Приборы электролитического получения

Опыт 1. Электролитическое получение никеля (никелирование). Соберите прибор для электролиза. В качестве катода используйте предварительно обезжиренную и протравленную в соляной кислоте медную пластинку, в качестве анода — никелевую пластинку. Электролиз проводите при комнатной температуре, плотности тока 9,3 А/дм , напряжении 3,5 В и расстоянии между электродами 1,5 см. Используйте электролит для никелирования. [c.159]

Для выполнения работы необходимо иметь сосуды для водородного и платинового электродов, гладкий платиновый электрод, водородный электрод, прибор для электролитического получения водорода, установку для измерения э.д.с., включающую потенциометр, НЭ, гальванометр и необходимое число проводов для соединения частей электрической схемы. Кроме того, нужен термостат с терморегулятором, позволяющим поддерживать температуру с точностью 0,05 °С. [c.573]

Способ 1. Для электролитического получения Oj наиболее пригодны щелочные растворы электролитов. Обычно для этого используют электролизер, изображенный иа рис. 171, содержащий никелевые электроды в 30 /о-ном растворе КОН. Этот прибор имеет то преимущество, что с его помощью можно получить равномерный поток чистого Oj. [c.382]

Рис. 171. Прибор для электролитического получения кислорода.

Водород получают электролизом 6 н. серной кислоты. Открыв для сообщения с атмосферой все краны, водород пропускают через систему в течение 20 мин перед тем, как начать гидрирование. При продувании и наполнении системы водородом устанавливают максимальное значение силы тока (1 А), повышая до максимума приложенное напряжение. Затем резервуар наполняют электролитически полученным водородом. Во время продувания прибора в реакционный сосуд вводят катализатор и 5 мл растворителя. В алюминиевую чашечку поме-и ают такое количество пробы, для гидрирования которого требуется 2—22 мл водорода. Чашечку с пробой подвешивают на крючок. Высококипящие жидкости такл е можно взвешивать в чашечке без потерь при вакуумировании реакционного сосуда. Из проб легколетучих жидкостей готовят растворы в том растворителе, в котором проводят гидрирование, с таким расчетом, чтобы 1 мл раствора потреблял заданное количество водорода. Шприц емкостью 1 мл наполняют до метки 1 мл и взвешивают. После введения точно 1 мл раствора пробы в колбу шприц снова взвешивают и по разности определяют массу пробы. [c.325]

Рис. 46. Схема прибора для электролитического получения водорода.

Для электролитического получения водорода воспользоваться готовым прибором (рис. 47). Сначала электролизер через расширенную часть трубки 1 при открытых кранах 2 и 3 заполнить [c.51]

В заграничной литературе есть указания о том, что в США электролитическое получение гипохлорита натрия уже нашло практическое применение на водопроводах — существует конструкция электролитического хлоратора, в котором получается гинохлорит натрия для хлорирования воды, Обезвреживание воды гипохлоритом натрия, полученного в результате электролиза раствора поваренной соли, осуществляется и в новейшей походной водоочистной установке системы Эллиота (см. главу X). Существуют также небольшие карманные приборы, работа которых основана на том же принципе. [c.289]

Приборы. Прибор для электролитического получения металлов. [c.284]

Для электролитического получения водорода удобно пользоваться также электролизером, изображенным на рисунке 64. и-образная трубка 1 из молибденового или другого прочного стекла снабжена газоотводными трубками для кислорода и водорода. В нее вставлены на шлифах трубки 5 со впаянными в них проводниками. К проводникам припаяны электроды — анод 2 и катод 3, сделанные из никелевой жести или проволоки. Если прибор изготовлен из молибденового стекла, то для впайки электродов применяют молибденовую проволоку (диаметром [c.119]

Содержится в выбросах производств физических приборов, химических, фармацевтических, электротехнических лаков и красок, электролитического получения хлора и едкого натра, уксусной кислоты из ацетилена, синтеза ртутьорганических соединений, лабораторных реактивов, ртутных ламп ультрафиолетовых лучей, флуоресцентных ламп, соединений ртути, зеркал, катализаторов обогащения руд благородных металлов, амальгам, зуботехнических протезов. [c.110]

Для электролитического получения водорода удобно пользоваться также электролизером, изображенным на рис. 25. Он представляет собой и-образную трубку 1 из молибденового или другого прочного стекла, снабженную газоотводными трубками для кислорода и водорода. В электролизер вставлены на шлифах трубки 5 со впаянными в них проводниками. К проводникам припаяны электроды-анод 2 и катод 3, сделанные из никелевой жести или проволоки. Если прибор сделан из молибденового стекла, то для впайки электродов можно применять молибденовую проволоку (диаметром 0,8 мм) во всех других случаях пользуются платиновой проволокой. Вместо стеклянных пробок можно пользоваться и резиновыми тогда провод не впаивают, а просто пропускают через пробку. [c.108]

Выше говорилось, что для получения полярограммы необходимо к электролитической ячейке приложить возрастающую разность потенциалов. Это можно сделать ступенчато с помощью простейшей схемы, составленной из обычных лабораторных приборов, изменяя потенциал рабочего электрода с помощью внешнего источника напряжения и измеряя для каждого значения потенциала отвечающую ему силу постоянного тока. Можно также непрерывно, но медленно, менять значение потенциала рабочего электрода, тан что равновесное состояние не будет нарушаться, а регистрируемая сила тока будет отвечать установившимся постоянным значениям потенциала, отвечающим убывающей концентрации. Полученная зависимость силы тока от потенциала полностью определяется описанными в предыдущем разделе явлениями и подчиняется приведенным в нем уравнениям. [c.280]

Основная масса выплавляемого никеля (около 80%) используется для получения никелевых сплавов и легированных сталей (нержавеющих, бронебойных, жаростойких и др.). Из никеля изготавливают специальную аппаратуру химических производств. Он применяется также для декоративно-защитных покрытий на других металлах. Палладий и платина используются для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электролитического производства надсерной кислоты и перборатов. Палладий и платина применяются в ювелирном деле. [c.646]

Полярографическая установка служит для получения поляро-грамм, т. е. кривых зависимости силы тока, протекающего через раствор, от потенциала, приложенного к рабочему электроду. Прибор состоит из трех основных узлов электролитической ячейки с рабочим электродом и электродом сравнения, источника напряжения для поляризации рабочего электрода и устройства для регистрации тока. Регистрация может быть визуальной, фотографической и автоматической. Принципиальная схема полярографической установки с ртутным капающим электродом представлена на рис. 22.2. В качестве неполяризующегося электрода сравнения используется слой ртути на дне ячейки. Применяются также и другие электроды сравнения каломельный, ртутно-сульфатный, хлорсеребряный и др. Рабочим электродом может быть также твердый микроэлектрод, изготавливаемый из платины, золота, графита, стеклоуглерода и других материалов. [c.271]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для потенциометрического титрования бюретка, стакан, электромагнитная мешалка 2) водородный электрод для потенциометрического титрования 3) каломельный электрод 4) солевой мостик 5) установка для получения водорода электролитическим путем 6) потенциометрическая установка с баллистическим гальванометром 7) титрованный раствор щелочи 8) растворы кислот (по указанию преподавателя), [c.148]

Электролитическое выделение к а л и я. Метод основан на электролизе растворов солей калия (и других щелочных металлов) при 140—160 в и 0,1—0,2 а на ртутном катоде [729], по другим данным,— при 3,5 в и 0,25 а [1904] Электролиз продолжается 0,5—1,5 часа. Выделяющиеся металлы дают со ртутью амальгаму, которая при последующем действии воды разлагается с образованием едкой щелочи. К полученной амальгаме добавляют 0,1 N соляную кислоту, взбалтывают несколько часов на холоду или несколько минут при кипячении, избыток кислоты титруют О, N раствором едкой щелочи в присутствии ализарина Погрешность определения находится в пределах около 1% [226, 993, 1340, 1357, 2164, 2638] О приборах, необходимых для выполнения определения этим способом, см [1098, 1544] Таким путем определяют сумму щелочных металлов [c.103]

Электролит, содержащий перхлорат, используется также в качестве рабочей жидкости в электролитическом вольтаметре . Действие этого прибора основано на осаждении металлической ртути из кислого раствора перхлората ртути. Полученный металл может быть легко определен или взвешен, после чего возвращен к аноду для дальнейшего употребления. [c.158]

Ход определения. К испытуемому раствору, налитому в стаканчик, добавляют небольшое количество кристаллического хингидрона (по объему равное горошине). Опускают туда платиновый электрод и конец электролитического мостика для контакта с электродом сравнения и выдерживают 5 мин для установления равновесия при растворении хингидрона. После настройки потенциометра в рабочее положение измеряют э. д. с. испытуемой электродной пары. Полученные результаты проверяют неоднократно, добиваясь постоянства показаний прибора для данного испытуемого раствора. Подставляя полученное значение 9. д. с. в формулу, вычисляют pH раствора. Для более удобного и быстрого определения pH пользуются специально составленными таблицами, в которых по величине э. д. с. вычислены значения pH с учетом изменения потенциала каломельного электрода в зависимости от температуры и концентрации КС1. [c.218]

Описано большэе число приборов " для электролитического-получения фтора при темлературе 100°С и около 240°С. [c.117]

Описано большое число приборов -" для электролитического-получения фтора при темлерятуре 100 °С и около 240 °С, [c.115]

Рис. 382. Прибор для получения сульфата урана(П1) [2]. а — электролитическая ячейка 6 — прибор для осаждения и фильтрования осадка I — катодное прон странство 2—нормальный шлиф 50/42 3 — анодное пространство 4 — трубка, изолирующая электрический провод, подведенный к катоду 5 —стеклянная фритта —катод (На) 7-/2 — стеклянные краиы (кран 8 припаян непосредственно к трубке 16, кран 9 — присоединен к 16 через нормальный шлиф 20 13 — платиновый цилиндрический анод 14 — колба для осаждения (вместимость 250 мл) /5 — колба-приемник (вместимость 250 мл) /в —трубка для фильтрования /7 — капельная воронка 18—20 — нормальные шлифы 14/23 2 — нормальный шлиф 19/26 22, 23 — нормальные шлифы 29/32.

Хорошие результаты дает совмещенный способ электролитического получения амальгамы с содержанием натрия 1—1,5% и последующего восстановления D-pибoнo-7-лaктoнa в одном приборе при низких температурах (О, +5° С) выход D-рибозы составляет 60—70% [290]. [c.544]

Кислород В чистом виде получают нагреванием марганцевокалиевой или бертолетовой соли или путем электролитического разложения воды. При электролитическом получении кислорода берут дестиллированную воду, кипятят ее для удаления растворенного воздуха, добавляют несколько процентов (10—15%) чистой серной кислоты и наливают ее в прибор для электролиза. Сила тока не должна превышать 0,1 й на 1 см электрода. 1 а дает в течение часа около 2 л [c.74]

Экспериментальная трудность особого рода здесь заключается в том, что Lii (т. пл. 180,0°) в жидком состоянии вследствие небольшого объема иона может проникать при высокой температуре в железо или никель, которые служат в качестве материала прибора. Сосуды из других материаловедва ли можно использовать вследствие высокого положительного электросродства лития. Кварцевое стекло очень сильно разъедается с большинством других металлов происходит образование сплавов. Поэтому реакции с литием лучше проводить в глубокой лодочке из электролитически полученного железа, помещенной во вторую вместительную лодочку [29] . LiH не способен проникать в железо, поэтому продукт реакции собирается большей частью или целиком во второй лодочке. Для получения больших количеств используют сосуды, имеющие форму тигля. LiH растворяется без разложения в расплавленных щелочных хлоридах другие растворители для LiH не известны. [c.380]

Применяется в производстве различных ртутных препаратов, некоторых взрывчатых веществ (гремучей Р.), сухих элементов, при горячей обработке вольфрамово-молибденовой проволоки, при изготовлении электрических ламп (Эренбург и Сланская), рентгеновских трубок, различных приборов, термометров, барометров, ареометров (Богатырева), ртутных насосов, при калибровании точной химической посуды, для извлечения из руд серебра, золота (Рыжик), для огневого золочения и серебрения (теперь редко) употребляется в ртутных выпрямителях электрического тока (Евентова и Коган), при электролитическом получении хлора (ртутный катод), в ртутно-кварцевых лампах, в виде амальгамы для наводки зеркал (теперь редко), при пломбировании зубов, при дезинфекционных работах, в электрических индукционных плавильных печах, в ртутных турбинах в химической промышленности служит иногда катализатором в типографиях — при так наз. быстром печатании в лабораториях (см. напр. Львов, Телишевская) в светокопировочных мастерских (Гороход). [c.326]

Бескислородная медь высокой проводимости изготовляется из обычных сортов меди или из электролитической меди путем плавки в атмосфере чистой сухой окиси углерода. В такой меди остается меньше 0,05% примесей. Путем плавки в вакууме наиболее чистых сортов меди получают образцы, в которых содержится не более 0,01% примесей. Вакуумная медь имеет ббльшую плотность, чем бескислородная. Из нее для электровакуумной промышленности изготовляют медные листы, ленты, полосы, трубы, прутки, проволоку и пр. Медь используется для изготовления анодов мощных генераторных ламп, различных деталей магнетронов, волноводов высокочастотных приборов и пр. При этом важную роль играет большая теплопроводность меди, газонепроницаемость и возможность получения вакуумно плотных спаев со стеклом. Медная проволока применяется для внешней части выводов различных приборов и в других целях. [c.357]

После проверки прибора на гер1метичность его /продувают очищенным и сухим электролитическим кислородом. С помощью жрана // соединяют, озрнатарную трубку 7 с сосудом 8 для анализа и включают озонатор, подавая на провода 4 переменный ток напряжением 8000 в. Для получения более высо кой-концентрации озона рекамендуехся пользоваться переменным током с частотой колебаний 500 гц. [c.112]

Получение. Собранный аппарат про веряют на герметичность. Процесс очистки сводится к нетрерывщому пропусканию технического электролитического водорода через нагретуф трубку 4 С никелевой спиралью. Скорость -прохождения газа регулируют изменением давления в трубке (15—30 мм рт. ст.). и температуры в электропечи (750—900°С). При нормальной работе. прибора получают ра вномерный поток очень чистого водорода со скоростью I—5 тг/ч. [c.96]

Определяют концентрацию раствора NaOH но ПС1. При помощи пипетки отбирают 10 мл стандартного раствора ПС1 в электролитическую ячейку, добавляют такой объем дистиллированной воды, чтобы уровень раствора был на несколько миллиметров выше верхнего края электрода. Включают магнитную мешалку и устанавливают стрелку миллиамперметра на деление шкалы 20. Начинают титрование, приливая раствор NaOH порциями по 0,5 мл. После внесения каждой порции титранта дожидаются установления постоянного значения показаний прибора и записывают их. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат излом на кривой титрования, после чего измеряют сопротивление еще в пяти - десяти точках. По полученным данным строят кривую титрования в координатах сила тока, мкА, - объем титранта, мл.. Ветви кривой титрования аппроксимируют прямыми линиями, пересечение которьк дает точку эквивалентности. Находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают концентрацию раствора NaOH. [c.207]

Электролитический водород представляет собой газ 99,7—99,8%-нон чистоты, который в виде примеси содержит только воздух — и, в частностн,, кислород — в количестве, меньшем 0,1%- Этот газ пропускают при 400 С через трубку, наполненную восстановленным оксидом меди (в внде проволо-кн), нли, по методу Мейера и Ронге, через описанную в разделе Азот (ч. II,. гл. 7) башню с активной медью , или прн 30—50 "С через колонку с восстановленным катализатором ВТ8 [2] фирмы ВАЗР. Далее водород высушивают хлоридом кальция и пентаоксндом фосфора. Такой водород можно применять для большинства лабораторных целей, так как присутствие незначительного количества азота (около 0,2%) редко служит помехой. Если по каким-либо причинам лаборатория не располагает электролитическим водородом в стальных баллонах, то его можно получить прн помощи прибора, описанного в разделе Кислород (ч. II, гл. 5). Для этого следует, однако, произвести переключение полюсов в приборе, предназначенном для получения кислорода. [c.147]

Манегольд и Петерс [18] первыми предложили пользоваться электролитически генерируемым водородом. Фаррингтон и Сойер 19] использовали его для определения относительной скорости гидрирования. Предлагаемый прибор является модификацией прибора Манегольда и Петерса [18]. Он включает ячейку для электролитического генерирования водорода, газовый кулонометр для определения количества потребляемого на электролиз электричества и реакционный сосуд. В этом приборе измеряется и скорость )сакции, на которую указывает сила тока, и общее количество поглощенного газа по показаниям кулонометра. Сила тока регули-руется вручную в ходе процесса так, чтобы скорость генерирования водорода равнялась скорости его потребления. Прибор рассчитан иа получение больших объемов газа (в литрах) и конструктивно сложен. [c.323]

Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

При работе с ртутным капельным электродом удаление кислорода может быть произведено с помощью водорода, получаемого обычно электролитическим путем в специальном приборе непосредственно в лаборатории часто пользуются азотом, доставляемым в лабораторию в баллонах. При работе с азотом необходимо выдерживать одно обязательное условие азот должен быть полностью очищен от кислорода. Так как баллонный азот иногда содержит несколько процентов кислорода, его обычно рекомендуют промывать раствором пирогаллола или раствором соли ванадия (П ), либо пропускать через трубчатую печь с медной стружкой. Вместо чистого водорода или азота К. Д. Омарова предлагает применять их смесь, получаемую путем электролиза насыщенного раствора соли гидразина (при восстановлении гидразина на катоде образуется водород, а при окислении на аноде — азот). Полученная таким способом смесь водорода и азота свободна от примеси кислорода. [c.154]

Принцип действия полярографа. Полярографическая установка предназначена для получения кривых зависимости силы тока, протекающего через полярографическую ячейку, от потенциала, приложенного к рабочему электроду. В основе полярографической установки лежит компенсационная схема (рис. 17), при помощи которой можно изменять напряжение, накладываемое на электролитическую ячейку 1. Передвижением контакта 3 по потенциометру 4 достигают потенциала выделения вещества в растворе, и сила тока резко возрастает, что отмечается гальванометром 2. В полярографическом анализе применяют визуальные полярографы, а также полярографы с автоматической записью. Отсчеты в визуальных полярографах производят по отклонению зайчика зеркального гальванометра, при автоматической записи показания гальванометра фиксируются при помощи самописца или фотобумаги. На рис. 18 приведена схема прибора с тематической записью. Потенциометр 1, предсталяющий собой барабан, [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология