Окраска наливом

Налейте 10 мл раствора индикатора в чистую пробирку. Сравните окраску этого и двух других растворов. Запишите наблюдения. [c.406]

Для открытия следов нитробензола в нефтепродуктах может быть использован метод, заключающийся в восстановлении нитробензола в анилин и в определении последнего путем перевода его в азокраситель. Определение проводится следующим образом. Около 5 з масла смешивают в колбе емкостью 250 мл с 30 мл спирто-бензольной смеси (1 1) и 3 жд концентрированной соляной кислоты. Смесь переносят в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 20 мл амальгамы цинка и энергично перемешивают в течение 2 мин. Затем опускают амальгаму и в воронку приливают 5 мл 20 %-ного раствора нитрита натрия. После перемешивания содержимое воронки должно отстояться до отчетливого разделения двух слоев. В коническую колбу емкостью 250 мл спускают из делительной воронки нижний нитритный слой, предварительно налив в нее 15 мл щелочного раствора -нафтола, и наблюдают изменение окраски в момент приливания нитритного слоя к раствору -нафтола. [c.684]

Опыт 1. В химический стакан из бюретки налить 20 мл известной концентрации (0,13 н.) раствора Н1. -С помощью мерного цилиндра +04 0 отмерить 30 л л раствора персульфата аммония (0,07 н.) и добавить его к. раствору Н1, заметив при этом время. Через 10 мин оттитровать выделившийся иод раствором тиосульфата, предварительно внеся в титруемый раствор несколько капель раствора крахмала. Вливать раствор тиосульфата следует по каплям до исчезновения синей окраски. [c.34]

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Опыт 4. Влияние природы растворителя на степень диссоциации. В стакан налить немного спиртового раствора хлористого кобальта до погружения электродов. Измерить электропроводность. Добавив 5—7 капель дистиллированной воды до изменения окраски, вновь измерить электропроводность. Чем объясняется изменение электропроводности раствора и окраски электролита [c.57]

Опыт 4. Определение pH раствора с помощью буферных смесей. Налить в пробирку 0,5 мл исследуемого раствора, полученного у преподавателя, приблизительная величина pH которого определена универсальным индикатором. Добавить две капли метилового красного. Сравнить получившуюся окраску с окраской буферных смесей, содержащих тот же индикатор (см. опыТ 3). [c.63]

Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]

В пробирку налить 1 мл 40%-ного формалина, 0,5 мл 8%-ного раствора едкого натра. Добавить 5%-ный раствор сульфата меди (И) до появления голубого осадка гидроксида меди (И). Смесь нагреть до кипения. Наблюдать изменение окраски раствора и образование осадка, содержащего главным образом металлическую. медь. Записать результаты наблюдения. Составить уравнение реакции [c.152]

Взаимодействие фенола с окислителями. В пробирку налить 2 мл 5%-него раствора фенола и 1,5 мл 5%-ного раствора карбоната натрия. Энергично взбалтывая, постепенно добавить 3—4 мл 1%-ного раствора перманганата калия. Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции. [c.153]

III). Налить в пробирку 2 мл 5%-ного водного раствора фенола. По каплям добавить 0,Ъ мл 1%-ного раствора хлорида железа (III). Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. [c.153]

Индофенольная реакция. В пробирку налить 5 мл 5%-ноге водного раствора фенола. Добавить по каплям 0,5 мл 5%-ного раствора хлорной извести. Наблюдать изменение окраски раствора. Записать наблюдения. [c.153]

В две пробирки налейте по 1 мл 0,1 н. раствора уксусной кислоты, а в две другие — по 1 мл 0,1 н. раствора аммиака. В первые две пробирки прибавьте по 1 капле метилоранжа, а в третью и четвертую — по 1 капле фенолфталеина. Как изменилась окраска обоих индикаторов Далее в первую пробирку внесите несколько кристаллов ацетата натрия, а в третью — ацетата аммония. Изменилась ли интенсивность окраски индикаторов в первой и третьей пробирках по сравнению с интенсивностью их окраски во второй и в четвертой пробирках Если изменилась, то дайте объяснение наблюдаемому явлению, и напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.92]

Электролиз раствора сульфата титана (IV). В электролизер налейте раствор сульфата титана (IV), опустите в него графитовые электроды и подключите их к аккумулятору. Возле анода и катода наблюдайте изменение окраски раствора от бесцветной до фиолетовой. Фиолетовая окраска раствора свидетельствует о наличии в растворе ионов аквакомплекса титана (1П) — [Ti(H20)e] +, образующихся в результате восстановления на катоде ионов Ti +. [c.101]

Анодное окисление (электролитическое рафинирование) меди. В установке для электролиза замените графитовый анод на медный (медная пластинка или кусок толстой медной проволоки). В качестве катода используйте графитовый электрод. В электролизер налейте 1 М раствор серной кислоты и опустите в него оба электрода. Присоедините последние к аккумулятору и через некоторое время наблюдайте около анода появление синей окраски, которая в процессе электролиза распространяется на весь объем раствора. Одновременно графитовый электрод покрывается красным слоем металлической меди. Какой газ выделяется в начале опыта на катоде и почему затем его выделение прекращается Составьте уравнения катодного и анодного окислительно-восстановительного процессов. [c.101]

А. В и-образную трубку налили раствор хлорида натрия, к нему добавили несколько капель фенолфталеина. В одно колено трубки опустили очищенные медную, а в другое — цинковую пластинки, которые затем соединили медной проволокой. Через некоторое время в колене с медной проволокой наблюдается появление розовой, а затем малиновой окраски. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнения реакций. [c.103]

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

В пробирку налейте 1 мл раствора вольфрамата аммония или натрия, добавьте к нему несколько капель раствора аммиака и пропустите через раствор ток сероводорода до перехода бесцветной окраски в желтую. Подкислите раствор тиосоли соляной кислотой до выпадения бурого осадка сульфида вольфрама (VI). Слейте с осадка раствор, разделите его на две части и далее проводите опыт так, как описано в предыдущем опыте. [c.155]

Получение азотной кислоты окислением аммиака. Соберите прибор, показанный на рис. 49. В колбу I налейте 5— 10 %-й раствор аммиака, в колбу 3 — нейтральный раствор лакмуса. В соединяющую эти колбы трубку 2 поместите оксид хрома (III) в виде неплотной пробки длиной 5 см, сильно прогрейте это место трубки и подсоедините прибор через короткую трубку колбы 3 к водоструйному насосу 4. Наблюдайте изменение окраски раствора лакмуса. [c.175]

Превращения ванадатов в зависимости от pH. В пробирку налейте 0,5—1 мл желтого раствора метаванадата аммония и добавьте к нему 1—3 капли концентрированного раствора гидроксида натрия. При этом образуется бесцветный ортованадат натрия. Постепенно приливайте к нему по нескольку капель разбавленной серной кислоты (1 3), наблюдая за изменением окраски раствора. Бесцветный раствор сначала становится желтым, а затем оранжевым. Если к полученному оранжевому раствору постепенно добавлять щелочь, то цвет раствора изменяется в обратном порядке, что объясняется изменением состава ванадат-ионов в зависимости от pH. В сильно щелочной среде существуют бесцветные ортованадат-ионы (рН = 12) и ди- [c.197]

Пероксидные соединения ванадия. В две пробирки налейте по 5—6 капель концентрированного раствора метаванадата аммония или ортованадата натрия и добавьте в первую пробирку 2—3 капли 10 %-го раствора гидроксида натрия, а во вторую — 5—6 капель разбавленной серной кислоты (1 1). После этого в каждую пробирку добавьте по 5—6 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. В щелочной среде появляется желтая окраска, в кислой — красная, что обусловлено образованием ионов [У02(02)2], и [У0(02)]+ соответственно. [c.198]

Получение соединений ванадия (IV) восстановлением ванадатов. 1. В пробирку налейте 2—3 мл раствора ванадата аммония или натрия, подкислите его разбавленной серной кислотой (1 6) и добавьте раствор сернистой кислоты до появления синей окраски. [c.199]

Получение координационного соединения ванадия (IV). В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида ванадила и добавьте к нему 0,5 мл раствора тиоцианата аммония. Появляется характерная синяя окраска вследствие образования комплекса— [VO(N S)4]2-. [c.200]

Адсорбция из раствора. В несколько пробирок налейте сероводородной воды, слабоокрашенного раствора органического красителя, раствора иода. Во все пробирки добавьте по нескольку кусочков активированного угля, закройте пробирки пробками и энергично взбалтывайте в течение 1 мин. После отстаивания растворов отметьте и объясните исчезновение запаха раствора в первой пробирке и изменение окраски растворов в других. [c.204]

Выполнение работы. Получить у преподавателя 3—4 мл раствора. В чистую, пробирку до /з ее объема налить раствор нейтрального лакмуса, внести в него 3—4 капли исследуемого раствора н размешать палочкой, наблюдая за окраской. Если при этом раствор покраснеет, то реакция исследуемого раствора кислая, pH < 5. Посинение лакмуса покажет, что раствор имеет щелочную реакцию, pH 52 8. Если окраска не меняется, раствор считают нейтральным, pH 7. [c.82]

Опыт 1. Налейте в одну пробирку 10 капель 1 н. раствора ацетата натрия и такой же объем 1 н. раствора уксусной кислоты, а в другую, которая будет служить для сравнения, около 20 капель воды. Добавьте в обе пробирки по 1 капле фенолфталеина, а затем по 1 капле разбавленного, приблизительно 0,5—1,0 н. раствора щелочи. Как меняется окраска индикатора в пробирке с водой и в [c.53]

Опыт 2. Налейте в одну пробирку 5—6 капель раствора карбоната натрия, в другую — такой же объем сульфита натрия и сравните окраску обоих растворов после прибавления к ним 1—2 капель фенолфталеина или проверьте реакцию растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. [c.72]

Налейте в пробирку 2—3 капли раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора НгЗО,,, после чего прилейте по каплям раствор сульфата железа (И). Пока дихромат ионы полностью не прореагируют, оранжевый цвет их в сочетании г цветом образовавшихся гидратированных ионов хрома (ПГ) придает раствору бурое окрашивание. Поэтому добавление по каплям раствора сульфата железа (И) следует вести до достижения устойчивой окраски. [c.136]

Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

Очистка золей диализом. В коллодийный мешочек налить горячий золь Ре(ОН)з. Подвесить мешочек на стеклянной палочке и погрузить в стакан с горячей дистиллированной водой. Повышенная температура способствует ускорению процесса. Через 10— 15 мин определить присутствие ионов С1 и отсутствие окрашивания в воде, омывающей мешочек. Отметить по окраске, прошли ли мицеллы Ре(ОН)з через мембрану. [c.272]

Опыт 6. Дегидратация СоОг-бНгб. Б три пробирки налейте по нескольку капель концентрированного раствора дихлорида кобальта. В первую внесите кристаллы СоСЬ, во вторую прилейте спирт. Отметьте изменение окраски. Растворы разбавьте водой. Третью пробирку нагрейте, а затем охладите. Объясните наблюдаемое. [c.155]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей. 1. В четыре пробирки налейте по 0,5 мл йодной и бромной воды, растворов перманганата и дихромата калия. В последнюю пробирку прибавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилейте раствор НгЗОз или N32803. Наблюдайте обесцвечивание растворов в первых трех опытах и переход оранжевой окраски дихромата калия в зеленую в четвертом. Напишите уравнения реакций. [c.133]

Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

В пробирку налейте по 1 мл раствора молибдата аммония и концентрированной соляной кислоты и внесите 1—2 гранулы цинка. Вначале раствор синеет ( молибденовая синь ), затем он приобретает зеленую окраску вследствие образования комплексного аниона [MoO ls] или [МоС1б] и, наконец, раствор становится бурым (образуется МоС1з). Напишите уравнения реакций восстановления молибдена (VI) до соединений молибдена (IV) и молибдена (III). [c.157]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и столько же раствора тартрата натрия или калия. Как изменяется окраска раствора Полученный раствор называется фелинговой жидкостью, а его окраска обусловлена наличием в нем комплексных ионов [Си(С4Н40б)2] [c.273]

Хлорид меди (I) и его свойства. 1. В пробирку возьмите 3—4 мл раствора хлорида меди (II), добавьте 0,5—1 мл концентрированной НС1 и около 1 г мелких медных стружек. Содержимое пробирки нагревайте до изменения зеленой окраски на грязно-желтую и до тех пор, пока несколько капель раствора, прилитых к 2—3 мл воды, не перестанут окрашиваться в голубой цвет. В стакан налейте 100 мл холодной дистиллированной воды и вылейте раствор из пробирки (слив по методу декантации со стружек). Наблюдайте выпадение белого осадка u l. Осадок отфильтруйте через стеклянный фильтр, промойте водой и спиртом. Изучите свойства СиС изменение на воздухе, взаимодействие с раствором 25 %-го раствора аммиака, концентрированными H l и Na l. [c.273]

Выполнение работы. Поместить в одну пробирку несколько кристалликов соли цннка, в другую — столько же соли кадмия и растворить их в 1—2 каплях воды. Добавить в каждую пробирку по 2—3 каплн раствора лакмуса и слегка подогреть. В третью пробирку налить 2—3 каили раствора лакмуса и 1—2 капли воды и сравнить цвет содержимого этой пробирки с окраской полученных растворов. На какую реакцию среды указывает окраска лакмуса в растворах солей Написать в молекулярной и ионной форме уравнения процессов, вызывающих изменение окраски лакмуса. [c.193]

Налейте в три пробирки по 10—15 капель дистиллированной воды и поместите их в штатив в один ряд. Добавьте в левую пробирку 1 каплю 1—2 н. раствора НС1, в правую — 1 каплю 1—2 н. раствора NaOH, после чего внесите в пробирки по одной капле лакмуса и отметьте окраску индикатора в каждой из пробирок. [c.52]

Выполнение работы. Для определения буферной емкости по кислоте налить в колбу емкостью 25 мл по 5 мл 0,2 М растворов СНзСООН и Hs OONa. В другой колбе приготовить контрольный раствор смесь 1 мл 0,2 н. СНзСООМа и 9 мл 0,2 н. СН3СООН. В обе колбы внести по 5 капель метилового оранжевого и рассчитать pH полученных растворов по (ХП.1). Исследуемую смесь оттитровать соляной кислотой до получения одинаковой окраски с контрольным раствором. Окраску сравнивать на фоне белого экрана. [c.194]

Около 2 мл испытуемого раствора налить в фарфоровую чашечку. Добавить две капли универсального индикатора. Перемешать и сравнивая окраску испытуемого раствора с окраской, близкой к окраске раствора с соответствующим pH (см. стр. 192), установигь pH раствора. [c.196]

Обычно рекомендуют раствор щелочи наливать в бюретку, а раствор кислоты — в колбу. Но мы нальем кислоту в бюретку, а щелочь в колбу. Это вызвано тем, что отмыть от щело бюретку (особенно если она с краном) труднее, чем от кис.г о-ты. Однако нужно помнить, что щелочь в колбе, особенно при перемешивании, может поглотить значительное количество углекислого газа. Кроме того, введение фенолфталеина в раск-вор щелочи приводит к тому, что титрование проводится до обесцвечивания раствора, что фиксируется визуально труднее по сравнению с появлением окраски от одной капли титрующего раствора. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология