Ванадий гидроокись

Так были обработаны пятиокись ванадия, метаванадаты калия, натрия и бария, смеси пятиокиси ванадия с различными количествами гидроокиси и сульфата калия, а также тройные смеси, содержащие пятиокись ванадия, гидроокись или сульфат калия и двуокись кремния. [c.192]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Нельзя считать, однако, что при уменьшении концентрации ионов водорода условия осаждения всегда улучшаются. Иногда приходится уменьшать кислотность раствора только до некоторого предела, для того чтобы не осаждались другие ионы, присутствующие в растворе. Далее, при осаждении иона элемента, гидроокись которого имеет амфотерный характер, в щелочной среде образуется анион, как, например, АЮГ, МоО . Из приведенных иа стр. 104 данных видно, что оксихинолин не осаждает алюминия и цинка в сильнощелочной среде, а молибден перестает осаждаться даже в слабощелочной среде. Аналогичная зависимость наблюдается в ряде других случаев, например при осаждении ванадия купфероном и т. д. [c.105]

Соли свинца и органических карбоновых или сульфоновых кислот, за исключением олеата свинца (гидроокись, хромат, окись) формиат, ацетат или оксалат свинца в количестве 0,2—5,0% кроме того, карбоновые или сульфоновые кислоты, соляная, серная и азотная кислоты или кислые соли, например кислые фосфаты или кислые сульфаты олова, молибдена, вольфрама, марганца, рения, магния, цинка, кадмия, алюминия, ванадия, хрома [c.324]

Раствор феррованадия окрашен в голубой цвет ионами четырехвалентного ванадия. Его окисляют броматом калия, как описано в предыдущем опыте. Из полученного таким образом раствора осаждают едким натром гидроокись железа, отделяют раствор от осадка и переносят его в другой конус. Здесь выполняют реакцию с 8-оксихинолином, наблюдая образование тем- oгo осадка. [c.96]

Осаждение гидроокиси титана. При действии едкого натра выпадает гидроокись титана Ti(0H)4. Таким способом титан можно отделить от алюминия, хрома (VI), молибдена, вольфрама и ванадия (V). Если в виде гидроокиси хотят выделить следы титана, то в качестве коллектора можно использовать железо (III). [c.1029]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, которые образуют осадки при этих значениях pH число их велико. Может помешать гидроокись железа (III) в коллоидном растворе. Молибден и вольфрам не мешают. Ванадий (V) мешает мало, если измерение проводят при X = 375 ммк. Мешают перманганат-ионы. Их можно восстановить селективно в кислой среде, прибавляя по каплям раствор щавелевой кислоты. Малое количество меди ( которое может перейти в раствор при этом значении pH ) окрашивает раствор в синий цвет. Придают окраску раствору также уран (VI) и церий (IV), [c.1137]

Способ выполнения. В микротигле. Для восстановления ванадия осторожно упаривают в микротигле каплю анализируемого раствора, содержащего метаванадат щелочного металла, с двумя каплями концентрированной соляной кислоты до половины имеющегося объема. После охлаждения прибавляют каплю раствора хлорида железа(III), 3 капли раствора диметилглиоксима и аммиака до щелочной реакции. При этом происходит образование двухвалентного железа, которое реагирует тотчас с диметилглиоксимом, причем образуется вишнево-красное комплексное соединение. При малых концентрациях ванадия бурый осадок гидроокиси железа (III) может маскировать розовую окраску, вызываемую ванадием в таких случаях следует опустить в реакционную смесь полоску фильтровальной бумаги при этом гидроокись железа(1П) будет адсорбироваться нижним концом полоски, а красное растворенное комплексное соединение же- [c.81]

Четырехвалентный ванадий аналогично алюминию образует с аммиаком гидроокись ванадила У0(0Н)2, выпадающую в осадок. Во избежание образования указанного соединения, перед добавлением аммиака ванадий окисляют перекисью водорода в присутствии азотной кислоты [c.100]

Из гидроокисей металлов в качестве коллектора чаще всего применяют гидроокись железа. Благодаря химическим свойствам и склонности медленно кристаллизоваться она обладает большой емкостью поглощения и способностью соосаждать значительное число элементов. Как коллектор гидроокись железа была использована для концентрирования нри онределении в природных и технических водах бериллия [20], мышьяка[21, 22], урана [23—25], ванадия [26—28], молибдена [29], тория[30], галлия [31], титана [32], плутония [33], лантанидов [34], цинка и марганца [c.110]

Титан можно отделить от ванадия, молибдена и фосфора, дважды осаждая гидроокись титана горячим 1 и. едким натром. В отсутствие железа титан полностью не осаждается, однако осаждение происходит количественно, если в растворе содержится немного железа Этим путем титан можно отделить также от хрома, если последний окислить до шестивалентного состояния, например, персульфатом в сернокислом растворе. Сплавление с карбонатом натрия и выщелачивание Сплава водой служат для той же цели, что и осаждение едким натром в присутствии относительно больших количеств хрома к карбонату натрия следует добавить немного нитрата натрия. [c.482]

У0(0Н)2 (оксованадия(1У) гидроксид, ванадила гидроокись) 25 1,07 50,60 21,97 [c.338]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Окрашенные соединения с перекисью водорода образуют, помимо титана, также ванадий, церий и молибден. Эти элементы необходимо отделить перед определением титана. Титан легко отделить от ванадия и молибдена путем осаждения гидроокиси титана едким натром. При этом пятивалентный ванадий и шестивалентный молибден остаются в растворе в виде NaVOj и Na MoO . Гидроокись титана растворяют затем в серной кислоте. Церий отделяют в виде малорастворимого оксалата. [c.258]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Основания. Основания — химические соединения, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов и не образуют одновременно других отрицательных ионов. Для индивидуальных названий оснований в русской номенклатуре употребляется слово гидроокись. Так, NaOH называется по международной номенклатуре гидроксид натрия, по русской — гидроокись натрия. В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названия вводятся приставки, указывающие количество гидроксил-ионов, приходящихся на один атом металла. Например, V(0H)2 — диглдрок-сид ванадия, или двугидроокись ванадия У(ОН)з — тригидроксид ванадия, или трехгидроокись ванадия УО(ОН)г — дигидроксид оксованадия, или гидроокись [c.11]

При сливании растворов солей Fe(IH) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (П1) PeV04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила V202(S04)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeVO 4, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси. [c.12]

Ванадий (V) является амфолитом и легко образует анионы железо (III) в обычных условиях образует только катионы. Несмотря на большое различие, разделение ванадия и железа на катионите требует определенных условий. Ванадий образует анионные формы только при больших значениях pH, когда железо осаждается в виде гидроокиси, захватывая при этом большое количество ванадия. При увеличении кислотности до 0,1 н., когда не осаждается гидроокись железа (III), часть ванадия переходит в катионы ванадила по реакции [c.74]

При сожжении масла или других горючих воздухом в пламени, горящим под водой, в присутствии таких катализаторов, как ванадий, никель, хром, железо или другие металлы, образующие несколько окислов получаются азотная кислота и окислы азота. Зо избежан1ие коррозии аппаратуры и для нейтрализации кислот к тоде добавляют гидроокись кальция или мел. Образующиеся при этом соли можно выделить. Получающийся водяной пар может быть использован для силовой установки. [c.1074]

Из раствора, отделенного от осадка хлористого свинца, осаждают щелочью гидроокись железа. Раствор отделяют от осадка и яереносят в чистый конус, где его нейтрализуют и подкисляют разбавленной серной кислотой добавляют раствор купферона и наблюдают образование коричневого осадка купфероната ванадия, который можно также экстрагировать хлороформом. [c.98]

Более широко используется выделение изотопов без носителей с аморфными осадками, образуемыми несходными, легко отделимыми элементами. Наиболее часто употребляемым адсорбентом, захватывающим микроколичества радиоактивных веществ, является гидроокись железа. После фильтрования и растворения осадков в соляной кислоте железо может быть удалено экстрагированием. Такая схема применяется, в частности, при выделении Мп , Сг и d ° , полученных дейтонным облучением хрома, ванадия и серебра. [c.724]

При действии на растворы протактиния(V) в минеральных кислотах аммиаком или щелочами выпадает гидроокись протактиния РагОз-гаНгО. Гидроокись растворима в кислотах. В ряду ванадий — протактиний идет закономерное изменение свойств гидроокисей сверху вниз от менее к более основным. Гидроокись Протактиния обладает основными свойствами, поэтому пятиокись протактиния в отличие от пятиокиси тантала сплавляется с бисульфитом калия и не сплавляется с содой. Из растворов протактиния (IV) щелочами и аммиаком осаждается основная гидроокись РаОг-пНгО. [c.330]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди—для соосаждения молибдена, цинка, свинца л некоторых других металлов сульфид серебра—для свинца сульфиды кадмия и висмута—для меди, свинца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути, ванадия, вольфрама, молибдена и др. карбонат кальция—для ниобия, ванадия, вольфрама, молибдена, серебра, бериллия гидроокись алюминия— для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова, фосфора двуокись марганца—для кобальта и др. Большое значение имеют также коллекторы, образуемые рядом металлов с органическими соединениями. Купферронат железа применяется для извлечения следов титана, ванадия, циркония о-оксихинолят свинца—для соосаждения меди о-оксихинолят медп—для соосаждения кобальта. Применяются также и другие органические коллекторы. [c.335]

Нитрат ртути(1) в нейтральном растворе осаждает HgVOg, HgjMoO и HgVVO . Гидроокись аммония не осаждает ванадия из растворов его соединений, но в присутствии катионов (Fe+++, А1+++, и др.), осаждаемых гидроокисью аммония, ванадий [c.539]

На свойстве миндальной кислоты окисляться ванадием (V) до бензойной кислоты основан объемнометрический метод определения циркония [93], который заключается в следующем. Из сильнокислого раствора циркония осаждается тетраминдалят 2т (С8Н,Оз)4 [59], который отфильтровывается, промывается 2%-ным раствором соляной кислоты и обрабатывается 1-н. раствором натриевой щелочи. Образующаяся при этом гидроокись циркония отфильтровывается и промывается водой. К фильтрату и промывным водам добавляют избыток 0,1-н. раствора метаванадата натрия и концентрированную серную кислоту до содержания ее 9 моль л. Для окисления миндальной кислоты смесь нагревают на водяной бане с обратным холодильником и после охлаждения раствора избыток окислителя оттитровывают раствором железа (И) в присутствии М-фенилантраниловой кислоты как индикатора. [c.376]

Смотреть страницы где упоминается термин Ванадий гидроокись: [c.81] [c.630] [c.81] [c.494] [c.81] [c.81] [c.331] [c.488] [c.488] [c.172] [c.213] [c.13] [c.670] [c.19] [c.703] [c.423] [c.703] [c.703] [c.423] [c.349] [c.392] [c.506] [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология