Электролитический метод получения кислорода

При этом водород необходимо отделить от диоксида углерода и других продуктов конверсии. Эту проблему еще нельзя считать разрещенной. Одним из основных методов получения водорода в недалеком будущем рассматривается электролиз на атомных электростанциях. Кроме водорода выделяется и кислород, который также может быть использован в промыщленности и быту. Кроме электролитического рассматриваются термохимические и фотохимические методы получения водорода. Термохимический метод получения может быть особенно перспективен при разработке термоядерных энергоустановок. Однако для применения этого метода необходимо рещить задачу разделения водорода и кислорода. Большой интерес вызывает фотохимический способ разложения воды с использованием биологических катализаторов. [c.392]

Электролитический метод получения водорода и кислорода из воды представляет большой интерес ввиду простоты его и большой чистоты получаемых газовых компонентов. Однако до сих пор электролитический метод ие получил широкого распространения вследствие больших расходов электроэнергии на разложение воды. В последнее время появился большой спрос на третий возможный продукт электролиза — тяжелую воду, потребляемую в производстве атомной энергии. В результате, экономика электролитического метода значительно улучшилась и расширились перспективы его развития. [c.135]

В чем же состоит принцип электролитического метода получения водорода и кислорода [c.83]

ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО МЕТОДА ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА [c.148]

Электролитический метод получения водорода и кислорода. [c.73]

Электролитический метод получения водорода и кислорода. Водород и кислород можно получать электролизом воды. Чистая вода имеет весьма малую электропроводность. Поэтому электролизу подвергают не чистую воду, а растворы в воде щелочей (МаОН, КОН) или кислот (Н25 04). [c.74]

Ниже мы еще отметим, что каталитическое действие электродов было подтверждено не только эффективностью электролитического метода получения водорода и кислорода, но и процессами электролитического окисления и восстановления. Так, Габер показал, что при соответствующем выборе катода нитробензол последовательно восстанавливается в азоксибензол, азобензол, гидразобензол и анилин. [c.172]

Долгое время в промышленности был распространен электролитический метод получения железо-кадмиевой губки. В настоящее время активную массу получают более простым, термическим, способом. Кадмий расплавляют в реторте при 700—800 °С, образующиеся пары металла направляют в окислительно-осадительные камеры. Здесь кадмий окисляется кислородом воздуха, и охлажденный высокодисперсный порошок окиси кадмия собирается в бункере. Частицы окиси, увлеченные воздухом из камеры, улавливаются в рукавном матерчатом фильтре. [c.98]

Так как фтор имеется в продаже, то в лабораторных условиях электролитический метод синтеза применяют лишь для получения соединений фтора. В сущности эти методики представляют собой синтезы при контролируемых условиях электролиза в присутствии реагента, который может представлять собой электролит, компонент электролита или же вещество, которое по крайней мере частично растворимо в электролите. Наиболее важными электролитическими методами синтеза являются получение трифторида азота и дифторида кислорода. Это единственные удовлетворительные способы получения этих двух соединений в лабораторных условиях. [c.365]

Самый простои метод получения практически чистых водорода и кислорода — электролитическое разложение воды под действием постоянного тока напряжением 1,9—2,5 в. Однако ввиду большого расхода электрической энергии этот метод широкого распространения ие получил. [c.33]

При этом водород необходимо отделить от диоксида углерода и других продуктов конверсии. Эту проблему еще нельзя считать разрешенной. Одним из основных методов получения водорода в недалеком будущем рассматривается электролиз на атомных электростанциях. Кроме водорода выделяется и кислород, который также может быть использован в промышленности и быту. Кроме электролитического рассматриваются термохимические и фотохимические методы получения водорода. Термохимический метод получения может быть особенно перспективен при разработке термоядерных энергоустановок. Однако для [c.356]

В настоящее время основным сырьем в производстве аммиака являются природный газ, попутные газы нефтедобычи, жидкие углеводороды и коксовый газ. Доля аммиака, получаемого из твердого топлива и электролитического водорода, все более снижается. При современных методах получения аммиака все большее значение приобретают процессы очистки газа. Из технологических газов на разных стадиях получения аммиака удаляют такие примеси, как сернистые соединения, двуокись и окись углерода, ацетилен, окислы азота, кислород и др. Эти примеси, содержащиеся в газе в различных концентрациях, по-разному влияют на процесс. Например, сернистые соединения оказывают сильное влияние на все катализаторы, применяемые в синтезе аммиака серосодержащие соединения, присутствующие в исходном углеводородном сырье, ухудшают работу катализаторов конверсии метана, что приводит к повышению температуры процесса и увеличению расхода кислорода. При использовании наиболее экономичного способа производства аммиака, который основан на методе бескислородной каталитической конверсии метана в трубчатых печах, содержание сернистых соединений в природном газе не должно превышать 1 мг/м . [c.7]

Единственным исходным сырьем для получения водорода электролитическим методом служит вода. Метод этот основан на том, что через водный раствор щелочи пропускают постоянный электрический ток. При этом вода разлагается, и на отрицательном электроде-катоде выделяется водород, а на положительном электроде-аноде кислород, также являющийся важным промышленным продуктом. [c.91]

Получение водорода. Долгое время в промышленности водород получали из дешевого природного сырья — воды (железо-паровой, конверсионный, электролитический методы). Новые методы его получения основаны на использовании природных газов, содержащих метан. Природный газ смешивают с водяным паром и кислородом, нагревают в присутствии катализатора до 800—900° С [c.368]

Наиболее распространенным методом получения водорода является способ разложения воды электрическим током в специальных электролизерах. Электролитический водород содержит примесей кислорода и азота не более 0,2%. Наиболее целесообразным и промышленным методом получения водорода является конверсия метана, находящегося в составе природного газа. Конвертированный водород в 5 раз дешевле электролитического. Водород, получаемый методом конверсии природного газа, имеет примеси других газов и обычно содержит 96—97% На, 1,5% СН4, 0,25% СОа, 0,25% СО, 2% N2. [c.24]

Наши проверочные опыты, осуществленные на лабораторной установке, подтвердили приведенные выше американские данные. Следует отметить, что меркаптидные щелочи достаточно хорошо регенерируются путем окисления кислородом воздуха или гидролиза при продувке водяным паром. В последнем случае выделяются свободные меркаптаны, годные для использования в качестве одорантов. При окислении же меркаптидных щелочей как молекулярным, так и атомарным кислородом получаются дисульфиды, на которые пока еще нет спроса, тогда как одоранты, в качестве которых могут применяться меркаптаны, в нашей стране дефицитны. Иначе обстоит дело со щелочами, полученными при защелачивании дистиллатов с целью их очистки от сероводорода. Все наши попытки регенерировать эти щелочи пока что не дали хороших результатов, и едкий натр продолжает использоваться на нефтеперерабатывающих заводах в основном однократно. Поэтому представилось необходимым проверить возможности электролитического метода применительно к сероводородным щелочам. [c.365]

К аналогичным результатам приводит изучение явлений анодной пассивности в щелочных растворах, в которых такие металлы, как железо и никель, очень быстро принимают сильно электроположительный потенциал и теряют способность растворяться на аноде. Это дает возможность употреблять их в качестве нерастворимых электродов при электролитическом получении кислорода и водорода путем электролиза щелочных растворов. Так как электрохимический метод исследования, в его применении к изучению пассивности, является весьма чувствительным, то химическое исследование действия щелочей на металлы было углублено применением методов электрохимических. В ряде работ было показано, что самые концентрированные растворы щелочи могут оставлять железо до некоторой степени активным, причем наблюдается некоторый оптимум пассивирования (при концентрации щелочи около 4 н.). Особенно заметно проявляется активность железа при более высокой температуре, что, повидимому, стоит в связи со свойством защитной пленки растворяться при таких условиях в щелочных растворах. [c.425]

Боденштайн с сотр. [28] описали электролитический метод получения хлора, загрязненного кислородом в количестве около 100 ч. на млн. В качестве электролита применяют насыщенный хлористым водородом раствор хлорида натрия. Функцию анода выполняет платиновая проволока, а функцию катода — медная проволока. Хлор осушают, барботируя его через концентрированную серную кислоту. Последующая дистилляция при низких температурах дает возможность приготовить очень чистый газ. [c.220]

Старые методы получения хлороформа состояли в электролизе разбавленного спиртового раствора хлоридов щелочных металлов, причем главным образом происходило окисление спирта, а хлороформ получался в небольшом количестве как побочный продукт 8]. Такой результат не является неожиданным, учитывая, что кислород в щелочной среде выделяется при значительно более низком потенциале, чем в кислой среде. Некоторое увеличение выхода было достигнуто в водном растворе хлористого кальция при плотности тока 0,08 а см и температуре 50—70° [9]. В этом случае щелочность среды регулируется в результате осаждер.ия гидроокиси кальция. Однако при этом возникает то затруднение, что образующаяся гидроокись кальция, осаждаясь на электроде, препятствует прохождению тока. Весьма тщательное изучение условий электролитического получения хлороформа было проведено Фейером [10]. Применяя платиновый анод, плотность тока примерно I а см и нейтрализующий катод по методу Роуша [11] в среде, содержащей 20% раствор хлористого калия, удалось получить хлороформ с выходом по току 65—75%. Этот метод оказался пригодным как для превращения этилового спирта, так и ацетона. Однако при использовании этилового спирта требуется температура около 30°, в то время как для ацетона желательна температура около 15°. Далее, Фейер установил, что можно полу- [c.155]

Получение водорода электролитическим методом. Электролитическим методом получают водород высокой чистоты, в котором обычно содержатся только пары воды и следы кислорода, увлекаемые водородом из электролита. [c.117]

Электрохимический метод получения водорода из воды обладает следующими положительными качествами 1) высокая чистота получаемого водорода — до 99,99 % и выше 2) простота технологического процесса, его непрерывность, возможность наиболее полной автоматизации, отсутствие движущихся частей в электролитической ячейке 3) возможность получения цен-нейщих побочных продуктов — тяжелой воды [436] и кислорода 4) общедоступное и неисчерпаемое сырье —вода 5) гибкость процесса и возможность получения водорода непосредственно под давлением 6) физическое разделение водорода и кислорода в самом процессе электролиза. Такие круп-нейщие электрохимики мира как А. Н. Фрумкин и И. Бокрис [437, 438] считают технически возможной и подлежащей изучению схему, в которой передача энергии от атомного реактора к потребителю осуществляется не в виде электричества, а в виде водорода. Существо идеи таково, что атомные реакторы находятся на плавучих морских платформах и погружены в воду достаточно глубоко, чтобы обеспечить хороший теплоотвод. Вырабатываемая электроэнергия преобразуется в кислород и водород методом электролиза. Водород передается по трубопроводам на распределительные станции и далее поступает потребителям. [c.293]

Почему водород, полученный электролитическим методом, обычно содержит следы кислорода [c.52]

Для удаления следов кислорода из водорода, полученного электролитическим методом, газ пропускают через нагретый платинированный асбест. Какую роль играет платина в данном случае [c.52]

При пропускании через такие растворы постоянного электрического тока напряжением 1,9—2,5 в происходит разложение воды, на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Электролитическим методом получают водород и кислород высокой степени чистоты. Расход электрической энергии на получение 1 водорода и 0,5 кислорода 4,5—6,0 кет ч. Значительный расход электрической энергии при электролизе воды ограничивает применение этого метода. Поэтому для синтеза аммиака этот метод получения водорода в настоящее время почти не применяется. [c.73]

В металлическом вольфраме, полученном электролитическим методом, в качестве примесей содержатся соединения кремния, молибдена, ш,елочных металлов и кислород. [c.344]

Трехзарядный нептуний также легко окисляется до Np + кислородом. Другой метод получения растворов и заключается в катодном восстановлении в электролитической ячейке с диафрагмой. Ионы и Np + можно получить восстановлением цинком в очищенном от воздуха кислом растворе [c.129]

Если в 1937 г. электролизом воды было получено 16% водорода от мирового производства [8], то в 1965 г. этим методом было получено 1,4 млрд. м , что составляет только 1% общей его выработки в мире. В настоящее время электролитический метод получения водорода и кислорода сохранил свое значение лищь там, где требуются небольщие количества очень чистых водорода и кислорода. [c.51]

Электролитический водород представляет собой газ 99,7—99,8%-нон чистоты, который в виде примеси содержит только воздух — и, в частностн,, кислород — в количестве, меньшем 0,1%- Этот газ пропускают при 400 С через трубку, наполненную восстановленным оксидом меди (в внде проволо-кн), нли, по методу Мейера и Ронге, через описанную в разделе Азот (ч. II,. гл. 7) башню с активной медью , или прн 30—50 "С через колонку с восстановленным катализатором ВТ8 [2] фирмы ВАЗР. Далее водород высушивают хлоридом кальция и пентаоксндом фосфора. Такой водород можно применять для большинства лабораторных целей, так как присутствие незначительного количества азота (около 0,2%) редко служит помехой. Если по каким-либо причинам лаборатория не располагает электролитическим водородом в стальных баллонах, то его можно получить прн помощи прибора, описанного в разделе Кислород (ч. II, гл. 5). Для этого следует, однако, произвести переключение полюсов в приборе, предназначенном для получения кислорода. [c.147]

Так как Нг конденсируется или поглощается значительно труднее, чем все другие газы, кроме Не и Не, то сжижение и фракционирование или абсорбция загрязненного газа при низких температурах (ср. стр. 487) являются способами его очистки (например, НгЗ, НВг, Н1, РНз, СО, N2) однако отделение от СН4 осуществляется с трудом. Кислород, получаемый электролитическим методом, можно освободить от Нг пропусканием газа при 400° над 10%-ным палладированным асбестом или при 600° над 20%-ным платинированным асбестом образующаяся при этом вода удаляется. Однако удаление последних следов Нг удается с больщим трудом [73]. Если следы кислорода не мещают, то этот способ может служить для удаления водорода из других газов (для этого к газу добавляют необходимое количество кислорода). Водород, содержащийся в С1г, полученном электролитически, удаляют пропусканием газа над подходящим катализатором, например МпОг, Pt или Си. Для удаления Нг из метана можно использовать фракционированное сжигание. Отделения водорода от инертных газов можно достигнуть, используя активный уран, который уже при температуре ниже 0° количественно абсорбирует водород [74]. Компактный уран реагирует с Нг лишь при 250°, образуя иНз этот гидрид можно легко разложить при 300—400° путем откачки насосом в этом случае активный уран вновь регенерируется. [c.335]

В группе II, а перекись бария является наиболее важной и наиболее устойчивой из всех щелочноземельных перекисей. Вероятно, эта перекись была открыта самой первой (она изучена еще до получения перекиси водорода). До развития электролитического метода производства перекиси водорода перекись бария служила основным источником ее получения. Современное применение перекиси бария и потенциальные промышленные процессы рассматриваются в гл. 3. Получение перекиси бария по обратимой реакции (И) было положено в основу процесса производства кислорода по Брину [c.543]

Так как получение гальванического тока с помощью динамомашив, пользуясь топливом, ветром, водопадами и другими силами природы, и вследствие возможности проводить токи на далекие расстояния, — постепенно, но постоянно (особенно с последней четверти XIX столетия) упрощается в удешевляется, то электролитическое разложение многих сложных тел приобретает большое значение, и электротехника все более и более приобретает прав на пользование ею для практических целей во множестве химических производств. Поэтому предложение проф. Д. А. Лачинова получать чрез электролиз (или 10—150/о-ного раствора едкого натра или 15%-ного раствора серной кислоты) кислород и водород (оба могут иметь множество приложений) может иметь свое практическое значение, по крайней мере, в будущем времени. Вообще электролитические методы разложения имеют по своей простоте большую будущность, но поныне, когда получение тока еще обходится дорого, их приложение ограничено. По этой причине, хотя в этом сочинении указывается ва некоторые из таких приемов, но им ве [c.411]

В электролитическом методе опробованы различные составы электролита [21, 22]. В первоначальном варианте электролизу подвергали расплав чистого КгТаР затем было найдено, что добавление галогенидов щелочных металлов повышает выход по току. Пятиокись тантала сначала вводили для снижения поляризации анода, но впоследствии состав электролита изменили так, что суммарный электролитический процесс свелся практически к разложению пятиокиси таким образом, этот процесс напоминает получение алюминия электролизом. Например, типичный электролит может иметь следующий состав 50—70% КС1, 20—35% KF, 5—10% КаТаР и 4—5% ТаА-Ванна подпитывается пятиокисью тантала [22 ]. Электролиз осуществляется в стальных котлах, которые служат катодом. В качестве анода обычно применяют угольные стержни. Отходящие газы состоят главным образом из двуокиси углерода, небольшого количества окиси углерода и несвязанного кислорода и практически не содержат фтора. Металлический тантал, осаждающийся на катоде в виде кека с дендритной структурой, дробят, промывают водой и царской водкой. Порошок затем прессуют, спекают и окончательно переплавляют дуговой или электронно-лучевой плавкой в вакууме. [c.20]

Созданы отечественные методы получения водорода из водяного газа путем конверсии окиси у1глерода как при атмосферном, так и при повышенном давлении, из коксового газа путем его глубокого охлаждения. Из природного газа путем конверсии метана созданы электролизеры оригинальной конструкции для электролитического получения водорода. Разработаны новые способы сжижения воздуха и его раздшенйя с целью получения чистых компонёнтов кислорода, азота и инертных газов. [c.3]

Мощные фракционные колонки, построенные за последние годы для разделения изотопов кислорода в воде, дают одновременно значительное концентрирование дейтерия в тяжелой фракции. Например, десятиметровая колонка Юри и Гефмена [61 с 1200 конусообразными тарелками дала через 10 дней обогащение дейтерием в 40 раз. В такой же двухметровой колонке с 400 тарелками мы 17] получали через три дня обогащение почти в 10 раз. В 22-метровой колонке со сплошной насадкой Рендаль и Уэбб [81 получили обогащение в 6—10 раз, а комбинация двух таких колонок дала обогащение в несколько десятков раз . Эти авторы указывают на то, что их колонки длительное время служили для получения предварительных концентратов, дальнейшее обогащение которых производилось обычным электролитическим методом. В литературе неоднократно указывалось на выгодность такого применения многотарелочных фракционных колонок вместо дорогостоящих первых стадий электролиза. [c.283]

В боре, полученном электролитическим методом, (необходимо определять икель, калий, углерод, медь, железо, алюминий, кальций, магний, кремний, влагу и кислород. Никель, калий, углерод, медь — примеси технологического порядка. Железо, алюминий, кальций, магний, кремний — аппаратурные и реактивные загрязнения. Никель попадает в пробу как материал катода, граф(ит — как материал анода. Калий разряжается на катоде наряду с бором, образуя бориды калия, которые не растворяются в соляной кислоте. Медь пределяют в то М случае, если в качестве исходного вещества использовался диметилэфират трехфтористого бора (например, при получении изотопного бора), содержащий в качестве основной примеси медь. [c.94]

Широкое применение начинает находить электролитическое производство водорода. Это наиболее простой метод получения водорода в чистом виде. Электролитом служат водные растворы щелочей (NaOH, КОН) или кислот (Н2504). При электролизе (рис. 42) ионы водорода, передвигаясь к катоду, принимают электроны и переходят в нейтральные атомы. Последние соединяются в молекулы На и выделяются на катоде. Ионы же гидроксила разряжаются на аноде с образованием воды и кислорода [c.110]

По сравнению с другим методами данный метод позволяет получать наиболее чистый водород, содержащий примерно 99,5— 99,9% Н2. Существенное значение имеет попутное получение чистого кислорода. Но весьма значительный расход электроэнергии, составляющий 4—5 квт-ч на 1 м водорода, делает электролитический метод экономически приемлемым лищь при наличии дешевой энергии (главным образом энергии гидроэлектростанций). [c.171]

Отечественный респирометр ОБПК-1 основан на измерении количества электричества, которое затрачивается получение кислорода электролитическим методом, необходимого для возмещения его потерь в процессе окисления [11, с. 128]. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология