Окислители барием

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Водный раствор пероксида бария действует на соли двухвалентных металлов как окислитель, а на гексацианоферрат (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] как восстановитель.. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.163]

Окислителем или восстановителем является в этих реакциях пероксид бария [c.254]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

Отношение к другим окислителям. Щелочноземельные металлы могут быть при нагревании окислены галогенами, серой, фосфором и др., но практического значения эти реакции не имеют. При окислении водородом кальция, стронция и бария при высокой температуре [c.46]

При прокаливании нитрата бария образуются оксид бария и газ, содержащий азот, а также вещество, входящее в состав воздуха. Составьте уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. [c.147]

Групповые реагенты — соли кальция и бария, реже соли ртути и свинца. Смесь солей кальция и бария применяют обычно не для разделения анионов на аналитические группы, а только для обнаружения различных групп анионов в растворе. Важное значение имеют реагенты, позволяющие установить присутствие или отсутствие анионов-восстановителей и анионов-окислителей, взаимно исключающих присутствие друг друга. [c.261]

Общепринятых и надежных схем систематического анализа анионов пока еще нет. Анализ обычно начинают с предварительных опытов, в которых выясняют отнощение содержащихся в исследуемом образце анионов к некоторым окислителям, восстановителям и осадителям. Добавлением иодид-иоиов и подкислением раствора устанавливают наличие или отсутствие таких окислителей, которые в кислой среде способны окислить иодид-ионы до иода. Опыт с перманганатом калия в присутствии серной кислоты дает информацию о присутствии или отсутствии анионов, которые в этих условиях могут проявлять восстановительные свойства. Проверяют также наличие или отсутствие анионов, способных к образованию малорастворимых соединений с ионами бария и серебра в кислой среде. Полезные сведения иногда можно получить воздействием на исследуемое вещество разбавленной и концентрированной серной кислотой. [c.21]

Деление анионов по группам основано на их отношении к различным реактивам к растворам солей бария, стронция, кальция, магния, серебра, свинца и др., к кислотам, окислителям, восстановителям и т. п. С этими реактивами анионы образуют малорастворимые осадки, газообразные вещества и характерно окрашенные соединения. Общепринятой аналитической классификации анионов не существует. [c.358]

Обнаружение углерода и водорода. Пробу смешивают с превосходящим количеством прокаленного оксида меди, служащего окислителем, и помещают в пробирку (рис. 34.1), сверху также насыпают небольшой слой оксида меди. Пробирку закрывают пробкой с отводной трубкой, которую погружают в другую пробирку с раствором гидроксида бария. Затем пробирку с исследуемым веществом сильно нагревают. Появление капель воды в верхней части пробирки указывает на наличие в пробе водорода. Помутнение раствора гидроксида бария свидетельствует о присутствии в пробе углерода. При этом проходит реакция [c.806]

Из этого ясно, что кислород играет весьма важную роль при извлечении драгоценных металлов. Обратно, восстановительные условия в таких растворах нежелательны, Хотя в громадном большинстве случаев как окислитель употребляется атмосферный кислород, но бывают особые случаи, когда с успехом применяются более сильные окислители, как например, перекись натрия или бария или перманганат калия. [c.47]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Бауман (146) одновременно определяет н e r, я зщр] подобным же при( ром, но сера осаждается в растворе после подкисления азотной кислотой азотнокислым барием. После отфильтро-вывания его азотнокислым Серебром осаждают хлор. Само собой разумеется, что в таком случае бромноватистую щелочь приходится заменять другими окислителями, не содержащими ни серы,. ни галоидов. Эслинг (147) употребляет для этой цели титроваийый раствор соды, избыток которой оттитровывается по оковяании опыта (326), [c.209]

Метод сожжения в тигле. Навеску вещества в смеси с твердым окислителем, наиример с 2 вес. ч. MgO и 1 вес. ч. Naj O-, (смесь Эшка), постепенно нагревают (до 800—850° С) до полного выгорания органического вещества. Образовавшиеся сульфиты окисляют в су.тьфаты, которые затем определяют осанеденпем хлористым барием в водном растворе (ГОСТ 1431 — 49). Этот метод прост, но [c.300]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFe04. Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота Н2Ре04 и ее ангидрид РеОз в свободном состоянии не получены. [c.527]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Катионы бария, стронция, кальция, магния и алюминия устойчивы по отношению к действию окислителей и восстановигелей. [c.36]

Тиолы, сульфоксиды, сульфоны, дисульфиды [350] и многие другие серосодержащие соединения окисляются в сульфокислоты под действием многих окислителей, хотя синтетически реакция имеет наибольшее значение для тиолов [351]. Чаще всего в качестве окислителей используются кипящая азотная кислота и перманганат бария. Автоокисление (окисление кислородом воздуха) удается провести в щелочном растворе [352]. Алифатические тиолы можно окислить и до сульфиновых кислот с помощью Л1-хлоропербензойной кислоты в СНгСЬ [353]. Тиолы окисляются также до дисульфидов (реакция 19-36). [c.303]

Первичные амины окисляются до азосоединений самыми разнообразными окислителями, среди которых МпОг, тетраацетат свинца, Ог в присутствии основания, перманганат бария [410] и перборат натрия в уксусной кислоте. грет-Бутилгидроперок-сид окисляет некоторые первичные амины и азоксисоединения [411]. [c.309]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Это кислородное соединение ксенона — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасное в твердом состоянии, сильный окислитель. Оксиду ксенона (VI) ХеОз соответствует неустойчивая ксеноновая кнслота НвХеОб. Более устойчивы ее соли — ксенаты (например, ксенаты натрия N20X60 и бария ВазХеОо). [c.404]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Присутствие дисульфидов в нефтях может быть результатом вторичных реакций меркантанов с такими окислителями, как воздух или элементарная сера. Тем не менее дисульфиды встречаются в природе даже в таких неожиданных местах, как полости палеозойского возраста в пластах кварца [67, 85]. Мети.и- и изопропилдисульфиды обусловливают запах эвкалипта [68]. История дисульфидов тесно связана с историей меркаптанов и сульфидов. Органические дисульфиды были открыты в 1834 г., когда удалось получить этилдисульфид нагревом калийэтилсульфата с сернистым барием. Некоторые физические свойства дисульфидов приведены в табл. 11. [c.276]

Окисление веществ может происходить также за счет кислорода, находящегося в составе других веществ, способных его легко отдавать. Такими веществами, называемыми окислителями, являются азотная кислота (НЫОз), бертолетова соль (КСЮз), селитры (КНОз, МаМОз, ЫН4ЫОз), марганцовокислый калий (КМПО4), перекись бария (ВаОа) и другие. Для того чтобы горючее вещество могло гореть за счет кислорода окислителя, необходимо горючее вещество и окислитель измельчить, тщательно пере мешать для увеличения поверхности соприкосновения реагирую щих веществ. Окисление таких смесей происходит с большой скоростью, часто в виде взрыва. [c.22]

БАРИЯ ПЕРОКСИД ВаОг, крист. tpaa.i ок. 800 °С плохо раств, в воде. Окислитель. Получ. нагреванием ВаО ок. 500 °С в кислороде или токе воздуха. Примен. отбеливатель для приготовления ниротехнич. составов для получения НаОз (действием разбавл. к-т на ВаОз). ПДК 0,5 мг/м-, [c.67]

БАРИЯ XPOMAT(VI) ВаСг04, желтые крист. ш. 1380 °С плохо раств. в воде, Получ. в.чаимод. КгСггО с ВаСЬ и СНзСООКа в водном р-ре. Окислитель при получ. краси- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология