Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Потенциометрическое окисления восстановления

В потенциометрическом титровании так же, как и в визуальном методе, могут быть использованы все четыре типа химических реакций кислотно-основные, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. [c.108]

Определение термодинамических функций реакции окисления — восстановления методом потенциометрического титрования [c.319]

Привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления — восстановления. [c.175]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

В потенциометрическом титрования могут быть использованы реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и применены пo rги все стандартные растворы, которые известны для визуальных титриметрических методов анализа. [c.36]

При потенциометрическом титровании используются реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления. [c.8]

В зависимости от типа реакции методы потенциометрического титрования делятся на методы осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.38]

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

Если составить элемент из электрода с постоянным потенциалом (например, нормального водородного или каломельного электрода) и электрода, опущенного в раствор, где меняется концентрация ионов, то по изменению электродвижущей силы этого элемента можно следить за изменением концентрации ионов в растворе. На этом основан метод потенциометрического титрования, применяющийся в химических количественных исследованиях реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления. [c.101]

Мембранные электроды широко применяют для измерения активности ионов в растворе методом прямой потенциометрии, например для определения анионов СЮ , NO3, Г, Вг , СГ, S N , катионных и анионных поверхностно-активных веществ (ПАВ) и др. Для аналитической химии представляет интерес возможность определения ионов путем потенциометрического титрования по методам окисления — восстановления, осаждения, комплексообразования. В этом случае нет необходимости пересчитывать активность на концентрацию, так как точку эквивалентности при титровании устанавливают путем наблюдения за изменением концентрации, а концентрация и активность при постоянной ионной силе раствора изменяются в одинаковой степени. [c.470]

Для потенциометрического титрования с поляризованными электродами можно использовать разнообразные химические реакции - осаждения, окисления-восстановления, нейтрализации, комплексообразования, а также различные электроды. Титрование проводят с платиновым, графитовым, серебряным, золотым, вольфрамовым электродами. Большие возможности в выборе материала индикаторных электродов позволяют регистрировать потенциалы в широком диапазоне положительных и отрицательных значений. При удачном выборе условий эксперимента можно добиться селективного определения одного вещества в присутствии других веществ. [c.256]

Потенциометрическое титрование может быть использовано для индикации точки эквивалентности при количественном определении методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и т. п. При этом выбор электродной системы зависит от типа аналитической реакции (табл. 2). [c.122]

Методы окисления-восстановления. Иодометрическое определение меркаптанов [974] и веществ, содержащих сульфгидрильные группы [1099], описано давно. В настоящее время используются методы с потенциометрической [873] и амперометрической индикацией КТТ. С помощью бромид-броматной или иодид-иодатной смеси проводят титрование органических сульфидов [280]. [c.77]

Цель работы — потенциометрическое определение железа компенсационным методом с использованием реакции окисления — восстановления. [c.221]

Рис. 226. Кривые потенциометрического титрования. по методу окисления—восстановления /—титрование ионоз Ге ионами Си 2- титрование ИОНОВ V ( ионами Т1

Для кулонометрического титрования платиновые электроды, находящиеся в кювете Бив пробирке С, можно включать в генерирующую цепь в то же время электрод в кювете В и каломельный электрод в пробирке О служат индикаторными электродами (для реакции окисления—восстановления) в тех случаях, когда требуется потенциометрическое определение конечной точки в качестве проверки фотометрического способа, или для других целей. В случае необходимости измерения pH в кювету В можно поместить небольшой стеклянный электрод. Таким образом, кроме титрования можно выполнять ряд других аналитических исследований. Возможности предложенной аппаратуры в полной мере еще не изучены. [c.238]

Титрования, основанные на реакциях окисления-восстановления, являются одним из наиболее точных методов анализа. Конечную точку можно установить визуально, как и при кислотно-основном и осадительном титрованиях, однако потенциометрические методы ее определения более удобны. [c.353]

Наиболее часто в методе потенциометрического титрования используются след ющие реакции объемного анализа осаждения, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.380]

Наиболее часто метод потенциометрического титрования применяют для следующих реакций объемного анализа — осаждения, окисления — восстановления, нейтрализации. [c.301]

Потенциометрическое титрование с использованием реакции окисления — восстановления [c.306]

Объясните принцип потенциометрического титрования при использовании реакций окисления — восстановления. [c.307]

Назвать соответствующие пары электродов и привести примеры потенциометрического титрования с использованием а) реакций кислотно-основного взаимодействия б) реакций осаждения в) реакций комплексообразования г) реакций окисления — восстановления. [c.214]

Потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании определяют эквивалентную точку различных реакций (Heiirpa-лизации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и др.) по характерному скачку потенциала. [c.297]

Со смешанными предельными пЬтенциалами всегда сталкиваются в процессе потенциометрического титрования (например, по методу окисления - восстановления), когда концентрация одной из форм редокс пары в растворе вблизи к.т.т. становится исчезающе малой ( 10 М) согласно /fpaBH химической реакции. Такой же предельный потенциал возникает с самого начала титрования по методам осаждения и комплексообразования при определении одного компонента обратимой редокс системы в отсутствие другой формы. В таких случаях достаточно создать в растворе небольшую концентрацию ( > 10 М) сопряженной формы, не участвующей в химической реакции, чтобы электрод приобрел устойчивый равновесный потенциал. [c.25]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Титрование смеси ионов по методу окисления — восстановления. Потенциометрическое дифференцированное титрование смеси окислителей или восстановг<телей одним и тем же восстановителем или окислителем является наиболее успешно применяемым методом в аналитической химии. Однако для его осуществления необходимы два важных условия титруемые компоненты должны принадлежать к обратимым ред-окс системам, а Е° этих систем должны достаточно различаться. [c.45]

Потенциометрическое титрование применяют в реакциях нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, реакциях, включающих процесс поляризации, в ускоренном методе Пинкгофа — Тред-вела. [c.501]

На реакциях окисления — восстановления висмута основано большое число ценных аналитических методов открытия и определения висмута. Наибольшее значение имеют методы потенциометрического титрования висмута растворами СгС1 [c.259]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Это хорошо известный индикатор, имеющий красный цвет в кислом растворе и янтарный — в щелочи. Он применяется в Европе для пробы на прогоркание жиров [174]. рК равно 7,4 в воде и 8,2 в метиловом спирте [175]. Соединение Ф-XXV широко используется также как биологический краситель. Низкое качество прежних препаратов, которое приводило к изменениям окраски, было устранено кроме того, в настоящее время разработан метод получения очень чистого гидройодида [170]. Чистоту препаратов лучше всего испытывать спектрофотометрически [176]. Потенциометрическое изучение окисления—восстановления было неудовлетворительно вследствие неустойчивости промежуточного флуоресцирующего продукта восстановления [177], однако при проведении исследования с применением ртутно-капельного электрода никаких таких трудностей не возникает [178]. [c.545]

При потенциометрическом определении фосфорсодержаш их соединений используют главным образом кислотно-основное титрование и реакции осаждения. Реакции комплексообразования и окисления-восстановления используют реже. [c.56]

Конечную точку при титровании реактивом Фишера определяют различно визуально, потенциометрически и амперометрически [18—20]. Для стабилизации реактива Фишера рекомендуют добавлять небольшое количество какого-либо гликоля или его эфира [21]. На реакциях окисления-восстановления основаны методы определения кислотности растворимых кислых фторидов и разбавленных растворов плавиковой кислоты [22] (методика № 25). [c.70]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Использование церия(1У) существенно проясняет картину. На потенциометрической кривой проявляется хорошо выраженный скачок в точке эквивалентности для железа. Церий(1У) оказывается удобным окислителем и для иридита. Напротив, кинетически невыгодным оказалось окисление платины(П), что можно объяснить двухэлектронным процессом окисления — восстановления. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциометрическое окисления восстановления: [c.319] [c.59] [c.264] [c.546] [c.550] [c.546] [c.550] [c.793]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.65 , c.85 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

окисление—восстановление

потенциометрическое