Тройное соединенно связь с двойными соединениями

В предельных (насыщенных) углеводородах атомы углерода соединены друг с другом простыми (ординарными) связями С—С. В непредельных (ненасыщенных) углеводородах имеются одна или несколько пар углеродных атомов, соединенных кратными — двойными С = С или тройными С=С связями. [c.269]

ИК-спектры позволяют установить присутствие в соединении той или иной функциональной группы. Для этого используются характеристические групповые частоты (они обычно находятся в области v>1500 см- ). Например, свободные гидроксильные группы поглощают в области 3600 см", аминогруппы — 3400 см , карбонильные—1720 см-, соединения с двойными и тройными связями— при 1650 и 2200 СМ соответственно и т. д. Конкретное значение частоты для данной функциональной группы позволяет судить о ближайшем окружении этой группы в молекуле. Интерпретация ИК-спектров является в значительной степени эмпирической задачей. Для расшифровки ИК-спектров используют таблицы или корреляционные диаграммы. [c.212]

В связи с высокой чувствительностью и возможностями автоматизации метод на основе эффекта Фарадея используется для качественного и количественного анализа жидкостей определения элементного и молекулярного состава вещества с точностью до тысячных долей процента (мае.) в любом диапазоне изменения концентраций. В настоящее время можно проводить анализ редкоземельных элементов, хлорсодержащих органических соединений, соединений с двойными, тройными и сопряженными кратными связями, неорганических и органических кислот и т. п. [c.261]

ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ — связь между двумя атомами, осуществляемая тремя парами электронов. Известны три типа Т. с. С=С, =N, N=N. Ряд химических свойств соединений с Т. с. С=С, =N аналогичен свойствам соответствующих соединений с двойными связями. Например, присоединение водорода и галогенов, окисление, полимеризация и др. [c.254]

Реакция с бромом. Подавляющее большинство соединений, содержащих кратную связь (двойную, тройную, их комбинации, за исключением ароматических систем), легко присоединяют бром [c.111]

В катионную полимеризацию вовлекаются ненасыщенные соединения с двойными или тройными связями (олефины, диены, альдегиды, кетоны, нитрилы, изоцианаты) и циклические соединения (циклопропаны, лактоны, лактамы, циклические эфиры и др.). [c.231]

Как видно из рис. 5.5, а, все сигналы располагаются в сильном поле (8с < < 60 м. д.), т. е. в исследуемом соединении нет кратных связей (двойных или тройных). Из значения температуры кипения углеводорода следует, что в молекуле содержится от 7 до 9 атомов углерода. В то же время в спектре имеется 5 сигналов, что указывает на присутствие в молекуле химически эквивалентных углеродны х атомов. Большое значение химического сдвига крайнего сигнала (8с 53,4 м. д.) указывает на наличие разветвления углеродного скелета по соседству с данным С-атомом. Сопоставление интенсивностей сигналов с возможным числом углеродных атомов в молекуле в наилуч шей степени согласуется со следующим рядом по возрастанию химического сдвига 1 2 3 1 1. [c.149]

Сказывается упорядочивание структуры при переходе от соединения с одинарной связью к соединениям с двойной и тройной связью . [c.97]

Полимеризоваться способны непредельные соединения, имеющие одну двойную связь — винильные соединения. Их можно рассматривать как этилен, в котором атомы водорода замещены другими атомами или группами (С1, Е, СНз, СеНд, СООН, СООБ и др.). Полимеризуются также соединения с двумя двойными связями, редко — с тремя двойными связями и с тройной связью. [c.33]

Двойные и тройные связи важны только для элементов второго периода — углерода, азота, кислорода [7]. Кратные связи у элементов третьего периода встречаются редко, и соединения с такими связями обычно неустойчивы [8], так как необходимые для их образования р-орбитали расположены далеко друг от друга, что затрудняет их перекрывание. Исключение составляют двойные связи С = 8, которые встречаются часто правда, соединения с такими связями, как правило, намного менее устойчивы, чем соответствующие соединения со связями С=0 (см., однако, разд. 2.7). Устойчивые соединения с двойными связями 51 —С и 51 = 51 встречаются редко, хотя некоторые примеры таких соединений известны [9], в том числе цис- и транс-изомеры по связи 81=81 [9а]. [c.24]

Несмотря на низкую энергию резонанса, а также на то, что по межатомным расстояниям в бутадиене нельзя судить о делокализации, тот факт, что молекула бутадиена плоская [21], свидетельствует о наличии некоторой делокализации, хотя и не в такой степени, как предполагалось ранее. Аналогичная делокализация найдена и в других сопряженных системах (например, С = С—С = 0 и С = С—С = М), в протяженных системах с тремя и более сопряженными кратными связями, а также в соединениях, где двойная или тройная связь сопряжена с ароматическим кольцом. [c.53]

Водородный обмен и миграция двойной связи, происходящие при гетерогенном каталитическом гидрировании, предполагают, что реакция не обязательно идет как прямое присоединение двух атомов водорода по двойной связи исходного соединения. Следовательно, этот метод не может служить для региоселективного или стереоспецифического присоединения Ог к двойным или тройным связям. Однако такое присоединение можно провести (сын-процесс) с помощью гомогенного катали- [c.184]

Классификация органических соединений. Органические соединения могут иметь открытую и замкнутую цепи и соответственно называются ациклическими (алифатическими) и циклическими соединениями. Ациклические соединения с ординарными (не кратными) связями между атомами углерода называют предельными, а с двойными или тройными связями между атомами углерода — непредельными соединениями. Циклические соединения подразделяются на карбо- и гетероциклические соединения. Кольца карбоциклических соединений содержат лишь атомы углерода. К карбоциклическим относятся ароматические и али-циклические соединения. Кольца гетероциклических соединений наряду с углеродом содержат другие атомы, например азот, кислород, серу, фосфор. В соответствии с международной систематической номенклатурой названия органических соединений слагаются из словесных обозначений частей их структуры и знаков, указывающих способ связей этих частей. Основная часть названия соединения состоит из названия самой длинной неразветвленной цепи атомов углерода. Число углеродных атомов в цепи (кольце) обозначаются греческими числительными (кроме первых четырех, обозначаемых мет - 1, эт — 2, проп — 3, бут — 4 атома), например гекс — 6, окт — 8. [c.300]

Следует отметить, что кислород легко окисляет органические соединения, содержащие двойные или тройные связи. При высокой температуре в кислороде органические вещества сгорают, образуя в качестве конечных продуктов диоксид углерода и водяные пары. [c.558]

В органической химии есть соединения с двойными и тройными связями. Продемонстрируем их структуру на примере этена и этина. [c.56]

Углеводородами называются соединения, состоящие из углерода и водорода. Углеводороды делятся на предельные и непредельные предельные содержат только простые или ординарные связи между атомами углерода, непредельные содержат также и кратные связи двойные или тройные. Любая простая связь атома углерода с другим атомом (в том числе и атомом углерода) является о-связью для нее характерно перекрывание электронных орбиталей вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов. В образовании а-связи со стороны атома углерода всегда участвует гибридная sp -, sp - или sp-орбиталь. Одна из кратных связей углеродного атома в различных соединениях также является а-связью, другие связи образованы не гибридными, а /j-орбиталями и называются л-связями. тг-Связи образуются за счет перекрывания р-орбиталей по обе стороны линии, соединяющей центры атомов они менее прочны, чем а-связи, и более подвижны [c.21]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете АЯ/, 298 методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц. [c.32]

Длины связей в бензоле. Выше уже было указано, что длины всех связей С—С в бензоле равны. Сравнение с величинами межъядерного расстояния между атомами углерода, соединенными простой, двойной и тройной связями, показывает, что длина ароматической углерод-углеродной связи находится примерно посередине между длинами связей углерод — углерод в этане и этилене (табл. 3.2). [c.49]

Органические соединения, содержащие двойные или тройные связи между атомами углерода, называются непредельными (ненасыщенными) соединениями. [c.42]

Ациклические соединения, в молекулах которых атомы углерода связаны двойными и тройными связями, являются непредельным и или не насыщенны-м и. Пример ациклического непредельного соединения — этилен СН2=СН2. [c.298]

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды содержат одну или несколько пар углеродных атомов, соединенных кратными (двойными или тройными) связями. Такие системы образуются при отнятии атомов водорода от смежных атомов углерода в насыщенных углеводородах. Таким образам, все непредельные углеводороды находятся в связи с предельными и могут рассматриваться как их производные. [c.230]

Так как такие галоидные соединения получаются присоединением галоидов к олефинам, то приведенная реакция позволяет перейти от соединений с двойной связью к соединениям с тройной связью [c.91]

Присоединение литийорганических соединений по двойным и тройным связям углерод-азот часто сопровождается различными побочными реакциями, в первую очередь а-депротонированием. Наибольшее значение имеет присоединение к нитрилам, позволяющее получить кетоны с удовлетворительными выходами [c.240]

Допустив возможность наличия между соседними атомами двух связей (двойная связь) или трех связей (тройная связь), можно изобразить структурные формулы таких соединений, как этилен ( jHi), ацетилен ( jHa), метилцианид ( ,H N), ацетон (СаНвО) и уксусная кислота ( jHiOj) [c.83]

Ненасыщенные органические соединения, т. е. соединения, содержащие двойные или тройные связи, термодинамически нестабильны по отношению к реакциям присоединения. Так, жидкий стирол СеНоСН = СНг при длительном хранении при комнатной температуре превращается в твердое, прозрачное вещество с большим молекулярным весом. Это твердое вещество, называемое полистиролом или полимером стирола, растворимо в таких растворителях, как бензол или толуол, и, как показали результаты многих [c.513]

Реакции первой группы противоположны только что рассмот- )енному дегидрированию с сохранением первоначального расположения атомов в цепи. Они могут происходить с присоединеиием юдорода по двойной, тройной и ароматической углерод-углеродной связям, по С—0-связи альдегидов и кетонов, по С=(Ы- и С = Ы-связям азотистых соединений и т. д. [c.458]

В расчете на одну молекулу прореагировавшего водорода иаибольпшй тет-ловой эффект наблюдается прн гидрировании соединений с тройной связью, затем соединений с двойной связью в непредельных углеводородах. В случае двойной связи в ароматическом кольце тепловой эффект значительно ниже. [c.11]

Новые соединения с двойной и тройной связью были получены путем взаимодействия ацетилена и его гомологов С аммиаком в присутствии СаСг или АйоСа на носителях. Сам ацетилен образует в [c.756]

Скорость реакций электрофильного присоединения к алкенам и алкинам в соответствии с предложенной схемой механизма, как правило, описывается кинетическим уравнением второго порядка Электронодонориые заместители у кратных связей облегчают образование я- и а-комплексов и, следовательно, увеличивают скорость электрофильного присоединения и по двойным, и по тройным связям непредельных соединений, электроноакцепторные заместители снижают скорость присоединения. Приведенные в табл. 4 константы скорости реакций присоединения хлора к производным стирола хорошо иллюстрируют эту зависимость [c.114]

На рис. 29.9 и 29.10 представлены шариковые и сегментовые пространственные модели соединений с двойной (этилен) и с тройной (ацетилен) связями. [c.556]

Кремний во многих элементооргаиических соединениях обычно имеет ковалентность близкую к четырем и так же, как и углерод, — тетраэдрическую направленность ковалентных связей. Связь его с углеродом малополярна. Связи кремния Si-Si и Si-Н легко разрушаются в полярных средах, а соответствуюшие соединения энергично реагируют с кислородом. Устойчивых кремнийорганических соединений, по своей структуре и составу аналогичных органическим соединениям с двойной или тройной связью между атомами кремния, не существует. Это связано с общим свойством для элементов третьего периода неспособностью к образованию прочных -связей. Поэтому отсутствуют устойчивые кремниевые аналоги органических соединений ароматических углеводородов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров. [c.593]

Электрохимические методы открывают щирокие возможности для синтеза различных органических соединений. Так, на катоде можно осуществить восстановление двойных и тройных связей, причем соединения с двойными связями часто вступают в реакцию электрохимической димеризации с образованием гидродимеров. Описаны реакции электрохимической гидроциклизации, катодного восстановления нитросоединений, нитрилов и других веществ с различными функциональными группами, катодное отщепление галоидов от галоидорганических соединений. На аноде могут быть окислены разнообразные органические вещества, осуществлены реакции замещения и присоединения, например электрохимическое фторирование [c.226]

Сравнение вычисленных значений Оадд с экспериментальными тотчас же указывает, что исследуемое вещество не может принадлежать к первым семи классам соединений, содержащих двойные и тройные углерод-углеродные. связи и имеющих Ко 47. По величине Но исследуемое соединение ближе всего к моноциклическим альдегидам или кетонам. Не исключается, однако, возможность и того, что оно является бициклическим спиртом или эфиром, содержащим трехчленное углеродное кольцо (инкремент 0,7). Выбор между этими структурами легко может быть сделан на основании химических свойств (реакций на альдегидную, кетонную или спиртовую группу). [c.200]

Вследствие того, что валентности атомов углерода, не участвующие в образованци тройной связи, направлены под углом 180° друг к другу, для соединений углерода с тройной связью в отличие от соединений с двойной связью невозможна цис — транс-изомерия. [c.172]

Расчет теплоты образования органических веществ методом поправок. При расчете ДН 293методом поправок выбирается простейшее (основное) вещество в данном гомологическом ряду. Теплота образования этих простейших веществ приведена в справочных таблицах. В этом веществе производится замена атомов водорода на группы СНз, необходимые для построения углеродного скелета химического соединения. Затем группы СНз замещают на другие группы и в случае необходимости заменяют одинарные связи двойными или тройными связями. При всех этих замещениях указываются тепловые поправки, которые берутся из соответствующих таблиц . Тепловые поправки суммируются с теплотой образования основного вещества. Полученная сумма и есть искомая теплота образования вещества в газообразном состоянии. [c.36]

В молекулах метана и этана все атомы соединены друг с другом при помощи простых, или ординарных, связей, так как каждый из атомов затрачивает на соединение с другим по одной валентности. Согласно теории строения, в молекулах возможны и так называемые кратные связи между атомами они возникают тогда, когда атомы затрачивают на взаимное соединение, например, по две или три валентности при этом образуются соответственно двойные или тройные связи. Примерами соединений, содержащих кратные связи, могут служить следующие углеводороды этилен состава СгН4 с двойной связью между атомами углерода и ацетилен состава С2Н2, два углеродных атома в котором соединены тройной связью. [c.20]

В органических соединениях часто встречаются кратные связи (двойные, тройные), имеющие особое электронное строение. В образовании двойной связи участвуют две пары электронов, в образовании тройной — три пары. Углерод, образующий двойную связь, находится в особом валентном состоянии, называемом зр -гибриди-зацией. В этом случае смешиваются друг с другом одна круговая 5-орбиталь и две (из трех имеющихся) эллиптические р-орбитали. Образуется новая система электронных орбиталей, в которой три вр -орбитали лежат в одной плоскости под углом 120°, как в трехлопастном пропеллере, а четвертая, не участвовавшая в гибридизации р-орбиталь, располагается перпендикулярно к упомянутой плоскости подобно оси пропеллера. [c.79]

Соединения с тройной связью между атомами углерода по химическим свойствам очень близки к соединениям с двойными связями. Они легко присоединяют водород, галогены, галогеноводородные кислоты. При действии брома образуются тетрабромиды и дибромиды, а при действии иода образуются только дниодиды Н1С = С1Н. Поэтому для количественного определения соединений ацетиленового ряда пригодны методы анализа соединений с двойной связью, в частности, можно использовать определение йодного числа. [c.57]

Для веществ и соединений, имеющих 7кип>263 К (за исключением соединений с двойными и тройными связями), значение Ь берется из табл. 1.27. [c.82]

Введение галоида в молекулу органического соединения, осуществляемое присоединением по кратной связи (двойной или тройной) иных, кроме галоида, агентов галоидирования—как неорганических (НХ, НОХ, S b, NO I), так и органических (R OX, RX, СХ4),—относят к реакциям непрямого галоидирования. [c.215]

В то же время методы типа МЧПДП оказались непригодными при рассмотрении соединений с водородными связями и при расчете барьеров внутреннего вращения в ненасыщенных соединениях. Отчасти эти недостатки удалось снять при переходе к методу МПДП, который точнее воспроизводит относительную стабильность изомеров соединений с двойными и тройными связями, последовательность расположения по энергии орбиталей различных типов (что существенно при анализе фотоэлектронных спектров), величины барьеров внутреннего вращения и другие характеристики. [c.337]