Железо соля железа

При добавлении к растворам солей железа(П1) роданида калия происходит окрашивание раствора в кроваво-красный цвет вследствие образования Ре(8СЫ)з и комплексных рода-нидных анионов (вплоть до [Ре(5СЫ)бР ). Это — чувствительная качественная реакция на ионы железа(П1), если растворы достаточно концентрированы. [c.638]

К нескольким каплям раствора тиоцианата аммония добавьте 1—2 капли раствора соли железа (III). Происходит образование окрашенного в темно-красный цвет комплекса [Fe(N S) ],2"" (п = 1—4). К полученному раствору добавьте 3—5 капель раствора трифосфата натрия. Образуется бесцветный прозрачный раствор, содержащий комплекс железа (III) с трифосфат-ионами состава 1 1 или [c.184]

Как получить из металлического железа соль железа (II) Написать уравнение реакции. [c.58]

Вредной примесью в хромовом электролите являются азотная кислота и ее соли, которые даже при очень малом содержании в электролите (1 г/л) сильно снижают выход хрома по току. При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.317]

Проблема борьбы с хлорозом многие годы привлекает внимание ученых и практиков. Так, уже в середине XIX в. применяли опрыскивание наземной массы растений разбавленными растворами солей железа. Однако этот способ дает слабое и преходящее действие Не лучшие результаты получены при внесении железосодержащих неорганических солей в почву. -Железо в этих условиях быстро выводится из растворимой фазы вследствие образования гидроксида железа Более эффективным является использование органических кислот или, что еще эффективнее, комплексообразующих соединений [c.478]

Добавление соли трехвалентного железа увеличивает интенсивность окраски экстракта в смеси [1 1] изоамилового спирта в U [883], если на 45 мл водной фазы содержится более 4 мкг Мо. Вероятно, количество примесей железа в реактивах достаточно для того, чтобы обеспечить максимальную окраску при количествах молибдена менее 4 мкг. Если не вводить соли железа, то не всегда наблюдается пропорциональность между количеством молибдена и оптической плотностью экстрактов. В присутствии избытка соли железа такая зависимость наблюдается для 0,1 —100 мкг Мо. Поэтому всегда необходимо вводить соль железа в анализируемый и стандартный растворы и " раствор контрольного опыта. [c.219]

В процессе образования гидроокиси железа все примеси неблагородных металлов, входящих в состав анализируемого образца меди, соосаждаются на коллекторе. Осаждение ведут из азотнокислого раствора, получаемого растворением рассчитанной навески исходной меди в НМОд, к которому предварительно прибавляют немного раствора соли железа П1). Затем в полученном осадке определяют содержание примесей обычными химическими, физическими и физико-химическими методами. [c.355]

При использовании для обработки цветных вод солей железа на режим подщелачивания накладываются дополнительные ограничения. Исследования Блэка и др. [22] показали, что в цветной воде, обработанной сульфатом железа в области оптимальных для устранения цветности значений pH, 50—80% общего железа представлено двухвалентной формой. Перевод этой формы в трехвалентную требует доведения pH до 8,3, но при этом происходит возврат цветности , объясняемый переходом окрашенных соединений двухвалентного железа в еще более окрашенные соединения трехвалентного железа. Следовательно, величина pH воды, обработанной щелочью, в этом случае не должна превышать 8,3. [c.259]

Из солей железа наиболее употребительны сульфаты железа и хлорид железа (1И). Применяются также железосодержащие коагулянты, полученные хлорированием железной стружки в водной среде и анодным растворением железа в растворах хлорида натрия или серной кислоты. Соли железа обладают лучшими коагулирующими свойствами в интервале pH 3,5—6,5 или 8—П. Обесцвечивание воды лучше протекает при pH 3,5—5,0. Соли железа предпочтительно применять при очистке мутных жестких вод с высоким значением pH [91], а также при очистке стоков. Они позволяют устранять запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода, удалять соединения мышьяка, марганца, меди, а также способствуют окислению органических соединений. [c.101]

Метод основан на том, что сульфосалициловая кислота (или ее натриевая соль) образует с солями железа окрашенные комплексные соединения, причем в слабокислой среде сульфосалициловая кислота реагирует только с солями железа (III) (красное окрашивание), а в слабощелочной среде — как с солями железа (I I), так и с солями железа i(II) (желтое окрашивание). [c.96]

Оптимальными условиями химической коагуляции хлоридом и сульфатом железа являются рН = 4,8 и доза реагента 125 мг/л. Оба реагента окрашивают очищенную воду, однако по качеству она не уступает воде, очищенной с помощью сульфата алюминия. Из-за более высокой стоимости солей железа и остаточной окраски дальнейшего изучения свойств осадков солей железа не проводили. [c.92]

Примером ускоряющего действия химических реакций может служить увеличение предельного тока восстановления ферри-ионов до ферро-ионов при добавлении к раствору соли железа перекиси водорода. Полярографическое восстановление трехвалентных ионов железа происходит при таких потенциалах, при которых перекись водорода не восстанавливается на ртутном катоде. Наблюдаемое увеличение предельного тока нельзя поэтому отнести за счет наложения волны восстановления перекиси водорода на волну восстановления ионов железа. Однако этот факт можно объяснить, если допустить, что ферро-ионы (образовавшиеся у поверхности катода в результате разряда) окисляются химически. перекисью водорода с регенерацией ионов железа высшей валентности [c.314]

Карбонаты щелочных металлов осалсдают из растворов солей железа(П) белый карбонат жглеза 11) РеСО . При действии воды, содержащей СОз, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частич[ю переходит в более растворимую кислую соль Ре(НС0з)2. В виде этой соли железо содержится в н[)иродных железистых водах. [c.689]

Многие исследователи отмечают повышение содержания серы в углеродистых веществах, полученных при коксовании углей и нефтяных остатков совместно с неорганическими добавками, особенно с соединениями кальция, железа, цинка и марганца. Установлено [153], что и])и предварительном удалении железа и ка,пь-ция из угля содержание серы в получаемом из него коксе снижается. При смачивании углей хлористыми солями железа и кальция содержание серы в коксе возрастает. При добавлении в процессе коксования угля окиси кальция в кокс переходит (в виде сульфида кальция) до 19% общей серы, содержащейся в угле. Кроме окислов железа и кальция серу активно связывает содй и другие добавки. Нами экспериментально установлено, что аналогичное влиянне на содержание серы в коксе оказывают некоторые зольные компоненты, находящиеся в сырье коксования. Некоторые из исследованных добавок ири температуре коксования не реакционноспособны (MgO, SIO2, AI2O3, СагОз, AI I3), активность их повышается ири более высоких температурах. [c.203]

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа (И) белый карбонат железа 11) РеСОз- При действии воды, содержащей СО2, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кисл ю соль Ре(НСОз)2- В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах. [c.525]

В полумикропробирке к 1 мл взвеси осадка ul прибавляют несколько капель раствора соли ртути (11). Взвесь окрашивается в розовый (до кирпично-красного) цвет. Образуется тетраиодмеркуриат мели (I) ufHglil. Осаждение — при комнатной температуре, кислотность — от 5 н. до нейтральной реакции. Мешают окислы азота. Не мешают соли железа, меди, цинка, серебра, олова, мышьяка, сурьмы, висмута. Чувствительность 2 мкг. Возможно, образуется Hglg. [c.184]

В пробирку с 4—5 каплями раствора соли железа (III), подкисленного 1—2 каплями H2SO4, добавьте 1—2 капли раствора иодида калия и 2—3 капли бензола (растворителя выделяющегося иода). Обратите внимание на окраску бензольного кольца. Составьте уравнение реакции взаимодействия железа (III) с иодид-ионом. [c.215]

Для окисления фенолов до хиионов можно применять различные окислители. Например, гидрохинон окисляется в n-хинон хромовой смесью [340] или Na I03 в присутствии пятиокиси ванадия [341] с выходом выше 90% от теоретического. Замещенные гидрохиноны окисляются до хинопов при помощи солей трехвалентного железа [Л42] или окиси серебра AgsO (см. [343]). Реакцию можно проводить также в органа-ческой среде, например в спирте или уксусной кислоте. Для окисления замещенных л-амин фенолов до га-хинонов предпочтительно применяют соли железа (111) выходы выше 60% от теоретического. [c.309]

Катализаторы (переносчики). Переносчиками хлора и брома в реак-циях непосредственного галоидирования являются главнъш образом железо, соли железа или сурьмы, алюминий и его соли, хлориды иода и серы. Эти соединения оказывают также ориентирующие влияния на место введения галоидов в молекулу. Роль фосфора в реакциях галоидирования карбоновых кислот описана в связи с галоидированием этих кислот (стр. 176). [c.175]

Комбинированный ввод добавок, вызывающих химическую модификацию основного эмульгатора (получение металлических мыл высших карбоновых кислот) с одновременным образованием свежеосажденной гидроокиси многовалентных металлов (кальция, магния, железа, алюминия и др.), более предпочтителен, чем введение инертных мелкодисперсных наполнителей. Так, обратная эмульсия, стабилизированная эмульталом и MAj -1, имеет термический диапазон практического применения до 75 С. Введение в ее состав окиси кальция расширяет этот диапазон до 100 С. Обратная эмульсия, стабилизированная СМАД-1 и окисью кальция, имеет удовлетворительные значения структурно-реологических свойств и фильтрации до 100 С, а при дополнительном вводе в нее водорастворимых солей железа, способствующих образованию гидроокиси железа коллоидной степени дисперсности и железных мыл карбоновых кислот окисленного петролатума,- до 150 С. [c.66]

Обработку шлама после обработки воды солями железа также осуществляют серной или соляной кислотой, при избытке против стехиометрии 30—50%. При этом, в соответствии с авторским свидетельством [33], применяют виброперемешивание, а избыток кислоты после растворения нейтрализуют. Обработку шлама, содержащего железо, осуществляют в области pH л 3 [33]. [c.29]

Поляризационные кривые совместного разряда ионов желеэа и водорода, характеризующиеся наличием площадок предельного тока, были получены в растворах солей железа как в присутствии органических добавок, так и без них [304 - 307]. Затем вследствие быстрого достижения предельного тока для выделения водорода pH раствора в прикатодном слое возрастает до границы предела растворимости гидроксида железа СеСОН) и появления высокодисперсного золя [217, 295, ЗОВ]. [c.79]

На осноа,е проведенных исследований для условий производства рекомендуется готовить электролит с концентрацией соли железа 300 г/л РеС12-4Н20. Этот электролит через 2—3 смены, с учетом специфики данного производства, быстро приобретает псевдостационарное состояние по концентрации соли Железа. Кроме того, раствор с такой концентрацией соли железа имеет зоны наивысшей электропроводности и наименьшей вязкости, покрытия, полученные из него, отличаются наибольшей работоспособностью. [c.61]

Поскольку [Hg(S N)4] "-иoпы диссоциируют очень слабо, потенциал системы 2Hg +/Hg2" в присутствии S N -ионов сильно понижается [3, 4] в i М растворе роданида он составляет 0,12 в. Эта дает возможность титровать растворами солей ртути (I) в присутствии роданид-ионов не только энергичные окислители, но и многие другие вещества, при условии, что они не взаимодействуют с SGN -ионами. Вещества, взаимодействующие с этими ионами, обычно восстанавливают солями железа (II), а образовавшиеся при этом ионы железа (III) затем титруют раствором соли ртути (I) в присутствии роданид-ионов. [c.203]

Если не были приняты специальные меры, то при обычном ходе анализа горных пород часть олова улетучится, а часть выпадет в осадок вследствие гидролиза и выделится вместе с кремнекислотой. Продукты гидролиза солей олова, присоединяясь к осадку кремнекислоты, могут быть причиной ошибки в определении кремния, так как они изменяют свой состав, когда нечистая кремнекислота обрабатывается фтористоводородной и серной кислотами и остаток примесей прокаливается. В обычном ходе анализа горных пород та часть олова, которая не улетучится при выпаривании с соляной кислотой, попадет в осадок от аммиака и будет принята за алюминий, потому что большинство реактивов, применяемых для восстановления железа, не восстанавливает олова. Цинк, являюш ийся исключением, обычно восстанавливает все олово в редукторе Джонса до металла. Таким образом и при использовании цинка для восстановления железа олово не оказывает влияния на титрование железа, если только оно не перейдет в раствор до конца титрования. [c.332]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества солей желез а(И) . Связывание железа(П) и железа(1П) гексаметафосфатом. К отмеренному объему анализируемого раствора, содержащему в 100 мл не более 120 мг ионов железа (II) и не более 10 мг ионов железа(III), прибавляют в 2—3-кратном избытке 2%-ный раствор гексаметафосфата натрия. Добавляют 5 -6 капель лндикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют раствор на 25—30 мин до исчезновения желтого оттенка полученный зеленого цвета раствор титруют обратно 0,1 н. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета в серый. При правильном проведении процесса на обратное титрование расходуется не более 0,5 мл 0,1 п. раствора серной кислоты. [c.37]

Сульфат железа FeS04-7H20 (железный купорос)—кристаллы голубого цвета, если отсутствует ион Fe +. Выветрившийся в сухом воздухе препарат белого цвета. Кристаллы зеленоватого цвета содержат ионы Fe +, поглощая влагу, они буреют, так как образуются основные соли железа (П1). Железный купорос растворим в воде, в глицерине, нерастворим в спирте. При 64° С он белеет, переходя в FeS04-H20. Выше 250° С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться. [c.52]