Активность графики

Рис. 1.15. График для определения коэффициента активности V в зависимости от приведенных параметров Р р и Г р

Для смесей газов обычно принимают, что коэффициент активности компонента смеси равен коэффициенту активности чистого газа нри давлении, равном давлению смеси газов. Таким образом, Ку не зависит от состава газовой смеси и может быть рассчитан но таблицам или графикам коэффициентов активности. [c.367]

Для построения градуировочного графика готовят раствор дисистона в бензоле с концентрацией 10 мкг/мл. Хранят раствор в бутыли с притертой пробкой в холодильнике. При построении графика переносят 5 мл этого раствора в пробирку с притертой пробкой, добавляют 3 мл окисляющей смеси и ведут анализ так, как это уже описано. Бензольный раствор отбирают двумя параллельными порциями по 0.05, 0.06, 0.08, 0.10, 0.15, 0.20, 0.25 мл и помещают их в 20-миллилитровые стаканчики. Результаты анализа наносят на график, одна из осей которого является логарифмической. По обычной оси откладывают процент ингибиции, по логарифмической — количество микрограммов дисистона в конечном растворе. В интервале от 20 до 75% ингибиции холинэстеразной активности график является прямой линией. [c.47]

Из графика коэффициента активности, представленного на рис. 1.4, имеем /i/Pi = 0,880 п фугитивность метана в жидкой фазе [c.43]

Типичную неидеальную углеводородную систему образуют изооктан с толуолом [151. На рис. 1 приведен график зависимости коэффициентов активности у обоих компонентов этой смеси от ее состава. Из этих графиков видно, что коэффициент активности изменяется в зависимости от состава [c.98]

Результаты расчетов коэффициента активности были нанесены Ньютоном на графики, на которых по оси ординат отложены численные значения V, а по оси абсцисс приведенное давление я и затем усреднены. [c.167]

Пользуясь графиками (рис. 2 и 3), находим коэффициенты активности соответственно равными для окиси углерода со водорода [c.179]

Ионообменную способность испытуемого катализатора выражают в миллиэквивалентах на 100 г пробы. Величину индекса активности находят по калибровочному графику зависимости ионообменной способности катализатора от его активности, определенной одним из стандартных методов. [c.165]

На рис. 16-8 изображен график зависимости молярной свободной энергии аммиака от его парциального давления. (Точнее, там указана молярная свободная энергия образования аммиака при различных давлениях из Hj и N2 в их стандартных состояниях.) Этот график представляет собой прямую линию, поскольку давление отложено в логарифмической шкале. Отношение парциального давления вещества к его парциальному давлению в стандартном состоянии принято для краткости называть активностью, обозначая ее буквой а [c.77]

Метод дает возможность получить точные результаты и хорошее соответствие между обменной способностью и активностью катализаторов в широком диапазоне. К числу основных недостатков метода следует отнести его ограниченность, так как для катализаторов различного химического состава необходимо строить отдельные калибровочные графики. [c.165]

Для оценки каталитической активности катализатора используют также калибровочный график. Его предварительно снимают методом Кет-А для стационарного слоя катализатора. [c.166]

Описанным методом получают дебутанизированные бензины каждого опыта и затем определяют их октановые числа моторным методом. За показатель активности катализатора принимают октановое число дебутанизированного бензина, полученного во время опыта с температурой 490 °С. За показатель селективности принимают выход дебутанизированного бензина с октановым числом 77, который может быть получен в условиях испытаний. Его находят по данным четырех опытов следующим образом. Строят график, откладывая на оси ординат выходы дебутанизированных бензинов (в вес.% на сырье) в каждом опыте, а на оси абсцисс — их октановые числа. Восстановив перпендикуляр из точки, соответствующей октановому числу 77, находят искомый выход бензина. [c.177]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

Мольное соотношение водород углеводороды, характеризуемое в промышленной практике кратностью циркуляции водородсодержащего газа, практически не оказывает влияния на протекание реакций превращения углеводородов в процессе каталитического риформинга. Как правило, выход ароматических углеводородов, суммарного жидкого продукта и водорода мало изменяется с изменением этого параметра. Вместе с тем, изменение мольного соотношения водород сырьё оказывает существенное влияние на стабильность работы катализатора риформинга. Как следует из графика на рис. 2.16, снижение мольного соотношения с 10 1 до 6 1 увеличивает скорость дезактивации катализатора вследствие накопления кокса на нём в 1,7 раза, дальнейшее снижение этого соотношения приводит к более резкому падению активности катализатора. Причиной усиленного [c.22]

Все, без исключения, этапы пуска установки играют важную роль в процессе подготовки катализатора к реакционному циклу. Сушка катализатора - это подготовительный этап перед восстановлением. Известно, что восстановление контакта во влажной среде снижает его активность. Это обуславливается уменьшением дисперсности платины и снижением кислотной функции носителя из-за выноса хлора. Особенно чувствительны к высокой влажности циркулирующего газа катализаторы серии КР. Таким образом, график и условия сушки должны выбираться так, чтобы основная масса воды была удалена из системы при возможно более низких температурах. Этого можно добиться, производя сушку при низком давлении и максимальной циркуляции газа. Тогда основная масса воды удаляется уже при 150-200°С - до 91%. [c.66]

На рис. ХП1,8 приведен и такой график. Поскольку к Е) имеет наибольшее значение при мин. и экспоненциально спадает с увеличением Е, процесс фактически идет на небольшой доле активных центров, обладающих наименьшими энергиями активации (разумеется, если во время реакции не происходит изменения поверхности, например самоотравления активных центров продуктами реакции). На графике появляется определенный участок щириной АЕ, примыкающий к краю распределения с наименьшими значениями Е, который С. 3. Рогинский назвал контролирующей полосой. Этот участок и определяет ход всего процесса, идущего на самых активных центрах. Если выводить каким-либо способом наиболее активные центры из строя, например отравлять их контактным ядом, контролирующая полоса будет сдвигаться вправо н процесс на том же катализаторе пойдет с большой энергией активации. [c.350]

Рис. 12. 1. График для определения коэффициента активности.

Первая форма более распространена на химических предприятиях. Но она недостаточно эффективна и связана с относительно высокими затратами на снабжение. Наиболее прогрессивной является вторая форма, которую называют активной. Склады химического предприятия по заранее разработанному графику доставляют в производственные цехи, на участки, рабочие места все необходимые материально-технические ресурсы в установленных номенклатуре и количествах. [c.228]

Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

По графику 1.14 для значений 7 пр=0,897 и Рпр=0,4 находим коэффициент активности пара yy = fP/Pw=0,79. Следовательно /P= yj,Pir=0,79-1,24=> = 0,98 МПа. Константа фазового равновесия фракции Се+ при 220 °С и [c.69]

Значительный интерес представляет примененный при изучении обезвоживания нитрата алюминия метод меченых частиц [7, 37, 47]. Сущность метода заключается в том, что частицы одной фракции (из числа наименее крупных) метили радиоактивным изотопом рутения-106, после чего покрывали тонким слоем раствора. Затем их помещали в слой и вели обычный опыт в течение 24 ч. Через равные интервалы отбирали 5% пробы на ситовый анализ. Пробу каждой фракции анализировали на у-активность. График изменения уактивности отдельных фракций во времени по данным типичного опыта приведен на рис. 11. Смещение пика активности во времени через ряд последовательных фракций четко указывает темп роста. Абсолютное значение спадает по мере выгрузки части продукта из слоя. Поскольку полная активность фракции (произведение удельной актив- [c.60]

Результаты такого интегрирования, проведенного рядом иссле-Д(лттелей, представлены па обобщенном графике коэффициента активности /р для всех газоп в функции я и т (рис. 1.4). [c.22]

Рис. 23-8. График зависимости скорости распада углерода-14 (удельная активность углерода, извлеченного из образца) от возраста образца. График построен по уравнению г = = 18 600 lg (15,3/ ) в полулогарифмических координатах (хотя вертикальная ось размечена в единицах на самом деле на ней отложены отрезки, пропорциональные lg ). Такие исторически датированные события, как период правления династии Птолемеев и период правления Снеферу в Египте, позволяют проверить метод изотопного датирования событий по углероду. Полученные данные хорошо согласуются.

Для спектров комбинационного рассеяния применяется только относительная шкала интенсинностей. Где возможно, данные спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров показаны на одном графике, чтобы облегчить сравнение и показать многочисленные случаи, когда коле-ба1Н1я молекулы слабо отражаются или совсем неактивны в спектре одного типа, но активны в спектре другого типа. Выбрана линейная шкала частот, выраженная в волновых числах, но приведена такн е соответствующая шкала длин волн в микронах. Черточки, указывающие длину волны полос, сделаны широкими, чтобы дать представление о спектральной области, в пределах которой встречается рассматриваемая полоса в исследованных углеводородах. [c.321]

Характеристические полосы для парафшюв. На рис. 3 показаны характеристические полосы, полученные на основании изучения инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния парафинов. Этот график построен главным образом по данным Мак-Мурри и Торнтона [30] и Шеппарда 140]. Валентные колебания С—Н показаны для СНд- и СНа-групп, чтобы подчеркнуть аналогию между спектрами комбинационного рассеяния и инфракрасными спектрами для этого типа колебаний. Нужно отметить, что деформационная частота С—Н как для метильной, так и для метиленовой грзшпы (около 1450 с.и—i) активна и в инфракрасном спектре, и в спектре комбинационного рассеяния. Деформационная частота связи G—Н, принадлежащей только метильной группе, наблюдается в инфракрасном спектре при 1375 см , а в спектре комбинационного рассеяния неактивна. [c.321]

Эти соображения не должны ограничиваться только одним толуолом, они должны распространяться на все монозамещенные ароматические углеводороды. Если предположить, что замещение по необходимости будет статистическим для атакующих веществ бесконечной высокой активности, то все линии должны пройти через начало координат. Это зафиксирует одну точку. Рассматривая имеющиеся в настоящее время весьма ограниченные сведения для монозамещенных бензола, кроме толуола, экспериментальные данные по замещению должны быть представлены отдельными линиями, радиально расходящимися из начала координат в разные четверти графика [153]. [c.427]

Находят соответствующие значения отношений х /х и строят график зависимости этого отношения от концентрации третьего компонента во втором растворителе. Экстраполируя полученную линию до концентрации, равной нулю, т. е. до пересечения с осью ординат, получают предельное значение Красп.> т. е. константу распределения для бесконечно разбавленных растворов. В таких растворах отношение активностей равно отношению концентраций растворенного вешества. Поэтому величина коэффициента распределения, найденного таким путем, равна отношению активностей, которое должно сохраняться постоянным при любых концентрациях. Зная это отношенне и величины активностей растворенного вещества во втором растворителе, можно найти активность растворенного вещества в первом растворителе при всех исследованных концентрациях. [c.218]

KARMA [59] Оперирование корреляциями структура—активность, конформацион-ный анализ, трехмерная графика [c.373]

Для очистки сточных вод с низким содержанием ПАВ могут быть рекомендованы только обратноосмотические мембраны, поскольку они обладают высокой селективностью к мономеру. Для практического выбора мембраны при разделении того или иного ПАВ можно использовать график, представленный на рис. У1-23, на котором изображены зависимости селективности обратноосмотических мембран по растворен-ны(м поверхностно-активным веществам фпдв от селективности мембран по хлористому натрию при концентрации ПАВ 1000 мг/л, т. е. при концентрации, близкой к ККМ. [c.322]

По графику на рис. 1.15 для значений Гпр = 0,897 и Рпр=0,346 находим коэффициент активности жидкости yx=fp/p g = 0,83. Следовательно, fp= =YxP e+=0,83-1,07=0,89 МПа. [c.69]

С, которые называются изотермами поверхностного натяжения. Наиболее характерные изотермы поверхностного натяжения для систем жидкость— жидкость приведены на рпс. 22. Увеличение концентрации ПАВ приводит к снижению поверхностного натяжения обычно лишь до определенного предела (рис. 22, а, в). Чем более активно вещество, тем более резко снижается поверхностное натяжение при его добавлении в одну из фаз. В некоторых системах, например, толуол — вода — циклогексиламин (ПАВ), увеличение концентрации приводит к снижению а до нуля, так как ПАВ неограниченно смешипаетсй с жидкостя.ми обеих фаз. При этом криволинейный участок изотермы (график б) отражает процесс адсорбции ПАВ на межфазной поверхности, а прямолинейный процесс уменьшения различия в полярностях фаз. [c.67]

Подставив (1.16), (1.17) или (1.18) в (1.15) и проинтегрировав, найдем вид изотермы адсорбции, соответствующей этим функциям распределения. Чтобы избавиться от непринципиальных аналитических трудностей и добиться максимально простых и наглядных результатов, рассмотрим, следуя Рогинскому 12], более подробно физическую картину адсорбции на неоднородной поверхности. Когда степень заполнения даже на самых активных участках еще мала, адсорбция повсюду следует закону Генри. Наклон соответствующей прямой линии в координатах 0 — С тем круче, чем больше теплота адсорбции на данном участке. Ширина области Генри для неоднородной поверхности, определяемая ее шириной для участков с максимальными значениями теплоты адсорбции, очень мала. На активных участках быстро наступает насыщение, на участках же с меньшими значениями X рост 0 остается линейным. Благодаря этому на графике функции распределения (рис. 1.4) создается крутой фронт, отделяющий участки с 0, близким к единице, от участков с 0, близким к нулю. Этот фронт перемещается в сторону меньших зйачений X, почти не [c.19]

Лдсорбвионную активность силикагеля определяют в колоике / (сы. рис. 37). Для определения готовят 10%-ную смео. чистого бензола п] = 1,5009 Ч- 1,5012) в гептане = 1,3878). Состав смеси пров ряют по показателю преломления, пользуясь графиком (60 < 60 см), построенным по данным табл. 37. [c.169]

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора. Сделайте заключение относи-гельнс характера отклонения от закона Рауля, о коэффициентах активности Компонентов раствора при всех концентрациях, изменении объема при образовании раствора и о тепловом эффектз смешения. [c.202]

Решение. На основании приведенных парциальных давлений вычислим общее давление и построим графики Рснсь == Рс.н.ос.н. =f W и P—f (х), где X — молярная доля эфира (рис. 22). По характеру кривых видно, что растворы при всех концентрациях не подчиняются закону Рауля. Наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля. Отрицательное отклонение от линейной зависимости уменьшается и стремится к нулю при приближении концентрации компонента раствора к единиц( . Коэф((5ициенты активности компонента раствора при всех концентрациях меньше единицы. Следовательно, при образовании растворов o6ievbi их меньше суммы объемов компонентов при образовании растворов выделяется теплота (АЯ м < 0). [c.202]