Оранжевый хромом

Оранжевый С Оранжевый хром кислотный Парафуксин Родамин Ж Родамин С [c.317]

Очень интересны и чувствительны реакции получения окра шенных перекисных соединений титана — оранжевого, хрома- [c.134]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

В кислых растворах хром в степени окисления -Ьб — сильный окислитель. При этом происходит восстановление до хрома (III), так что наблюдается изменение окраски раствора из оранжевой в зеленую (разд. 33.5.1.5) [c.619]

Налейте в пробирку 2—3 капли раствора дихромата калия и столько же 2 н. раствора НгЗО,,, после чего прилейте по каплям раствор сульфата железа (И). Пока дихромат ионы полностью не прореагируют, оранжевый цвет их в сочетании г цветом образовавшихся гидратированных ионов хрома (ПГ) придает раствору бурое окрашивание. Поэтому добавление по каплям раствора сульфата железа (И) следует вести до достижения устойчивой окраски. [c.136]

Безводные соли двухвалентного хрома окрашены в различные цвета их растворы — голубые соли трехвалентного хрома — зеленые и синефиолетовые, соединения шестивалентного хрома — желтые (хроматы) или оранжевые (бихроматы). [c.321]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Соли хрома (III) весьма разнообразны по окраске фиолетовые, синие, зеленые, коричневые, оранжевые, красные и черные. Все хромовые кислоты и их соли, а также оксид хрома (VI) ядовиты поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз, поэтому, работая с лими, необходимо соблюдать все меры предосторожности. [c.201]

Характерными комплексными соединениями железа, кобальта и никеля являются карбонилы, которые отвечают нулевой степени окисления металлов. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ре(СО)й, Со2(СО)в и Ы1(С0)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и температурах 20—60 °С при пропускании потока СО над порошками металлов. Карбонил кобальта получают при температуре 150—200 "С и давлении 2-10 —310 Па. Это оранжевые кристаллы. Помимо Ре(С0)5, существуют и карбонилы более сложного состава Ре2(СО)э и трехъядерные карбонилы Реа(С0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Сог(СО)8 (со связью Ме—Ме). [c.411]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, надо знать свойства взаимодействующих веществ и на основе их предугадать могущие образоваться вещества. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен экспериментально. Например, при взаимодействии сероводорода с бихроматом калия в кислой среде изменяется цвет раствора из оранжевого в зеленый, характерный для соединений трехвалентного хрома раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок серы. [c.185]

Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора [c.187]

Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного хрома. Устойчивые соединения щестивалентного хрома существуют главным образом в виде солей хромовой Н СгО и двухромовой НХг.О, кислот, которые называются соответственно хромитами и бихроматами. Хроматы окрашены ч желтый цвет (цвет иона i 04 "), бихроматы — в оранжевый (цвет иона Сг ОТ ). Растворы солей трехвалентного хроми имеют зеленый или фиолетовый цвет. [c.210]

Встречаются красители, для которых спектрофотометрическая кривая приводится, но спектроскопическая константа отсутствует. Иллюстрациями к этому могут служить паракоричневый прямой (ТУ 1782-48), паракоричневый прямой Н (ТУ 201-40), желтый хром-кислотный Н (ТУ 583-41), оранжевый хром-кислотный (ТУ 1837-48), коричневый хром-кислотный ЗК (ТУ 475-41), оливковый однохром-кислотный Ж(ТУ 604-41) и другие. [c.31]

Хроматы и дихроматы— сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровонсдается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(И1)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый). [c.657]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

К раствору соли хрома(1П), подкисленному разб. H2SO4, добавляют немного твердого пероксодисульфата калия и раствор короткое время кипятят. Вследствие образования иона дихромата раствор окрашивается в оранжевый цвет [c.623]

Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции [c.84]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Защитные свойства окисной пленки определяют капельным методом. На поверхность анодированного алюминия наносят каплю раствора из 3 г К2СГ2О7, 25 мл НС1 (пл. 1,16) и 75 мл Н2О (проба ВИАМ). Этот раствор разрушает пленку и, проникая к поверхности металла, взаимодействует с ним. В результате содержащиеся в растворе ионы с шестивалентным хромом восстанавливаются водородом до ионов трехвалентного хрома, и оранжевая окраска капли заменяется зеленой. Чем больше толщина и меньше пористость пленки, тем больше пройдет времени, пока раствор начнет реагировать с металлом. Время, прошедшее с момента нанесения до позеленения капли, является оценкой защитной способности пленки. Защитные свойства анодной пленки считаются достаточными, есл.и в ремя, через которое наступает позеленения капли, составляет не менее 5 мин при температуре испытаний 18—21° С и не менее 3,5 мин при 22—25° С. [c.147]

К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего [c.138]

Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

К 0,5 мл раствора соли хрома (П1) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и небольшими порциями прибавьте раствор пероксоднсульфата аммония до перехода зеленой окраски в оранжевую (содержимое пробирки можно подогреть). Напишите уравнение реакции окисления хрома (И1) в хром (VI). [c.151]

Выполнение работы. К раствору дихромата калия (2—3 каплн) прибавить 10—12 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как изменилась степень окисления хрома Какой газ выделяется Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия. [c.233]

По мере увеличения числа атомов хрома у полихромата происходит изменение окраски соли от желтой у Сг04 , через красно-оранжевую у СггО к красной у СгзОю и красно-коричневой у r4Oi3 . Попытайтесь объяснить причины этого явления. Сопоставьте энергии поглощения областей спектров и сделайте выводы об энергетическом состоянии ионов (предполагается, что имеет место снижение энергии расщепления в тетраэдрическом поле лигандов при усложнении состава иона). [c.206]

Соединения шестнвалентного хрома получают окислением различных типов соединений двух- и трехвалентного хрома. Они окрашены в желтый, оранжевый, красный или коричневый цвета и обладают окислительными свойствами. [c.343]

Очень важны соединения хрома бихромат калия КгСгаО, и би хромат натрия ЙааСггО,, называемые в технике х ром-пиками —красно-оранжевые кристаллы, растворимые в воде. Соли ядовиты. Применяются в ситцепечатании и в крашении тканей, в спичечном, кожевенном производстве и т. д. В лабораториях применяются как сильные окислители. [c.514]

Примерами комплексных роданидов уже рассмотренных металлов могут служить соли типов М2[Э(ЫС5)б] (где Э—Тс или Мо, а М — однозарядный катион), Мз[Э(ЫС5)б] (где Э—Сг, Мо или W), М4[Мп(ЫС5)б], sIRe(S N)6]. Из них темнокрасные производные хрома тотчас после растворения в воде не дают реакций ни на Сг" , ни на N S. Однако при стоянии их растворы постепенно зеленеют вследствие появления ионов Сг—. Были также получены темно-синий K[Nb(N S)e] и оранжевый K[Ta(N S)e]. Известны и смешанные комплексы с участием роданидной группы, примером которых может служить золотисто-желтый Mn( O)sS N. По роданидным комплексам металлов имеется обзорная статья . [c.528]

Полученный оранжевый раствор нагрейте над пламенем горелки до начала измсиения цвета. Обычно уже через несколько секунд цвет раствора становится синевато-зеленым [цвет солей оксида хрома (III)]. Одновременно ощущается характерный запах уксусного альдегида, напоминающим запах антоновских яблок. С помощью пипетки ввёдите [c.40]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

Триоксид хрома СгОд (кристаллы красного цвета) и соли его кислот (Na2 r207 — оранжевые кристаллы и Na2 г04 — желтые кристаллы) выступают как очень сильные окислители в химических реакциях [c.347]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора сульфата или нитрата (но не хлорида ) хрома(Ш), 3—4 капли раствора серной кислоты, смесь нагревают и прибавляют к иен по каплям раствор КМпОд до приобретения раствором желто-оранжевой окраски. При дальнейшем прибавлении раствора КМПО4 выпадает бурый осадок МпО(ОН)2. [c.382]

Окислительные свойства солей хромовых кислот ярче всего проявляются в кислой среде. При добавке к раствору какого-либо бихромата кислоты оранжевая окраска раствора не меняется но если вслед за тем сюда же прилить раствор любого восстановителя, например сульфита, то оранжевая окраска, свойственная ионам Сг20 , тотчас сменяется зеленовато-фиолетовой, свойственной гидратированным ионам трехвалентного хрома [c.151]