Углекислота, определение в карбонатах

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых Б воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титрование карбонатов щелочных металлов проводят без подогревания соляной кислотой по метиловому оранжевому. Этот индикатор не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты можно устранить, прибавляя к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки почти до нейтрализации, затем нагревая раствор для удаления углекислоты и дотитровывая его до конца соляной кислотой. В водных растворах карбонатов щелочных металлов происходит гидролиз, например [c.495]

Определение карбоната в присутствии щелочи имеет практическое значение, так как щелочи легко поглощают углекислоту с образованием карбонатов. Поэтому в растворе щелочи вследствие гидролиза карбонатов содержатся также и другие ионы, образующиеся по уравнению [c.498]

При озолении сланцев выделяется большое количество углекислоты из карбонатов, входящих в состав золы, так что общее содержание минеральных веществ в сланце следует считать как сумму определенного количества золы и выделившейся углекислоты. [c.526]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОТЫ ПОЧВЕННЫХ КАРБОНАТОВ Мол. в. С02 = 44,01 log= 1,64355 [c.161]

Определение углекислоты почвенных карбонатов позволяет установить степень карбонатности почв и по ней рассчитать содержание в почве карбонатного кальция. [c.162]

При определении содержания золы карбонаты разлагаются с выделением СО таким образом, лабораторная зольность получается преуменьшенной по сравнению с минеральной массой на все содержание углекислоты в ней. Отсутствие данных о содержании карбонатов в пробе сланца лишает возможности иметь даже ориентировочное представление о величине минерального балласта, так как содержание карбонатов не является функцией зольности даже для сланца одного и того же месторождения. Наличие карбонатов определяет необходимость изменения методики определения и подсчета угле- [c.93]

Методика количественного определения углекислоты карбонатов основана на измерении количества углекислого газа, выделяющегося при воздействии на иавеску топлива соляной кислоты. В настоящее время применяются два метода определения углекислоты карбонатов (ГОСТ 2962-45) — нормальный, состоящий в непосредственном улавливании в специальных поглотительных приборах и взвешивании выделяющейся углекислоты, и ускоренный, при котором количество выделившейся углекислоты определяется по потере веса. [c.95]

Нормальный меюд определения углекислоты карбонатов [c.95]

Нормальный метод количественного определения углекислоты карбонатов предусматривает применение прибора., собираемого по схеме фиг. 28. Прибор состоит из склянки Дрек- [c.95]

При определении углекислоты карбонатов в топливе, содержащем моносульфиды (сульфидную серу), необходимо [c.96]

При анализе проб торфа с целью получения общей физико-химической характеристики залежи нового болота или нового участка поля (табл. 22, клетка IV—6) необходимо производить определение содержания углекислоты карбонатов (СОз) , содержание которой в некоторых торфах достигает [c.282]

Значительно чаще, чем это принято думать, угли и торф содержат в своей минеральной массе карбонаты, а отсутствие их в горючих сланцах является редким исключением. Если определение углекислоты карбонатов (СОг) было почему-либо пропущено при задании объема анализа пробы топлива, содержание карбонатов в котором значительно, в результатах пересчета такого анализа прежде всего обратит на себя внимание пониженная для данной марки топлива величина Q g и повышенный выход летучих Анализ такой пробы должен быть переделан в соответствии с указаниями в графе 12 табл. 22. [c.299]

В соответствии с рекомендуемой авторами методикой к анализируемому раствору, содержащему 50—100 мг урана, добавляют 2,5 мл концентрированной серной кислоты и разбавляют водой до объема 50 мл. Раствор охлаждают и пропускают через цинковый редуктор, который затем промывают 4 раза 5% -ным раствором серной кислоты порциями по 25 мл. Через восстановленный раствор продувают воздух в течение 5 мин., добавляют из бюретки определенный объем (20—25 мл) 0,05 N раствора железоаммонийных квасцов в 5%-ной серной кислоте и оставляют в течение 5 мин. для окисления всего урана (IV) до урана (VI). Затем добавляют 1 г карбоната натрия для вытеснения воздуха выделяющейся углекислотой, 10 г твердого иодида калия, 2 капли 0,25%-ного раствора четырех-окиси осмия в 5%-ной серной кислоте, закрывают колбу и размешивают до полного растворения иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05 N раствором тиосульфата натрия, применяя крахмал в качестве катализатора. Ошибка определения достигает 0,4% (отн.). [c.97]

Однако осаждение аммиаком требует предосторожностей из воздуха не должна попадать углекислота, а это связано с определенными неудобствами. С этой точки зрения применение вместо аммиака пиридина [180, 181,789], обладающего более слабыми основными свойствами и не поглощающего углекислоты из воздуха, выгоднее, так как устраняются возможные потери урана за счет неполного осаждения вследствие образования растворимых карбонатных комплексов урана, а также отсутствует опасность загрязнения выделяющихся осадков карбонатами щелочноземельных металлов. [c.264]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Для поддержания определенной концентрации бикарбонат-ных ионов требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее количество свободной углекислоты, называемое равновесной углекислотой. При избытке СОг будет наблюдаться ол.% растворение карбоната кальция, что весьма нежелательно при контакте воды с бетонными сооружениями. При недостатке СОг будет наблюдаться тенденция к выпадению осадка карбоната. кальция в результате связывания углекислоты ионами Са +, обычно присутствующими в природных водах. [c.41]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Определение карбоната ведется после разложения карбида в эрлен-мейеровской колбе водой, вытеснением углекислоты, полученной воздействием фосфорной кислоты, током воздуха в сосуд, содержащий баритовую воду [c.12]

При расчете навески радиоактивного препарата для создания в газгольдере атмосферы с углекислотой определенной удельной активности мы исходили из общего содержания СОг в бутыли. В случае применения буфера лишь небольшая часть обш его количества углекислоты находится в воздушной фазе. Основное ее количество содержится в растворе главным образом в виде ионов НСО3 и СО3. По мере поглощения углекислоты из, воздушной фазы новые порции ее будут выделяться из буфера. Следовательпо, метить надо не только свободную углекислоту, по и ту, которая находится в растворе. Общее количество углекислоты соответствует количеству карбоната и бикарбоната, взятых для приготовления буфера. Таким образом, при расчете навески активного препарата следует исходить из суммарной концентрации этих солей в растворе. Буферы Варбурга имеют концентрацию 0.1 М. Значит, 1 л такого буфера соответствует 0.1 молей СОа. Отсюда легко рассчитать, во сколько раз надо разбавить исходный препарат для получения заданной удельной активности углекислоты. [c.31]

Определение общего азота в почве методом Иодльбауэра Определение углекислоты почвенных карбонатов [c.484]

Карбонаты определяются прибавлением избытка азотнокислого бария к раствору цианида, затем смесь помещают в хорошо закрытую склянку и дают осесть углекислому барию. После этого углекислыя барий отфильтровывается и промывается с принятием возможных предог сторожностей для предохранения от доступа воздуха. Промытый осадок растворяется в определенном количестве титрованной соляной кислоты, и избыток кислоты обратно оттитровывается после предварительной кипячения для удаления углекислоты. [c.37]

Затем пускают ток воды через холодильник и открывают зажим резиновой трубки газометра и кран капельной воронки таким образом, чтобы соляная кислота стекала в колбу по каплям в течение 10 мин. и чтобы выделение углекислоты не шло слишком бурно. Когда вся кислота стечет в колбу, устанавливают ток воздуха с той же скоростью, что и при продувке прибора. Когда реакция выделения углекислоты на. холоду кончится, а чем можно судить по прекр 1щению выделения пузырьков на поверхности жидкости, колбу постепенно нагревают до кипения и кипятят в течение 10 мин. Определение заканчивают 30-минутной продувкой аппарата для удаления из него и улавливания поглотителями последних следов углекислоты. Затем трубки с натронной известью б и 7 или кали-аппарат и спираль отъединя ют от прибора и взвешивают. Сумма привеса поглотительных приборов, отнеоеннаа к весу навески, выражает содержание углекислоты карбонатов в процентах. [c.99]

Если при анализе пробы производят определение содержания углекислоты карбонатов (СОг) , и гидратной поды и результаты их учитываются при подсчете содержания кислорода и при пересчетах данных анализа на горючую и органическую массу, то в результаты определения содержания водорода вводят поправку на водород гидратной воды, а в данные определения содержания углерода и выхода летучих — на углекислоту карбонатов. [c.288]

При наличии карбонатов в топливе, в частности при анализе карбонатных сланцев, при определении минеральной массы, помимо учета содержания углекислоты карбонатов (СОг) , необходимо ввести поправку в результаты определения содержания золы на образование сульфатов и на окисление железа колчедана, т. е. за минеральную массу в этом случае следует принимать /1-г (СО,),, —2,5(3 —S ,) + -fO,625S,. [c.290]

Вещественный состав классов крупности измельченных сланцев исследован путем определения зольности Л и содержания углекислоты карбонатов (С02) к в ситовых фракциях дробленых и размолотых сланцев. На основе Л и (С02) к определялись соотношение Т//С,. теплота сгорания (2-23) и платность. Соотнршение Т/К V. плотность, г/см, были рассчитаны по формулам [c.36]

Определив действие различных реактивов на анализируемый материал и уяснив хотя бы ориентировочно его состав, можно приступить к составлению схемы его анализа. Первым вопросом является при этом определение необходимости предварительного прокаливания. Эта операция в применении к классической кальциевой накипи давала возможность определить сумму органических веществ, влаги и углекислоты карбонатов. Для накипи, содержащей металлическую медь и различные окислы железа, прокаливание рассматривалось как способ приведения материала к некоему постоянному состоянию. Предполагалось, что металлическая медь при достаточно длительном и энергичном прокаливании количественно превратится в окись, органические вещества сгорят, а окислы железа перейдут в РегОз или Рез04. [c.412]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды, свободной от углекислоты, Р и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР соответствует 12,31 мг eHsNOj. [c.28]

Количественное определение. Растворяют около 0,33 г препарата (точная навеска) в 75 мл ацетона Р, через который предварительно в течение 15 мин пропускают азот, свободный от углекислоты, Р. Поддерживают постоянный поток азота через раствор и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР или определяя конец титрования потенциометрически. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР соответствует 35,78 мг 19H16 INO4. [c.169]

Количественное определение. Растворяют около 0,55 г препарата (точная навеска) в 30 мл этанола ( — 750 г/л) ИР, предварительно нейтрализованного по раствору фенолфталеина в этаноле ИР, прибавляют 20 мл воды, свободной от углекислоты, Р и титруют раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносятг необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л) ТР, не содержащего карбонатов, ТР соответствует 27,04 мг С12Н18Н20з5. [c.299]

Анионы, дающие с кальцием труднорастворимые соединения — сульфаты, карбонаты, фосфаты и особенно фториды — мешают определению [520]. Однако при титровании в щелочной среде (но не при титровании магпия) кальций можно даже замаскировать с помощью фторид-ионов [613, 1363]. С мешающим действием карбонат-иона приходится считаться, так как при работе в щелочных средах происходит поглощение углекислоты из воздуха, воды или других реагентов и карбонат кальция осаждается. Небольшие количества углекислоты не мешают определению кальция, хотя и замедляют образование его комплексоната. Выпавший осадок СаСОз растворяется при медленном титровании. [c.52]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]