Резорцин иодом

Некоторые оксисоединения реагируют с иодом, причем последний замещает водородные атомы в ра дикале органического соединения. В качестве примера приводим иодометрический метод определения резорцина он основан на следующей реакции [c.428]

Фенол и р-нитрофенол, активные в других реакциях, здесь не активны гидрохинон и резорцин оба сильно замедляют выделение иода очевидно, влияние резорцина и гидрохинона основано на применении хлората действительное ингибирующее действие рассмотрено для сульфатов марганца и никеля [c.334]

Иодирование о-хлорфенола, о-крезола, салициловой кислоты, галловой кислоты, гидрохинона, резорцина, фенола, гваякола, анизола, фенетола и о-нитрофенола свободным и связанным иодом соответственно при 20 и 30°, процесс протекает по схеме [c.392]

Ход определения. В градуированную пробирку, снабженную притертой пробкой, наливают 2 мл полученного раствора (в этом объеме должно содержаться от 0,004 до 0,08 мг резорцина), прибавляют 1 мл ацетатного буферного раствора, 1 мл раствора пирокатехина, 1,5 мл раствора иода и дают постоять 2 мин. [c.239]

Пирокатехин—о-диоксибензол—двухатомный нелетучий фенол встречается, как и резорцин, в сточных водах от пирогенетического разложения топлива. Для его определения предлагается тот же колориметрический метод, какой был предложен для определения резорцина (см. стр. 237), т. е. метод, основанный на том, что оба эти вещества, одновременно присутствуя в растворе, окисляются иодом с образованием окрашенного в фиолетовый цвет соединения. В данном случае при определении пирокатехина реактивом служит резорцин. [c.240]

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

Кислотное разложение проводилось в реакторе, снабженном обратным холодильником, при температуре 55—65° С. Тепло реакции отводилось с парами кипящего ацетона. Длительность реакции кислотного разложения 30—40 мин., полнота разложения дигидроперекисей — 99 %. Реакционную массу после кислотного разложения подвергали нейтрализации водной щелочью или раствором соды до pH 4—6. Выпавший осадок сульфата и бисульфата натрия отделяли, а нейтрализованную реакционную массу подвергали ректификации. Вначале отгоняли легколетучие фракции (ацетон, бензол, метилэтилкетон), а затем иод вакуумом отгоняли резорцин (или гидрохинон). [c.192]

Кислые растворы, содержащие иодиды, при облучении ультрафиолетовым светом в присутствии урана(У1) выделяют свободный иод [177, 232, 307]. Уран(У1) при этом восстанавливается до урана(1У). Окисление иодида до свободного иода при доступе кислорода воздуха происходит в большей степени, чем в его отсутствие [296]. Это объясняется тем, что образующийся уран(1У) постепенно вновь окисляется свободным иодом до урана(У1). Реакция не проходит до конца, и поэтому она не нашла применения в химическом анализе. Однако в присутствии веществ, связывающих свободный иод (например, резорцин), она может протекать количественно, а проведение реакции в присутствии кислорода воздуха, окисляющего уран(1У) снова до урана(У1), может быть взято за основу для разработки фотокинетического метода определения урана по количеству образующегося иодированного продукта. [c.92]

Бесцветная реакционная смесь от начала до конца реакции и неспособность диметилового эфира резорцина иодироваться элементарным иодом в присутствии BFg-0(02116)2 служит доказательством, что атом иода, перемещающийся из одного бензольного ядра в другое, никогда не бывает в совершенно свободном состоянии. [c.223]

Определение резорцина [300, 301]. При действии иода на раствор, содержащий одновременно пирокатехин и резорцин, образуется соединение, раствор которого а ацетоне имеет синюю окраску. Оба фенола реагируют друг с другом в равных молярных отношениях. Можно предполагать, что сначала пирокатехин окисляется иодом с образованием 1,2-бензохинона [c.196]

Смешивают 15 мл нейтрального водного раствора, содержащего не более 0,75 мг резорцина, с 10 мл ацетатного буферного раствора (рН = 5,7), добавляют 10 мл 0,05%-ного раствора пирокатехина и 15 мл 0,1 н. раствора иода. Через 1 мин вводят раствор крахмала и избыток иода титруют 0,1 н. раствором тиосульфата. Затем добавляют 50 мл ацетона и воду до объема 100 мл. Оптическую плотность синего раствора измеряют при 725 нм [300]. После восстановления избытка иода продукт реакции можно экстрагировать н-бутиловым спиртом и измерять оптическую плотность экстракта при 540 нм [301]. Аналогично определяют концентрацию флороглюцина. Используя резорцин в качестве реактива, можно таким же способом определять содержание пирокатехина. [c.197]

Предлагаемый колориметрический метод его определения основан на том, что резорцин и пирокатехин, одновременно присутствуя в растворе, окисляются иодом с образованием окрашенного в фиолетовый цвет соединения, в котором продукты [c.271]

Предлагаемый колориметрический метод его определения основан на том, что резорцин и пирокатехин, одновременно присутствуя в растворе, окисляются иодом с образованием окрашенного в фиолетовый цвет соединения, в котором продукты окисления резорцина и пирокатехина находятся в отношении 1 1. Реакция происходит в слабоуксуснокислой среде (pH 5,7). Продукт реакции можно извлечь н-бутиловым спиртом и по оптической плотности полученного раствора можно определить его концентрацию. [c.213]

Предварительно определяют в пробе содержание резорцина и пирокатехина, затем добавляют столько того или другого вещества, чтобы концентрации их в растворе стали одинаковыми. Отбирают 4 мл нейтрализованной пробы (или такой же объем раствора выделенных из нее фенольных соединений, см. стр. 160), приливают 1 мл ацетатного буферного раствора, имеющего pH 5 7, затем— 1,5 мл 0,1 н. раствора иода и дают постоять 2 мин. Затем оттитровывают избыток иода 0,1 н. раствором тиосульфата (избегая его избытка), прилив 1—2 капли раствора крахмала, и добавляют 2 мл н-бутилового спирта. [c.218]

Методика определения. Около 5 г резорцина растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1000 мл к доводят объем раствора водой до метки. В колбу, снабженную притертой пробкой с припаянной капельной воронкой, вносят пипеткой 100 мл полученного раствора резорцина, затем ровно 60 мл 0,5 и. раствора бромид-бромата. Колбу закрывают пробкой с капельной воронкой, открывают кран капельной воронки и присоединяют горло воронки к вакуум-насосу. В колбе создают небольшое разрежение, закрывают кран воронки, разъединяют ее с вакуум-насосом и через капельную воронку в колбу вводят 60 мл 10 н. соляной кислоты остаток кислоты смывают 10 мл воды, которые также спускают в колбу. После этого оставляют колбу на 30 мин., часто взбалтывая. Затем через воронку вводят в колбу 20 мл 10%-ного раствора иодида калия. Содержимое колбы хорошо взбалтывают для полного поглощения паров брома и через 5—10 мин. уничтожают разрежение в колбе, открыв кран капельной воронки. Кислоту, воду и раствор иодида калия вводят в колбу так, чтобы в капельной воронке все время оставалось немного жидкости и в колбе все время сохранялось разрежение. Затем пробку вынимают и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 1—2 мл 1 %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. [c.227]

Реактивы хлоральгидрат, 10-процентный раствор гидроксида натрия, 1-процентный раствор гидроксида натрия, раствор иода в иодиде калия, 1-про-центный раствор нитрата серебра, 1-процентный раствор иодида калия, 0,5-процентный раствор крахмала , хлороформ, содержащий хлороводород, хлороформ, содержащий хлор , 1-процентный раствор резорцина, 10-процентнЫй раствор аммиака, 1-процентный раствор перманганата калия, 20-процентный раствор азотной кислоты. [c.73]

Здесь учащиеся снова встречаются с иодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов иода и тиосульфата, знакомыми им из практикума по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы иодометрического анализа ароматических оксисоединений. Нужно объяснить учащимся, что, так как эти вещества плохо растворяются в воде, их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор иода и затем титруют тиосульфатом избыток иода, не вошедший в реакцию. Особое внимание нужно обратить на особенности анализа различных оксисоединений. Гидрохинон количественно реагирует с иодом в уксуснокислой среде при охлаждении льдом. Избыток иода титруют сразу. 2-нафтол реагирует с иодом, образуя 1-иод-2-нафтол. При расчете следует помнить, что грамм-эквивалент иода в этих реакциях различен 1 моль иода реагирует с 1 моль бета-нафтола или с 1/2 моль резорцина. [c.188]

Известно, что при нагревании трех изомерных хлортол юлов со щелочью под давлением во всех случаях получается смесь трех изомерных крезолов с преобладанием ж-крезола. Вероятно и здесь, как во многих других подобных реакциях (напрнмер, при образовании резорцина из трех изомерных хлор енолов иод дейст зием щелочей), промежуточно образуется дегидробензол. [c.483]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Обнаружение Л к основано на образовании флуоресцирующих соед при сплавлении, напр, с мочевиной или резорцином Методы количеств определения включают перманганато-, иодо- и ванадатометрию, а также превращение при действии брома в пентабромацетон, определяемый, напр, гравиметрически [c.594]

Подготовку проб для анализа проводят, как описано выше, при бромометрии, что позволяет раздельно определять одно- и двухатомные фенолы. Последние (резорцин, пирокатехин) могут быть определены окислением иодом с образованием окрашенных в фиолетовый цвет соединений. Гидрохинон окисляют хлоридом железа (П1), и образующееся двухвалентное железо определяют с фе-нантролином по интенсивности окраски оранжево-красного комплекса. Мешающее влияние пирокатехина устраняют осаждением пирокатехина в виде свинцовой соли. [c.49]

ПО окончании этого процесса избыток иода вызывает устойчивую голубую окраску индикатора. Шестикратное количёство фенола не мешает определению резорцина. [c.131]

Диметиловый эфир 4-бромрезорцина, аналогично иодпроиз-водному, в присутствии ВРз или ВРз 0(С2На)2 превращается в диметиловый эфир 4,6-дибромрезорцина и диметиловый эфир резорцина. Но перемещение брома в этой реакции протекает значительно медленнее, чем иода. Еще медленнее мигрирует атом хлора. [c.270]

ЦиклогександйОн-1,3 легко получается гидрированием резорцина вводной щелочи над никелем Ренея получение димедона описано ниже (см. 13.10). Этиловые эфиры енолов получают с выходом около 75% реакцией диона либо с -толуолсульфокислотой в смеси этанола и бензола (при нагревании и с азеотропной отгонкой воды), либо с ортомуравьиным эфиром и серной кислотой в качестве катализатора. Эти эфиры енолов, если нх специально не предохранять, гидролизуются влагой воздуха. С-Алкилирование, например получение 2-метилцикло-гександиона-1,3, осуществляют действием иодистого метила и метилата натрия в метаноле (выход 58%). Возможно, что в результате аналогичного алкилирования при действии иода на ацетилацетонат натрия образуется тетраацетилэтан (т. пл. 193°С) [c.533]

Д. Н, Курсанов, 3. Н. Парнес, В. Н. Сеткина, С. В. Витт и Е. В. Быкова [40—44] использовали в качестве индикатора образования карбониевых ионов реакцию водородного обмена. При этом они исходили из положения о том, что алифатические ионы карбония легко участвуют в водородном обмене. Эта мысль была проверена на ряде гетеролитических реакций, при истолковании механизма которых в литературе допускалось возникновение карбониевых ионов. Таковы реакции пинаколиновой перегруппировки [40], димеризации 1-метил-циклогексена-1 под влиянием фосфорной кислоты, алкилирования резорцина [41] и реакции замещения иода в иодистых алкилах [43]. В качестве примера остановимся на последней работе. [c.175]

При прибавлении к водному раствору аконитина, подкисленному соляной кислотой, раствора таннина или иода, выпадает обильный осадок. То же самое происходит и при действии других реактивов на алкалоиды, как, например, фосфорномолибденовой кислоты, двойной соли хлористого калия и хлорной ртути, хлорного золота и т. д. Если нагреть на кипящей водяной бане в фарфоровой чашке 0,001 г аконитина с 2—4 каплями серной кислоты (плотн. 1,75) в течение 5—6 минут, то раствор принимает желтоватую окраску. Если же прибавить туда еще кристаллик резорцина и нагревать дальше, то смесь окрашивается в красно-желтый цвет. При прибавлении концентрированного раствора перманганата калия к водному раствору азотнокислого аконитина (1 50) выделяется кристаллический осадок пурпурового цвета (аконитин-пер-манганат), который не изменяется от одной капли бромной воды (отличие от кокаина и гидрастина). [c.415]