Концентрация растворенной

Заь-он Генри применим ирн малых концентрациях растворенного газа II ирн небольших давлениях. С повышением давления коэффициент растворимости перестает быть величиной постоянной и зависит от давления системы. [c.242]

Рис. 37. Зависимость износа металлов в топливе Т-7 от концентрации растворенного кислорода

Концентрация растворенного в металле газа помимо температуры зависит от парциального давления атомарного водорода, которое определяется общим давлением. Зависимость растворимости водорода от давления для ряда конструкционных сталей имеет следующий вид [48] [c.143]

Анализ таких процессов основан на определении концентрации растворенного газа в объеме жидкости. Действительно, скорость абсорбции определяется уравнением [c.32]

В главе 4 был описан режим быстрой реакции химической абсорбции и скорость реакции г рассмотрена как функция только концентрации растворенного газа. Это допущение во многих случаях не оправдано, поскольку концентрация жидкого реагента Ь также, по-видимому, влияет на скорость реакции [c.67]

Как и у индивидуальных жидкостей, в жидких растворах тепловое движение частиц представляет собой колебания около временных положений равновесия в комплексах и скачкообразные перемещения из данного комплекса в соседний. Это скачкообразное перемещение частиц сближает жидкие и газовые растворы (физические смеси) и обусловливает диффузию, благодаря чему создается и поддерживается одинаковая концентрация растворенного вещества во сем объеме раствора. Обычно растворенное вещество распределя- [c.130]

Значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике, и, в частности, в термодинамике нефтяного пласта. Зная эти величины, можно при необходимости вычислить теплоемкость в других процессах. Можно сказать, что теплоемкость флюидальной жидкости (нефти с растворенным в ней газом) является функцией давления, температуры и концентрации растворенного газа. [c.33]

Распространение в грунтовых водах. При контакте с водой в подпочвенном слое некоторые компоненты масла могут раствориться и мигрировать с водой. Концентрация растворенных компонентов снижается с повышением скорости течения грунтовых вод. По мере распространения грунтовых вод вещества, транспортируемые водой, становятся все более и более разбавленными. Максимальные расстояния, на которые распространяется масло в объеме, зависит от количества растворенных компонентов, увлекаемых водой из масла за единицу времени, масляной фазы, скорости течения грунтовых вод и коэффициента распространения в подпочвенном слое. [c.229]

С20 — концентрация растворенного водорода в жид- кости, кмоль м [c.111]

Десорбция (отдувка) примесей [5.28, 5.37, 5.55, 5.58]. Метод основан на удалении органических и неорганических соединений через открытую водную поверхность с использованием инертного газа или воздуха. Десорбция обусловлена более высоким парциальным давлением газа над раствором, чем давление в окружающей атмосфере. Степень удаления соединений из сточных вод зависит от их природы и повышается с ростом температуры раствора и концентрации растворенных солей и с увеличением поверхности контакта фаз. Десорбированное соединение направляется на дополнительную регенерацию путем адсорбции или обезвреживания термическими или химическими методами. [c.485]

Окисляемость реактивных топлив в лабораторных условиях оценивают, регистрируя количество поглощенного кислорода в зависимости от температуры, времени окисления, наличия инициаторов цепей и ингибиторов. При достаточно большой концентрации растворенного в топливе кислорода ([Ог]> >0,1 ммоль/л), что достигается барботированием воздуха или кислорода, при постоянной температуре зависимость количества поглощенного кислорода lA[02] от времени т в координатах X—УД[02] для топлива, полученного глубоким гидрированием, линейна (рис. 2.6). Приведенные данные показывают, что в реактивном топливе, не содержащем естественных ингибиторов, процесс окисления протекает без индукционного периода с постоянной скоростью, а продукты превращения углеводородов не тормозят и не ускоряют окисление. [c.46]

При таком окислении об окисляемости топлив судят по времени расходования 50% кислорода, по времени достижения максимальной концентрации образующихся продуктов окисления (например, гидропероксидов) и по численному значению этой концентрации. Результаты окисления топлива Т-6 при 150°С, имевшего исходную концентрацию растворенного кислорода примерно 1,8 ммоль/л, показывают, что пероксиды, спирты и карбонильные соединения являются промежуточными продуктами окисления [54]. Их концентрации в ходе испытания проходят через максимумы, смещенные по времени друг относительно друга. Первым достигают максимума соединения, имеющие функциональную группу ООН, затем соединения с ОН и СО и, [c.50]

На окисление топлива растворенным кислородом может существенно влиять соотношение площади поверхности контакта с газовой фазой и объема топлива. Это влияние обусловливается неравномерным распределением концентраций растворенных газов по высоте топлива в тонких слоях. В поверхностном слое топлива растворяется значительно больше газов, в том числе и кислорода, чем в аналогичных по толщине слоях, расположенных в остальном Объеме топлива. В связи с этим количество газов, поглощенных предварительно дегазированным топливом, сильно зависит от высоты его налива [61]. [c.51]

Диффузионную модель применяют для описания продольного перемешивания как в сплошной, так и в дисперсной фазе. Обозначим концентрацию растворенного компонента или метящего вещества (трассера) и расход сплошной или дисперсной фаз через с и К, а коэффициент продольного перемешивания через йд. Тогда, согласно диффузионной 10 147 [c.147]

Хранить растворы щелочей, как и твердые щелочи, нужно в хорошо закрытой посуде. При хранении на открытом воздухе щелочь поглощает двуокись углерода из воздуха, в результате чего куски щелочи покрываются налетом карбоната (углекислой соли), а в растворах изменяется концентрация растворенного вещества. Бутыли с щелочами нельзя закрывать стеклянными притертыми пробками. [c.18]

Если увеличение концентрации растворенного вещества приводит к снижению поверхностного натяжения, то растворенное вещество накапливается на поверхности раздела (положительная адсорбция). Наоборот, если при возрастании концентрации растворенного вещества поверхностное натяжение увеличивается, то растворенное вещество удаляется с поверхности раздела (отрицательная адсорбция). [c.332]

Для характеристики поверхностного натяжения растворов в зависимости от активности (или концентрации) растворенного вещества были предложены эмпирические уравнения, например уравнение Шишковского [c.332]

Рассматривая осевое рассеивание вещества, импульсно введенного в ламинарный поток, Тейлор [14] принял, что концентрация растворенного вещества с симметрична относительно оси потока и является функцией лишь радиального расстояния г, перемещения по длине трубы х и времени т, т. е. [c.33]

Таким образом, в разбавленных растворах концентрации растворенного вещества в обоих слоях должны составлять одну и ту же долю концентраций соответствующих насыщенных растворов, если насыщенные растворы тоже достаточно разбавлены. [c.217]

Изложенные факты и закономерности, относящиеся к растворимости твердых тел в жидкостях, охватывают и выделение твердого растворителя при охлаждении. В самом деле, температура затвердевания раствора с малой концентрацией растворенного вещества (точнее, температура начала затвердевания) обыч- [c.232]

В 1935 г. Хигби предложил модель гидродинамических условий в жидкой фазе вблизи границы раздела жидкость — газ, которая основана на следующих гипотезах. Поверхность раздела газ — жидкость состоит из небольших элементов жидкости, которые непрерывно подводятся к поверхности из объема жидкости и наоборот уходят в объем за счет движения самой жидкой фазы. Кажды элемент жидкости, пока находится на поверхности, можно рассматривать как неподвижный, а концентрацию растворенного газа в элементе — всюду равной концентрации в объеме жидкости, когда элемент подводится к поверхности. В таких условиях абсорбция осуществляется при нестационарной молекулярной диффузии в различных элементах поверхности жидкости. При рассмотрении [c.16]

Однако это верно лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. У сильных же электролитов вследствие большого числа ионов заметно сказывается электро-( татическое взаимодействие ионов друг с другом. Это лишает ион возможности вести себя независимо от других. Свойства электролита оказываются такими, как будто бы концентрация его ионов ииая, чем на самом деле. Результатом этого является отклонение от закона действующих масс и изменение величины /( при изменении концентрации растворенного вещества (в частности, при разбавлении раствора). [c.182]

Для расчета коэффициентов диффузии в жидкой фазе приходится также пользоваться эмпирическими корреляциями. К сожалению, скудность опытных данных, которыми мы располагаем, не позволила пока количественно выявить довольно заметное влияние концентрации на коэффициент диффузии в жидкой фазе. Поэтому известные корреляции опытных данных относятся к разбавленным растворам, в которых нарушающим влиянием концентрации растворенного вещества можно пренебречь. Так, для приблингенной оценки коэффициентов диффузии к разбавленном кидком растворе можно пользоваться следующим уравпеиием [c.69]

Для нормального протекания процесса самоочищения прежде всего необходимо наличие в водоеме после спуска в него сточных вод запаса растворенного кислорода. Химическое или бактериальное окпслсние органических веществ, содержащихся в сточных водах, приводит к снижению концентрации растворенного в воде кислорода (в 1 л воды содержится всего 8—9 мл растворенного кислорода, в 1 л воздуха — 210 мл кислорода). Влияние дезоксигенизирующих (снижающих содержание кислорода) агентов выражается в замене нормальной флоры и фауны водоема примитивной, приспособленной к существованию в анаэробных условиях. Органические вещества, взаимодействуя с растворенным кислородом, окисляются до углекислого газа и воды, потребляя различное количество кислорода. Поэтому введен обобщенный показатель, позволяющий оценить суммарное количество загрязнений в воде по поглощению кислорода. [c.76]

Поскольку/ 7 ]пЛГх = —А- х — стандартное изменение свободной энергии в реакции А В X, можно связать изменение константы скорости при изменении к с соответствующими изменениями термодинамических функций Р, Н иЗ ЯТ. д. Если в качестве стандартного состояния используется бесконечно разбавленный раствор и концентрация растворенного вещества не превышает 0,1 Л/, можно пренебречь изменением коэффициентов активности, так как закон Генри обычно хорошо выполняется в этих условиях (за исключением систем, содержащих многовалентные электролиты). [c.438]

Проба воды, взятая для анализа, должна отражать условия и место ее взятия, причем объем пробы должен быть достаточен и соответствовать выбранной методике анализа. Для оценки эффективности систем обезвреживания или определения величины выброса в водоем пробу отбирают непосредственно из трубопровода. Отбор проб из рек, ручьев, водохранилищ, озер, прудов, родников, колодцев, скважин, дренажей ведется на глубине 0,2—0,3 м под поверхностью воды пробоотборным прибором (бутыль, батаметр) с учетом скорости движения воды. Поскольку концентрация растворенных химических соединений и взвешенных частиц в воде, особенно после систем обезвреживания стоков промышленных предприятий, изменяется в течение суток, отбор проб воды ведется через равные промежутки, объем воды, необходимый для полного анализа,— 2 л — отбирается в стеклянную бутыль и консервируется (если анализ будет проводиться через сутки и более). [c.25]

В случае смешения двух и более жидкостей молекулы с большими силами притяжения стремятся уйти внутрь жидкости, а молекулы с более слабыми полями остаются на поверхности. Таким образом, поверхностный слой обогащается молекулами с меньшей свободной энергией. Установлено, что если поверхностное натяжение раствора меньше поверхностного натяжения растворителя, то концентрация растворенного вещества у поверхности выше, чем в объеме. Возможен случай, когда поверхностный слой будет целиком состоять из молекул того компонента, чьи силовые поля наиболее слабы. Подобное явление набл1рдается на практике, когда противопенная присадка на основе полиснлоксанов практически полностью переходит в поверхностный слой, а масло в объеме приобретает повышенную склонность к вспениванию. В связи с этим подобные присадки рекомендуется вводить в масло незадолго до их применения. [c.187]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Характерное время установления нового стационарного гидродинамического режима в затопленном аппарате с дисперсным потоком сравнительно невелико. Оно составляет величину порядка Я/г/ц,, где Я — высота рабочей зоны аппарата, а — скорость распространения возмущения концентрации дисперсной фазы, и может изменяться в пределах от нескольких секунд до нескольких минут. Для сравнения отметим, что время установления нового стационарного распределения концентрации растворенного компонента или температуры в сплопшой фазе иногда может достигать нескольких часов и более. Поэтому при модели-рствании переходных химических, массо- и теплообменных процессов в затопленных аппаратах учет гидродинамической обстановки в целом ряде случаев может быть проведен в квазистационарном приближении. Однако, когда характерные времена протекания этих процессов соизмеримы с характерным временем установления нового стационарного гидродинамического режима в аппарате, квазистационарное приближение приводит к значительным погрепшостям при определении динамических характеристик аппарата. В этом случае переходные гидродинамические процессы должны быть учтены при разработке динамических моделей химических и тепломассообменных процессов. [c.113]

Однако изучение влияния концентрации на адсорбируемость предельных углеводородов на силикагеле из бинарных смесей показало, что в большинстве случаев канедый из компонентов лучше адсорбируется в какой-то определенной области концентраций, так что изотерма адсорбции приобретает З-образный вид (см. рис, 6). Так так в некоторой области концентраций концентрация растворенного вещества после адсорбции оказывается больше, чем до адсорбции, то в этом случае применение уравнения (1) для концентрации растворенного вещества дает отрицательную величину. Для всех изотерм 8-образного типа адсорбция всегда положительна при низких концентрациях растворенного вещества и отрицательна при высоких концентрациях. [c.137]

На первой ступени адсорбента концентрация растворенного вещества в первой бесконечно малой порции раствора, объем которой уменьшается с Со до (первый индекс относится к номеру ступени, а второй — к номеру объемной порции раствора, находящейся в соприкосновении с этой ступенью). Затем раствор с концентрацией поступает на вторую ступень, где концентрация уменьшается до с , и так далее, пока через несколько ступеней концентрация не снизится до пуля. Когда порция поступает па вторую ступень, порция (концентрация с ) поступает на первую ступень после достижения равновесия на этой ступени ее кон-центран,ия становится ра] ной 2, причем потому что первая [c.154]

Если добавить чистый растворитель в адсорбционную колонну, заполненную жидкостью концоитрациси с , то концентрация проходящей жидкости будет изменяться, как это схематически изображено на рис. 16. Снижение концентрации растворенного вещества мел<ду точками А и В (ается следующим уравнением и виде функции объема чистиго растворителя V, поступившего в колонну [c.155]

Для выделения из раствора растворенного вещества нужно удалить весь растворитель, а для повышения концентрации pao твора—только часть его. Операцию, при которой из раствора удаляется весь растворитель, в результате чего будет выделено растворенное вещество, называют выпариванием. Если же из раствора удаляют только часть растворителя и этим повышают концентрацию растворенного вещества, то операцию называют упаривани ем. Обе операции обычно проводят в фарфоровых, стеклянных, кварцевых или эмалированных выпарительных чашках. [c.147]

Перед проведением упаривания, т. е. повышения концентрации растворенного в кид - ос и вещества удалением части растворителя, следует заранее подсчитать, до какого объема нужно упарить раствор, чтобы получить нужную концентрацию. Окончание упаривания можно oпpeдeJигrь путем определения плотности раствора. Особая осторожность и постоянное наблюдение требуются при упаривании растворов в низкокппящих растворителях. Пары их обладают большой летучестью, поэтому и упаривание их происходит очень быстро. [c.148]

Если оба с.поя насыщаются при настолько малых концентрациях растворенного вещества, что еще можно принять активности равными концентрациям а=х) и выражать коэффициент распределения через мольно-объемные концентрации, то можно записать [c.217]

Находят соответствующие значения отношений х /х и строят график зависимости этого отношения от концентрации третьего компонента во втором растворителе. Экстраполируя полученную линию до концентрации, равной нулю, т. е. до пересечения с осью ординат, получают предельное значение Красп.> т. е. константу распределения для бесконечно разбавленных растворов. В таких растворах отношение активностей равно отношению концентраций растворенного вешества. Поэтому величина коэффициента распределения, найденного таким путем, равна отношению активностей, которое должно сохраняться постоянным при любых концентрациях. Зная это отношенне и величины активностей растворенного вещества во втором растворителе, можно найти активность растворенного вещества в первом растворителе при всех исследованных концентрациях. [c.218]

По значению коэффициента растворимости можно найти концентрацию растворенного газа, выраженную любыми единицами. Так, например, мольнйя доля. г растворенного газа вычисляется по формуле [c.223]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология