Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Углекислый газ определение мол. веса

    Работа 5. Определение веса, литра углекислого газа [c.189]

    Сущность метода. Анализируемый известняк обрабатывают кислотой и определяют вес выделяющегося углекислого газа. Определение может быть проведено двумя методами 1) путем улавливания СО2 щелочами (прямой метод) и 2) путем определения веса СОа по уменьшению веса реагирующих веществ (косвенный метод). [c.205]


    Взвешиваемая углемедная соль должна быть суха, иначе кроме окнси меди и углекислого гааа при разложении получится еще вода. В малахите она содержится в его составе, а потому должна быть принята во внимание. Воду, происходящую при разложении, можно всю собрать, поглощая серною кислотою или хлористым кальцием, как будет описано далее. А для сушения соли следует ее или нагревать при температуре около 1СЮ° до постоянного веса, или оставить под колоколом воздушного насоса над серною кислотою, что будет также описано далее. Так как вода встречается почти всюду и многими телами поглощается из влаги воздуха, то возможность ее присутствия никогда не следует упускать из вида при определении веса. [c.359]

    Сущность метода заключается в сжигании навески топлива со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-иона в виде сернокислого бария и определении веса последнего. [c.107]

    Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

    Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]

    Методика количественного определения углекислоты карбонатов основана на измерении количества углекислого газа, выделяющегося при воздействии на иавеску топлива соляной кислоты. В настоящее время применяются два метода определения углекислоты карбонатов (ГОСТ 2962-45) — нормальный, состоящий в непосредственном улавливании в специальных поглотительных приборах и взвешивании выделяющейся углекислоты, и ускоренный, при котором количество выделившейся углекислоты определяется по потере веса. [c.95]


    В настоящей работе сущность указанного метода заключалась в следующем. К торзионным весам на тонкой нити из нихрома подвешивалась чашка с точной навеской воздушно-сухого анионита, находящаяся в термошкафу с регулируемой температурой. Изменение веса анионита регистрировали через определенные интервалы времени. После достижения постоянного веса исследуемого образца при данной температуре последнюю повышали и снова проводили кинетические измерения. В указанной последовательности опыт вели до достижения температуры 270° включительно. Параллельно с измерением веса определяли количества воды и углекислого газа, выделившиеся при нагревании анионита в каждом изучавшемся интервале температур. Для этого абсолютно одинаковую навеску смолы помещали в стеклянную трубку, находящуюся в термошкафу, через которую медленно пропускали воздух, предварительно освобожденный от влаги и углекислоты в поглотительных склянках с ангидроном и аскаритом и нагретый в металлическом змеевике, имевшем температуру термошкафа. Воздух, проходя через трубку с навеской смолы, увлекал воду и углекислый газ, выделяющиеся анионитом при нагревании, которые затем поглощались в находящихся вне шкафа специальных склянках с ангидроном и аскаритом соответственно. По привесу этих склянок (взвешивание с точностью до 0,0001 г) определяли количества выделившихся воды и углекислого газа. [c.174]

    Определение молекулярного веса углекислого газа. [c.69]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа им наполняют плоскодонную колбу с узким горлом емкостью 250 мл. Колбу предварительно моют, высушивают и подбирают пробку, плотно входящую в нее. Колбу с пробкой взвешивают на технохимических весах (с точностью до 0,01 г). Затем в колбу до дна вставляют газоотводную трубку и заполняют колбу углекислым газом из аппарата Киппа или из баллона. Для очистки и высушивания газа его пропускают последовательно через склянки с водой и серной кислотой. Колбу закрывают пробкой, взвешивают, снова пропускают в нее углекислый газ и еще раз взвешивают. По достижении постоянного веса (расхождение не более чем на 0,01 г) записывают этот вес и определяют объем колбы, заполнив ее водой и измерив затем объем воды мерным цилиндром. Отмечают температуру и давление воздуха и вычисляют мо- [c.70]

    Определение молекулярного веса углекислого газа Получение карбонатов и бикарбонатов и их взаимные [c.228]

    Настоящий стандарт устанавливает метод определения компонентного состава сухого газа, содержащего углеводороды С1 — С4 и не более 5 вес. % углеводородов суммы С5, а также неуглеводородные компоненты водород, кислород, азот, углекислый газ, окись углерода, сероводород в любых соотношениях. [c.76]

    В качестве газов-носителей могут применяться водород, азот и углекислый газ. Найдено, что средняя ошибка при определениях молекулярного веса составляет около 4%. [c.270]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА  [c.35]

    Зная вес углекислого газа в определенном объеме при нормальных условиях, можно найти его плотность по водороду или воздуху и подсчитать его молекулярный вес. [c.63]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа собрать прибор по рис. 50. [c.63]

    Фотометрическое определение морфина в коробочках и других органах мака (по Вегнеру). Экстракция. 5 г размолотого и доведенного при температуре 75° до постоянного веса растительного материала хорошо смачивают в небольшой ступке 5 мл раствора углекислого натрия (7,5 г безводного карбоната натрия в 100 мл воды) и оставляют слегка прижатым на 1 час для набухания. После такой предварительной обработки переводят пробу в экстрактивную гильзу, закрывают ее пробкой из ваты и с помощью хлористого метилена подвергают 8—10-часовой экстракции в экстракторе на водяной бане. Ввиду низкой точки кипения хлористого метилена (42°) нужно хорошо охладить содержимое, не допуская сильного кипения водяной бани. После экстракции экстракт оставляют в закрытой колбе до следующего дня. [c.99]

    Выход углекислого газа в процентах от веса расщепленного жира может быть определен по формуле [c.113]

    Для этого определения нужно прокалить белую магнезию до постоянного веса и высчитать происшедшую от этого потерю в весе, которая называется потерей от прокаливания. При прокаливании из белой магнезии улетучиваются гидратная вода и углекислый газ. [c.66]

    Волюмометрия газов, под которой следует понимать определение веса твердого или жидкого вещества путем выделения газа и измерения его объема, широко используется в аналитической химии. Определение углекислого кальция (известняка) [c.100]

    Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана .  [c.89]


    Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

    В случае необходимости экспериментального определения щелочей пользуются следующим методом. Навеску золы около 1 г, очень тщательно измельченную в порошок, неощутимый наощупь, помещают в платиновый тигель, смачивают ее несколькими каплями воды и затем прибавляют 0,5 мл крепкой H2SO4 (уд. вес ],84) и 10--15 мл плавиковой кислоты. Тигель по.мещают на водяную баню и оставляют стоять сначала с закрытой крышкой, при частом помешивании платиновым шпателем через некоторое время крышку открывают и выпаривают до прекращения выделения паров плавиковой кислоты. Затем ставят тигель на песчаную баню и нагревают до появления интенсивных паров серной кислоты для уверенности в полном удалении плавиковой кислоты. Массе, несколько влажной от серной кислоты, дают охладиться, смывают ее в стакан, разбавляют 300-ьЮО мл горячей воды и кипятят до перехода всей соли в раствор. К фильтрату, слабо подкисленному соляной кислотой, прибавляют небольшой избыток кипящего раствора ВаСЬ для осаждения серной кислоты, а затем, не отфильтровывая осадка, аммиака и углекислого аммония для осаждения полуторных окислов и избытка хлористого бария и кальция. Затем осадок отфильтровывают, тщательно промывая его горячей водой с прибавлением раствора углекислого аммония сначала декантацией, а затем на фильтре. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли слабым прокаливанием, приливают каплю соляной кислоты, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют баритовой воды до сильно-щелочной реакции, кипятят и [c.266]

    Тетрахлорметан, четыреххлористын углерод ССЦ, негорючая бесцветная летучая жидкость. Мол. вес 153,82 плотн. 1595 кг/ж т. пл. —22,6° С т. кип 76,7° С плоти, пара по воздуху 5,3 теплота сгорания 242 ккал/кг. Пары I4 оказывают значительное флегматизирующее (ингибирующее) действие иа горение многих органических веществ. Минимальная огнегасительная концентрация его (определенная по спирту) равна 10,5% объемн. сравнить азот 31,5 /о объемн., углекислый газ 23% объемн.). При термическом распаде в присутствии паров воды может образоваться фосген. В связи с этим I4 ие применяется в качестве огнегасительного средства. [c.245]

    Ввиду быстрого окисления метилового спирта в организме, количественное определение метилового спирта в перегоне внутренностей обыкновенно не может иметь места (см. стр. 80). Количественное определение в различных жидкостях (напитках, одеколонах и пр.) при достаточных количествах его, в отсутствии винного спирта, может быть, произведено по удельному весу дестиллата. Для этого дестиллат предварительно очищают от летучих кислот взбалтыванием со свежеосажденным углекислым кальцием от Э5би/ ных масел Спри исследовании одеколонов, настоек и прочих ароматны.х жидкостей) —извлечением последних при взбалтывании дестиллата (разбавленного равным объемом воды) с петролейным эфиром . [c.81]

    Определение СО2. Углекислый газ, обра--зующийся при брожении, определяют по разности массы колбы при постановке опыта и после его окончания. Конец броже-.ния устанавливают по прекращению газообразования. Брожение обычно продолжается 2—3 даш. Не- смотря на то что колбу взвешивают только на технических весах, уч т углекислого газа получается достаточно точный, так как его в процессе брожения выделяется -много (на долю СО2 приходится почти 50% сброженного сахара)  [c.89]

    Этот процесс при температурах выше 840° сопровождается образованием неравновесной микроэвтек-тической жидкой фазы на границе раздела карбонат—титанат натрия, что также способствует образованию соединения, богатого натрием. В связи с этим суммарное количество двуокиси титана, связанной в тпта-наты, в начальный период несколько больше теоретически необходимого (на рис. 2 диагональ, проходящая через начало координат), но во всех случаях не превышает 3—5%. Таким образом, с определенной степенью точности можно предположить, что убыль в весе за счет выделяющегося углекислого газа в температурном [c.250]

    Порошкообразную надперекись натрия мы растирали на холоду с определенным количеством льда. Полученный таким образом твердый продукт, по своему химическому составу отвечаюш,ий эмпирической формуле КазОа ЗНаО, обрабатывался при 0° С углекислым газом при периодическом встряхивании реактора и эвакуации освобождаюш,ейся в реакции воды. Концентрация углекислого газа в газовоздушной смеси в начале процесса была около 1% по объему. По мере образования нового продукта и уменьшения гидрата перекиси натрия концентрация углекислого газа увеличивалась и к концу опыта доводилась до 100%. Опыт прекращался по достижении постоянного веса продуктов реакции. Полученный продукт промывался предварительно охлажденными спиртом и эфиром, а затем освобождался от адсорбированных иаров эфира путем их испарения в вакууме. Для сравнения мы получили пероксодикарбонат натрия из перекиси натрия по известной методике Вольфенштейна. Результаты представлены в табл. 2. [c.134]

    Количественное определение углерода и водорода. Количества углерода и водорода в соединении определяют одновременно. Для этого органическое вещество сжигают в токе кислорода над окисью меди СиО или двуокисью свинца РЬОг при температуре около 600°С. Продукты сгорания — углекислый газ и воду — улавливают поглотителями воду — безводным хлористым кальцием СаСЬ или ангидроном (перхлоратом магния) Mg( 104)2, а углекислый газ — едким кали или. натронной известью. Зная увеличение веса этих поглотителей, вычисляют количество углерода и водорода в исходном соединении. [c.9]

    Аргоновый детектор Ловелокка проявляет одинаковую чувствительность ко всем веществам с молекулярным весом выше 100, поскольку чувствительность и линейность его реакции являются, главным образом, функциями напряжения на электродах. С газом-носителем аргоном этот детектор нечувствителен к тем веществам, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв. Так, СН4, О2, N2, СО и вода почти не поддаются определению, за исключением того случая, когда кислородсодержащие молекулы дают отрицательный сигнал, соответствующий понижению фонового тока за счет захвата электронов. Нечувствительность детекторов ионизационного типа к воздуху и углекислому газу с успехом используется при анализе запахов, загрязнений воздуха и т. д. без применения обычных практически нежелательных операций концентрирования. [c.327]

    Вещество, используемое в качестве первичного стандарта, должно отвечать целому ряду очень строгих требований. Прежде всего оно должно поддаваться очистке, так чтобы можно было получить соединение определенного известного состава. Оно должно быть устойчиво к воздействию атмосферы, особенно к действию ки vГIopoдa, воды и углекислого газа. Стандартное вещество не должно быть гигроскопичным, а вещества, содержащие кристаллизационную воду, по возможности не должны выветриваться если два последних требования не выполняются, высушивание и взвешивание осложняются. Это вещество должно иметь достаточно большой эквивалентный вес, чтобы ошибки взвешивания были малы по сравнению с другими ошибками при стандартизации. В качестве первичных стандартов для стандартизации раствора КМ.ПО4 можно использовать оксалат натрия Ыа >С204 или окись мышьяка (П1) Аз40б. Оба эти соединения являются твердыми веществами, легко получаются с [c.228]

    Определение алкалоидов в растительном материале. Растение высушивают при 50°, измельчают, добавляют двойное (по весу) количество углекислого натрия и экстрагируют алкалоиды хлороформом в аппарате Сокслета 8—10 час. Затем хлороформный экстракт в делительной воронке встряхивают 5 раз с 5 мл серной кислоты каждый раз. После этого к кислотному раствору добавляют концентрированный аммиак и вновь встряхивают с серной кислотой, как и в первый раз. В кислот-HOiM растворе алкалоиды разделяют хроматографией на бумаге (круговой или нисходящей). Хроматографическую бу.магу предварительно обрабатывают фосфатным буфером с pH 7 или 40 М щавелевой кислотой. В каче- [c.117]

    Для определения неодима и празеодима нужен прибор большой дисперсии [65]. Изготовление эталонов для определения редкоземельных элементов возможно по следующей схеме. Вначале готовят синтетичеокие эталоны из порошков окислов редкоземельных элементов на основе из углекислого кальция (внутренний стандарт — окись скандия, вводимая в угольный порошок в количестве 0,5% эталоны смешивают с угольным порошком в соотношении 1 1 по весу) [65]. Далее из сплавов, содержащих необходимый интервал редкозе.мельных элементов, выделяется их сумма и многократно анализируется по синтетическим пер- [c.171]


Смотреть страницы где упоминается термин Углекислый газ определение мол. веса: [c.117]    [c.92]    [c.520]    [c.54]    [c.227]    [c.172]    [c.172]    [c.245]    [c.108]    [c.9]    [c.318]    [c.129]    [c.149]   
Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.30 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.30 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.30 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Веса определение

Углекислый

Углекислый газ, определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте