Алюминий аммиакаты

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюминия. Для устранения мешающего действия элементов применяют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

В отличие от алюминия, цинк растворяется не только в растворах сильных щелочей, но и в аммиаке, так как вследствие образования комплексного аммиаката цинка концентрация ионов его в растворе понижается и защитная пленка гидроксида растворяется [c.244]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Из аммиакатов наиболее известны продукты присоединения аммиака к хлориду алюминия. Все они существуют в твердом состоянии и разрушаются водой. Их термическая стойкость может быть проиллюстрирована приводимыми ниже температурами ( С), при которых парциальное давление NH3 над соответствующими соединениями достигает 1,33-10 Па [c.154]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

Вся аппаратура, применяемая при получении аммиакатов на основе аммиачной селитры, изготовляется из алюминия или нержавеющей стали. Прн изучении свойств аммиакатов различного состава было установлено, что аммиакаты на основе аммиачной селитры вызывают более интенсивную коррозию стаЛи, чем аммиакаты, в которых наряду с аммиачной селитрой содержится кальциевая селитра. Поэтому целесообразно применение аммиакатов примерно следующего состава 20% МНз, 30% МН ЫОз, 27,7% Са(МОз)г, 22,3% НгО. [c.245]

Образует соли (типа аммиакатов), например с титаном (IV) и цирконием (IV). Применяют для фотометрического определения титана (IV) в интервале кислотности от 0,1 до 5—6 н. Определению не мешают ванадий, молибден, вольфрам, тантал, ниобий, железо, кобальт, никель, хром, марганец, алюминий, цинк, кадмий и ртуть. [c.134]

Алюминий необходим для стабилизации каталитической активности. Известно [145], что металлическая медь и оксид цинка растворяются в аммиачно-карбонатном растворе с образованием, аммиакатов по реакциям [c.153]

Конденсация с ароматическими аминами Аммиакаты на пористых носителях Окись алюминия [c.21]

Соли, способные давать аммиакаты Аммиакаты на активных веществах Бромистый цинк на пемзе Окись алюминия на силикагеле [c.31]

Конденсация ацетилена с первичными или вторичными аминами, температура 130° образуется 70— 80% нитрилов Аммиакаты на активных веществах или силикагеле и окиси алюминия, обладающих дегидратирующим действием 1038, 1119 [c.431]

Аммиакат хлористого алюминия [c.189]

Аммиаком осаждаются в виде нерастворимых гидроокисей или основных солей все катионы, за исключением катионов, образуюш,их хорошо растворимые аммиакаты (Ag, d, Си, Ni, Со, Мп, Zn). В количественном анализе аммиак применяется для выделения гидроокисей металлов третьей аналитической группы, включая наряду с катионами трехвалентных железа, алюминия и хрома также катионы бериллия, титана, урана, тория и редкоземельных металлов. [c.92]

Аммиакаты марки В хранят в емкостях из обычной углеродистой стали, аммиакаты марок А и Б—в емкостях из алюминия или нержавеющей стали. [c.238]

Называют также аммииами или аммиакатами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул аммиака такие аммиакаты изображают формулами аддуктов, например AIJз 20NHз—иодид алюминия — аммиак (1/20). [c.207]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Анализ фракции III (Ва +, d2+, Ni +, Со +, Zn +, Mg +, Ag+). Для обнаружения Со +, NP+, Ag через окись алюминия, предварительно промытую 5 каплями 2 н. NaOH, пропускают 3 капли фракции III. После промывания хроматограммы каплей воды образуются две зоны вверху темно-коричневая зона (А гО) и ниже светло-фиолетовая зона (Со +). Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [c.201]

Раствор 3 осаждают алюминий при кипячении NH4OH и NH4 I Осадок 3 А1(ОН)з (аморфные хлопья) осадка. Центрифугат 3 аммиакат цинка и хромат-иои [c.223]

Существенным недостатком некоторых жидких удобрений является их корродирующее действиеВ особенности это относится к растворам аммиакатов нитрата аммония, обладающим повышенными коррозионными свойствами по отношению к черным металлам. Это затрудняет производство, хранение, транспортировку и внесение удобрений в почву, так как связано с применением дорогостоящих материалов (нержавеющей стали, алюминия и др.). [c.628]

РеЗ+ сильно мешает определению галлия. При отношении 0а ре=1 20 адсорбция галлия гидратом окиси железа достигает уже 100%. Алюминий и титан при отношении Оа А1 (Т1) = = 1 1 значительно понижают высоту волны галлия. Небольшое количество А1(0Н)з (до 4 мг А1/50 мл) растворяется в насыщенном аммиаке и не мешает определению. Присутствие ванадатов нежелательно, а нитраты полностью уничтожают волну галлия. Ниже приведены величины потенциалов полуволн некоторых ионов, образующих в среде 13 М NH40H и 2 Л1NH4 1 аммиакаты. [c.171]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Аниониты представляют собой полимерные материалы, содержащие аминные группы. При промывании водой (или кислотой) анионит поглощает водородные ионы, тогда как ОН-ионы воды (или анион кислоты) притягиваются к поверхности, но остаются подвижными, т. е. могут обмениваться на другие анионы. Таким образом, химические свойства анионита похожи на свойства аммиака, если бы последний был не растворим в воде. Аниониты применяются не только для разделения анионов. Некоторые аниониты поглощают, например, цинк, образуя с ним комплексы типа аммиакатов. Далее, для отделения некоторых металлов используют их способность давать ацидокомплексы. Так, например, для разделения алюминия и железа прибавляют концентрированную соляную кислоту до концентрации 2г-экв1л. При этом железо образует ацидокомплекс НРеС , а алюминий остается в форме катиона. Затем смесь пропускают через анионит в хлоридной форме. Анионит [c.50]

Конденсация с аминами Соли, способные давать аммиакаты на силикагеле и окиси алюминия, действующих как дегидратирующий агент Бромистый цинк на пемзе [c.21]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Даже у аморфных веществ с приблизительно одинаковым размером частиц могут наступать изменения свойств, обусловленные явлениями старения так, известны светлая сине-зеленая и темная сине-зеленая Сг(0Н)з[215] лри осаждении гидроокиси из растворов солей алюминия, приготовленных различными способами, даже при равных условиях гидроокиси получаются ле совсем идентичными. Специфические особенности некоторых активных веществ настолько развиты, что им должна быть приписана известная способность памяти [216]. Например, при сравнении нагревавшихся 2 час в струе НС1 при 400° двух препаратов Sr l2, один из которых был получен из аммиаката, а другой — из гидрата, оказывается, что препарат, изготовленный из аммиаката, быстрее поглощает NH3, а препарат, полученный из гидрата, наоборот, быстрее поглощает Н2О. [c.171]

Ag ). Обнаружение Со -, ЫР -, Ag -иoнoв проводят следующим образом. Через окись алюминия, предварительно промытую пятью каплями 2 и. раствора едкого натра, пропускают три капли фракции III. После промывания хроматограммы одной каплей воды образуются две зоны вверху—темно-коричневая зона (окись серебра) и ниже—светло-фиолетовая зона (ионы кобальта). Хроматограмму проявляют двумя каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется зона, содержащая аммиакат никеля, голубого цвета. [c.70]

Разработан спектрофотометрический метод определения никеля в чистых индии и алк1минии с а -фурилдиоксимом [6]. Из сопутствующих элементов наибольшее влияние оказывает медь. Соединение никеля (также меди) с а -фурилдиоксимом экстрагируют хлороформом при pH 8,7—9,3, связывая алюминий в тартратный или цитратный комплекс. Влияние меди устраняют, используя различную устойчивость аммиакатов и а -фурилдиоксиматов меди и никеля. Для этого хлороформный [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология