Фазы потенциометрическое

Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием. Анализ твердой зы М. О. Результаты обобщены в виде эмпирических уравнений второй степени. [c.171]

При меча ни е. М.И. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием. Анализ твердой фазы м. и. [c.644]

Примечание. М. И. ( 0,1°) с перемешиванием. = 17—24 часа. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором А НОа. [c.911]

Примечание. М, Н. ( 0,1=) с перемешиванием. т = 20 час. Анализ жидкои фазы потенциометрическим титрование.м. [c.924]

Таким образом, возможность и целесообразность потенциометрической оптимизации процесса каталитической гидрогенизации в жидкой фазе обусловлены наличием связи между величиной смещения потенциала и скоростью (а также селективностью) восстановления непредельных соединений. Указанная зависимость имеет функциональный характер и сохраняется при варьировании большинства режимных параметров. [c.244]

Рис. 7. Блок-схема потенциометрического оптимизатора каталитической гидрогенизации в жидкой фазе

Следует заметить, что необходимость использования подвижных фаз с довольно высокой ионной силой ограничивает применение потенциометрических детекторов в жидкостной хроматографии практически только анализом неорганических соединений и не позволяет использовать градиентное элюирование. По этой причине потенциометрическим детекторам трудно конкурировать с детекторами других типов. [c.574]

Рис. 8. Анализ состава водной фазы в процессе фосгенирования — кривые автоматического потенциометрического титрования (цифры на кривых — изменение pH в процессе фосгенирования)

Приведенные выше примеры иллюстрируют потенциальные возможности методов непрерывного титрования. Однако, как уже говорилось выше, большинство автоматических титраторов, имеющихся в продаже, предназначены для дискретных анализов. По этой причине, если и проводились полностью автоматические анализы функциональных групп с применением этих титраторов, то очень мало. В последние два года появились титраторы с карусельными столиками. С помощью таких приборов можно комбинировать химический анализ в жидкой фазе с титрованием до заданной конечной точки, хотя до сих пор такой метод еще не применялся. В одном из таких приборов стаканы с титруемым раствором, укрепленные на карусельном столике, поочередно подводятся к паре электродов для потенциометрического титрования или к светопроводу для фотометрического титрования. Электроды или светопроводы затем погружают в соответствующий стакан, [c.398]

Этот метод основан на изучении массопередачи при перемешивании каждой фазы. Перенос веш,ества осуш,ествляется конвективной диффузией. Однако перемешивание не столь интенсивно, чтобы нарушить фиксированную границу раздела фаз. За массопередачей наблюдают путем периодического или непрерывного измерения концентрации вещества в фазах. Непрерывный контроль может быть осуществлен с использованием кондуктометрического [17, 80—82], потенциометрического, радиометрического [18, 34, 84, 85] и других методов. Ячейки с перемешиванием позволяют резко снизить диффузионные сопротивления в фазах и тем самым увеличить вклад поверхностного сопротивления. [c.393]

Химические сенсоры способны селективно откликаться на изменение концентрации какого-либо компонента (ион, молекула) в жидкой или газовой фазах. Приведенная ниже (рис. 6.2) классификация потенциометрических химических сенсоров [3] показывает многообразие их типов. В классификации химических сенсоров датчики с твердотельными кристаллическими мембранами занимают центральное место не только по числу определяемых компонентов (более 20 различных ионов) и по селективности (сенсоры на ионы серебра и фтора), но и по той роли, которую они играют в качестве базовых объектов для изменил таких сенсорных механизмов, как селективность, предел обнаружения, быстродействие, влияние pH, Red/Ox и др. [c.711]

Двухфазное титрование применяют для раздельного определения двух кислот или двух оснований при совместном присутствии. Если водный раствор содержит, например, две алифатические кислоты, то визуальным или потенциометрическим титрованием водным раствором щелочи находят только их суммарное содержание. Константы ионизации этих кислот — величины одного порядка, поэтому на кривой потенциометрического титрования наблюдается один скачок потенциала. В присутствий соответствующего экстрагента кислота с малым коэффициентом распределения при взбалтывании остается преимущественно в водной фазе,. кислота с большим коэффициентом оказывается главным образом в фазе экстрагента. При титровании водным раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, характеризующаяся малым коэффициентом распределения, а затем [c.65]

Широкое применение потенциометрической методики в работах кафедры позволило установить наличие определенных закономерностей между кинетическими и потенциальными кривыми в ходе реакции гидрирования и создало предпосылки для перенесения этой методики на измерения в газовой фазе. Построение гальванических элементов в газовой фазе затруднено подбором соответствующих электролитов для создания замкнутых цепей и выбором подходящих электродов сравнения. [c.358]

Исходная смесь, состоящая из объема у, водного раствора, содержащего моноосновную кислоту НА с общей концентрацией Аи и объема Vo несмешивающегося органического растворителя, титруется объемом и водного раствора щелочи. После установления равновесия в системе в водной фазе потенциометрически определяется концентрация водородных ионов. Общую концентрацию кислоты в органической фазе находят из выражения [c.268]

П р и м е ч а н п е. л . И. ( 0,2—0,3° при 0 и 0,05° при 15—60°) с перемеп1иванп ем. тг=б—7 суток. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием 0,01 н. раствором АцКОа. Для спирта = 0,790 (т. кип. 78,4°). [c.459]

Примечание. . И. ( 0,2—0,3° при О н 0,05° при 15—60°) с перемешиванием. ta6—7 суток. Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием водных растворов КС1 0,01 н. раствором AgNOj. Для этилового спирта / = 0,790 т. кип. 78,4°. [c.759]

Примечание.. 1. i . Анализ жидкой фазы потенциометрическим титрованием 0,1 н. pa T i po- A N Oj. [c.817]

Примечание. М. И. ( 0,1°) с перемешиванием. т = 21 час. Ана.пиз жидкой фазы потенциометрическим титрованием 0,5 н. раствором АцКО... [c.881]

Примечание.. 4. и, (+0,2—0,3° при О и 0,05° при 15—60 ) с перемешиванием, = 6—7 суток. Анал1. 1 жилкой фазы потенциометрическим титрованием 0,01 н. раствором Для спирта й=0,790 т. кип. 7,8,4 . . ь з [c.913]

Переход электронов в окислительно-восстановительной реакции может происходить как в объеме раствора между находящимися в нем частицами, так и на границе раздела твердая фаза — раствор. Примерами гомогенных реакций могут служить взаимодействия между ЗпСЬ и РеСЬ или между РеЗОч и К2СГ2О7 в водном растворе. Подобные реакции часто используются в химическом анализе для определения окислителей или восстановителей. При потенциометрическом титровании (разд. 39.6) точка эквивалентности совпадает со скачкообразным изменением потенциала. [c.416]

Лобая фаза, разделяющая две другие и препятствусщая переносу массы между этими фазами, ко позволяющая переход с различными степенями ограничения одного или несксшьких сортов частиц внешни) фаз, может быть названа мембраной [I], Использование последней в качестве электрода я потенциометрической ячейке и дает мембранный алектрод. Поведение мембранного электрода определяется свойствами мембраны, которая может быть твердой (выполненноя из органического и неорганического материала) или КИ ГОЯ. [c.6]

Для определения коэффициента распределения при экстракции Fe + из солянокислотного раствора равным объемом этилового эфира применяли фотоколориметрический и потенциометрический методы. Остаток Fe в солянокислотном растворе разбавили до 100 мл и определяли фотоколориметрически D оказалась равной 0,300. В органической фазе железо определяли потенциометрически объем раствора железа после соответствующей обработки был равен 50 мл. Раствор восстановленного железа титровали раствором КаСггО в кислой среде, титр раствора К2СГ2О7 по железу(II) равен 0,00032. Были получены следующие данные [c.241]

HR]b находят из определяемой рН-потенциометрически аналитической концентрации кислоты hr, в в водной фазе, умножая ее на сомножитель (1— hr), где hr —степень диссоциации [c.846]

Образование гидроокиси металла, выпадающей в виде твердой фазы из раствора нейтральной соли этого металла, происходит после того, как pH раствора достигнет определенного зяачения, которое носит название pH гидратообразования. Для экспериментального определения pH гидратообразования находит применение метод кривых потенциометрического титрования нейтрального раствора соли щелочью. В ходе такого титрования после каждого добавления щелочи из бюретки pH раствора измеряют посредством стеклянного электрода. Вначале обычно наблюдается постепенное возрастание pH, которое, однако, прекращается, как только оказывается достигнутой точка, соответствующая выпадению твердой гидроокиси металла (рис. 75), и на кривой титрования обнаруживается горизонтальный участок. На всем протяжении ЭТОГО участка добавляемая щелочь расходуется на осаждение новых порций гидроокиси металла. Поэтому этот участок может быть пройден только после того, как все ионы металла, присутствовавшие в растворе, будут связаны с ионами гидроксила, Пусть [c.139]

Потенциометрическим называют титрование в тех случаях, когда точку стехиометричности находят по изменениям ЭДС гальванического элемента. Титруемый раствор при этом представляет собой ионопроводящую фазу индика- [c.271]

С помощью прямых потенциометрических измерений нельзя определить также ионы, которые взаимодействуют с другими содержащимися в растворе ионами или адсорбируются на поверхности твердой фазы, присутствующей в растворе. В этом случае необходимо разрушить соединение, в котором связан определяемый ион, или растворить осадок, на котором он сорбирован. Демаскировать определяемые ионы можно прибавлением реагента, который взаимодействует со связывающими ионами. Так, в растворе, содержащем ионы Ре ", результаты определения фторид-ионов окажутся заниженными вследствие связывания ионов Р в РеРг. Для демаскирования фторид-ионов к раствору добавляют 1,2-диамино-циклогексантетраацетат натрия, который образует комплексы с Ре ", освобождая фторид-ионы. Сформулировать общие правила, которыми можно было бы руководствоваться при устранении мешающего действия различных веществ, довольно сложная задача. [c.223]

Едкий натр, бисфенолят натрия и карбонат натрия определяют одновременно методом потенциометрического титрования, так же, как в случае титрования раствора бисфенолята натрия. Кривые титрования водной фазы в процессе синтеза поликарбоната представлены на [c.56]

По-иному ведут себя добавим органических кислот в хлористом влектролите, содержащем 3 г/л трехвалентного железа. pH начала гидратообразования падает на 0,2 единицы (от 5,9 до 5,7 для хлористого железа концентрации 400 г/л), на потенциометрической кривой появляется характерная- площадка, соответствующая pH гидратообраэова-ния трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает pH начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка pH гидратообразования ре -ионов исчезает и кривые потенцкометричеакого титрования несколько раст шуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Янтарная кислота, добавленная в раствор хлористого железа, содержащего 3 г/л трехвалентного железа, вероятно, восстанавливает до [c.28]

Обычно концентрация индикатора измеряется кондуктометри- ческим или потенциометрическим методом, а также по поглощению света в видимой или ультрафиолетовой части спектра. Правильный выбор индикатора очень важен. При применении различного типа красителей Шухрада и др. [14] обнаружили, что эти красители, как правило, либо растворимы в другой жидкой фазе, либо взаимо-действуют с ней, либо даже влияют на структуру эмульсии. [c.124]

Тананаев и Савченко [222] применяли потенниометрическое титрование для определения фтора в системах K2Nbp7—НР—Н2О и К2Тар7— НР—Н2О. В этих же исследованиях при потенциометрическом титровании наблюдался гидролиз пентафторидов ниобия и тантала, чго давало возможность определять фазы в указанных системах. [c.35]

Проследим изменение формы сигнала при прохождении реостатно-емкостных цепей связи между каскадами сигнализатора. На рис. 102 слева приведены графики напряжений в основных точках схемы сигнализатора при подаче на вход его э. д. с. электродов в момент, когда процесс титрования достигает точки эквивалентности. Форма изменения напряжения для сетки первого каскада характерна для потенциометрической кривой с резким скачком потенциала (график а). Для анода этого каскада характер сигнала (напряжение Е ) сохраняется при изменении фазы на обратную (график б). Для сетки второго каскада форма напряжения 3 характеризуется первой производной по времени входного сигнала, это объясняется действием дифференцирующей цепи Р1С1 (график в). Для анода второго каскада форма кривой напряжения 4 сохраняется с изменением фазы на обратную (график г). На сетке тиратрона Лз кривая напряжения Ев определяется второй производной по времени входного напряжения (график д). Это результат повторного дифференцирования сигнала цепью Я2С2. Форма сигнала на сетке тиратрона очень удобна для управления релейными схемами — это двойной импульс переменной полярности, поэтому сигнализатор может одинаково успешно применяться как при прямом, так и при обратном ходе кривой титрования. [c.167]

При взаимодействии ПАО с пентаоксидом фосфора, который является сильным дегидратирующим агентом, следовало ожидать, по аналогии с низкомолекулярными оксимами, образование полиакрилонитрила. Однако при реакции ПАО с пентаоксидом фосфора образуются фосфорилированные полиоксимы, содержащие до 12% фосфора [33]. Спектры ЯМР Р модифицированных ПАО, снятые в твердой фазе, содержат химические сдвиги -20 ч- 20 м. д. и свидетельствуют о фосфатной структуре фосфорильных звеньев. Этот факт подтвержден ИК-спектрами, потенциометрическим титрованием и рентгено-структурным анализом [33]. Таким образом, модификация ПАО пентаоксидом фосфора приводит к получению эфиров фосфорной кислоты XX по схеме 7. [c.154]

Аллиловый спирт Пропанол (чернь) в буферных растворах с pH = 2,4— 13,0. Скорость реакции увеличивается с увеличением pH [455]. См. также [1313, 1330] Р1. Скорость гидрирования в спирте больше, чем в воде [1331] Р1 на поливиниловом спирте, коллоидный потенциометрический метод, 40° С. Максимальная активность при 20 мг Р1 и 250 мг поливинилового спирта на 10 мл раствора [1332]. См. также [1333, 465] Платинированная платина в растворе Нз504, метод кривых заряжения [1334] Р1 (порошок) [451] Р1 на 3 0а жидкая фаза, 25° С [1351] [c.389]

Д. В. Сокольским и В. А. Друзь при изучении реакций гидрирования в жидкой фазе с участием порошковых металлических катализаторов был применен потенциометрический метод, П03В0ЛЯК1ЩИЙ судить о концентрации реагирующих веществ на поверхности катализатора во время протекания реакции [2 . [c.14]

Для характеристики изменений адсорбированного на порошкообразном катализаторе слоя в ходе реакций гидрирования в жидкой фазе Д. В. Сокольский и В. А. Друзь [1030] разработали потенциометрический метод, широко применяемый в работах Д. В. Сокольского с сотрудниками [303]. Этот метод был использован в нашей работе [480] для выяснения механизма дегидрирования спиртов. Сходный метод был предложен для реакций в газовой фазе А. И. Красильщиковым и Л. Г. Антоновой [296, 1032], В. А. Друзь и Д. В. Сокольским [1033]. Измерение потенциала спрессованных порошкообразных катализаторов в жидкой фазе для друпих реакций проводили К. Швабе [1031] (см. также [1075]) н В. Томасси с сотрудникам [1034—1036] метод последних критикуется в статье [1037], В. Томасси [1248] считает эту критику несостоятельной. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология