Поверхностное натяжение растворов хлорида натрия

Рис. VII-1. Поверхностное натяжение на границе между жидкой ртутью и растворами хлоридов натрия и калия

Кроме того, активаторы типа неорганических солей, например сульфат или хлорид натрия, могут заметно влиять на моющую способность, снижая поверхностное натяжение растворов поверхностно -активных веществ на разных поверхностях раздела в системе объект— [c.369]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

Исходные данные расход раствора хлорида натрия = 50 м /ч плотность раствора р = 1197 кг/м вязкость раствора ц,ж — 1,89-10 Па-с, поверхностное натяжение а = 7 -10 кг/м температура десорбции 20 С [c.221]

Толщина эквивалентного слоя чистой воды т на поверхности 3 М раствора хлорида натрия составляет около 1 А. Рассчитайте поверхностное натяжение этого раствора, предполагая, что поверхностное натяжение растворов солей меняется с концентрацией линейно. Влиянием изменения коэффициентов активности можно пренебречь. [c.81]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

При катодной поляризации ртутного электрода в растворе хлорида натрия в начале поляризации хлор десорбируется с поверхности ртутного электрода, при этом поверхностное натяжение ртути повышается. Рост поверхностного натяжения наблюдается до потенциала нулевого заряда. В точке нулевого заряда емкость электрода минимальна в разбавленных растворах, но хлор еще остается. При дальнейшей катодной поляризации наряду с продолжающейся десорбцией хлора происходит адсорбция водорода и затем натрия. Поверхностное натяжение ртути при этом понижается. [c.24]

Авторы работы/[19] в результате измерения межфаз-ного поверхностного натяжения на границе амальгамы натрия и раствора хлорида натрия показали, что в присутствии солей кальция, магния и бария оно понижается. Это свидетельствует об адсорбции гидроокисей металлов на амальгаме. По измерениям краевых углов капель амальгамы натрия на поверхности никеля и железа выявлено, что в присутствии солей магния и кальция смачивание этих металлов затрудняется. Ингибирующее действие добавок солей кальция и магния авторы объясняли тем, что пленки гидроокисей, образующихся на поверхности металлов, препятствуют восстановлению металлов, катализирующих разряд водорода. Ионы кальция могут быть ускорителями или замедлителями процесса разряда водорода на амальгамном катоде в зависимости от присутствующих в рас- [c.31]

Петика показал, что адсорбция поверхностноактивпых электролитов на поверхности раздела вода — воздух не может быть рассчитана по данным поверхностного натяжения при помощи уравнения Гиббса, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли для оценки адсорбции из растворов простых ионогенных ПАВ необходимо принять ряд допущений нетермодинамического характера. Кокбейн определил адсорбцию додецилсульфата натрия на поверхности капель эмульсии декана в воде как в присутствии, так и в отсутствие нейтральной соли (хлорида натрия). По данным межфазного натяжения он рассчитал поверхностный избыток по уравнению (108) в отсутствие нейтральной соли и показал, что вычисленные величины совпадают с экспериментальными значениями. [c.211]

Для разрушения эмульсии пользуются различными приемами в зависимости от причин ее возникновения. Образующуюся эмульсию можно разрушать добавлением нескольких капель этилового спирта, уменьшающего поверхностное натяжение, путем фильтрования с отсасыванием (см. рис. 37), путем длительного отстаивания, а также насыщением раствора хлоридом натрия для увеличения плотности водного слоя. [c.59]

Поверхностное натяжение водного раствора достигает максимума при определенном значении pH (рис. 29). Это значение устанавливается перед началом полимеризации, в процессе которой происходит снижение его на 0,5—0,7, что на стабильность суспензии пе оказывает заметного влияния. Добавка к водному раствору небольших количеств сильно диссоциированных электролитов (хлорида или сульфата натрия) до определенной концентрации вызывает повышение поверхностного натяжения, тогда как при концентрациях в лше оптимальной может произойти высаливание стабилизатора из водного раствора. [c.71]

Однако Клейфилд и Мэтьюс [12] нашли, что величина поверхностного натяжения растворов ПАВ в ряде случаев зависит от времени старения поверхности даже при использовании тщательно очищенных веществ. Они наблюдали изменение поверхностного натяжения растворов додецилсульфата натрия на поверхности раздела раствор — воздух при различных молярных концентрациях и различных интервалах времени вплоть до полутора часов. Минимум на кривых зависимости 7 — log С возникал при старении поверхности в течение приблизительно 10 мин, тогда как через 60—90 мин после достижения истинного равновесия на кривых не обнаруживалось даже признаков минимума. Они отметили, что наличие в литературе противоположных взглядов относительно причин появления минимума на кривых зависимости у — log С может быть частично обусловлено тем обстоятельством, что подобные медленные изменения поверхностного натяжения во времени тщательно изучались от начала до конца очень редко. Далее они указали, что при добавлении весьма малых количеств хлорида кальция (2,4-10 молъ1л) также возникает минимум, отличающийся, однако, по своей природе от минимума, зависящего от времени старения, так как он возникает и в состоянии истинного равновесия адсорбционного слоя. [c.204]

Гарольд [10] измерил поверхностное натяжение додецилсульфата натрия, п-нонилбензолсульфоната натрия и тетрапро-пиленбензолсульфоната натрия на поверхности раздела раствор — воздух и показал, что минимум на кривых зависимости у — log С исчезает при добавлении избытка соли (0,2 М раствора хлорида натрия), имеющей общий ион. Автор истолковал этот результат, используя уравнение адсорбции Гиббса, и показал, что первоначально возникавший минимум был вызван наличием в исследуемых препаратах небольшого количества примесей (вероятно, додеканола и т. п.). Избыток соли, понижая ККМ ПАВ [c.203]

М. Коррин и В. Харкинс нашли, что мицеллообразование зависит в первую очередь от заряда противоионов, а не от ионов, обладающих зарядом того же знака, что и поверхностно активное вещество [12]. Критическая концентрация мицеллообразования анионоактивных веществ определяется концентрацией катионов металлов (кальций, натрий и т. д.), а катионоактивных веществ — концентрацией анионов (сульфаты, хлориды и т. д.). Кроме облегчения мицеллообразования, электролиты способствуют повышению адсорбционной способности моющих веществ, снижая поверхностное натяжение растворов.f O oбoe значение в качестве активной добавки приобрел трпполифосфат натрия КазРзОю. Фосфат-ионы (РзО о)б- сорбируются на ткани и на неорганических загрязнениях, повышают их электрокинетический потенциал и способствуют их отмыванию. Кроме того, фосфат-ионы понижают жесткость воды и снижают возможность повторного осаждения загрязнений на ткани. [c.11]

Лучше всего использовать тщательно очищенное аптекарское масло. Углекислый газ обычно поглощается в разбавленном растворе едкого натра, концентрация которого должна быть порядка 0,01 н. Раствор может содержать 0,1% таурохолата атрия, который снижает поверхностное натяжение раствора и способствует хорошему смачиванию поверхности стеклянных стенок. Другими жидкостями, необходимыми для работы, являются манометрическая жидкость, а также раствор, окружающий биологическую или химическую систему (или сам представляющий собой эту систему), в которой происходит реакция, исследуемая внутри водолаза. Природа последнего раствора определяется характером исследуемого объекта. Жидкость для заполнения манометра может быть приготовлена растворением 23 г хлорида натрия и 5 г таурохолата натрия в 500 мл воды для сохранения жидкости в нее добавляют небольшое количество тимола. [c.278]

Изучено влияние кислот на определение натрия в пламени про--пан—бутан—воздух [486]. В присутствии кислот изменяются такие физические свойства раствора, как вязкость и поверхностное натяжение, что вызывает изменение скорости распыления и расхода раствора. По степени влияния кислоты расположены в ряд СНдСООН <С С Н3РО4 < НС1 < Н3РО3 < H2SO4. Б то же время при определении натрия в удобрениях не отмечено влияния фосфат- и сульфат-ионов на поглощение натрия [1223]. Изучено влияние сульфат- и хлорид-ионов на абсорбцию натрия, а также на электросопротивление пламени [1031]. [c.123]

Диссоциированные растворы усиливают активность некоторых соединений на поверхности раздела фаз по сравнению с достигаемой в чистой воде, причем это влияние дополнительно увеличивается с возрастанием валентности ионов. Данное явление было обнаружено при измерениях поверхностного натяжения на границе раздела между разбавленными растворами солей и масел, содержащих парафиновые цепи [59]. Для системы чистое минеральное масло—0,005%-ный раствор соли жирной кислоты (игепои Т), содержащей сульфо- и замещенную амидную группу и образующей анионы с парафиновыми цепями, в отсутствие неорганических солей натяжение было равно 11 дин см. Хлористый натрий снижал поверхностное натяжение постепенно хлористый кальций — быстро (0,0025 н. раствор — до 0,8 дин см) в то же время 0,0001 н. раствор хлорида трехвалентного лантана снижал поверхностное натяжение на границе раздела фаз до 0,25 дин см концентрация соли жирной кислоты во всех опытах оставалась постоянной. Следовательно, валентность иона, по знаку противоположного длинноцепочечному иону поверхностно-активного вещества, имеет чрезвычайно важное значение, так как непосредственно определяет снижение поверхностного натяжения под действием длинноце- ючечного иона жирной кислоты. [c.141]

Изменение поверхностного натяжения водных растворов с изменением их концентрации характеризуется тремя различными типами кривых в зависимости от молекулярной природы растворенного вещества [7а]. В растворах обычных неорганических растворимых веществ, как, например, гидроокиси натрия, хлорида и сульфата калия и др., поверхностное натяжение линейно возрастает с увеличением концентрации. Такая зависимость отвечает случаю отрицательной адсорбции или кривым типа II по терминологии Мак-Бэна. Кривые типа I, когда с увеличением концентрации поверхностное натяжение понижается, имеют обычно нелинейный характер и обращены выпуклостью к оси концентраций. Это понижение в растворах поверхностноактивных веществ сначала — при низких концентрациях — проявляется очень резко. С дальнейшим увеличением концентрации скорость изменения поверхностного натяжения резко замедляется и кривая идет почти параллельно оси абсцисс. На рис. 13 представлена область возможных изменений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации в растворах типичных поверхностноактивных веществ [12]. [c.279]

Жидкая среда. При работе с водолазом в качестве среды можно использовать различные жидкости. Свойства жидкости, в которую погружен водолаз, имеют существенное значение, так как она может растворять другие жидкости, соприкасающиеся с ней, и, что особенно важно, газы, содержащиеся внутри водолаза. Плотность жидкости должна быть такой, чтобы трудности, связанные с подгонкой веса водолаза, были сведены к минимуму. По Холтеру, жидкость, в которой находится водолаз, должна обладать также низкой вйзкостью, химической устойчивостью, прозрачностью, отсутствием вредного действия на живой организм, хорошей способностью смачивать поверхность стекла и низким, хорошо воспроизводимым поверхностным натяжением. В качестве среды применяли насыщенный раствор сульфата аммония [24], 11 н. раствор хлорида лития [26], насыщенный раствор хлорида кадмия [34], а также концентрированный раствор нитрата натрия и хлорида натрия [17]. Последний раствор применяют наиболее часто, так как он вполне удовлетворяет основным требованиям. Концентрированные растворы солей растворяют углекислый газ меньше [c.277]

Поскольку калийные руды, и особенно сильвинитовые, в основном представлены водорастворимыми солями хлоридного и сульфатного типов, главная специфическая особенность их флотационного обогащения заключается в использовании в качестве жидкой фазы насыщенных растворов электролитов. Так, для силь-винитовых руд хлоридного типа с небольшим (не более 1 %) содержанием карналлита в растворе содержится 10—И % хлорида калия, 20—21 % хлорида натрия и 68—69 % воды (при температуре 20 °С концентрация раствора 5,7—5,8 моль/л, поверхностное натяжение 83 мН/м). [c.276]