Бихроматы растворимость

В литературе приводится большое количество результатов сравнительных испытаний различных ингибиторов для антифризов. В описанных выше опытах Роу [35] уже указывалось на влияние этиленгликоля. Этот автор обнаружил, что в смеси водопроводной воды и этиленгликоля (1 1) борат, нитрит, бензоат, бихромат, растворимое масло и МБТ повышают коррозионную стойкость стали. Все эти ингибиторы, за исключением бензоата, защищают латунь и медь, только один борат не обеспечивает защиты алюминия бензоат не защищает чугун, тогда как МБТ проявляет довольно слабые защитные свойства по отношению к этому материалу нитрит и растворимое масло не обеспечивают защиты припоя. При добавлении к этой смеси солей следует учесть, что нитрит, бихромат и растворимое масло защищают сталь и латунь, [c.161]

Растворимость бихромата калия в воде при О °С составляет 4,9 вес. ч., а при 100 °С — 102 вес. ч. в 100 вес. ч. растворимость бихромата натрия в воде при О °С — 238 вес. ч., а при 80 °С — 508 вес. ч. в 100 вес. ч. Благодаря большой растворимости и меньшей стоимости бихромат натрия применяют чаще. [c.138]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

Для солей катионного типа наблюдается уменьшение растворимости с возрастанием радиуса аниона (например, в ряду хлорид—бромид—иодид или сульфат—хромат—бихромат). Для [c.364]

Реакции с хроматом или бихроматом калия. Ва -ионы с хроматом или бихроматом калия дают желтый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в минеральных кислотах [c.39]

Опыт 1. Определение растворимости бихромата калия. Работа выполняется коллективно. По заданию преподавателя каждый студент определяет растворимость лишь при какой-то одной температуре. По результатам опытов, полученных отдельными студентами, строится кривая растворимости бихромата в координатах температура (ось абсцисс)—растворимость (ось ординат). [c.80]

По данным опыта рассчитать растворимость бихромата калия для данной температуры, выразив ее по отношению к 100 г воды. [c.80]

Чтобы понять различие в действии растворимых хроматов и бихроматов на соли бария, следует рассмотреть следующие равновесия, существующие в растворах этих реактивов [c.172]

Бихромат калия является реактивом на ионы бария в уксуснокислой среде. Однако, если необходимо отделить ионы бария, тогда нейтрализуют выделяющуюся кислоту, но в этих условиях может выпадать и хромат стронция, растворимость которого намного выше, чем хромата бария. [c.556]

Вместо бихромата натрия можно применять бихромат калия, однако выход в этом случае ниже в связи с меньшей растворимостью последнего в воде. [c.680]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Поскольку большинство органических примесей диоксида углерода хорошо растворимо в воде, а этиловый спирт растворяется в ней в любых соотношениях, практически все ранее применявшиеся и современные технологические схемы очистки диоксида углерода спиртового брожения предусматривают промывку его водой. Дальнейшая очистка возможна окислением растворами перманганата или бихромата калия, адсорбцией на активном угле, силикагеле и цеолите типа ЫаА. По эффективности очистки углекислого газа от примесей сорбенты можно расположить в следующий ряд активный уголь>силикагель>вода>раствор перманганата калия>раст-вор бихромата калия>синтетический цеолит МаЛ. [c.392]

Растворимость бихромата калия в 100 мл воды 7,4 г при 10° С- [c.141]

Настоящий метод окисления разработан в основном Рус-сигом 1. Получаемый этим путем продукт безусловно несколько лучше того, который получается при более низкой температуре или при прибавлении серной кислоты к раствору бихромата калия, или же при применении хлорного железа. Последние методы дают такой же выход, однако продукт бывает менее чистым и содержит черную примесь, растворимую в эфире и подлежащую тщательной отмывке после перекристаллизации продукта из эфира. [c.287]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Важным параметром является температура [500, 502, 504J. Растворимость бихромата натрия в органической фазе лучше при пониженной температуре, например при О °С. [c.455]

Очень важны соединения хрома бихромат калия КгСгаО, и би хромат натрия ЙааСггО,, называемые в технике х ром-пиками —красно-оранжевые кристаллы, растворимые в воде. Соли ядовиты. Применяются в ситцепечатании и в крашении тканей, в спичечном, кожевенном производстве и т. д. В лабораториях применяются как сильные окислители. [c.514]

Бихромат калия (хромпик) КгСгзО, кристаллизуется из водных растворов (без воды) в виде оранжево-красных триклинических пластинок. Растворимость К2СГ2О, в воде при обыкновенной температуре невелика, но она значительно повышается с температурой, а именно от 4,6 г при 0° С до 94,1 г при 100° С и 263 г при 180 С. а соль прекрасно очищается путем перекристаллизации. Температура плавления КзСгдО, 398° С. При сильном нагревании он теряет кислород. При обыкновенной температуре на воздухе он весьма устойчив. [c.326]

Хромат свинца (II) РЬСг04 — практически не растворимое в воде желтое кристаллическое вещество плотностью 6,3. В химическом отношении хромат свинца является сильным окислителем благодаря присутствию шеетивалентного хрома. РЬСг04 получают обменной реакцией, протекающей между растворами ацетата свинца и бихромата калия. РЬСгО применяют в качестве желтой краски и в качестве окислителя трудно окисляемых органических веществ при элементарном анализе углеродсодержащих соединений. [c.504]

Подобно самому иону СгаО , большинство бихроматов имеет красно-оранжевую окраску. Растворимость их в общем выше, чем соответствующих хроматов. Данные для солей натрия и калия приведены на рис. VIII-34. [c.366]

Технический бихромат натрия содержит 90% Naj rjO,. Сколько потребуется этого продукта для получения перекристаллизацией 1 кг чистого Naj fjO,, если растворимость этой соли при 98 °С составляет 81,24%,а при 10 °С составляет 63,0% и если кристаллизация будет проводиться в указанном интервале температур [c.296]

Хромат и бихромат. Относят творимых его солей. Бихромат в отличие от конгруэнтно. Благодаря малой растворимое гается весьма медленно [167]. Хромат талли ствием хромата или бихромата калия на aw таллия ( ). Это желтая соль, плотность 6,9 633° [167] ,и полиморфно превращается при 3 щелочных металлов и СгОз осаждают из нейт ров оранжево-красный бихромат Tlg r O,, [c.329]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион СггО, построен из двух хром-кислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода, Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с Х.(У1). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии. [c.319]

Маддок и Буф [526] сообщают о применении в качестве сорбента фторида кальция, полученного спеканием при 800° С. Плутоний в азотнокислом растворе облученного урана окисляют до Ри У1) бихроматом калия и сорбируют продукты деления на Сар2. Прошедший через колонку раствор обрабатывают 802 для восстановления Ри(У1) и сорбируют Ри(IV) и Ри(1П) на второй колонке с СаРг. Плутоний десорбируют насыщенным раствором (N1 4)20204 или 10—20%-ным раствором Ыа2СОз. Для подавления растворения сорбента в питающий раствор перед сорбцией вводят растворимые соли кальция. [c.370]

Дихроматы (бихроматы) рубидия и цезия Ме2Сг20 — оранжево-красные кристаллы. Дихромат рубидия диморфен [359—361] температура плавления его равна 390° С [361]. Моноклинные оранжевые кристаллы Rb2 r207 (плотность 3,02 г/см ) выделяются из раствора при температурах ниже 35° С.Триклинная красная модификация (плотность 3,125 г/см ) кристаллизуется только из раствора, имеющего температуру выше 70—75° С. Температура превращения одной модификации в другую равна 63° С. При этой температуре растворимость в соде двух модификаций оказывается равной. Скорость превращения одной модификации в другую незначительна, и в растворе длительное время могут сосуществовать Ьри комнатной температуре обе модификации [361]. Переход одной [c.135]

Большинство композиций на основе диазосмол дает негативное изображение шаблона из-за того, что при фотолизе растворимость полимеров ухудшается. Однако получают позитивные слои с использованием диазосмол. В некоторых работах удавалось достичь улучшения растворимости фотолизоваиных участков слоя (собственно позитивный процесс), в других работах создавались обратные печатные формы, отличаюш-иеся трудоемкостью в изготовлении. Первоначально их получали на основе очувствленных бихроматом природных коллоидов (гуммиарабика, рыбьего или костного клея и др.) рядом последовательных операций фотолиза слоя композиции на подложке через позитив с образованием негативного изображения, удаления незасвеченных участков проявителем, глубокого травления незащищенных рельефом участков подложки, сплошного покрытия пластины лаком, а затем защитной краской, удаления негативного рельефа с лаком и краской специальным раствором, гидрофилизации фосфорной кислотой незащищенных лаком и краской участков подложки. В результате негативного процесса получали позитивную печатную форму. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология