Таллий, действие воды

ГИДРООКИСИ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ О структурах гидроокисей других металлов известно сравнительно мало, и поэтому мы объединяем в этот класс все другие гидроокиси. Гидроокись таллия помещена вместе с соединениями щелочных металлов, так как она также получается действием воды на металл и сравнительно хорошо растворима, между тем как гидроокиси этой группы отличаются нерастворимостью в воде. Однако, в отличие от гидроокисей щелочных металлов, ТЮН может быть превращен к окись в вакууме при комнатной температуре. Легкость дегидратации является характерным свойством гидроокисей многих тяжелых металлов. Многие гидроокиси этой группы осаждаются из растворов их солей в гелеобразной форме, которая при высыхании превращается в рогообразную массу с раковистым изломом, а некоторые из них при медленном осаждении получаются в кристаллическом виде. Трудность получения таких соединений в кристаллической форме, пригодной для рентгенографического исследования, является основной причиной того, что мы мало знаем об их структуре, так как в основном исследованы структуры только тех соединений, которые встречаются в виде кристаллов (минералы). [c.399]

Поверхность волокна, доступная для красителей, возможно, идентична межмицеллярной поверхности, площадь которой удалось определить с помощью различных методов сорбции иода [5—8], измерения адсорбции газов [9], инфракрасной спектроскопией адсорбентов ПО] и рентгеновским анализом. Эта поверхность (или аморфная зона) волокна составляет 5—14% от общей поверхности и, с точки зрения топологии волокна, должна соответствовать активной поверхности полимерных материалов, применяемых для отделки, и поэтому химическую модификацию целлюлозного волокна можно изучать теми же методами [11]. Место химического связывания красителя еще не уточнено с помощью электронного микроскопа [12]. Набухание волокна влияет на топологию реакции крашения, в процессе набухания реакционная способность целлюлозы возрастает [13—15], а после термической обработки она снижается [16—18], так как при нагревании меж-мицеллярные промежутки уменьшаются. Например [19], в волокне, набухшем от действия воды, в химические реакции способно вступать 14% гидроксильных групп, а в высушенном в жестких условиях (сушка шок-методом )—всего 0,9% (измерение проводилось с помощью этилата таллия). [c.246]

При обжиге некоторых сульфидных руд в очистительных камерах собирается пыль, содержащая различные металлы, и в том числе таллий. После обработки пыли водой полученный раствор подвергают электролизу или действию металлического цинка для выделения металлического таллия. [c.187]

Таллий легко растворяется в азотной кислоте и несколько хуже в серной. Соляная кислота на него действует слабо из-за образования пленки малорастворимого хлорида. С щелочами не реагирует. Подобно щелочным металлам, способен давать алкоголяты при действии спирта в присутствии кислорода. Из-за малой химической стойкости слитки его при хранении на воздухе покрывают слоем лака. Если требуется избежать загрязнения поверхности, металл хранят под слоем прокипяченной дистиллированной воды в плотно закупоренных банках. [c.326]

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. В чистом виде ее получают, действуя на раствор сульфата таллия гидроокисью бария [c.326]

В некоторых вариантах хроматного метода сначала выделяют таллий из раствора действием тиомочевины и перхлората (стр. 25), осадок затем растворяют в горячей воде, добавляют аммиак и хромат калия [769]. [c.88]

Гидридные комплексы содержат в качестве лиганда гидридный ион Н . Комплексообразователями в гидридных комплексах чаще всего служат элементы ША-группы — бор, алюминий, галлий, индий, таллий. Гидридные комплексы, например [АШ4] , сильнейшие восстановители. Под действием кислот и воды они разлагаются, выделяя водород. [c.192]

Получают путем растворения соответствующих количеств таллия и серебра в НЫОз- Возможно разбавление водой, сопровождающееся сильным понижением точки плавления. Бесцветный, легко подвижный, прозрачный расплав. При сильном действии света образуется пленка серебра, которую снова можно растворить в небольшом количестве НКОз- Сульфиды разлагают расплав. Силикаты при действии расплава частично разлагаются [c.140]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Часто используют открытые электролизеры непрерывного действия При этом процесс осуществляется на воздухе, что может существенно сказаться на качестве получаемого ме талла Стальной котел электролизера (рис 78) охлаждают водой, вследствие чего на стенках и днище образуется гар- [c.292]

Галлий, индий и таллий с водой не взаимодействуют. Разбавленные растворы обычных кислот действуют на галлий и индий, но не иа таллий последний взаимодействует лпшь с насыщенными элементарным кислородом водой и растворами кислот. На все эти металлы действует азотная кислота и особенно сильно царская водка. Галлий и индий медленно растворяются в водных растворах щелочей с выделением водорода таллий со щелочами не взаимодействует. Галлий, индий и тал,лий образуют с други.мп металлами многочисленные сплавы, содержащие часто интерметаллические соединения. [c.336]

Таллий при обычной температуре на воздухе быстро покрывается серой пленкой окисла, которая при 100° становится бурой, но при погружении в воду быстро растворяется. Кислород при обычной температуре образует с таллием соединения Т1гО и ТЬОз. Твердых растворов таллий с кислородом не образует, следовательно, кислород не влияет на физические свойства таллия. В абсолютно сухом воздухе, кислороде и даже азоте таллий не изменяется, но в присутствии влаги быстро окисляется. С фосфором, серой и галогенами, соединяется непосредственно. Вода с растворенным в ней воздухом и кислородом действует на таллий, образуя гидроокись Т10Н вода, не содержащая кислорода, не оказывает действия на таллий. При красном калении таллий разлагает воду. [c.83]

Таллий выделяют обычно нз пыли, которая собирается в очистительных камерах для газов, образующихся при обжиге некоторых сульфидных руд. Эту пыль, содерл-сащую кроме таллия и другие металлы, обрабатывают водой, после че. о полученный раствор подвергают электролизу или действию металлического цинка. [c.338]

В и силе тока 1,3—1,5 А, что соответствует катодной плотности тока 0,13—0,15 А/смЯ Таллий выделяется в виде бле стящих, крупных листочков и игл. Элег ролиз заканчивают, когда значительно усиливается) выделение водорода, а при действии соляной КИСЛОТЫ на пробу электролита не происходит выпадения осадка. Ток отключают, вынимают мешалку и кислый раствор быстро заменяют водой. Затем кристаллы таллия соскабливают с катода стеклянным шпателем, обминают их под водой, затем хорошо высушивают между листами фильтровальной бумаги и плавят под слоем цианида калия. Продукт лучше всего хранить в растворе гидроксида таллия в запаянной трубке. [c.579]

С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c.358]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

Кислый и средний пирофосфаты таллия (I) хорошо растворимы в воде. Растворим в воде и триполифосфат таллия. При действии спирта он осаждается в виде снежно-белых призматических кристаллов Т1аРзО,0-2Н2О [172]. [c.330]

Карбонат. Карбонат таллия (I) Т12СО3 получается действием СО2 на раствор ТЮН. Выкристаллизовывается при охлаждении раствора в виде белых призматических кристаллов (плотность 7,24). Не гигроскопичен. Хорошо растворяется в воде (см. рис. 77), что позволяет отделять таллий от других металлов. Растворы, подобно растворам карбонатов щелочных металлов, имеют щелочную реакцию. Про- [c.330]

Соли органических кислот. Формиат и ацетат таллия (I) можно получить, действуя кислотой на Т1, TI2 O3, ТЮН. Формиат TlH Oj и ацетат ТЮН3СО2 очень хорошо растворяются в воде. На воздухе устойчивы, но гигроскопичны. Плавятся, не разлагаясь, соответственно при 104 и 131°. Термическое разложение начинается лишь около 200°. [c.331]

Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

Гидроксид таллия хорошо растворим в воде и является сильным основание м. Образуемые им соли в большинстве бесцветны и кристаллизуются без воды. Хлорид, бромид и иодид почти нерастворимы, а многие другие соли растворимы хорошо. Производные Т10Н и слабых кислот вследствие гидролиза дают в растворе щелочную реакцию. Прн действии с и л ь н ы х окислителей одновалентный таллий окисляется до трехвалентиого. [c.364]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Ga и In на воздухе не изменяются, выше 200° С окисляются до Э2О3. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в ТЬО (и ИгОз)- [c.353]

ТАЛЛИЯ ФТОРИД T1F, t 322 С, 840 "С хорошо раств. в воде, плохо — в сп. на воздухе разлагается. Получ. действие на избыток Т1 взаимод. ТЬСОч или ТЮН с HF-ки лoтo I. С фторидами Mg, Со, Ni и др. обра.зует соел. типа TlMgFj — перспективные антиферромагнетики. ПДК 0,1 мг/м . [c.558]

Весьма токсичны соединения химического элемента таллия, который относят к числу редких. Этот элемент является кумулятивным ядом. Под кумуляцией в медицине понимают накопление в организме веществ и вследствие этого усиление их действия. Токсичность соединений таллия принимают в четыре раза выше токсичности соединений мышьяка (III). Соединения таллия воздействуют на центральную нервную систему, на органы пищеварения и почки. Характерным признаком отравления таллием является выпадение волос. Первая помощь при отравлении — промывание желудка водой с активированным углем и 0,3 %-ным раствором тиосульфата натрия НагЗгОз. В медицине на основе соединений таллия готовят препараты для удаления волосяного покрова. [c.176]

Те же исследователи показали, что под действием Э. т. таллиевые соли можно получить из самых разнообразных субстратов кислого характера. Причем по сравнению с солями щелочных или других тяжелых металлов эти продукты обладают преимуществами либо по выходу продукта и специфичности реакций, либо по удобству и простоте обработки [4]. Таллиевые соли фенолов, например, легко получить с количественным выходом при добавлении Э. т. к раствору фенола в бензоле или этаноле. Эти соли представляют собой устойчивые четко плавящиеся бесцветные кристаллы, которые можно перекристаллизовьшать из воды или водного этанола. При обработке суспензии этих солей в эфире эквимолярным количеством апил-или ароилгалогенида при комнатной телшературе с последующим отделением осаждающегося галогенида таллия фильтрованием и выпариванием растворителя образуются чистые фениловые эфиры, [c.561]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллий, действие воды: [c.557] [c.335] [c.39] [c.93] [c.449] [c.347] [c.359] [c.165] [c.192] [c.330] [c.332] [c.333] [c.334] [c.491] [c.15] [c.54] [c.58] [c.67] [c.84] [c.1104] [c.161] [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология