Ванадий комплексные соли

Соли ванадия находятся в растворе в виде различных комплексных ионов так, пятивалентный ванадий образует соли ванадила УО , а также соединения полииона и др. (в зависимости от кислотности и анионного состава раствора). Поэтому уравнение реакции восстановления является только приближенным [c.392]

Весьма интересен электрохимический синтез карбонилов ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля [35]. В основе получения карбонилов лежит электролиз раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением оксидом углерода. Реакции электросинтеза на катоде, например, гексакарбонила хрома из раствора хлорида хрома (П1) в пиридине, содержащем в качестве электролита бромид тетрабутиламмония, можно представить уравнениями [35, с. 2558] [c.200]

Учитывая физиологическую функцию хлорофилла и гемоглобина, можно видеть, что как процесс ассимиляции углекислого газа зелеными растениями, так и процесс дыхания животных осуществляются при посредстве внутренних комплексных солей. Детальный механизм этих процессов пока неясен. Однако очень интересно и важно то, что дыхательная функция разнообразнейших беспозвоночных осуществляется при посредстве внутрикомплексных соединений, содержащих металлы переменной валентности (медь, марганец, ванадий). [c.529]

Анализ катионов первых трех групп в присутствии указанных элементов проводят аммиачным методом. При прибавлении к исследуемому раствору аммиака в осадок вместе с гидроокисями трехзарядных катионов выпадают ванадат аммония и гидроокиси бериллия, титана, урана, циркония, церия (П1), тория, а в растворе остаются все другие катионы, и частично, ванадий. Раствор исследуют на присутствие двухзарядных катионов третьей группы и катионов первой и второй групп, а осадок—на присутствие всех остальных катионов. Осадок обрабатывают избытком едкой щелочи и перекиси водорода. При этом алюминий, хром, бериллий и ванадий переходят в раствор в виде алюмината, хромата, бериллата и ванадата, а в осадке остаются гидроокиси железа, титана, циркония, тория, церия (П1) и диуранат. Обрабатывая этот осадок карбонатом аммония, отделяют гидроокиси железа, титана и церия от раствора, содержащего комплексные соли уранила, циркония и тория. [c.433]

Используются и другие реакции с участием перекиси водорода окисление пирокатехинового фиолетового (чувствительность 10 мкг мл, избирательность очень мала) окисление л-фенилендиамина (чувствительность 0,7 мкг мл). разложение перекиси водорода в щелочной среде (чувствительность мкг мл) окисление перекисью водорода иодид-иона. Иногда каталитическими свойствами обладают только строго определенные комплексные соединения железа. Так, уже описанную хемилюминесцентную реакцию окисления люминола перекисью водорода железо катализирует только в том случае, если оно входит в состав красной кровяной соли или в комплексное соединение с триэтилен-тетрамином (чувствительность реакций—10 нг мл, мешающие элементы — медь, кобальт, ванадий). Комплексное соединение железа с о, а -дипиридилом катализирует реакцию окисления п-фенетидина перекисью водорода с помощью этой реакции можно открыть до 0,1 нг мл железа. Для определения железа в тетрахлориде германия, веществе, употребляющемся в полупроводниковой промышленности, ис- ( пользуют реакцию окисления перекисью водорода очень сложного органического вещества — стильбексона. В кис- [c.74]

Основные методы получения этих металлов в свободном состоянии сводятся к карботермическому, металлотермическому, водородному восстановлению оксидов, галогенидов, комплексных галогенидов, электролизу расплавов солей. Предварительно руды, содержащие ванадий и его аналоги, обогащают, концентрируют, затем переводят в оксиды или галогениды и подвергают восстановлению [c.301]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Солеобразные производные, в которых элемент выступает в качестве катионообразователя, известны главным образом лишь для ванадия. Однако и они не очень устойчивы. [c.431]

М. Открытие К. Циглером и со-КАТАЛитические трудниками (Институт Макса СИСТЕМЫ Планка, ФРГ) нового класса НА ОСНОВЕ каталитических систем полиме-ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТОГО ризации этилена при низком ТИТАНА давлении — комплексных металлорганических катализаторов И, 12]—положило начало многочисленным исследованиям в этом направлении во многих странах мира. Первыми каталитическими системами, которые нашли применение в производстве ПЭНД, были системы на основе солей титана и алкилов или галоген-алкилов алюминия. Соединения титана могли быть заменены соединениями других металлов переменной валентности ванадия, циркония, гафния, молибдена и др. Однако низкая стоимость и доступность соединений титана, достаточно высокая активность катализаторов на его основе при полимеризации этилена, возможность получения широкого ассортимента марок ПЭ [c.14]

Ванадий и молибден в особых условиях также образуют с перекисью водорода окрашенные комплексные соединения. Интенсивность окраски ванадиевого комплекса сравнима с интенсивностью окраски титанового комплекса, но окраска подобных соединений молибдена слабее. Мешают анализу окрашенные соли железа, хрома и никеля. Метод применяется для анализа промышленных сортов титана в этих материалах ни один из элементов, мешающих определению, не присутствует в количествах, которые могли бы оказать заметное влияние на результаты анализа. [c.98]

С сернокислыми солями некоторых одновалентных металлов VSO4 образует фиолетовые комплексные соли типа MjIV(S04)2]-6H20. Последние сравнительно труднорастворимы и более устойчивы, чем сам сульфат двухвалентного ванадия. [c.491]

Комплексоно-фосфатный метод отделения урана при его определении в минералах. Переведение урана в раствор осуществляется обработкой навески минерала нагреванием с соляной кислотой и перекисью водорода и последующим выпариванием со смесью серной и азотной кислот. Метод основан на выделении урана в виде фосфата уранила с применением в качестве сооса-дителя соли титана в присутствии комплексона III (натриевая соль ЭДТА) для удержания в растворе других элементов (железа, алюминия, хрома, меди, никеля, лантанидов, ванадия, молибдена и т. д.). Осадок переводится в раствор в виде комплексной соли раствором карбоната натрия. [c.318]

Железо можно отделить двумя путями лли переводят присутствующее в виде окисной соли железо в комплексную соль путем прибавления винной кислоты, в результате чего оно не осаждается аммиаком, или восстанавливают железо сернистой кислотой в соль закиси и осаждают гиккель, прибавив уксуснокислого натрия, из слабо-уксуснокислого рас-тЕора. В присутствии хрома надо пользоваться первым из названных методов. Небольшие количества марганца, меди и ванадия не вредят, только при большом содержании марганца нужно вести осаждение в уксуснокислом растворе. [c.133]

Представляет интерес электрохимический синтез кар-бони.тов некоторых металлов. Описаны реакции получения карбонилов ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля [486, 487]. Принцип электрохимического метода получения карбонилов заключается в электролизе раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением окисью углерода. При этом, например, для электросинтеза гексакарбонила хрома из раствора треххлористого хрома в пиридине, содержащем в качестве электролита бромистый тетрабу-тиламмоний, реакции, протекающие на катоде, могут быть представлены в виде следующих уравнений [487] [c.154]

Гутман изучил растворимость в трихлориде мышьяка различных галогенидов, комплексных галогенидов, окислов, некоторых цианидов, металлов и металлоидов. Хлориды щелочных металлов и аммония, а также пентахлориды ниобия и тантала и комплексная соль [(СНз)4К]2 3пС1в лишь слегка растворимы, в то время как хлориды алюминия(1П), олова(ГУ), ванадия(1У), железа(1П) и (СНз)4 NSb le и ( H3)4N 1 растворяются хорошо. [c.294]

Окситрифторид ванадия представляет собой сильно гигроскопичное желтое твердое вещество с плотностью 2,46 г см , т. пл. 300 и т. кип. 480° он разрушающе действует на стекло, растворяется в воде и органических растворителях, образует с фторидами щелочных металлов комплексные соли Me [V0F4], Me VOFg]. где Mel =К Na МЩи др. [c.175]

С цианидом калия двухвалентный ванадий образует комплексную соль K4[V( N)o]-3H.20—ванадоцианид калия, подобно ферроцианиду железа K4[Fe( N) ]. [c.392]

Окись ванадия 11) УО получают восстановлением У2О5 водородом при 1700°. При растворении окиси в разбавленных кислотах образуются соли двухвалентного ванадия. Из этих растворов щелочами осаждают гидроокись ванадия У(ОН)г бурого цвета. Простые соли двухвалентного ванадия, напрнмер У504-7Н20, окрашенные в фиолетовый цвет, и комплексные соли, например К4[У(С1М)81-ЗНгО, окрашенные в желтый цвет, изоморфны солям железа. Соединения двухвалентного ванадия очень легко окисляются на воздухе. [c.639]

Трайбс [2, 3] в 1934 г. нашел в сланцах и нефтях порфирины — пирольные красители, являющиеся комплексными солями железа, ванадия или магния. Порфирины являются осколками продуктов растительного или животного происхождения, соответственно, хлорофилла или гематина. Наличие порфиринов обоих рядов (гематинового и хлорофиль-ного) было обнаружено Трайбсом в большом числе образцов нефтей, сланцев и асфальтов. [c.240]

Ионы V окрашены в фиолетовый цвет. Соли двухвалентного ванадия— сильные восстановители, поэтому фиолетовый цвет их растворов на воздухе быстро изменяется. С цианидом калия двухвалентный ванадий образует комплексную соль К4 [У(СН)б1-ЗН20 — ванадоцианид калия. [c.124]

Сульфат двухвалентного ванадия образуется при восстановлении металлическим цинком (или электролитическим путем) сернокислых растворов соединений ванадия. При принятии особых мер предосторожности против окисления он может быть выделен в виде красно-фиолетового кристаллогидрата УЗО -пНгО (где п=6 ли 7). С сернокислыми солями некоторых одновалентных металлов VSO4 образует фиолетовые комплексные соли типа M2[V(S04)2] 6Н2О, Последние сравнительно труДнорас-творимы и более устойчивы, чем сам сульфат двухвалентного ванадия. [c.477]

Монооксид ванадия V0 получают восстано влением V2O5 водородом при 1700 °С, NbO и ТаО — восстановлением Э2О5 углеродом при 1100°С и при пониженном давлении. V0 — соединение переменного сос"ава (VOo,85-i,25) ои растворяется в разбавленных кислотах с образованием соответствующих солей, содержащих октаэдрические комплексные катионы [У(Н20)б] с электронной конфигурацией При обработке этих солей щелочью выпадает осадок V (ОН) 2, легко окисляющийся на воздухе. [c.518]

Особое место среди азотистых соединений нефти занимают порфирины. Это высокомолекулярные комплексные соединения азота с углеводородами, нередко содержащие ванадий или никель. Наряду с этим около /з ванадия и никеля связано с высокомолекулярными органическими молекулами непорфиринового характера, содержащими азот и кислород [175]. К прочим азотистым соединениям, содержащимся в нефти, следует отнести аминокислоты и аммонийные соли [174]. К настоящему времени выделено и изучено около 40 индивидуальных азотистых соединений, содержащихся в различных нефтях [174]. Опубликованы [177] следующие данные о содержании (в вес. %) азотистых и кислородных со- [c.127]

Известны способы получения ЭПХГ каталитическим окислением ХА [146-149]. Описаны способы получения ЭПХГ эпоксидированием ХА с помощью органических гидроперекисей в присутствии катализатора, в качестве которого используют хлориды и оксихлориды ванадия, вольфрама, молибдена, а также их смеси, соли указанных металлов с органической кислотой или комплексные соединения зтих металлов с карбонильным соединением [150-152]. В одном из этих способов [150] для повышения выхода ЭПХГ подвергают ультрафиолетовому облучению катализатор или его раствор в ХА. В некоторых случаях реакцию окисления предлагается [c.36]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

Из сернокислых производных для трехвалентного ванадия наиболее характерны зеленая комплексная кислота H V(S0 )2]- H20 (где п = 4 или 6) и ее соли, главным образом типа M[V(S04)j]-12Hj0. Они большей частью окрашены в различные оттенки фиолетового цвета, но дают зеленые растворы. При достаточно высоких концентрациях растворы эти по отношению к кислороду воздуха сравнительно устойчивы и окисляются им лишь медленно. Безводный Уг(504)з имеет желтый цвет и очень медленно растворяется в воде. Около 400 С в вакууме он разлагается по схеме V2(S04)s = SO2 + 2VOSO4. Темно-серый сульфид трехвалентного ванадия является фазой переменного состава (с областью гомогенности в интервале от VSi,ij до VSi,53). [c.490]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Соли ванадила взаимодействуют с избытком тиогликолевой кисл9ты с образованием интенсивно окрашенных в голубой цвет комплексных соединений (максимум поглощения — G20 ммк). Оптическая плотность растворов соединения ванадия постоянная при pH 5—8, растворы подчиняются закону Бера. [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Ванадий комплексные соли: [c.488] [c.163] [c.48] [c.163] [c.798] [c.263] [c.223] [c.44] [c.280] [c.482] [c.247] [c.235] [c.25] [c.392] [c.156] [c.263] [c.477] [c.24] [c.235] [c.404] [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология