Морин индия

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

Для открытия и определения индия применяется ряд органических реактивов, содержащих одну или несколько гидроксильных групп 8-оксихинолин, ализарин (I), ализарин 8 (II), хинализарин (III), морин (IV), алюминон (V), гистазарин (VI), бензоин желтый (VII) и др. [c.114]

Морин (3, 5, 7, 3, 4 -пентаоксифлавон) образует со слабокислыми растворами солей индия, а также А1, Оа, S , интенсивно флуоресцирующие зеленым цветом соединения различной устойчивости [113]. При наблюдении флуоресценции при дневном освещении открываемый минимум 1 у In, при наблюдении в ультрафиолетовом свете — 0,02у In. [c.144]

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

В сильнощелочных растворах (0,1—0,5 М ЫаОН) морин становится специфическим реагентом для определения бериллия. Алюминий, галлий, индий и большинство металлов, гидроокиси которых растворимы в избытке едкого натра, в этих условиях не реагируют с морином. Цинк люминесцирует в избытке щелочи в присутствии цианида. Литий люминесцирует очень слабо. [c.123]

Ионы Ве2+, Ga +, Fe +, In +, Са2+, Со , Ni +, Се + и Zn - мешают определения алюминия. Ионы бериллия, галлия и индия сами образуют люминесцирующие соединения с морином в условиях титрования алюминия. Ионы железа и церия гасят люминесценцию алюминий-моринового комплекса, окисляя морин. Ионы кальция, кобальта, никеля и цинка образуют прочные оксалаты и тем самым затрудняют установление точки эквивалентности. Сульфат- и нитрат-ионы не мешают определению алюминия. [c.268]

Для открытия индия предложено две реакции образования люминесцирующих соединений с морином и 8-оксихинолином. Оба реагента не являются специфическими для индия перед открытием необходимо выделение индия из анализируемого раствора. Наиболее часто применяют экстрагирование четыреххлористым углеродом из щелочных растворов [42], либо электролиз ]75]. [c.280]

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

Возможно также определение содержания индия морином по возникновению в ходе титрования зеленой люминесценции в растворах с pH 3,6 [19]. [c.289]

Морин вызывает в растворах солей галлия и индия такую же флуоресценцию, как и солей алюминия. Отличие заключается в том, что флуоресценция в растворах галлия не гасится при добавлении фторбората, а в растворах индия — при добавлении NaF. Это позволяет обнаруживать ионы галлия н индия в присутствии ионов А1 +, флуоресценция от которых гасится обоими названными реагентами . Морин применяется как индикатор при комплексонометрическом определении галлия. [c.264]

Морин применяли как флуоресцентный индикатор при комплексонометрическом титровании галлия и индия [39]. [c.133]

На основании литературных данных по константам устойчивости комплексов галлия и индия с морином и данных о состоянии этих элементов в растворе с учетом экспериментальных данных была сделана попытка рассчитать изменение концентрации металл-мориновых комплексов в процессе титрования этих элементов комплексоном. [c.100]

Согласно литературным данным, такие элементы, как галлий и индий, образуют комплексы с соотношением М Морин=1 1. Обозначим начальные концентрации металла через См, морина— Сц и концентрацию комплексона III, вводимого в раствор в процессе титрования, через С/. Можем записать [c.101]

Кривые изменения концентрации комплексов галлия (а) и индия (б) с морином в процессе титрования (R—морин, R —комплексон III). [c.103]

Определение индия при pH 2,3—2,5 выполнено в присутствии 20-кратных количеств цинка, 50-кратных — кадмия, 25-кратных — марганца и кобальта, 100-кратных — ртути и фосфата-ионов. Ионы сульфат- и арсенат- значительно снижают интенсивность люминесценции однако при pH 2,3 возможно присутствие 100-кратных количеств сульфат-ионов, при увеличении pH до 2,5—2,8 и концентрации морина можно определять индий в присутствии 50-кратных количеств арсенат-ионов. [c.104]

Ионы галлия, индия, бериллия образуют люминесцирующие соединения с морином в условиях титрования (уксуснокислая среда, pH 5,0). Ионы церия и железа гасят люминесценцию алюминий-моринового комплекса, окисляя морив. Ионы цинка, кобальта, никеля и кальция образуют прочные оксалаты и тем самым затрудняют установление точки эквивалентности. [c.131]

Значения Амек и Хнк характеризуют эффект, который в визуальных методах называют контрастностью реакции , т. е. резкостью изменения цвета при взаимодействии реактива с металлом. Количественно эта характеристика может бить выражена величиной АХ = Хмек — т. е. расстоянием (в нанометрах) между максимумом спектра поглощения комплекса и максимумом спектра поглощения молекулярной формы реактива. Как видно из табл. 12, наибольшей контрастностью для индия обладает пиро-катехиновый фиолетовый (АА,= 180 нм), далее идут реактивы 7, 5, 1, 2, 6. У остальных реактивов значение АА<100 нм если учесть, что полуширина полосы составляет обычно 50—100 нм, то при АЖ 100 нм неизбежно сильное перекрывание полос реактива и комплекса. Поэтому следует избегать применения подобных реактивов. В то же время морин лочти не поглощает в види мой части спектра, поэтому, хотя для морина АЯ ТО нм, он весьма удобен для визуального определения (см. также рис. 96, поз. 5). [c.289]

Разработан ряд методов определения индия. Комплексы индия с 8-оксихинолином и морином образуются в тех же условиях, как и комплексы алюминия и галлия [26, 29, 76,104], но индий можно предварительно отделить путем экстрагирования его хлорида хлороформом. Хорошие результаты подучаются при содержании 1потО,1 до 16ув 1 м.л [26, 76, 104]. При применении морина эти же количества индия в водном растворе с рН=2,5—5,0 можно определять без извлечения комплекса [29].-Раздельное определение индия и галлия удается с помощью морина и ком-плексона III [105]. [c.175]

Принцип метода. Галлий и индий дают в слабокислой среде с морином (1,3, 2, 4 -тетраоксифлаванол) в ультрафиолетовом свете интенсивную зеленую флуоресценцию, исчезающую при прибавлении эквивалентного количества комплексона [40]. Определению мешают все катионы, кроме катионов щелочных металлов. Малые количества железа и аллюминия можно селективно маскировать фтороборатом, фторосиликатом или фторидом. [c.65]

Патровский [154] предложил морин для комплексометричес-кого определения галлия и индия, которые в присутствии этого [c.375]

Галлий, подобно индию, можно титровать в присутствии морина в качестве флуоресцентного индикатора (стр. 376). Галлий является сопутствующим элементом в алюминиевом сырье и поэтому содержится в сыром алюминии (до 0,2%). Относительно богатым источником галлия является летучая метеоритная пыль, которая может содержать до 1% галлия. Определение галлия в этой пыли проводят методом Патровского [80] следующим образом. [c.494]

Комплексометрическое определение индия в присутствии морина в качестве индикатора, разработанное Патровским [81], получило практическое применение при анализе сфалеритов (цинковой обманки). [c.495]

Патровским [88] разработана методика открытия бериллия по реакции с морином в присутствии большого числа элементов раствором едкого натра выделяют алюминат или бериллат, которые нейтрализуют и подкисляют уксусной кислотой. Люминесценция ионов алюминия, галлия и индия уничтожается прибавлением ком-нлексона П1. [c.215]

H2SO4, содержащего несколько капель азотной кислоты. Раствор упаривают до появления белых паров, отфильтровывают сульфат свинца, немного разбавляют водой, осаждают сероводородом медь, сурьму, мыщьяк и больщую часть кадмия. К фильтрату прибавляют бромную воду или перекись водорода (избыток окислителя удаляют кипячением) и осаждают индий небольшим избытком раствора аммиака. Осадок тщательно промывают 1 % раствором NH4OH, растворяют в соляной кислоте, прибавляют уксусную кислоту и осаждают индий сероводородом. Сульфид индия растворяют в соляной кислоте и вновь осаждают раствором аммиака. Полученную таким образом гидроокись индия переводят в хлорид (прибавляя ацетат и хлорид натрия до pH 5), затем вводят 1 мл 0,1 %-ного раствора морина в 96%-ном этаноле н 2 мл раствора NaF и титруют в ультрафиолетовых лучах раствором комплексона П1 до исчезновения люминесценции. [c.289]

Подобно галлию, индий образует флуоресцирующие соединения с оксинами, оксиазометинами, оксифлавонами и родаминами, но чувствительность его реакций ниже, чем у галлия (исключение составляет морин). Функционально-аналитическая группировка у реагирующих с индием представителей трех первых классов соединений не вполне соответствует известной для колориметрических реактивов, которой приписывают следующее строение [110а] [c.159]

Из оксифлавонов флуоресцентные реакции с индием изучены для морина (39, 162, 163], кверцетина [2, 162, 163] и датис-цетина [162] первые два исследованы также в качестве спектрофотометрических реагентов на индий [7, 8, 164]. Краткая характеристика реакций, пригодных для выполнения количественных определений, дана в табл. У-Ю наибольшей чувствительностью по отношению к индию из всех этих реактивов обладает морин. [c.160]

Имеются указания о возможности обнаружения индия люминесцентным методом с применением какотелина , морина , кверцетина и салицилаль-о-аминофенола . Чувствительность всех этих реакций невысока порядка десятых долей микрограмма в [c.304]

В слабокислом растворе (ацетатный буфер) морин реагирует с алюминием, скандием, бериллием, галлием и индием, образуя соединения, сильно флуоресцирующие (особенно в ультрафиолетовом свете). Скандий дает флуоресценцию также в слабой минеральнокислой среде 59. Редкие земли дают слабую флусфесцеи-цию. Описан метод определения алюминия по флуоресценции его комплекса с морином . Фторид, фосфат, арсенат и даже суль- фат уменьшают интенсивность флуоресценции. [c.125]

Флуориметрические методы часто более чувствительны, чем обычные фотометрические. Однако pH раствора, природа растворителя, концентрация реагента, температура и присутствие посторонних ионов или молекул (которые могут частично гасить флуоресценцию), видимо, оказывают на них большее влияние [6]. Обычно этими методами определяют Ве, А1, Оа, 1п, 5с, и и Хт. В щелочных растворах бериллий реагирует с хинизарином 1,4-диоксиантрахиноном) с образованием соединения, флуоресцирующего красным светом. Подобным же образом при pH 4,5 олово (IV) образует флуоресцирующий комплекс с пурпурином (1,2,4-триоксиантрахиноном), а в слабокислых растворах ТЬ, Оа и Рг — флуоресцирующие комплексы с 1-амино-4-оксиантрахино-ном. Красный бис-комплекс эриохром (понтахром) сине-черного К с алюминием, образующийся при pH 4,8 в течение I час, можно экстрагировать н-амиловым спиртом и определять по флуоресценции [7]. Метод чувствителен (позволяет определять до 0,01 мкг мл алюминия), но значительные помехи оказывают Ре, Си, Со, V(V) и Т1, если они присутствуют. Небольшие концентрации магния, цинка, алюминия, галлия и индия [8] иногда определяют по флуоресценции их комплексов с 8-оксихинолином или 8-оксихинолин-5-сульфокислотой [9]. 2-(о-Оксифенил)бензо-ксазол является флуориметрическим реагентом на кадмий [10]. В кислых или нейтральных растворах морин Ы образует флуоресцирующие комплексы с Ве, Оа, 5п( ) > 8с > г, ТЬ, А1, 1п [c.171]

Индий. Для открытия ионов индия описана реакция с морином по возникновению зеленой люминесценции [103, 159, 175]. По Патровскому [152], индий осаждают на цинке вместе со свинцом, висмутом, медью, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и удаляют ионы висмута, свинца, меди и сурьмы сероводородом, а ионы индия осаждают раствором аммиака, переводят в раствор и обрабатывают раствором морина. Реакция возможна при содержании ионов индия не ниже 10-5%. [c.87]

Все изученные нами элементы (галлий, индий, скандий, торий) образуют комплексные соединения с морином в слабокислой среде (pH >2). Сопоставление литературных данных позволило заключить, что при их образовании реакционноспособной группировкой является ортооксикарбонильная, и наиболее вероятной будет формула с пятичленным хелатным кольцом при участии оксигруппы при третьем атсаде углерода и кетогрушш при четвертом атоме углерода участие окск-группы в положении 5 менее вероятно. Согласно некоторым данным возможно образование нелшинесцирующих комплексов при pH выше 5 с участием гидроксильной группы в положении 5, [c.184]

Рис.1. Зависимость интенсивности лшинесценции растворов комплексов галлия (а), индия (б) и скандия (в) с морином от pH при постоянной концентрации морина и избытке ионов металлов.

Уже в течение многих лет для определения алюминия используют морин (С), поскольку добавление последнего к раствору, содержащему алюминий, вызывает появление желто-зеленой флуоресценции. Аналогичные явления наблюдаются и в тех случаях, когда раствор содержит галлий или индий, поэтому морин применяют для индикации точки эквивалентности при титровании раствором ЭДТА галлия [55 (36)] и индия [53 (38)]. [c.71]

Флуоресцентную индикацию впервые применил Патровски [53 (38)]. Он титрует в УФ-свете в присутствии морина. Точку эквивалентности устанавливают по тушению интенсивной зеленой флуоресценции. Белчер и др. [60 (153)] применяют о-дианизидин-тетрауксусную кислоту при pH = 5,5—6,0, причем обратно титруют избыток ЭДТА раствором сульфата меди в УФ-свете до тушения весьма интенсивной флуоресценции. Так как по этому методу определяется большое число других металлов, то селективность его по отношению к индию невелика. [c.276]

Высказано предположение [16], что снимать спектры поглощения морина и его комплексов с галлием и индием в области 220—230 ммк невозможно вследствие того, что растворы морина сильно поглощают свет в ультрафиолетовой области спектра и флуоресцируют. Поэтому мы проверяем правильность спектров поглощения морина и его комплексного соединения с бериллием (рис. 7). Чтобы отсечь флуоресценцию растворов, после кюветы по ходу луча ставят ннтерфе-[ енционные светофильтры, поглощающие свет в области 220—700 нм, за исключением узкой полосы, с полушириной пропускания 8 нл и пропусканием около 30%. Результаты определения оптической плотности растворов в отсутствие светофильтра и в присутствии его для длин волн 264, 285 и 294 нм отличаются не более чем на 0,005 для значений оптической плотности 0,28—0,42. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология