Удельные скорости, уравнени

Следовательно, наклон зависимости (1п ур—у )от/ равен сумме -Ь й 1. Так как отношение двух удельных скоростей равно константе равновесия, то можно вычислить обе удельные скорости. Уравнения (53) и (54) справедливы как для случая увеличения концентрации А со временем, даже если вначале присутствует только В, так и для случая, когда суммарная реакция идет слева направо. [c.90]

Перейдем к определению удельных скоростей реакции. Применимость к изучаемой реакции изложенного подхода [уравнения (3), (4), (7), (8)] была показана ранее [6]. В настоящей работе, наряду с перечисленными уравнениями, мы использовали для расчета удельных скоростей уравнения (9) и (10), учитывающие перекрывание ядер в процессе роста. Как показывают экспериментальные данные, ядра фазы железа возникают в основном в начальный период реакции, так что наблюдаемая кинетика определяется главным образом их ростом. В соответствии с этим на начальном этапе реакции наблюдается линейная зависимость У Ш — I. Как показывают данные рис. 3, отклонения от указанной линейной зависимости проявляются вблизи максимума скорости реакции, когда становится заметным перекрывание растущих ядер. [c.195]

При анализе процесса с режимом медленной реакции величины с и с в общем случае известны. Их разность с — с является общей движущей силой, составленной из двух частей, Сд —с и Со — с первая ведет процесс диффузии, а вторая — реакцию. Относительная величина двух частей, из которых состоит общая движущая сила, зависит от относительных удельных скоростей двух процессов. В уравнении (2.3) эти удельные скорости выражены отнесенными к единице поверхности раздела газ — жидкость, — удельная скорость диффузии, Фг/(с — с ) — удельная скорость реакции. [c.33]

Для того чтобы решить систему этих уравнений, можно пренебречь флуоресценцией и дезактивацией возбужденных молекул Вг2, так что удельная скорость реакции 1 = 2/а, где —среднее число фотонов, поглощенных 1 см в 1 сек. Удобно также допустить, что определенная доля атомов Вг, ударяющихся о стенку, захватывается стенкой, давая Вг2. В действительности же коэффициент рекомбинации на стенке должен, конечно, зависеть от стационарной концентрации атомов Вг, химической природы стенки, концентрации других примесей, которые могут влиять на абсорбцию атомов Вг, и т. д. [c.289]

В области низких концентраций растворенного кислорода (при лимитирующем его влиянии) зависимость для удельной скорости роста микроорганизмов может быть принята в форме уравнения модели Моно [c.85]

Множитель к называют удельной скоростью, коэффициентом скорости, или константой скорости реакции. Согласно опреде-лению, константа скорости к не зависит от числа молей реагентов, но зависит от всех других переменных, которые влияют на скорость реакции. Однако в условиях, когда газы или растворы не подчиняются законам идеальных систем, константа скорости к, входящая в уравнение (I, 4), зависит и от концентрации. На основании термодинамических представлений в таких случаях вместо концентраций следует пользоваться активностями [c.21]

До настоящего времени неясно, до какой степени термический крекинг газойля протекает по радикальному механизму. Достаточно точно установлено, что свободные радикалы возникают при низких давлениях и высоких температурах. Их стабильность уменьшается с увеличением длины радикала, а концентрация уменьшается с увеличением давления [25]. Удельные скорости большинства пиролитических реакций больше, чем рассчитанные по уравнению Аррениуса [c.298]

Основные типы кинетических уравнений и единицы измерения удельной скорости приведены в табл. 1 (х—концентрация t — время, а и Ь — начальные концентрации реагентов А и В). [c.23]

Уравнения (24) и (27) являются основными для непрерывного культивирования микроорганизмов. Простота этих уравнений, однако, обманчива, так как удельная скорость роста биомассы находится в сложной зависимости от концентрации лимитирующей питательной среды, pH среды, продуктов метаболизма, времени, воз- [c.212]

Величина к в последнем уравнении — константа скорости реакции (или удельная скорость реакции). В действительности эта константа, согласно закону Аррениуса, является функцией температуры [c.20]

Для принятой схемы горения углерода применительно к реакторам идеального вытеснения можно записать два независимых дифференциальных уравнения для удельной скорости реакций в [c.129]

Вейс и Гудвин /5,6/ провели исследования модельного процесса выжигания кокса с поверхности гранулированного катализатора, выявившие ряд интересных закономерностей регенерации катализаторов. Благодаря осуществленному ими быстрому отводу тепла из зоны регенерации, процесс протекал в условиях изотермического режима, для которого была определена удельная скорость выжигания при избытке кислорода. При монослойном (или меньшем) покрытии коксом поверхности катализатора удельная скорость выжигания кокса описывалась уравнением реакции первого порядка [c.23]

Согласно сказанному, удельную скорость гомогенной элементарной реакции следует выразить в виде V = йс/(11 (отметим, что в прямой реакции с<0). Скорость односторонних элементарных реакций в гомогенных и многих гетерогенных системах выражают уравнениями вида (к — константа скорости реакции) [c.222]

Установление стационарного режима при / = 0 Сд =Сд А подается в реактор с удельной скоростью и в концентрации Сдо, зависимость Сд от i описывается уравнением [c.53]

Установление стационарного режима при I О, Сд Сд. А подается в реактор с удельной скоростью и/1 в концентрации С д., зависимость Са от (, описывают уравнением [c.68]

В реакторе смешанного типа происходит перемешивание (диффузия), но это перемешивание неполное. Если в цилиндрическом реакторе длиной I и поперечным сечением 5 идет химическая реакция со скоростью V, а исходное вещество подается с удельной скоростью и V. то распределение продукта реакции 2 по длине реактора I после установления стационарного режима описывается уравнением [c.70]

Коэффициент пропорциональности к в уравнении (ХУ.2) называется константой скорости реакции. Она равняется скорости реакции при условии, если концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице, поэтому ее называют также удельной скоростью реакции. Такой физический смысл константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением изменения концентрации реагирующих веществ. Числовое значение константы скорости зависит также от выбора единиц времени и концентра- [c.320]

Рассмотрим установившийся режим работы аппарата. Используя кинетическую модель, отражающую зависимость удельной скорости роста микроорганизмов от концентрации кислорода в форме модели Моно, получим систему уравнений [c.140]

Для выяснения механизма изучаемого процесса путем сопоставления результатов опыта с выведенными теоретическими зависимостями наибольшее значение имеют величины, полученные при степенях превращения в интервале от нуля примерно до 0,5. Однако очень часто результаты опытов одинаково хорошо подходят к результатам расчета по уравнениям, полученным из совершенно различных модельных представлений. Это возможно в тех случаях, когда погрешности опытов соизмеримы с разницей в результатах, полученных при расчете по разным уравнениям. Иногда выбор решения основывается на ширине интервалов значений t и а, в которых получается совпадение с результатами расчета по разным уравнениям. Однако это не может быть критерием для установления механизма, так как все известные уравнения приложимы только в узких и мало различающихся интервалах. Для строгого обоснования пригодности какой-либо конкретной модели в одном определенном случае необходимы дополнительные сведения, которые можно получить из изменений удельной скорости образования зародышей. [c.173]

Уравнения, записанные в правой колонке и показывающие зависимость скорости реакции от концентрации, наз .шаются кинетическими. Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости, или удельной скоростью реакции. Он численно равен скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно 1. [c.200]

Так, скорость фильтрации жидкости пропорциональна разности давлений Др. Обычно рассматривается фильтрация через куб с еди-яичным ребром, к одной стороне которого приложено избыточное давление Ар (рнс. VII—15). Под удельной скоростью фильтрации Qф понимают объем жидкости, просочившейся через этот куб и вытекающей с его противоположной стороны за единицу времени. В соответствии с уравнением Дарси, можно написать [c.198]

Когда значение 5о зафиксировано на наибольшем значении, как это часто бывает, критерий вида (5.6) переходит в критерий, представляющий собой продуктивность (по продукту или биомассе). Отметим, что температура и pH влияют на удельные скорости расходования субстрата и получения продукта и биомассы, а влияние скорости потока (разбавления) проявляется через систему уравнений (5.1) — (5.4). Далее решается задача оптимизации одним из методов, обычно на вычислительной машине. Результаты решения реализуются с помощью системы управления. Если же при решении задачи отсутствует надежная (адекватная) математическая модель объекта, то задача оптимизации решается непосредственным поиском оптимальных значений параметров на самом объекте. В этом случае устанавливаются некоторые значения параметров управления и новое стационарное состояние анализируется. Основываясь на отклике системы, устанавливаются новые параметры управления и т. д. до тех пор, пока не будут найдены оптимальные условия. Ясно, что в этом случае длительность переходных процессов существенно влияет на время поиска оптимальных условий и, следовательно, на эффективность процесса. Таким образом, одним из требований к системе есть сокращение времени поиска. [c.256]

Удельную скорость реакции графитизации алмаза определяли графически из логарифмической формы приведенного выше кинетического уравнения. Эти величины для температур 1400, 1470, 1550 и 1600 С составляют соответственно 0,84 10 , 1,83 10 , 9,37 X X 10 и 21,96 10 г см сек. На рис. 2 представлена температурная зависимость скорости процесса графитизации для 1400— 1600° С. В этом узком температурном интервале зависимость скорости графитизации от температуры подчиняется уравнению Аррениуса [c.112]

Если в уравнении [63], связывающем скорость реакции с концентрациями, приравнять их к единице, то получим, что скорость реакции будет равна постоянной величине к. Из этого равенства следует физический смысл константы скорости химической реакции. Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю на литр, т. е. константа скорости равна удельной скорости реакции. [c.38]

И горячих радикалов. При достаточно высоких температурах (выше 200°), при которых радикалы НСО и СН3СО присутствую только в очень небольших концентрациях по сравнению с концентрацией СН3, фотохимический механизм, вероятно, похож на пиролиз. Тогда можно ожидать, что вклад, цепных реакций в суммарную реакцию будет даваться уравнением, сходным с уравнением (Х1П.14.7) для пиролиза, если заместить ку АсН на 2ф/а, гд Ф — доля СН3СНО, разлагаюш егося на свободные радикалы, я 1а — удельная скорость поглощения света. Формула для высокотемпературного фотолиза обычно имеет вид [c.335]

Однако для расчетных целей при отсутствии части или всей требуемой информации может быть использован и другой подход, который часто оказывается менее трудоемким в смысле затраты времени, чем тщательный анализ всех деталей абсорбционного процесса. Коэффициент ускорения Е или удельная скорость абсорбции 7 зависят от состава раствора и газа и от величины Если использовать лабораторную модель абсорбера с известной поверхностью контакта фаз, в которой значение коэффициента физической массоотдачи таково же, что и в проект Груемой колонне, то можно определить значения Е или / , соответствующие составам жидкости и газа в различных точках проектируемого аппарата, и подставить их затем в уравнение (VIII,33) или (VIII,32). Использование лабораторных моделей для этой цели обсуждается в главе VII. [c.192]

Исследуемые в дальнейшем реакции проводят при постоянном объеме или при постоянной поверхности, поэтому будем пользоваться удельными скоростями реакции v = dn /Vdt = idl/Vdt или v = dafVdt и v = dl/Sdt или v — da/Sdt, где V — объем и S — поверхность реакции [см. также уравнение (XVII. 4)]. [c.219]

Согласно уравнению v — Vidl/Vdt = dni/Vdt = d i/dt в гомогенных реакциях целесообразно выражать удельную скорость в газе или растворе как производную концентрации любого реагента по времени. В гетерогенных реакциях между твердыми веществами, например [c.220]

Из выражения (XIV,4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прялюй и обратной реакций, Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, если произведение концентраций всех реагирующих веществ или каждая концентрация в отдельности равны единице см. уравнения (XIV,3)1. Такой физический смысл конс гппты скорости (или удельной скорости реакции, как ее иногда называю 1) указывает на то, что величина ее должна зависеть 01 всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением [c.324]

Величина k в формуле (13.2) закона действующих масс называется константой скорости (удельной скоростью). Из уравнения (13.2) видно, что константа скорости численно равна скорости данной реакции в случае равенства единице концентраций всех исходных веществ. Константа скорости. эависит от тех же факторов, что и скорость данной реакции, кроме концентрации реагирующих веществ и времени. Если какая-либо реакция протекает при постоянной температуре и при постоянстве других условий, то константа скорости этой реакции является определенной величиной и может характеризовать реакцию. В отличие от этого скорость реакции в качестве ее характеристики непригодна, так как она постоянно изменяется в ходе больщинства реакций. [c.255]

Зависимость удельной скорости реста для клеток в агломерате от концентрации кислорода и скорость потребления кислорода можно выразить уравнением Моно [c.96]

При проведении процессов культивирования микроорганизмов в биореакторах с интенсивной аэрацией и перемешиванием среды, обеспечивающих высокую скорость сорбции кислорода, концентрация его в культуральной жидкости может превышать критическую для данной культуры ( i,> Скрит). В ЭТИХ УСЛОВИЯХ удельная скорость роста микроорганизмов не будет зависеть от концентрации кислорода в среде, и кинетика роста определится соотношением р,= л(5). Используя в качестве кинетического соотношения модель Моно—Иерусалимского, получим следующую систему уравнений [c.141]

Покажем теперь, как следует пользоваться уравнением (13.5), выведенным для реакции первого порядка, при выяснении истинного порядка исследуемой реакции. Экспериментальные данные о протекании реакции можно представить в виде обычного графика (рис. 13.2,а). Однако правильнее поступить так постооить график зависимости величины 1 [А]о/[А] от времени и проверить, является ли такой график прямой линией, как это показано иа рис. 13.2,6 для реакции первого порядка, описываемой уравнением (13.5). Если построенный по экспериментальным данным график оказывается не прямолинейным, то исследуемая реакция не является реакцией первого порядка. Только в том случае, когда график прямолинеен, можно сделать вывод, что исследуемая реакция имеет первый порядок. Наклон прямолинейного графика позволяет определить величину к, называемую константой скорости реакции (или удельной скоростью). [c.230]