Молекулы углерода сложные

Строение молекул некоторых сложных веществ — аммиака, воды, диоксида углерода и метана — можно изобразить схемами [c.104]

Скорость гидролиза в значительной степени зависит от строения кислоты. Так, например, с большим трудом подвергаются гидролизу эфиры триметилуксусной кислоты и эфиры 2,6-диметилбензойной кислоты, так как благодаря стерическим препятствиям затруднена атака карбонильного углерода сложного эфира молекулами воды. [c.166]

Сложные эфиры, образованные спиртами и кислотами с длинными углеродными цепями, при комнатной температуре представляют собой твердые вещества. В их молекулах так много атомов углерода и водорода и так мало атомов кислорода, что во многом эти вещества ведут себя так же, как твердые углеводороды. Такие эфиры с длинными углеродными цепями по обе стороны эфирной группы носят название восков. (Смесь твердых углеводоро- [c.187]

Рассматривая белковый состав человеческого организма (включая волосы, ногти, мышцы, соединительные ткани), мы вправе предположить, что молекулы, составляющие сложный организм, имеют сложную природу. В таком случае необходимо исследовать природу этих молекул жизни . При обработке белка раствором кислоты или основания вместо исходной молекулы белка возникает раствор, содержащий много более простых, гораздо меньших по размеру молекул — аминокислот. Молекула белка — высокомолекулярное соединение, или биополимер, в котором мономерные единицы — аминокислоты. Эти мономерные единицы содержат аминогруппу, карбоксильную группу и атом водорода, присоединенные к одному и тому же атому углерода. Однако в различных аминокислотах образующий четвертую связь с центральным атомом углерода атом (или группа атомов) не- [c.26]

Размышляя над всем этим, Дальтон пришел к мысли о том, что атомы элементов могут соединяться лишь в строго определенных соотношениях, образуя мельчайшую комбинацию атомов — молекулу. Все сложные вещества состоят из молекул. Атомы элементов неделимы и имеют строго определенную массу. Если предположить в нашем примере, что массы атомов углерода и кислорода относятся как 3 4, то молекула угарного газа может быть представлена в виде О, а углекислого газа в виде 0, где заштрихованный кружок обозначает атом кислорода, а незаштрихованный — углерода. [c.11]

Выделение индивидуальных веществ из остаточных фракций, в которые входят соединения, содержащие более 30 атомов углерода в молекуле, очень сложно. Поэтому в настоящее время химический состав тяжелых нефтяных остатков чаще всего оценивают по количественному содержанию в них групповых компонентов. Такое деление было предложено в начале XX века Ричардсоном, затем усовершенствовано Маркуссоном и с незначительными изменениями дошло до настоящего времени. Оно заключается в отделении асфальтенов путем осаждения н-алканами s- g от растворимых в них мальтенов. [c.688]

Заместители X создают пространственные препятствия атаке карбонильного углерода сложного эфира (Л) и кислоты (Б) молекулами воды н спирта соответственно. [c.303]

Основность — весьма сложное свойство. Превращение молекулы, например, в соответствующий карбониевый ион включает локализацию двух электронов на атоме углерода, которые затем могут образовать о-связь с протоном. Кроме этого, на положение равновесия системы кислота — основание влияют энергия сольватации и энтропийные эффекты. Однако в рядах сходных молекул углерод-водородные связи, энергии сольватации и энтропийные эффекты, по-видимому, не будут отличаться слишком сильно, так что для объяснения различий в индивидуальном поведении по-прежнему определяющую роль играет энергия локализации. [c.158]

Гетеротроф. Организм, который требует в качестве источника энергии и углерода сложные молекулы, такие, как глюкоза. [c.1009]

Спектры ЯМР. Химические сдвиги протонов в спектрах ЯМР различных соединений зависят от электронной плотности на атомах, с которыми они связаны. Для бензоидных систем наблюдается довольно хорошая корреляция между я-электронной плотностью, рассчитанной для какого-либо атома, и величиной химического сдвига протона, связанного с этим атомом Попытки провести подобное сопоставление экспериментально найденных значений химических сдвигов протонов при С-2, С-б и С-8 пурина с электронными плотностями на этих атомах углерода были значительно менее успешны Такой результат становится, однако, понятным, если учесть, что в данном случае на величине химического сдвига должен сильно сказываться эффект поля соседних гетероатомов, обладающих высоким частичным отрицательным зарядом, а также то обстоятельство, что влияние магнитной анизотропии цикла различно для протонов, занимающих разное положение в цикле. Если, используя вычисленные величины зарядов на атомах, провести расчеты значений химических сдвигов, учитывая все указанные эффекты, то удается правильно предсказать порядок возрастания величин химического сдвига в пурине б(С-8) < б(С-2) <б(С-6) . Тем не менее в качестве метода исследования распределения электронной плотности в молекулах таких сложных соединений, как основания нуклеиновых кислот, ЯМР-спектроскопия, по-видимому, малоэффективна. [c.157]

Говоря более конкретно, теоретические взгляды Фаворского сводятся к следующим положениям. Связи между углеродными атомами в молекулах всех сложных органических соединений находятся в состоянии натяжения . Чем больше стремление атомов, связанных с углеродом, ослабить или разорвать углерод-углерод-ную связь, тем больше натяжение между атомами углерода, ее образующими чем меньшее влияние оказывают неуглеродные атомы на углерод-углеродную связь, тем в большей степени углеродные атомы насыщают друг друга, тем больше их стремление выделиться в виде угля, тем меньше натяжение между ними. Меньше всего натяжение в ацетиленовой связи, больше всего в простой, так как ацетилен склонен к отщеплению водорода с образованием угля, а предельные углеводороды при энергичном гидрировании, окислении или хлорировании реагируют с расщеплением углеродного скелета. Наибольшее натяжение имеет место в предельных углеводородах с четвертичными атомами углерода,— они как бы состоят из [c.152]

Здесь р — равновесное давление пара М — молекулярный вес. Основная неточность этого метода заключается в неопределенности значения коэффициента аккомодации а. В предельном случае, когда каждый атом или молекула углерода из газовой фазы, ударяясь о твердое тело, остается на его поверхности, а=1. Опыты, проводимые с другими твердыми телами, в особенности металлами при высоких температурах, показали, что значение а часто колеблется в интервале 0,2—0,8. Величина а может быть даже еще меньше, если кристаллическая структура сложная или если поверхность [c.71]

Точно так же можно заставить соединиться в длинные цепи и другие молекулы, обычно непредельные. Полистирол, например, получают из непредельного углеводорода стирола, молекулы которого немного сложнее, чем у этилена. Такое исходное вещество обычно называют мономером (от греческих слов, означающих одна часть ). Получающиеся вещества с длинными цепями называются полимерами (от греческих слов, означающих много частей ), а реакция образования полимера, например полиэтилена из этилена, называется реакцией полимеризации. Обычно соединение считают полимером, когда его молекула содержит не менее 200 атомов углерода. [c.41]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Это рассуждение, однако, не утверждает никакой разницы между строением тел, почитаемых простыми, и тел сложных это так и должно быть, шо тому что мы не имеем математических данных о простой природе тел, почитаемых таковыми может быть, с успехом науки, когда-нибудь разложат серу, уголь, металлы и покажут в их частицах разнородность атомов. Если бы — чтоб представить это графически — молекула углерода была бы результатом притяжения 4 сферических атомов, сгруппированных так [c.246]

Работа фотосинтетического аппарата позволяет клеткам, которые им вооружились, строить органические соединения из двуокиси углерода и воды. Сложность задачи не только в том, чтобы из небольших и относительно просто построенных молекул создать сложные по архитектуре структуры, но и в том, чтобы обогатить эти структуры энергией. [c.195]

Воска близки к жирам, но в то же время и сильно отличаются от них. Воска представляют собой сложные эфиры высокомолекулярных жирных кислот и высших одноатомных спиртов. Кислоты и спирты, входящие в состав восков, имеют от 16 до 30 и более атомов углерода в молекуле. Кроме сложных эфиров, в восках содержатся свободные жирные кислоты, спирты, углеводороды и примеси красящих и пахучих веществ. Состав ВОСКОВ очень сложен и еще выяснен неполно. [c.211]

Объекты органической химии в структурном отношении и проще, и сложней неорганических соединений. Проще потому, что основа органических молекул-углерод-всегда четырехвалентен, КЧ изменяется от 1 до [c.65]

Теория валентности сыграла важнейшую роль в развитии теории химии вообще и органической химии в особенности. Исходя из теории валентности, Кекуле предположил, что атом углерода четырехвалентен, и в 1858 г. попытался, опираясь на это предположение, представить строение наиболее простых органических молекул и радикалов В том же 1858 г. шотландский химик Арчибальд Скотт Купер (1831—1892) предложил изображать силы, соединяющие атомы (или связи, как их принято называть), в виде черточек. После того как была построена первая органическая молекула, стало совершенно ясно, почему органические молекулы, как правило, значительно больше и сложнее, чем неорганические. [c.82]

Все предметы и вещества, окружающие нас на земле, под землей, в воде и в воздухе, состоят всего из ста с небольшим химических элементов. Сами эти элементы, в свою очередь, состоят из мельчайших частиц — атомов. Атомы элементов, соединяясь между собой, образуют молекулы всевозможных сложных материалов, из которых построена Вселенная. Это теперь известно каждому трудно себе представить, чтобы в наше время кто-нибудь не слыхал об атомах. Один из элементов является настоящим элементом жизни и основой большинства пластмасс. Это — углерод. [c.24]

В своем докладе я стремился показать, насколько многочисленны органические соединения, которые возможно синтезировать из таких простых соединений, как ацетилен, олефины и окись углерода. Специфичность применявшихся катализаторов — карбонилов металлов, их гидро кислот п разнообразных комплексных соединений — невольно напоминает разнообразие ферментов в живой природе. Растения и животные синтезируют молекулы самого сложного строения из простейших веществ при помощи подобных специфических органических катализаторов. Классики биохимии учили нас рассматривать ферменты, как своего рода модели. Они призы-нали воспроизводить поразительные синтезы сложных веществ в природе. Современная химия еще весьма далека от достижения этой цели, но можно надеяться, что проведенные работы дают многочисленные указания, которые окажут неоценимую помощь в дальнейшем прогрессе. [c.256]

Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя более сложные молекулы, но в, отличие от На, Ог или N2, которые насыщены и слабо притягиваются друг к другу, а потому при обычных условиях газообразны, молекулы углерода не насыщены и чрезвычайно склонны к конденсации в твердое состояние они остаются газообразными лишь при очень высоких температурах. [c.26]

Молекулы жиров и масел представляют собой сложные эфиры глицерина, и называются они глицеридами. Образуя их, каждая из трех гидроксильных групп глицерина конденсируется с карбоксильной группой жирной кислоты. Эти жирные кислоты могут иметь цепь длиной от 4 до 24 атомов углерода. Они могут быть предельными или иметь от одной до пяти двойных связей. Естественно, каждая молекула жира с определенным набором жирных кислот отличается от молекул с немного другим набором. А природные жиры и масла — это не что иное, как сложные смеси различных глицеридов. [c.197]

Пам неизвестно, какое химическое сырье имелось на Земле в изобилии до возникновения жизни, однако среди возможных химических веществ, по всей вероятности, были вода, двуокись углерода, метан и аммиак — все это простые соединения, имеющиеся по крайней мере на некоторых других планетах нашей Солнечной системы. Химики пытались имитировать химические условия, существовавшие на юной Земле. Они помещали эти простые соединения в сосуд и подавали энергию, например ультрафиолетовое излучение или электрические разряды, имитирующие молнии. После нескольких недель такого воздействия в сосуде обычно обнаруживали нечто интересное жидкий коричневатый бульон, содержащий множество молекул, более сложных, чем первоначально помещенные в сосуд. В частности, в нем находили аминокислоты — блоки, из которых построены белки, составляющие один из двух главных классов биологических молекул. До проведения этих экспериментов обнаружение природных аминокислот рассматривалось как свидетельство присутствия жизни. Если бы аминокислоты были обнаружены, скажем, на Марсе, то наличие на этой планете жизни почти не вызывало бы сомнений. Теперь, однако, их существование должно означать лишь содержание в атмосфере Марса нескольких простых газов, а также наличие на этой планете вулканической активности, солнечного света или грозовых разрядов. [c.19]

Строение молекулы можно представить, построив ее модель. На фиг. 1 показана модель молекулы газообразного углеводорода этилена (формула С2Н4), а на фиг. 2 модель молекулы более сложного жидкого углеводорода—циклогексана, состоящего из 6 атомов углерода и 12 атомов водорода (формула СвН] 2)- [c.8]

Таким образом, при оксосинтезе, параду с альдегрвдами, имеющими в молекуле на один атом углерода больше, чем исходный олефин, в продуктах реакщш находят спирт, альдегид с удвоенным числом атомов углерода, сложные эфиры, а также продукты с еще большим молекулярным весом. [c.523]

Вращательная структура системы полос при 4050 А молекулы Сд в общем достаточно сложна. Однако наиболее сильная полоса с кантом при 4049,77 Л имеет относительно простую структуру, состоящую из простых Р-, Q- и Р-вет-вей. Фотография ее спектра приведена на рис. 6. Анализ этой полосы был проведен Дугласом [24], который предположил, что она обусловлена 2 — П переходом в линейной трехатомной молекуле углерода. Чередование интенсивностей вращательных линий считалось отсутствующим, так как ядерный спин атома равен нулю. Вращательные постоянныеданывтабл. 2. Они приводят к хорошо приемлемым величинам 1,281 и 1,305 Л для длин С—С связи соответственно в нижнем и верхнем состояниях. Подтверждение этого анализа было получено Клузиусом и Дугласом [20], возбуждавшими эти полосы, используя чистый изотоп и наблюдавшими промежуточные вращательные линии с ожидаемым 3 1 изменением интенсивности. Более [c.37]

Дмитрий Иванович Менделеев первым предположил, что эта разница объясняется полимерным строением молекул углерода. Он писал Если бы углерод образовывал молекулу Сг, как и Ог, то был бы газом . И далее Способность атомов угля соединяться между собой и давать сложные молекулы проявляется во всех углеродистых соединениях... Ни в одном из элементов такая способность к усложнению не развита в такой мере, как в углероде. Ноныне нет основания для определения меры полимеризации угольной, графитной, алмазной молекулы, только можно думать, что в них содержится С , где п есть большая величина . [c.89]

Катализатор (этилат-анион) отщепляет от молекулы кетона — метиленовой компоненты (I) протон. Образовавшийся реакционноспособный карбанион (И) атакует электрофильный углерод сложного эфира — карбонильной компоненты (1П). В результате отщепления этилат-ионаот аниона (IV) получается ацетилацетон (V). [c.183]

О способности углерода вступать в соединение с самим собою впервые было обстоятельно сказано Купером. Я полагаю, однако, что уже раньше под полимерией понимали свойство одинаковых молекул соединяться друг с другом. Только это свойство не приписывалось исключительно углероду, находящемуся в этих молекулах однако факты, которые могли бы подтвердить последнее предположение, полностью отсутствуют и до сих пор. Конечно, можно отнять от углеродистой молекулы связанный с нею кислод)од, водород и т. д., но необходимым условием является при этом, как говорит и сам Купер, замещение отделенных атомов эквивалентным числом атомов других элементов. Сложные молекулы углерода [c.40]

Упомянутая Купером четырехатомность молекулы углерода С, (С = 6) принята уже Кекуле (Ann., 1858, 106, 153) ему же принадлежит приоритет в рассмотрении единиц сродства, остающихся свободными, когда часть их использована для образования сложной молекулы. При этом Кекуле принимал во внимание также и различие углеродистого ядра в соединениях, родственных и гомологичных этилу, и в соединениях, принадлежащих к ароматическим рядам . Взглядами Купера это различие не объясняется. [c.40]

Предлагаемая читателю книга написана известным американским ученым, писателем-фантастом и популяризатором науки. Рассказывая о соединениях углерода от самых простых до сложных — полимерных, автор вводит читателя в мир органической химии, знакомит со свойствами веществ, зависимостью в0Йст -ет оетава и строения молекул, о роли этих веществ в природе, жизнедеятельности живых организмов, а также о применении веществ в технике и быту. Автор ведет рассказ увлекательно, читается книга очень легко. [c.4]

Слово метиловый тоже обязано своим происхождением этому способу. Оно происходит от греческих слов, V означающих древесное вино . А поскольку оно относится к спирту, содержащему в своей молекуле один атом углерода, то было решено соответствующему у глеводороду с одним атомом углерода присвоить имя метан . 1,4 П Гетиловый спирт используется в промышленности как важное исходное вещество для получения более сложных соединений. У него есть также и еще одно применение, [c.87]

Сложные эфиры получ ают свое название по названиям кислоты и спирта, из которых они образованы. Например, изоамилацетат образуется при конденсации изоамилового спирта (спирта с пятью атомами углерода в молекуле и разветвленной цепью) и уксусной кшмоты. Название спирта обычно ставится вначале. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология