Трилон железа

Для расчета предварительно устанавливают соотношение между растворами хлорного железа п трилона Б. Расчет ведут по формуле [c.155]

Рис. 7-5. Комплексование железа в процессе термического разложения трилона Б в зависимости от температуры раствора при начальном вводе комплексона в холодную воду и последующем подъеме температуры.

Рис. 11-3. Содержание оксидов железа в пересчете на Fe ( ) и концентрация трилона Б (2) в воде непрерывной продувки при очистке барабанного котла высокого давления

Обработка композициями на основе комплексонов также обеспечивает перевод оксидов железа в устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы. Смесь комплексона (этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТК или ее динатриевой соли — трилона Б) с лимонной кислотой (5 г/кг) и восстановителем (0,5 г/кг) обладает в 1,5—2 раза более высокой емкостью по железу (по сравнению с суммой железоемкостей отдельных компонентов). При указанных концентрациях реагентов скорость коррозии металла в промывочном растворе составляет 20—30 г/(м2-ч). [c.87]

В опытах применяли 18,9%-ный латекс бутадиенстироль-ного каучука низкотемпературной полимеризации, получаемый в системе с канифольным эмульгатором н активирующей группой трилон Б—ронгалит—сульфит железа. Твердость каучука в латексе 900 г. [c.182]

Известен также метод использования сероводородсодержащих кислых газов для получения коллоидной серы путем жидкофазного окисления сероводорода водными растворами хелатного комплекса железа с трилоном Б (комплексонат железа) в присутствии промотирующих добавок [13]. [c.129]

Для проведения полимеризации при 5° С в настоящее время применяют следующие добавки 1) содержащие сахар в качестве восстановителя 2) не содержащие сахаров 3) трилон-железо-ронгалит 4) полиамины. [c.478]

На рис. 3 показано влияние содержания компонентов окислительно-восстановительной системы на скорость сополимеризации бутадиена со стиролом при 5°С [12]. Скорость сополимеризации определяется количеством сульфата железа (II), с увеличением содержания которого до 0,05 ч. (масс.) конверсия мономеров 60% может быть достигнута за 2 ч. Эквимолекулярное соотношение трилон Б — сульфат железа (II) является наиболее благоприятным для скорости полимеризации при содержании гидроперекиси около [c.250]

Для доведения до минимума содержания железа в продукте рационально вводить на первой кристаллизации трилон-Б (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) в количестве 40 г на 100 кг технической аскорбиновой кислоты. Содержание железа в техническом продукте составляет (2—5)10" %, а в медицинском — (3—15)10 %. [c.285]

Гидроперекись п-изопропил-циклогексилбензола Сульфат железа семиводный Трилон Б Ронгалит [c.604]

В работе применялись следующие продукты латексы бутадиенстирольного каучука низкотемпературной полимеризации, полученные ио рецепту с окислительно-восстановительной группой трилон Б—ронгалит—сульфат железа—гид- [c.191]

В опытах Применяли латекс бутадиенстирольного каучука низкотемпературной. полимеризации,. получаемый с канифольным эмульгатором и окислительно-восстановительной группой трилон Б — ронгалит—сульфит железа—гидроперекись изопропилбензола, и эмульсию масла ПН-6. [c.197]

I — температура раствора 2 — концентрация комплексона 3 — концентрация железа до ввода трилона Б 3" — концентрация железа после ввода трилона Б. [c.77]

Трилон Б СБЯЗывает ионы металлов (железа, меди, магния) в щелоч-,ной среде, тем самым понижая скорость (независимо от температуры) разложения пероксидных солей, содержащихся в СМС. Для лучшего связывания ионов железа целесообразно предварительно провести восстановление . [c.43]

При использовании композиций комплексона с органической кислотой обнаружено еще одно немаловажное преимущество. В растворе образуется сложная молекула — ас-социат, стехиометрические соотношения для которой не могут определяться по правилу аддитивности. Эта особенность, установленная МЭИ и подтвержденная МО ЦКТИ, видна из рис. 12-1, она многократно наблюдалась в процессе лабораторных исследований и промышленных химических очисток. Если бы действие трилона Б и лимонной кислоты как комплексообразующих реагентов в композиции оставалось независимым, то при использовании композиции следовало бы ожидать изменения содержания железа в соответствии с кривой 4, которая не [c.110]

В первый период использования композиций трилона Б с лимонной кислотой в композицию вводился также восстановитель (гидроксиламин или гидразин) с целью перевода соединений трехвалентного железа в двухвалентные, требующие для своего растворения большего значения pH (см. рис. 7-1). Однако последующий опыт показал, что это не является необходимым и [c.111]

XI — соотношение между дивинилом и стиролом в шихте Х2 — pH водной фазы Хз — соотношение водной и углеводородной фаз А — дозировка инициатора (масс. ч. на 100 масс. ч. мономеров) Хь — дозировка ронгалита (масс. ч. на 100 масс. ч. мономеров) дСб— дозировка железо-трилонового комплекса ЖТК (масс. ч. на 100 масс. ч. мономеров) хт—соотношение трилон железо в ЖТК х , — дозировка модификатора (дипро- [c.99]

Процесс сополимеризации протекает по радикальному механизму в присутствии инициируюш ей окислитель-но-восстановительной системы. Она состоит из у—. I инициатора — гидропероксидов изопропилбензо-ла или гидропероксида н-мента-/—ч I на, обладаюш их сильными окис-СНз 0 С-ООН лительными свойствами, и активатора-восста-СНд новителя, облегчающего распад гидропероксида. В качестве активатора используется комплексная соль железа (II) с трилоном Б (этилендиаминтетрааце-тат натрия). При инициировании ион Ге+ комплекса переходит в ион Ге+ , способствуя радикализации инициатора [c.430]

Рецепт для получения латекса (вес. ч.) дивинил — 70 стирол — 30 вода — 200 мыла модифицированлой канифоли калиевое — 4,6 натровое — 4,4 мыла СЖК Сю— ie калиевое — 1,2, натровое — 1,1 лейканол 0,3 хлористый калий — 1,0 трилон Б — 0,04 ронгалит 0,1 три-натрийфосфат — 0,1 гидроперекись изопропилбензола — 0,17 сернокислое железо закисное — 0,02 третичный додецилмеркаптан — 0,15. [c.153]

Зная ионное состояние некоторых комплексных соединений трехвалентных хрома и железа в растворах при различных pH среды, можно определить оптимальные условия разделения смесей катионов железа и хрома при помощи анио Митов. Так, в нейтральной и слабокислой среде разделение железа и хрома на анионитах в присутствии трилона Б не достигается. Его можно осуществить в сильно аммиачной среде. В присутствии трилона Б и аммиака смесь содержит трилонат железа (анион) и аммиакат хрома (катион). Железо задерживается на колонках с анионитами АН-2Ф, ЭДЭ-10 в ОН-форме, а хром проходит в фильтрат. Железо элюируется 10%-ным раствором серной кислоты [89]. [c.146]

Определение катионов меди и железа основано на их способности образовывать комплексы с трилоном Б — натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [c.83]

Нитритометрически можно определять олово (И), железо (II), сурьму (III), мышьяковистый ангидрид. Нитрит-Ион служит окислителем, восстанавливаясь до окиси азота. Применяют прямое титрование. Азотистая кислота сама не окисляет железа, но в присутствии ком-илексона III (трилон Б) окисляет железо (II) в его комплексе с ком-илексоном III. [c.421]

Ионы меди, марганца, железа, цинка, алюминия и т. п. с трилоном Б образуют внутрикомплексные соединения, которые затрудняют онределение жидкости. [c.324]

Пример 5. Навеску 2,780 г Ре504-7Н20 растворили в 0,5 л воды, добавили 5,620 г Ре>(504)]-9Н20, раствор перенесли в мерную колбу на 1 л и довели метки до 2 н соляной кислотой, создав рН-0. Отобрали пипеткой 2 пробы по 100 мл, каждую из которых оттитровали 0,08731 М трилоном Б, предварительно подкисленным до рМ=0 соляной кислотой, первую - по току железа Ре , вторую — по току Ре . При jru l получень следующие результаты а) по току Ре- (а=7,31 00 [c.77]

Задача 353. Навеску железа 0,5585 г растворили в смеси 0,1 Ivi H l (рН=1). При этом получили раствор РеСЬ. Можно ли точно отгитровать этот раствор амперометрически трилоном Б Ответ мотивируйте, рассчитав и построив кривую титрования 100 мл 0,0100 М Fe lj раствором 0,1000 М [c.78]

Рис. 7-6. Комплексование железа с трилоном Б при вводе его в воду при температурах 150°С (а),250°С (б) и 290°С (в).

Задача 354. Навеску железа 0,5585 г растворили в смеси 0,1М НС1т0.1М НКОз (рН=1) в мерной колбе на 1 л, довели этой же смесью кислот до метки и пол> 1ЩЛи смесь Ке(ЫОз)2 и Fe(NOз)з. 100 мл полученного раствора оттитровали амперометрически по току Ре " раствором 0,1000 М трилона Б, подкисленного до рН=1. Получили следующие данные. [c.78]

Дополнительные указания. Определению общей жесткости мешает присутствие в воде ионов меди, марганца, железа и алюминия. В присутствии меди окраска индикатора не меняется, так как ионы меди образуют с ним соединения, которые не разрушаются трилоном Б. В присутствии ионов марганца в щелочной среде выделяется МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор, и окраска раствора становится серой. Для устранения вредного влияния ионов меди, небольших количеств железа и алюминия их следует перевести в труднорастворимую форму. В отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 1 мл 5—10%-ного раствора сульфида натрия. Для устранения вредного влияния ионов марганца в отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксил амина. [c.76]

Якимец Е. М., Кузьменко И. И. Об образовании формальдегида ири термическом разложении водных растворов трилона Б и комплексонатов железа и меди, — В кн, Водоподготовка, водный режим и химконтроль на паросиловых установках. М., Энергия , 1972, вып. 4, с. 83—91. [c.168]

На разложение перкарбоната натрия оказывают каталитическое возлейстпие пода и ионы переходных металлов, прежде всего железа. Стабильность перкарбоната увеличивается в присутствии компнексо-образователей, связывающих ионы металлов в малоактивные соединения, и солей кремневой кислоты в СМС его стабилизирует сульфат магния в сочетании с комплексообразователем - трилоном Ь. [c.38]

Наибольшей способностью переводить оксиды железа в истинно растворенное состояние отличаются растворы моноцитрата аммония и композиций трилона Б с лимонной кислотой, образующие прочные водорастворимые комплексы с ионами железа И и железа III. В растворах соляной кислоты за счет активного растворения оксида железа II и металла появляется взвесь, которая в процессе очистки частично переходит в раствор. Для гидразик-но-кислотных растворов, несмотря на повышенную температуру, большое количество образующейся взвеси можно объяснить сильным разбавлением минеральных кислот. С точки зрения уменьшения количества взвеси целесообразнее применять соляную, а не серную кислоту. В растворах других кислот (концентрате НМК, фталевой, адипиновой) взвесь присутствует в мелкодисперсной форме, но довольно г. значительных количествах (до 15—20%), что объясняется ничтожно малой растворимостью соединений железа III и низкой скоростью растворения оксида железа III и магнетита в этих средах. [c.7]

Важной характеристикой промывочных растворов является способность связывать определенное количество железа — так называемая железоемкость растворов. Количество набираемого раствором железа зависит от ряда факторов концентрации реагента, значения pH, температуры раствора, скорости его движения, формы нахождения оксидов железа в отложениях. Для определенного раствора большую роль играет тот или иной фактор, так, например, концентрация органических кислот предопределяет и скорость нарастания концентрации и максимальную концентрацию железа в растворе. Начальная концентрация компонентов в композициях трилона Б и органических кислот также влияет на скорость нарастания концентрации железа в растворе, а максимальная концен- [c.7]

Для выяснения комплексообразующей способности продуктов термического разложения было проведено специальное экспериментальное исследование. В контур, выполненный из стали 1Х18Н9Т, загружалось некоторое количество углеродистой стали для ускорения получе-иия комплексонатов железа в воде онтура. Работа проводилась при давлении 10,0 МПа и начальной концентрации трилона Б 2750 мг/кг, который вводился в контур перед разогревом. Результаты этого исследования представлены на рис. 7-5. В процессе эксперимента происходили одновременно три реакции 1) комплексообразован ие 2) термическое разложение комплексона [c.76]

Иная структура окисной пленки получается при обработке стали комплексоном в процессе термического разложения комплексоната железа, причем образование защитной окисной пленки происходит всего за несколько часов. Создание такой защитной пленки требует определенной чистоты поверхности стали, что обеспечено в тех случаях, когда пассивация проводится после химической очистки. Если же пассивация должна проводиться в целях консервации котла или повышения коррозионной стойкости в процессе эксплуатации, а на поверхностях нагрева имеются существенные отложения, то проведению комплексонной обработки должна предшествовать хотя бы упрощенная химическая очистка. Наиболее пригодным комплексоном для пассивации сталей является трилон Б, Обработка трилоном Б проводится в два этапа. Первый этап сводится к обработке поверхности раствором комплексона, циркулирующим при температурах, заведомо меньших температуры начала разложения комплексона (120—150°С). Задачами первого этапа являются доочистка от отложений и подготовка поверхности стали к формированию на ней защитной пленки. Другой задачей первого этапа является образование в растворе определенного количества комплексонатов железа, необходимых для получения слоя магнетита, достаточного по своей величине для защиты от последующей коррозии. [c.90]

Процесс формирования оксидной пленки при комплексонной обработке не связан с диффузией ионов железа с поверхности стали на границу пленки, т. е. механизм образования оксидной пленки в данном случае отличен от электрохимических реакций коррозии в процессе эксплуатации. Образование оксидной магнетитной пленки в процессе трилонной обработки связано только с термическим разложением комплексоната железа в условиях контакта его раствора со сталью при высоких температурах. Защитные свойства образующейся пленки подтверждаются также и электрохимическими исследованиями (рис. 9-3). [c.91]

Современные теплоэнергетические установки широко используют введение гидразина в питательную воду. В связи с этим необходимо было выяснить, как влияет присутствие гидразина на образование защитной пленки прп обработке комплексоном и на последующую стойкость полученной пленки. На рис. 9-4 представлена микрофотография поверхности стали 20 после обработки ее комплексоном с соблюдением оптимальной технологии, но при наличии в воде не только трилона Б, но и гидразина. Из рис. 9-4 видно, что по своей структуре эта пленка занимает промежуточное положение между пленкой, полученной воздействием конденсата (рис. 9-1), и защитной пленкой, образуемой прп обработке трилоном Б (рпс. 9-2). В связи с этим необходимо на время трилонной обработки, а желательно и непосредственно перед ней прекращать введение гидразина. Гидразин как восстановитель вызывает переход трехвалентного железа в двухвалентное и присутствие в воде практически только этой, последней формы. Между тем, для образования магнетита необходимо присутствие как двухвалентного, так п трехвалентного железа. Этим объясняется недостаточно высокое качество защит- [c.91]

После завершения трилонной обработки водный режим котла ведется по нормам ПТЭ, При прохождении продуктов разложения комплексонатов железа по пароводяному тракту отмечается их положительное воздействие на конденсатно-пн-тательный тракт и на металл водяных экономайзеров. Последнее связано с комплексообразующей спо- собностью газообразных продуктов разложения прп растворении их в конденсате. [c.95]

Процесс обработки парогенератора высокого давления трилоном Б представлен на рис. 9-7, из которого видно, что на первом этапе происходит расходование комплексона (кривая /) на образование комплексонатов железа (левая часть кривой 2). В этот период протекают также и реакции термического разложения комплексона и комплексоната железа. Однако они не являются определяющими, что видно по характеру левой ветви кривой 2. После достижения температуры порядка 250°С начинается резкий спад Концентрации железа в растворе (правая часть кривой 2), что связано с термическим разложением комплексонатов железа в процессе образования магнетитной пленки на поверхностях перлитной стали. Процесс комплексования железа сопровождается ростом значения pH (левая часть кривой 4), а процесс термического разложения комплексонатов железа — уменьшением, а затем стабилизацией pH (правая часть кривой 4). [c.95]

Из рис. 12-1 видно также, что скорость реакции взаимодействия композиции с оксидом железа (угол наклона начальных участков кривых) выше, чем лимонной кислоты и трилона Б в отдельности. Различие в константах прочности образуемых комплексов при одновременном воздействии ЭДТА и лимонной кислоты облегчает образование ком-плексов и ускоряет весь процесс. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология