Определение металлическом литии

Ртуть [923]. Определение металлического лития в ртути проводят методом пламенной фотометрии после выделения его из образца разбавленным раствором соляной кислоты. [c.148]

О < а < 0,7 (рис. 6-29). Следовательно, внедрение лития в нефтяной кокс определенной структуры ограничивается значением а = 0,7, а не 0,5, как указывается в других работал . Интервал изменения ж от О до 0,7 соответствует НРЦ относительно Li/Li от 1,5 до 0,02 В. Дальнейшее продолжение заряда приводит к отложению металлического лития на поверхности МСС с нефтяным коксом. [c.336]

Положительный знак потенциала для определенной сопряженной пары говорит о том, что в нее входит окислитель, более сильный, чем водородный ион, а отрицательный - что в нее входит восстановитель, более сильный, чем водород. В частности, из таблицы стандартных потенциалов видно, что газообразный фтор, характеризуемый максимальным потенциалом 2,87 В, - самый сильный окислитель из перечисленных веществ, а металлический литий, имеющий минимальный потенциал -3,04 В, - самый сильный восстановитель. [c.211]

В настоящее время основной промышленный способ получений металлического лития — электролиз. Однако определенные недостатки этого процесса заставляют искать другие методы получения металла. В литературе описаны лабораторные опыты по металлотермическому восстановлению лития восстановление гидроокиси лития магнием в железной реторте с последующей отгонкой металла. При этом литий содержал много магния и гидрида. [c.225]

Определение субмикрограммовых количеств натрия в металлическом литии [99]. [c.369]

В настоящее время большое значение имеет определение малых количеств примесей кислорода, бора, углерода, азота в чистых металлах и полупроводниковых материалах. Активационный анализ позволяет решить и эту проблему. Так, определение кислорода в металлах и полупроводниках может быть осуществлено при облучении в ядерном реакторе в присутствии металлического лития с чувствительностью до 10 г [32], при бомбардировке а-частицами с энергией 40 Мэе на циклотроне — до 10 г [33], при бомбардировке частицами Не с энергией 7,5 Мэе на циклотроне — до 10" % [34]. Бор в кремнии определяют при облучении на циклотроне протонами с энергией 20 Мэе с чувствительностью до 3-10" % [35]. Углерод и азот определяют при бомбардировке заряженными частицами с чувствительностью— 10" % [24—27]. [c.14]

После завершения работы над материалами настояш,ей главы была опубликована работа Ганна и Грина [1887], в которой было выполнено еще одно определение теплоты растворения металлического лития в воде. В результате весьма тщательных измерений эти авторы для теплоты реакции [c.884]

Описан [668] спектрохимический метод определения циркония совместно с примесями других элементов в металлическом литии. [c.189]

Этот метод также использовали Бейли и Росс [159] для определения кислорода в арсениде галлия. Анализируемый образец в виде тонкой пластинки толщиной 0,05 мм и площадью 20—50 мм покрывали тонким слоем металлического лития. После прокатывания в атмосфере азота образец облучали 5 мин в реакторе [/ = 2-10 нейтрон см х сек)]. Затем выделяли F химическим методом. Была достигнута чувствительность —7 10 г. [c.111]

Применение прерывистой дуги переменного тока и подставного угольного электрода позволило вести прямое спектральное определение в чистом металлическом литом алюминии 10 % Си и Мд и 10 % 51 [518, стр. 300]. Для определения 10 % примесей ряда элементов (Ре, 51, Мд, Си, п, Т1) в чистом алюминий [1429] использована униполярная дуга и анализируемый образец в виде вращающегося электрода сравнительно большой массы. Прерывистая дуга переменного тока между электродами из анализируемого металла была успешно применена для определения примесей ( 10- % Ag, Т1, 10-5% Си, 1п, М , Са, В , Ма, 10- 7о 5п) в особо чистом свинце, в прерывистой выпрямленной дуге (анод — проба, катод— уголь) определялись летучие примеси в свинце (10 % Аз, 2п и < 10 =% Сс1) [557]. [c.156]

HF— HgO [1531 и показано, что растворимость LiF при добавлении HF увеличивается от 0,13% LiF в чистой воде до максимум 0,58%, затем уменьшается до 0,28%. При концентрации HF между 30 и 75% в твердую фазу выделяется LiF HF, растворимая инконгруэнтно. При комнатной температуре в твердом состоянии из этой соли полностью улетучивается HF. На этом свойстве кислой соли основан новый метод обнаружения и определения натрия в металлическом литии и его солях. [c.85]

Как и следовало ожидать, появление каталитических систем Циглера — Натта стимулировало новые исследования анионной сополимеризации. В связи со сложностью этих гетерогенных каталитических систем, а также вследствие того, что механизм их действия не был четко определен как анионный, в большинстве работ исследовалась сополимеризация под действием щелочных металлов или их производных. Возобновление интереса к щелочным металлам было, конечно, вызвано и тем, что при полимеризации изопрена под действием металлического лития образуется полимер с высоким содержанием структуры г/мс-1,4. [c.272]

В литературе описан прибор для определения малых содержаний (от 0,4 до 2 объемн. %) примесей в инертных газах [11]. Работа на приборе состоит в поглощении азота, кислорода и водяных паров расплавленным металлическим литием при температуре 180—200° и давлении 450—500 мм рт. ст. Схема прибора дана на рис. 120. Основная часть его — колба 4 из молибденового [c.267]

Определение примесей в инертных газах (в аргоне) производят следующим образом поместив быстро в сосуд 5 кусочек металлического лития весом 0,6 г, вставляют в колбу 4 резиновую пробку 7 с электрической печью 6. Выливают воду из рубашки 9. Проверив весь прибор на герметичность, включают электрическую печь и откачивают прибор через кран 2. Металлический литий при этом расплавляется. После того как колба 4 с электрической печью 6 охладится, рубашку реакционной колбы заполняют водой. Присоединяют к прибору на вакуумной резиновой трубке баллон 14 с анализируемым газом. Открыв краны 1 я 2, эвакуируют все пространство до вентиля 13 баллона 14. При закрытом кране 2 и открытых вентиле 13 и крапе 5 медленно вводят в реакционную колбу 4 исследуемый газ до тех пор, пока давление в колбе не повысится до 500 мм рт. ст. Затем закрывают кран 1 и вентиль 13. Отсчитывают начальное давление газа по манометру 8 и температуру в водяной рубашке реакционной колбы. Включают электрический ток в обмотку электрической печи, регулируя температуру реостатом 15 выливают воду из водяной рубашки колбы 4. Затем в течение 15 минут ведут реакцию между расплавленным металлическим литием и примесями инертного газа. Выключив электрическую печь, налив воду в водяную рубашку и доведя температуру воды до [c.268]

Если необходимо знать отдельно содержание азота в исследуемом газе, то, определив содержание кислорода и водяных паров обычными абсорбционными методами, вычитают эти значения из общего содержания примесей. Параллельно проводимые определения примесей в инертном газе поглощением их металлическим литием и кальцием показали, что литий более реакционноспособный металл по отношению к азоту и кислороду, чем кальций. [c.269]

Определение. Перед анализом вынимают из колбы 4 подогреватель 6 с пробкой 7 и быстро вносят в сосуд 5 кусочек металлического лития, очищенного предварительно от парафина, весом около 1 г. Тотчас же вставляют в колбу пробку с подогревателем и, откачивая воздух из прибора, проверяют его герметичность. Если прибор герметичен, то включают по- [c.127]

Определение примеси лития в металлическом плутонии проводят после предварительного концентрирования путем испарения в вакууме [152] или при съемке спектров в прикатодной области дуги [596], или с помощью искры между медными электродами [574]. [c.145]

Для определения примесей элементов в металлическом литии и его соединениях высокой чистоты было предложено большое число методов. В табл. 29 приведены методы определения примесей металлоидов. [c.153]

Методы определения примеси металлоидов в металлическом литии и его соединениях [c.154]

Определение калия и натрия в металлическом литии [c.238]

На растворах чистых солей хлоридов натрия, калия и лития подбирались условия по определению калия и натрия в металлическом литии методом пламенной фотометрии. [c.238]

Затем пламенный метод опробовался на производственных образцах металлического лития. Навеска металла весом 4—5 г осторожно растворялась в воде. Раствор переносился в мерную колбу емкостью 250 мл и нейтрализовался до кислой, реакции по метиловому оранжевому соляной кислотой, разбавленной 1 1. Определение калия и натрия проводилось по слабокислым эталонам хлоридов этих металлов, содержащих 0,25 г лития в 100 мл раствора (литий добавлялся в виде карбоната). Концентрация калия и натрия в эталонах [c.240]

Из табл. 5 видно, что расхождение между методами для натрия составляет 0,01—0,07 абс. % при содержании его в пробе 0,7—1,9%. Для 0,035—0,09% калия отклонение от химического метода равно 0,002—0,007%. Кроме того, проведены опыты с добавкой стандартных растворов калия и натрия к пробам металлического лития. Добавка калия в количестве 0,2—0,5 мг открывается с максимальной ошибкой +0,01—0,002 мг (5—4 отн. %). При добавке 0,04 мг калия максимальная ошибка определения 0,005 мг или 12,5 отн. %. Средняя относительная ошибка+7,1—6,4%. [c.240]

Для таких малых количеств определяемого вещества, как 0,1— 0,04 мг, полученные результаты вполне удовлетворительны. Метод пламенной фотометрии может быть использован для определения натрия и калия в металлическом литии. Фотометрирование испытуемых растворов и эталонов проводится в течение 3—5 мин. [c.240]

Определение натрия и калия в металлическом литии [c.241]

Описан метод определения металлического лития, диспергированного в нефти, в присутствии солей лития [629]. Принцип метода заключается во взаимодействии лития с водой при пропускании тока кислорода, каталитическом окислении водорода кислородом и определении количества образовавшейся воды, а также титровании образовавшегося LiOH соляной кислотой. [c.152]

Горелка (рис. П-19) состоит из металлического литого пн-жектора, снабженного заслонкой, регулирующей подвод атмосферного воздуха, съемного (сменного) сопла для ввода определенного количества газообразного топлива и литого тройника, служащего для присоединения газопровода, установки сопла и болта, являющегося заглушкой и предназначенного для замены или очистки сопла в случае его забивки отложениями. [c.70]

При повышении температуры до 250° С [38] процесс образования нитрида лития ускоряется. В токе сухого азота литий уже при комнатной температуре переходит в LI3N [21], причем реакция протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе особенно энергично )еакция идет при 450—460° С [21]. По данным В. М. Клинаева 220, 221], изучавшего кинетику реакции взаимодействия лития с азотом, эта реакция относится к числу топохимических. Скорость образования нитрида лития зависит от содержания примесей как в литии, так и в азоте. Ингибиторами реакции являются кислород и водород, присутствие которых в азоте замедляет реакцию по достижении определенной концентрации этих газов в азоте реакция образования LI3N прекращается независимо от чистоты исходного металлического лития [220, 221]. [c.40]

Технологический процесс получения литиевых сплавов электролизом по своему аппаратурному оформлению не отличается от технологического процесса электролитического выделения металлического лития. Особенности первого процесса заключаются в подбо-ре состава электролита, электродов и режима электролиза. При получении сплавов лития с легкоплавкими компонентами, обладающими небольшим атомным весом (магний, кальции), применяется либо твердый катод, постепенно растворяющийся в выделяющемся литии с образованием жидкого сплава, всплывающего на поверхность электролита, либо легкоплавкий компонент вводится в состав электролита, и в процессе электролиза компоненты сплава выделяются в жидком состоянии у катода, образуя сплав определенного состава (табл. 25). [c.383]

LI2O (крист.). Наиболее надежным путем определения теплоты образования кристаллической окиси лития является измерение теплот растворения окиси лития и металлического лития в воде. Теплота растворения лития в воде обсуждается в разделе по выбору теплоты образования кристаллической гидроокиси лития (см. стр. 884). [c.881]

В работе Мессера, Фазолино и Талмейера [2859] было проведено новое определение теплоты растворения металлического лития в воде и получено значение теплового эффекта реакции (XXVIII.6), равное —53,10+0,11 ккал/моль, хорошо совпадающее с результатом пересчета [235, 27, 40] данных предыдущих работ. [c.884]

Харламов и Манцевич [108] видоизменили этот метод для определения микрограммовых количеств железа в воде паросиловых установок. Для повышения чувствительности в реакционную смесь вводится щавелевая кислота. Несколько позже [107] этот метод применили для определения микрограммовых количеств железа в металлическом литии и бериллии, их гидроокисях, в хлоридах натрия, калия и аммония. [c.100]

Для прямого определения металлических компонентов консистентных сМазок пробу переводят в жидкое состояние смешением с растворителями и анализируют методом вращающегося электрода [409]. В качестве растворителя используют смесь, состоящую из следующих компонентов (в объемн. %) нефтяной фракции вязкостью 43 сст при 38 °С — 28 лигроина, выкипающего в интервале 179— 196 °С, — 10 раствора 2-этилкапроната стронция в лигроине, содержащего 10% стронция, — 60 раствора 2-этилкапроната кобальта в лигроине, содержащего 1 % кобальта, — 1 амилацетата — 1. Стронций служит буфером, а также внутренним стандартом для кальция и бария, кобальт — внутренним стандартом для алюминия, лития и натрия. Образец сМазки нагревают до ее размягчения, смешивают с растворителем в соотношении 1 4 и перемешивают до получения однородного раствора. Эталоны готовят растворением 2-этилкапро-натов бария, кальция, лития и натрия, а также стеарата алюминия в смазочном масле. Пробу наливают в фарфоровую лодочку и анализируют в атмосфере азота. Схема установки приведена на рис. 68. [c.187]

Поскольку литий снижает чувствительность определения примесей, то для достижения требуемой чувствительности необходимо предварительно разделить литий и примеси. Для этой цели используют способность металлического лития давать при взаимодействии с этиловым спиртом растворимый алкоголят лития. Образец лития (примерно 1 г) растворяли в этиловом спирте. Полученный раствор пропускали через фильтровальную бумагу при этом нерастворимые в этаноле примеси (Ве, Сг, Со, Fe, Ni, Nb, Мп, Ti, U, V и Zr) осаждались на бумаге. Фильтр промывали дистиллированной водой для удаления следов лития и озоляли нагреванием в 3 лл смеси (30% конц. H2SO4 и 70% конц. HNO3) до появления двуокиси азота. Для полного растворения примесей добавляли несколько капель соляной и фтористоводородной кислот. Объем раствора доводили до 10 мл, добавляли в качестве внутреннего стандарта 7,5-10 % Pt. Примеси в растворе определяли по методу Фельдмана [446] с использованием верхнего полого электрода. Спектр возбуждали высоковольтной конденсированной искрой. Метод позволяет определять в литии большое число примесей, в том числе цирконий с чувствительностью 0,0001%. Погрешность определений составляет около 5%. [c.189]

Окончательный выбор тех или иных из наиболее освоенных методов переработки литиевого сырья, в частности на американских заводах, во многом зависит от необходимости иметь литий в виде определенного товарного продукта [1, 81 монополии одного метода быть не может. Так, методы, которые наиболее простым путем приводят к получению ЫС1, применяются в том случае, если данное производство обеспечивает выпуск металлического лития (электролитического) или его производных ЫОН целесообразно получать при непосредственном использовании ее (спросе на нее) в большом масштабе, а методы, связанные с получением 12804 в растворе, эффективны, если в дальнейшем желательно иметь Ь12СОз, из которого легко получить любые другие соли и гидроокись лития [с помощью Са(ОН)2] [12]. [c.24]

Высокое сечение захвата атомами тепловых нейтронов используется в нейтронно-абсорбционном методе определения лития. Для измерения степени ослабления интенсивности потока нейтронов находит применение наведенная активность в различных металлах. Так, для определения содержания лития в кремнии применяется диспрозиевый счетчик. Измерение содержания изотопа методом косвенной активации предложено в [1266]. Круглая пластинка из металлического индия, заключе1нная между двумя таблетками анализируемого соединения лития и двумя таблетками парафина, облучается при помощи Ро— Ве источника нейтронов (2,1-10 нейтрон1см -сек) в течение 4,5 час., через 1 мин. измеряют наведенную активность 1п (Г./, = 54 мин.). Содержание 111 в пробе обратно пропорционально активности " 1п. [c.127]

Описаны методы определения примеси лития в магнии при возбуждении спектра с помощью искры [1173] и в металлическом кальции [585, 729, 730]. Последний переводят в карбонат кальция и спектрографируют, испаряя в дуге в присутствии хлорида калия. При определении примеси лития в алюминии [635], титане [128], висмуте [59, 214], цирконии [448] образцы металлов предварительно переводят в окислы. В случае определения примеси лития в цирконии и гафнии можно непосредственно испарять в дуге сам металл [847]. При определении примеси лития в окиси тория [153] пробу предварительно нагревают 60 сек. при 1900° С в вакууме, испаряющиеся примеси оседают на торце медного контрэлектрода, охлаждаемого водой [155]. Спектры возбуждают с помощью конденсированной искры. Чувствительность метода ЫО о/о Li. [c.145]

Определение азота и углерода, находящихся в металлическом литии в виде нитрида и карбида лития, соответственно может быть легко проведено путем растворения образца в воде и поглощения выделяющихся аммиака раствором борной кислоты, ацетилена—1,5 М раствора Ag lOj. Аммиак затем определяют фотометрически с помощью реагента Несслера. Разработанный метод определения ацетилена в количествах 0,05 — 2,5 мг заключается в измерении поглощения света (при 297 или 313 нм) образовавшегося комплекса Ag+—С2Н2. [c.156]

Предлагается пламенно-фотометрический метод анализа для определения натрия в хлориде и металлическом калии натрия и калия в металлическом литии общего натрия в системе—фторид и карбонат натрия натрия в присутствии больших количеств трехвалентного хрома, для определения калия в карбидных и сернистых остатках, флюсах и в остатках от восстановления карбоната калия чугуном, а также в соли (Ko Oj), конденсирующейся при опытах в печи. [c.247]