Нитрат с бруцином

Для качественных реакций на ион нитрата N0 готовят раствор 0,25 г бруцина в 55 мл концентрированной серной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным и бесцветным. [c.128]

Бруцин, восстановленный стрихнин и дифениламин образуют продукты окисления с нитратом. В этом случае хлорид вызывает меньшие трудности, чем при нитровании. В присутствии нитрата бруцин дает красноватую окраску, [c.150]

Определение. Качественно Р. обнаруживают хим., физ.-хим. и физ. методами. Пары КегО, и все летучие соединения Р. окрашивают пламя в бледно-зеленый цвет. Для качеств, обнаружения используют микрохим. р-ции с метиленовым голубым, ацетатом бруцина, нитратом стрихнина, ацетатом нитрона, хлоридом трипафлавина, солями К, КЬ, Сз, Т1, Ag и др. предел обнаружения 0,10-0,25 мг Р. Количественно Р. [c.237]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. Количественно можно также определить содержание нитрат-ионов путем восстановления их цинком в щелочной среде до аммиака. [c.124]

Рис. 7. Кривая поглощения растворов соединения, образующегося при взаимодействии нитратов (4 мг л К) и бруцина.

Метиленовый голубой Ацетат бруцина Нитрат стрихнина Ацетат нитрона [c.70]

Другие реактивы, необходимые для определения аммиака, см. в разделе Определение с перегонкой (стр. 115). Серная кислота, которая применяется для приготовления реактивов, не должна содержать нитратов. Их устранение описано при определении нитратов с бруцином на стр. 146. [c.111]

Нитрат можно определять одним из трех способов а) нитрованием фенольного соединения, б) окислением органического соединения и в) восстановлением до нитрита или аммиака. Каждый из этих способов имеет серьезные ограничения. Наиболее распространен метод нитрования, главным образом фенолдисульфокислоты. В последние годы снова возник интерес к методам, основанным на окислении бруцина. [c.139]

Нитрат реагирует с бруцином в сернокислой среде, давая красную окраску, которая быстро переходит в желтую. Желтая окраска, как предполагается, появляется вследствие окисления. Желтые растворы имеют максимум поглощения в области длин волн 400—410 ммк (рис. 7). Достаточно интенсивная окраска [c.146]

Бруциновый метод. Как установлено, раствор бруцина в концентрированной серной кислоте можно применять для определения нитрата в почве и растительных материалах. Поправку на нитрит находят по методу, описанному выше на стр. 147 в разделе Вещества, мешающие определению . [c.157]

Опишите специфическую реакцию иа нитрат-ион с бруцином. Укажите анионы, в присутствии которых реакцию с бруцином применять нельзя. [c.73]

Бруциновый метод. Бруцин в присутствии серной кислоты образует с нитратом соединение, окрашивающее раствор в оранжево-красный цвет. [c.375]

Более подробное исследование ) неожиданно обнаружило тот факт, что, несмотря на достаточную концентрацию ионов, часто поляризация наблюдается на аноде и одновременно на катоде. Это относится в особенности к комбинациям медь/водный раствор хлорида или сульфата меди/медь, серебро/раствор нитрата серебра в воде или в ацето-нитриле/серебро, железо/раствор хлористого железа в воде/железо, никель/раствор хлористого никеля в воде/никель, в то время как металлы свинец и ртуть в водных растворах, напротив, при применявшейся плотности тока (0,004 амп. на с.и ), повидимому, не обнаруживали поляризации. Сила поляризации зависела от различных причин кроме плотности тока — также и от температуры, состояния электрода и раствора. Часто ее удавалось сильно повысить небольшими количествами отравляющих веществ стрихнина, бруцина, желатины и т. д., причем это действие наблюдалось всегда как на аноде, так и на катоде. [c.284]

Определение нитрата с применением бруцина [c.32]

Алкалоид бруцин (сильный яд ) в среде концентрированной серной кислоты образует при реакции с нитратом соединение красного цвета, который быстро переходит в желтый. Состав образующегося соединения не установлен. Бруциновый метод рекомендуют для быстрого определения нитратов в количестве 1 —10 мг в пробе 10 мл, причем, в отличие от других методов, нет необходимости выпаривать раствор досуха. [c.32]

Влияние различных примесей на определение нитратов по методу, основанному на реакции с бруцином, рассмотрено в литературе [95, 96]. [c.32]

Определение при помощи бруцина [133]. Определение основано на образовании соединения оранжево-красного цвета при взаимодействии бруцина в серпокислой среде с нитрат-ионом. Область максимального поглощения лучей окрашенным соединением 480— 500 ммк. [c.125]

Метод определения высоких концентраций нитратов с помощью бруцина описан в работе [845]. [c.100]

Бруцин с нитратами дает красное окрашивание, переходящее в зеленовато-желтое. Нитриты этой реакции не дают. [c.589]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Очень маленькое количество висмута ыожпо открыть по Рейхарду [1085] бруцином в присутствии НС1. Капля раствора хлорида висмута дает с твердым бруцином или с каплей концентрированного раствора-бруцина интенсивное красное окрашивапие. Если добавить еще каилк> НС1 и жидкость выпарить в фарфоровой чашке, то красная окраска усиливается и сохраняется после полного выпаривания жидкости. В отличие от этого красное окрашивание бруцина с азотной кислотой при нагревании разрушается, переходя в желтое. Основной нитрат висмута,, смоченный водой, не дает с бруцином красного окрашивания даже при подогревании. Но реакция наступает при добавлении капли НС1. [c.242]

Нитраты реагируют с бруцином в сернокислой среде с образованием соединений, цвет которых изменяется от желтого до коричневокрасного. Интенсивность возникающей окраски не вполне подчиняется закону Бера. Для каждой серии проб строят калибровочный график.—Без разбавления питраты определяются при копцептра-циях 1—20 мг N0 " в 1 л воды (0,016—0,323 мг-экв л). Точность определения 0,5 мг л. [c.146]

Основные методы определения небольших количеств аммиака основаны на реакции Несслера. Нитриты обычно определяют путем диазотирования ароматического амина, например сульфаниловой кислоты, и сочетания с другим ароматическим амином, таким, как 1-нафтиламин. Нитрат обычно определяют при помощи фенолдисульфокислоты или бруцина. Органически связанный азот переводят в аммониевую соль нагреванием с кислотой и определяют реактивом Несслера [184]. [c.69]

Трудности, связанные с применением бруцина и восстановленного стрихнина, в значительной степени свойственны и дифениламину [56, 83, 133, 141], дифениламинсульфокис-лоте [98] и дифенилбензидину [16, 133, 142, 167]. Синяя окраска с этими реагентами развивается в среде концентрированной серной кислоты, часто при добавлении хлорида [133 167]. Чувствительность приближается к 0,05 мг л азота при повышении температуры чувствительность увеличивается [141, 142]. Растворы не подчиняются закону Бера, и концентрация дифениламина должна изменяться в зависимости от содержания азота [133]. Очень важно тщательное соблюдение условий эксперимента, так как интенсивность окраски повышается при увеличении продолжительности реакции, температуры и количеств серной кислоты, хлорида и нитрата [167]. [c.152]

Помещают 12,5 г просеянной (2 мм) воздушно-сухой почвы и половину чайной ложки активированного угля дарко 0-97 в коническую колбу на 50 мл и добавляют 25 мл экстрагирующего раствора. Встряхивают содержимое 1 мин. В случае растительных материалов перемешивают 5 г свежей измельченной растительной ткани или 1 г сухой измельченной растительной ткани, 200 мл экстрагирующего раствора и половину чайной ложки угля в течение 5 мин. Экстракт фильтруют через бумажный фильтр ватман № 1 и собирают фильтрат [197]. Разбавляют 2,5 мл почвенного экстракта или 5,0 мл растительного экстракта до 15 мл экстрагирующим раствором. Добавляют 7,5 мл раствора бруцина (1%-ный раствор в концентрированной серной кислоте, приготовляемый непосредственно перед употреблением) осторожно по стенкам пробирки. Немедленно перемешивают содержимое палочкой с плоским концом. Через 15 мин измеряют оптическую плотность с синим светофильтром, имеющим максимум пропускания при 425 м.мк. Приготовляют калибровочную кривую для концентрации азота в пределах от 0,00001 до 0,0002%, проводя стандартные растворы через все стадии анализа. Все стандартные растворы, а также и запасные растворы нитрата разбавляют экстрагирующим раствором. Для приготовления запасного раствора растворяют 0,091 г нитрата натрия в 1 л экстрагирующего раствора. Воспроизводимость определения [c.158]

Имеются указания что при определении азота в таких соединениях, как солянокислый фенилгидразин, антипирин, бруцин, ж-динитробензол, цианамид кальция и нитраты, хорошие результаты получаются при применении следующего метода. Помещают 0,15 г пробы в сухую колбу Кьельдаля и растворяют в 5 мл воды. Прибавляют хорошо перемешанную смесь 7 г железных опилок или порошка железа на 1 г окиси меди, тщательно смешивают взбалтыванием в течение 1 мин так, чтобы все железо осело на дно колбы. После этого вводят 20 мл хорошо охлажденно11 разбавленной (1 1) серной кислоты и снова тщательно взбалтывают. Если реакция протекает бурно, то колбу охлаждают. Оставляют стоять 1 ч, прибавляют 30 мл epnoii кислоты, осторожно нагревают 15 мин, а затем, как обычно, в продолжение 1—3 ч в зависимости от скорости разложения соединения. Обесцвечивание раствора не является признаком полноты разложения. На присутствие остатка серы, непрореагировавшего железа и сульфатов меди и железа не следует обращать внимания. [c.868]

Реакщ1ям на нитраты с бруцином и серной кислотой и с дифениламином и серной кислотой мешает присутствие щавелевой кислоты. Можно, однако, провести реакцию образования кольца с дифениламином, растворяя 0,2 г щавелевой кислоты в 2 мл воды, добавляя 1 каплю 4 и. соляной кислоты и осторожно приливая по стенке пробирки /о-ный раствор дифениламина в серной кислоте. Не должно получаться синего кольца. Чувствительность 0,0020/о NO - [c.121]

Для качественного обнаружения нитратов и 5 мл концентрированной серной кислоты в пробирке при постоянном неременшвании прибавляют по каплям 2 мл испытуемой воды. После этого вводят незначительное количество твердого бруцина (Осторожно, сильный яд ) и смесь снова перемешивают. Появившееся желтое или коричнево-красное окрашивание указывает на присутствие нитратов. Предел обнаружения реакции 1 мг NO3 в 1 л и более. Реакцию можно использовать для ориентировочного определения необходимого последующего разбавления пробы. Применяемая серная кислота не должна содержать нитратов. [c.227]

Перед количественным определением рекомендуется сделать ь-ачественную тробу на нитраты по реакции с бруцином. [c.379]

В охлая Денную дс 20—2- >°С смесь всыпают на кончи е ножа несколько крупинок бруцина. В. зависимости от колпчества содержащихся в воде нитратов с.чесь окрашивается от еле уловимого розового до вишнево-красного цвета, переходящего при стоянии в Я1елты11 цвет. Содержание нлтратов. может быть определено по табл. 6. [c.379]

Нитрат взаимодействует с алкалоидом бруцином .2зH26N204 в среде Н2504 с образованием красных, а затем быстро окрашивающихся в желтый цвет продуктов. Градуировочный график линеен при измерении в максимуме поглощения. Для получения точных результатов строят градуировочный график во всем интервале определяемых содержаний нитрата. Для анализа смеси нитратов и нитритов можно применить разные методы. Сумму ионов можно определить при высокой кислотности, а при низкой кислотности — только нитрит. Нитрит можно определить также другим, независимым методом. Кроме нитрита определению мешают хлориды. Тем не менее метод с применением бруцина широко используют для определения нитратов в воде. При этом влияние нитрита устраняют введением карбамида. При определении 0,05— [c.127]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

Метод, основанный иа окислении органического соединения нитрат-ионом. В качестве такого органического соединения применяют бруцин [1—5] или индигокармии [6—8]. Бру-циновый метод имеет два серьезных недостатка неподчинение окрашенных растворов закону Бугера — Ламберта — Бера в области длин волн наибольшего поглощения и недостаточная воспроизводимость окраски [1]. Определение ин-дигокармином ие отличается избирательностью (любой окислитель обеспечивает индигокармин) и малообъективен (определение проводят визуально). [c.224]

Все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому при переведении анализируемой пробы в раствор не требуется особых приемов. Для фотометрического определения нитратов предложено много методов, из которых наиболее важное значение имеют следующие три группы 1) нитрование фенолов, а также хромотроповой кислоты, и фотометрическое определение образующихся нитрофенолов желтого цвета 2) окисление нитратами некоторых органических соединений, например бруцина, дифениламина и т. п., с последующим фотометрическим определением окрашенных продуктов реакции 3) восстановление до нитритов или до аммиака с последующим фотометрическим определением этих соединений. [c.27]

По ГОСТ на железо хлорное [1] определение нитратов проводят индигокармином в фильтрате после отделения железа аммиаком в виде гидроокиси. По методике Розина [2] иитраты так же определяют индигокармином в фильтрате после отделения железа в виде гидроокиси. По американским стандартам [3] нитраты определяют спектрофотометрически бруцином в фильтрате после отделения железа аммиаком в виде гидроокиси. [c.127]

Из большого числа фотометрических методов следует особенно отметить следующие как наиболее широко употребляемые и хорошо зарекомендовавшие себя метод Несслера (для определения аммония), индофенольная реакция (аммоний), реакция с бруцином (нитрат-ионы), с 2,4-ксиленолом в щелочной среде (нитрат-ионы), метод Грисса (нитраты, гидроксиламин) и реакция с а-наф-тиламином (нитрит-ноны). [c.85]

Реакция с бруцином [689, 1242, 1271]. Нитрат- и нитрит-ионы взаимодействуют с бруцином в среде серной кислоты при различной кислотности нитрит-ионы при более низкой концентраиии [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология