Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Диссоциация растворенных веществ

Как указывалось выше, электролитическая диссоциация — обратимый процесс. Поэтому для диссоциации растворенных веществ на ионы справедливы общие законы равновесия. Так, для процесса [c.177]

Кондуктометрический метод анализа основан на изучении зависимости между проводимостью раствора и концентрацией ионов в этом растворе. Электрическая проводимость —электропроводность раствора электролита — является результатом диссоциации растворенного вещества и миграции ионов под действием внешнего источника напряжения. В поле электрического тока движущиеся в растворе ионы испытывают тормозящее действие со стороны молекул растворителя и окружающих противоположно заряженных ионов. Это так называемые релаксационный и электрофоретический эффекты. Результатом такого тормозящего действия является сопротивление раствора прохождению электрического тока. Электропроводность раствора определяется, в основном, числом, скоростью (подвижностью) мигрирующих ионов, количеством переносимых ими зарядов и зависит от температуры и природы растворителя. [c.103]

По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константы равновесия реакции, ирогекающей в одной из фаз, активности растворень[ых веществ и другие подобные величины. Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. [c.213]

Влияние диэлектрической проницаемости на электропроводность было обобщено правилом Каблукова — Нернста — Томсена, согласно которому способность растворителя изменять степень диссоциации растворенного вещества зависит от его диэлектрической проницае- [c.274]

Надо иметь в виду, что использование осмотического давления, а также методов криоскопии, эбуллиоскопии и давления пара для определения молекулярного веса растворенного вещества возможно только при отсутствии ассоциации или диссоциации растворенного вещества в растворе. [c.246]

Используя данные, приведенные в [2, табл. 75] и Приложении I. 8, рассчитайте степень электролитической диссоциации растворенного вещества, изотонический коэффициент раствора и концентрацию ионов Н+ в указанном растворе [c.171]

Диссоциация растворенных веществ на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Наличие зарядов у образовавшихся ионов конечно не отражается на применимости первого и второго законов термодина-шшш и всех следующих из них выводов. [c.459]

В неразбавленных растворах, вследствие неполной диссоциации растворенного вещества на ионы (слабые электролиты) и взаимодействия ионов (сильные электролиты), Хс < Хо, в соответствии с соотношением [c.199]

Диссоциация — обратимый процесс . Поэтому для диссоциации растворенных веществ на ионы справедливы общие законы равновесия. Так, для процесса [c.248]

Раствор, содержащий 10 кг нелетучего вещества с молекулярной массой 186 в 0,1 кг воды, замерзает на 0,10° ниже температуры замерзания растворителя. Крио-скопическая постоянная воды равна 1,86. Определите степень диссоциации растворенного вещества, учитывая, что каждая его молекула в растворе может распадаться на три частицы. [c.34]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Опытные данные указывают на то, что увеличение отклонений от законов разбавленных растворов сопровождается повышением электрической проводимости растворов, а также способности к химическому взаимодействию. Перечисленные особенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в. теории электролитической диссоциации Аррениуса, в соответствии с которой при образовании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, тем более полная, чем больше разбавлен раствор электролита. Несмотря на упрощенность этой теории, совершенно не рассматривающей причин диссоциации, не учитывающей сил взаимодействия между частицами, образования сольватов и других явлений, она позволила объяснить целый ряд опытных фактов. [c.202]

Мерой 2). д. является степень диссоциации растворенного вещества. Явление Э. д. открыто С. Аррениусом и сыграло большую роль в развитии науки Э. д. легла в основу современной электростатической теории химической связи с точки зрения Э. д. рассмотрен механизм электролиза и механизм возникновения электродных потенциалов и многое др. [c.290]

Было показано, что при диссоциации растворенного вещества закон Генри записывается следующим образом [c.165]

Увеличение числа частиц в растворе вызвано диссоциацией растворенного вещества на ионы, поэтому изотонический коэффициент равняется отнощению числа находящихся в растворе частиц (ионов и недиссоциированных молекул) к общему исходному числу молекул растворенного вещества. [c.281]

Способность растворителя изменять степень диссоциации растворенного вещества зависит от его диэлектрической проницаемости чем она выше, тем Л,Ом см больше диссоциирует ве- [c.274]

При ассоциации, диссоциации или химическом взаимодействии третьего компонента хотя бы в одной из фаз наблюдаются значительные отклонения от закона распределения (непостоянство К)- Экспериментальное изучение характера этих отклонений позволяет находить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества, его активность в том или ином растворителе, константу равновесия реакции, протекающей в одной из фаз и т. д. [c.201]

Уравнения (XIV.4) и (XIV.5) вполне справедливы для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы электролитов вследствие диссоциации растворенного вещества дают систематические отклонения, всегда показывая на опыте большее понижение температуры замерзания и большее повышение температуры кипения, чем рассчитанное по указанным формулам. Поэтому в (XIV.4) и (XIV.5) вносят поправку — коэффициент t, который равен [c.207]

Процесс диссоциации обратим. Диссоциация подчиняется закону действия масс. Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила различие в поведении неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних, вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Этим, в частности, обусловлены более значительные изменения свойств в электролитах, связанных с понижением давления пара растворителя (понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворов и др.), а также ионная электропроводность. На основе теории электролитической диссоциации получили объяснение многие другие свойства электролитов (кислые и основные свойства растворов электролитов и др.). [c.238]

Как эти свойства растворителей благоприятствуют протеканию электролитической диссоциации растворенных в них веществ В каких растворителях диссоциация растворенных веществ будет идти примерно в равной степени при постоянных значениях температуры и молярной концентрации В каких растворителях степень диссоциации растворенных веществ будет су- [c.38]

Имеются два раствора уксусной кислоты, в которых степень диссоциации растворенного вещества равна 1,34% и 4,25%. Укажите (не прибегая к расчету), в каком из растворов объемом (1,25 л содержится больше катионов водорода. [c.75]

По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворенного вещества на ионы различают растворы электролитов и растворы неэлектролитов. [c.146]

В случае ассоциированных веществ первой стадией является молекулярная диссоциация растворенного вещества. [c.153]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

Как влияет электролитическая диссоциация растворенного вещества на понижение температуры замерзания раствора [c.94]

Как влияет электролитическая диссоциация растворенного вещества на величину Ai [c.19]

Как рассчитать степень электролитической диссоциации растворенного вещества, если даны Л1, g , G, At [c.19]

Известно, что главным фактором, определяющим растворимость различных соединений в паре, является их взаимодействие с молекулами среды. Степень взаимодействия зависит от электролитической характеристики растворяемых соединений. Степень диссоциации растворенного вещества сильно влияет на его ассоциацию с молекулами воды. К тому же диссоциация молекул воды на ионы Н+ и 0Н в надкритическом паре, начиная с плотностей около 0,2— 0,3 г/см , значительно выше, чем у жидкой воды. Имеются спектроскопические доказательства ассоциации воды с растворенными ионами и комплексами при высоких температурах и давлениях, которые достаточно стабильны и поэтому существуют также в надкритическом паре [Fran k Е. U., 1970]. [c.61]

Находим соотношение относительных понижений давления при нaлич и и при отсутствии диссоциации растворенного вещества [c.188]

Электропроводность растворов обусловлена присутствием в них ионов, образующихся при диссоциации растворенных веществ. В водном растворе под действием молекул воды хлористый водород хорошо диссоциирует на ионы, поэтому такой раствор обладает значительной электропроводностью. Жидкий хлористый водород не электро-проводен, т. е. в нем пра тически не происходит диссоциации молекул. [c.210]

Степень диссоциации растворенного вещества должна быть рассчитана из Кцнс или определена в отдельном опыте. [c.123]

Если коэффициент активности меньше единицы, активность ионов меньше их концентрации, получившейся ггри диссоциации растворенного вещества а < С. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты активная концентрация Н+ и С1 получается равной всего Снс1-2/ 0,1-2-0,814 = 0,163 кмоль/м вместо 0,1 2 = 0,2 кмоль/м , так как коэффициент активности / для однозарядных ионов Н+ и 1 в 0,1 М растворе НС1 равен 0,814. Активность же ионов Н+ в 0,1 М растворе соляной кислоты [c.117]

Коуффицис нт распределения используется для экспериментального определения степени ассоциацнп или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, активности растворенных веществ и других подобных величин. [c.80]

Отклонения от закона распределения наблюдаются при различных состояниях растворенных молекул в одной из фаз системы. Такими различными состояниями могут быть диссоциированные или ассоциированные молекулы растворенного вещества. По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константу равновесия реакции, протекающей в одной из фаз, активности растворенных веществ и другие свейства. Закон распределе- [c.206]

Растворитель Растворимость в воде при 25" С, % Диэлектри-ческая проницаемость е Электропро- водимость, ом Дипольный момент. U- Ю Диссоциация растворенного вещества [c.49]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация растворенных веществ: [c.20] [c.194] [c.224] [c.97] [c.95] [c.170] [c.170] [c.170] [c.205] [c.92] [c.154]

Физическая химия (1967) -- [ c.206 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация веществ, растворенных в воде

Задание 8. Молекулярная масса растворенного вещества и степень диссоциации электролита. — Т. И. Булгакова

Заметка о диссоциации растворенных веществ

Определение массы моля растворенного вещества и степени электролитической диссоциации по температуре замерзания раствора (криоскопия)

Определение молекулярного веса, степени диссоциации и осмотического коэфициента растворенного вещества по понижению температуры замерзания растворителя

Поверхностно-активные вещества диссоциация молекул в раствор

Растворы высокомолекулярных веществ диссоциации

Растворы высокомолекулярных веществ степень диссоциации

Характер электролитической диссоциации веществ в водных растворах в зависимости от положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева

Электролитическая диссоциация веществ в растворе