Марганец окисление в перманганат-ион

Марганец в перманганате калия при восстановлении в сернокислой среде изменяет степень окисления от +7 до +2, т. е. 1 атом марганца присоединяет 5 электронов. Поэтому эквивалент перманганата калия в этой реакции равен его молекуляр- [c.95]

Можно получить ванадий в растворе в его высщей степени окисления с помощью следующих окислителей концентрированной азотной кислоты, которая окисляет ванадий на 99%, но мешает последующему определению ванадия большинством известных методов [хром (III) при этом не окисляется] хлорной кислотой при температуре ее кипения [хром (III) при этом окисляется] персульфатом в присутствии ионов серебра [при этом окисляются хром (III) и марганец (И)] перманганатом, прибавляемым в избытке и при нагревании [хром (III) при этом окисляется, по крайней мере частично]. [c.725]

В практическом отношении наиболее важны соединения мар-ганца(И). диоксид марганца и соли марганцовой кислоты—перманганаты, в которых марганец находится в степени окисленности +7. [c.663]

Перманганат калия обладает окислительными свойствами как в кислой, так и в основной или нейтральной средах. В зависимости от среды степень окисления марганца изменяется по-разному в кислой среде марганец восстанавливается до Мп2+, в нейтральной—до диоксида, а в щелочной до манганата [c.21]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества равен частному от деления его молекулярной массы на число электронов, принимающих участие в реакции относительно одной молекулы этого вещества. Например, при окислении перманганатом калия в кислой среде марганец восстанавливается и степень окисления его изменяется от -f 7 до -f2, т. е. один атом его присоединяет 5 электронов. Поскольку молекула перманганата калия содержит только один атом [c.14]

Процесс протекает очень медленно. Однако, если раствор содержит марганец (П), перманганат-ион переводит его в степень окисления +3 [c.32]

При взаимодействии перманганата калия с бромоводородом в растворе выделяется бром, а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Марганец и калий образуют бромиды [c.107]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

В нейтральной или щелочной среде семивалентный марганец восстанавливается до четырехвалентного и образуется осадок бурого цвета Мп + + Зе —>-Мп +. При полном окислении перманганатом одна лишняя его капля окрашивает весь раствор в бледно-розовый цвет. Это окрашивание показывает конец титрования. [c.224]

Перманганат калия окисляет марганец (П) в нейтральной среде до диоксида марганца. Степень окисления марганца изменяется от +7 в перманганате и от +2 в сульфате до +4 [c.111]

Сульфат железа (II) в сернокислой среде окисляется перманганатом калия до сульфата железа (III), а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.108]

С целью устранения возможности образования в непрерывном процессе окисления парафина побочных продуктов необходимо, чтобы в сырье на всех стадиях его окисления присутствовал катализатор, содержащий элементы — калий и марганец — в соотношении, в котором они находятся в перманганате. [c.236]

Определению плутония не мешают уран, молибден, алюминий, бериллий, галлий и, естественно, железо. Мешают марганец и хром, так как перманганат и бихромат, получающиеся в результате окисления двуокисью свинца, прекрасно титруются ионами Fe +. Перманганат может быть предварительно восстановлен щавелевой кислотой до обесцвечивания раствора. Хромат может быть восстановлен до трехвалентного хрома мышьяковистой кислотой, которая не восстанавливает плутоний. [c.239]

По патенту ФРГ [4] марганец регенерируют путем обработки катализаторного шлама концентрированной щелочью с последующей сушкой при 250 °С и нагревом в токе воздуха до 550 °С. Полученный манганатный сплав растворяют в воде, подвергают химическому или электрохимическому окислению до превращения в перманганат не менее 50% марганца. После термической обработки в некоторых случаях оксиды растворяют в серной кислоте, а затем металлы переводят в гидроксиды. [c.191]

Использование марганцовистого цеолита. Марганцовистый цеолит представляет собой естественный песчаник зеленого цвета, покрытый двуокисью марганца. Он применяется для удаления растворимого железа и марганца из раствора. После насыщения цеолита ионами металла он регенерируется марганцовокислым калием. Соответствующая технологическая схема показана на рис. 7.23. Раствор перманганата вводят в воду перед напорным фильтром с двухслойной загрузкой, состоящей из антрацита и марганцовистого цеолита. Железо и марганец, окисленные перманганатом, выводятся в верхнем слое фильтра. Любые неокислив-шиеся ионы улав,ливаются нижележащим слоем марганцовистого цеолита. Если в воду случайно будет введено излишнее количество перманганата, он пройдет через угольную загрузку и регенерирует песчаник. Когда [c.202]

Решение. Марганец в перманганате калия КМПО4 находится в высшей степени окисления +7, следовательно, КМПО4 — окислитель. Продукты его восстановления зависят от кислотности среды, что можно изобразить схемой [c.101]

Известно, что окисление перманганатом представляет собой ис-гидроксилирование, но механизм реакции не ясен во всех деталях. Предложенная впервые Бёзекеном [12] схема с промежуточным образованием циклического комплекса, содержащего марганец, представляет интерес, так как позднее Криги [30] показал, что при цыс-гидроксилировании действием [c.115]

Марганец в степени окисления 4-У11 образует пермангэ нат-иоп МпОГ, имеющий в водном растворе интенсивную красно-фиолетовую окраску. Перманганаты могут быть получены нз манганатов при действии на них наиболее сильных окислителей, например хлора, или при электрохимическом окислении. Перманганат калия широко применяется как сильный окислитель. [c.232]

Элементы, находящиеся в высшей степени окисленности, могут только восстанавливаться, так как их атомы способны лишь принимать электроны сера в степени окисленности +6 (H2SO4), азот - -5 (HNO3 и нитраты), марганец - 7 (перманганаты), хром +6 (хроматы и дихроматы)," свинец +4 (РЬОг) и др. [c.162]

Марганец Мп принадлежит к побочной подгруппе VII группы и способен проявлять максимальную степень окисления +7. Соответствующий оксид марганца (VII) является кислотным оксидом и образует сильную марганцовую кислоту НМПО4, аналогичную хлорной H IO4. Соли марганцовой кислоты — перманганаты. Наиболее известен перманганат калия КМПО4, водный раствор которого является антисептическим средством. Эти свойства обусловлены окислительной способностью марганца (VII). В зависимости от кислотности среды перманганаты восстанавливаются до соединений марганца (II) в кислой среде (с. 87). [c.155]

В предыдущих разделах были рассмотрены визуальные методы колориметрических измерений, при которых наблюдение цвета и интенсивности окраски производится непосредственно глазом. Этот способ имеет известные преимущества, связанные с тем, что глаз может отличить не только интенсивность окраски раствора, но и оттенки окраски. Однако визуальный метод имеет и недостатки, главным из которых является утомляемость глаза при длительной работе, различное восприятие окрасок разными людьми и т. д. Кроме того, высокая чувствительность глаза к восприятию оттенков иногда вызывает неожиданные затруднения. Так, например, при колориметрическом определении марганца его. переводят в перманганат в зависимости от условий окисления некоторая часть марганца окисляется только до двуокиси марганца, остающейся в растворе в коллоидальной форме. Небольшое количество окрашенной примеси (в данном случае МпОз) придает раствору основного окрашенного компонента КМПО4) особый оттенок. Два раствора, содержащие одинаковые количества перманганата, но разные количества примеси коллоидной двуокиси марганца, показывают почти одинаковое поглощение света, если измерение ведется посредством фотоэлемента. Однако оттенки их могут настолько отличаться, что химику нередко приходится совсем отказываться от измерения и начинать определение заново, т. е. повторно окислять марганец до перманганата. [c.131]

Окисление проводят при температуре кипения в фосфорно-азотнокислой среде в присутствии очень небольшого количества нитрата серебра. Концентрация серебра должна быть так мала (10" М), чтобы не образовался видимый осадок в присутствии небольшого количества хлоридов, которые могут присутствовать. Присутствие фосфорной кислоты необхо-. димо, чтобы предотвратить выпадение осадка двуокиси марганца и гарантировать гладкое окисление марганца до перманганата концентрация ее должна быть по крайней мере 0,1 УИ. Концентрация азотной кислоты должна составлять примерно 0,3 М, более высокая концентрация этой кислоты нежелательна. Помехи, обусловленные присутствием хлоридов, можно устранить, добавив сульфат ртути(П), который связывает хлориды в мало диссоциирующее соединение. Помехи, вызываемые присутствием до 0,1 г хлорида натрия в 100 мл раствора, легко устранить. Допустимо присутствие только крайне малых количеств бромидов и иодидов. В присутствии больших количеств титанаперсульфат окисляет марганец в перманганат не полностью. В этом случае следует применять перйодат. [c.549]

Марганец применяют вместе с щелочью в виде стеарата или солей жирных кислот, получающихся в само.м процессе. Наиболее простой и распространенной формой марганца является перманганат калия, которого расходуют около 0,3% от веса парафина [61]. Этим самым образование оксикислот сводится до минимума [62]. Оптимальное количество щелочи соответствует 0,05% NaaO, поэтому достаточно даже того незначительного количества мыла, которое вносится в реактор для окисления вместе с обратным парафином. [c.450]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные, особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОа, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления Мп++ в МпО " достаточнс> [c.360]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора 114(804)3, полученного в опыте 5, прибавлять по каплям раствор КМПО4. Что происходит с окраской перманганата калия До какой степеии окисления восстанавливается марганец (VII) в кислой среде [c.250]

В молекуле перманганата калия КМПО4 четыре атома кислорода, т. е. 8 отрицательных степеней окисления. Калий имеет степень окисления (1 + ) (атомы его только отдают электроны), отрицательных степеней окисления в молекуле КМПО4 (8—), положительных должно быть столько же. Одна приходится на калий, а семь остальных на марганец (2—) 4+1+х=0, (8—)Ч-+ l-(-x=0. Отсюда степень окисления марганца равна j =(7- -) (обозначается обычно Мп +). [c.188]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

КМп"" Оа + С1, = 2КМп" 0 + КС1, до преманганат - иона, содержащего марганец в высшей степени окисления +7 Перманганат калия (КМПО4) - наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Как и все соединения Мп(У[1), это сильный окислитель. В зависимости от pH среды возможны следующие направления его восстановления [c.96]

Из уравнения видно, что взаимодействие может произойти только в том случае, если в определенный момент времени в какой-либо точке пространства столкнутся между собой один ион МПО4, пять ионов Ре + и восемь ионов Н+. Вероятность одновременного столкновения четырнадцати ионов близка к нулю, и поэтому реакция по описанному механизму должна была бы протекать настолько медленно, что за измеримый промежуток времени нельзя было бы обнаружить в реакционной смеси продуктов реакции — ионов Мп + и Ре +. Между тем реакция идет практически мгновенно, что свидетельствует о другом механизме взаимодействия. В частности, было показано экспериментально, что восстановление перманганат-ионов происходит ступенчато, причем в процессе восстановления образуются ионы, содержащие марганец в степени окисления шесть, четыре и три. В последующем механизм реакций подобного типа будет рассмотрен более подробно. [c.370]

При определении нормальности следует обращать внимание на условия применения реагента. Так, ион перманганата иногда применяют в качестве окислителя в нейтральном или щелочном растворе, в которых он восстанавливается только до двуокиси марганца МпОг при этом марганец имеет степень окисления, равную 4. (Эписанный выше раствор в этом случае будет иметь нормальность, равную 0,3. [c.313]

Титрование Мп(П) раствором перманганата калия до Мп(П1) наиболее удобно проводить при потенциале платинового электрода -f-0,4 в (отн. МИЭ) [154, 594, 595, 661, 1022]. При этом полностью исключается как анодный ток окисления Mn(II), так и катодный ток, образующ ийся при титровании Мл(П1). Кривые титрования получаются отчетливыми. Ионы Fe(III), Al(III), Ti(IV), a(II), Mg(II), Ni(II), o(II) в присутствии пирофосфата не мешают титрованию, так как образуют с пирофосфатом натрия комплексные соединения, не окисляюш иеся КМПО4 при указанном значении потенциала. Сг(П1) дает комплексное соединение с пирофосфатом натрия, состав и прочность которого изменяются во времени и поэтому в его присутствии необходимо выдержать раствор 15— 20 мин. перед титрованием. Восстановители должны отсутствовать. Обычно титрование проводят с одним или двумя платиновыми индикаторными электродами. Использование амперометрической установки с двумя индикаторными электродами обеспечивает резкое возрастание величины тока вблизи точки эквивалентности, что позволяет заканчивать определение без построения графиков. Амперометрическое титрование Ми(II) по катодной волне перманганата с применением медного и графитового электродов дает удовлетворительные результаты. Недостаток графитового электрода — довольно медленное установление величины тока. Медные и молибденовые электроды не пригодны для проведения анодных процессов на фоне раствора пирофосфата натрия. Ниобий-танта-ловый электрод не может служить индикаторным электродом при амперометрическом титровании перманганатом [153]. Были применены серебряные и другие электроды [1006, 1489]. Титрованием Мп(П) перманганатом калия до Мп(1П) определяют марганец в стали, чугуне [661, 1084, 1489] и цинковых электролитах [154]. [c.50]

В присутствии больших количеств Ti(IV) марганец рекомен дуют определять окислением Мп(П) до МПО4 периодат-ионом, таи как в случае применения персульфата аммония появляется желтая окраска перекисного комплекса титана [638, 686, 909]. Окисленные растворы перманганата устойчивы 24 часа при комнатной температуре в присутствии избытка персульфата аммония. Относительная ошибка определения 0,05—5 мг Мп в отсутствие мешающих веществ не превышает 1 % [c.55]

В высшей степени окисления -ЬУП марганец образует жидкий ковалентный оксид МП2О7, очень неустойчивый и реакционноспособный. Это сильный окислитель, воспламеняющий органические вещества. Для получения МП2О7 обрабатывают перманганат калия [c.226]

Марганец определяют окислением его до МПО4 перйодатом в азотнокислом растворе прп нагревании. Окрашенный раствор перманганата фотометрирует в цилиндрической полумикрокю-вете с / = 10 см [1325]. [c.269]

В основе метода лежит окисление растворов восстановителей перманганатом калия КМПО4. Окисление восстановителей можно проводить в различных средах, прйчем марганец [c.297]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология