиоксанов свидетельствует об относительной устойчивости их гетероциклического кольца и протекает в положении 6, дизамещение приводит к образованию 6,8-производных. Нитрование 1,3-бензодиоксана дает 6-нитро- и 6,8-динитро-1,3-бензодиоксан [44], а также небольшое количество пикриновой кислоты. При действии дымящей азотной кислоты или азотной кислоты и нитрата мочевины [40] получается 6,8-динитропроизводное. При нитровании [19] 6-нитросоединения или 6-сульфокислоты образуется 6,8-динитропроизводное. Хлорирование (или бромирование) 6-нитро-1,3-бензодиоксана [17] дает 6-нитро-8-хлор(или бром)-1,3-бен-зодиоксан. При бромировании самого 1,3-бензодиоксана [44] образуется 6-бром-],3-бензодиоксан. [c.59]

Для выяснения зависимости строения образующегося нитросоединения от природы применяемого нитрата Бахараш нитровал п-толуидин азотнокислыми солями железа, марганца, кобальта, никеля, меди, ртути, серебра, натрия и лития в присутствии как уксусной кислоты, так и уксусного ангидрида. Опыты показали, что п-толуидин сначала реагирует с уксусным ангидридом или уксусной кислотой с образованием ацето-толуидида, после чего наступает нитрование Все указанные выше азотнокислые соли дали в качестве пpoдyкfa реакции 3-нитро-п-ацетотолуидид [c.438]

Аделл интенсивно исследовал изменения этого типа спектрофотометрическим методом [3—6, 8] и нашел, что, например, реакция (1) происходит в твердом состоянии и в растворе по кинетическому уравнению первого порядка и конечным продуктом является 100%-ная нитро-форма. Облучение нитро-формы светом приводит к обратной реакции, т. е. к образованию нитритосоединения [5, 6]. Перхлорат ведет себя иначе оп также изомеризуется в твердом состоянии, но не по кинетическому уравнению первого порядка [4]. Константа скорости зависит от имеющегося аниона например, нитраты таких соединений изомеризуются примерно в четыре раза быстрее, чем хлориды [8]. В случае динитросоединений типа иона 1,6-диамминдипиридиндинитрокобальта (III) реакция в твердом состоянии идет, по-видимому, через два последовательных процесса первого порядка и окончательно получается динитросоединение. Однако в растворе вся реакция идет но уравнению первого порядка [2]. В этом случае равновесие, по-видимому, не смещено полностью в сторону нитросоединения, так как наблюдалось, что предельное значение коэффициента экстинкции раствора динитрита — нитрата больше, чем коэффициент экстинкции эквивалентного раствора динитронитрата [2]. [c.204]

Азотная кислота, нитраты, нитриты, органические нитросоединения. Наличие в молекулах веществ связи N—О способствует образованию при их термическом разложенпи или окислении. При рабочих температурах процесса огневого обезвреживания (выше 900 °С) основное количество нитратов и нитритов разлагается с образованием N0. Однако имеются и исключения например, нитраты и нитриты аммония разлагаются с выделением молекулярного азота [c.122]

Нетрудно понять, к каким ошибкам может привести анализ результатов вычислений без исследования системы на обусловленность. Например, исследование обусловленности систем уравнений [3], полученных при определении постоянных в расчетных формулах для энтальпий образования алканов и их функциональных производных (спиртов, альдегидов, кетонов, кислот, простых и сложных эфиров, тиоспиртов, сульфидов, сульфонов, сульфоксидов, нитросоединений, нитратов и нитритов), приводит к следующим выводам [c.283]

И одновременно в азотометре измеряют объем выделяющегося элементарного азота, Циннеке показал, что для некоторых азотсодержащих соединений содержание азота правильно определяется только в виде суммы аммиачного азота и элементарного азота, измеренного в азотометре. Автор показал на модельных веществах что при анализе неизвестных веществ на основании соотношения количеств аммиачного и элементарного азота можно делать выводы о характере связей азота. Из нитросоединений и нитратов азот отщепляется более или менее полно в виде газа точно так же ведут себя азо- и гетероциклические соединения, содержащие группы —N==N—. В первом случае находящийся по соседству кислород препятствует количественному образованию аммиака, во втором случае преобладающей является склонность группы —N = N— выделять азот. Большая часть исследованных гидразинов также отщепляет азот, за исключением гидразобензола, который при соприкосновении с серной кислотой претерпевает бензидиновую перегруппировку и превращается в легко разлагающееся аминосоединение. [c.70]

Реакция нитрования ароматических соединений во фтористом водороде протекает очень быстро и энергично. Нитробензол можно получить прибавлением нитрата калия к суспензии бензола во фтористом водороде при 0° [21], а нитрофенол—прибавлением азотной кислоты к раствору фенола во фтористом водороде [29]. Бензол нри 0° реагирует в присутствии жидкого фтористого водорода так энергично, что если азотную кислоту добавлять в центр реакционного сосуда, то она расходуется раньше, чем достигает стенок сосуда. Благодаря атому обстоятельству удается использовать медные и железные сосуды, несмотря на то, что смесь фтористого водорода и азотной кислоты энергично реагирует с этими металлами. Интересно также то, что с помощью этой реакции при 0° можно получить количественный выход нитробензола без образования сколько-нибудь заметных количеств динитробензола [77]. Дальнейшее нитрование нитробензола при этой температуре осуществить не удалось. Однако при более высокой температуре и более жестких условиях нитрование бензола приводит к высшим нитросоединениям и не дает возможности получить мононитропродукта. [c.241]

Механизм реакции Каплана — Шехтера не был предметом интенсивного изучения. Оба предложенных механизма привлекают внутреннюю передачу нитрит-иона через комплексную соль, чтобы объяснить исключительное образование связи С—N. Нитрат серебра и нитрат ртути являются един-ственпыми эффективными окисляющими агентами для получения еем-ци-нитросоединени по этому методу ]177]. [c.251]

В природных условиях плесневые грибы используют для синтеза нитросоединений неорганические соединения азота. Образованию 7 способствует присутствие сульфата аммония, а также солей азотной или азотистой кислот [274]. Причем ион аммония, как и в случае биосинтеза р-нитропропионовой кислоты [275], но-видимому, способствует этому в большей степени, чем нитраты. Интересно, что нитрат, моченный в культуральной среде почти не иреобря.чуется в нитрогрупну 7. Эти результаты вполне логичны, так как чтобы нитрат-ион мог служить биологическим предшественником ароматической нитрогрунны 7, он должен быть вначале восстановлен до аммиака. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология