Диссоциация веществ, растворенных в воде

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, что может вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионным типом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде, разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле, являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул не происходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводит электрический ток, а в бензоле нет. [c.69]

Самый распространенный пример применения закона распределения— экстрагирование, т. е. извлечение вещества из раствора подходящим растворителем, который не смешивается с первым и в то же время растворяет извлекаемое вещество в большем количестве, чем первый. Для многих органических веществ таким растворителем является эфир, например, диэтиловый, для неорганических — вода. Для увеличения степени извлечения экстрагируемое вещество целесообразно переводить в то молекулярное состояние, в котором оно находится в обеих фазах. Например, при извлечении слабой органической кислоты выгодно добавлением минеральной кислоты понизить степень ее диссоциации, тогда недиссоциирован-ные молекулы органической кислоты извлекаются полнее. Растворимость органических веществ в воде значительно понижается в присутствии солей (высаливание), что тоже широко используют для увеличения полноты извлечения. [c.123]

Многие жидкие вещества способны диссоциировать — распадаться на ионы. Способность диссоциировать характерна и для жидких веществ в растворах, и для многих твердых веществ в расплавленном состоянии или растворенных в каком-либо растворителе, в частности в воде. Такие вещества называются электролитами, а процесс распада электролитов на ионы — электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации веществ в водных растворах разработана шведским ученым Аррениусом основные закономерности этого процесса, протекающего в водных растворах, рассмотрены в 32 и 33. [c.85]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

В статье О диссоциации растворенных в воде веществ он изложил теорию в окончательной и ясной форме. Здесь он смело заявил о том, что молекулы электролитов распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. Вместо не совсем ясных понятий активность , коэффициент активности он употребляет вполне определенные выражения, как диссоциация , степень диссоциации , приводит богатый фактический материал, подтвер- [c.311]

При количественном определении кислотности водных растворов рассматриваются только разбавленные водные растворы, т. е. такие растворы, в которых количество вещества (молей) кислоты или основания, растворенных в литре воды, гораздо меньше количества вещества (молей) воды (приблизительно 55,5 кмоль/м ). Тогда можно считать, что количество вещества (молей) воды, например, в 1 л остается практически постоянным, несмотря на химические реакции, которые могут протекать в растворе, приводя к распаду или возникновению молекул воды. Рассмотрим диссоциацию самой воды. Равновесие диссоциации воды выражается уравнением [c.200]

Природа растворенного вещества. Различные вещества в воде диссоциируют по-разному, например, соляная кислота во много раз лучше, чем уксусная, сахар, хорошо растворяясь в воде, вовсе не диссоциирует на ионы (а=0). По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые (см. ниже). [c.157]

Однако имеются электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно ионы водорода и ионы гидроксила. Они называются амфотерными. Таким веществом является вода. В равной мере у нее выражены кислотные свойства, обусловленные Н + -иона.ми, и щелочные свойства, обусловленные ОН -ионами. Если формулу амфотерного электролита изобразить в общем виде как ROH, то в водном растворе он будет диссоциировать двояко [c.208]

Известный русский химик И. А. Каблуков показал, что электролитическую диссоциацию нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений при взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы (см. рис. 5.6). Эти ионы связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. И. А. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. В настоящее время это представление общепринято. [c.108]

Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации электролита и обозначается греческой буквой а. Например, если из каждых 200 молекул растворенного вещества 80 распались на ионы, то степень диссоциации будет 80 200 = 0,4, или 40%. При разбавлении раствора водой степень диссоциации увеличивается. [c.133]

Электролитическую диссоциацию веществ в растворе вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы. Однако именно для воды свойство ослаблять электростатическое притяжение между ионами в решетке выражено особенно ярко. (Мерой этого воздействия растворителя является его относительная диэлектрическая проницаемость, значение которой для воды весьма высоко.) [c.167]

Успешно развивается в институте общая теория хроматографического процесса, строго базирующаяся на современных представлениях в области динамики сорбции и свободная от упрощающих предположений тарелочной теории, скорее, описывающей проведенный опыт, чем предсказывающей его результат. Среди работ сорбционного направления важное место занимают исследования по хроматографическому определению нормируемых в водах органических веществ. Обобщенно их можно представить как стремление к созданию систематического хода определения нормируемых органических веществ, число которых последовательно и так быстро растет. Первым этапом работ этого направления является химическая (а не алфавитная) классификация нормируемых веществ и систематизация их основных свойств, имеющих аналитическое значение. Второй этап заключается в сопоставлении их свойств (летучесть, термическая устойчивость, диссоциация в растворе) с возможностями парофазовой, газовой, жидкостной и ионной хроматографии, в распределении подлежащих определению компонентов по этим видам хроматографии. Третий этап — сопоставление значений предельно допустимых концентраций (ПДК) с пределами обнаружения в перечисленных хроматографических методах и тем самым подтверждение необходимости работ по предварительному концентрированию компонентов. Некоторые результаты работ по сорбционному концентрированию пред- [c.9]

Согласно теории электролитической диссоциации, растворенные в воде вещества подвергаются в той или иной степени электролитической диссоциации. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода (И ) или ионов гидроксония (НзО" ), называют кислотами, а образующие в водных растворах ионы гидроксила—основаниями. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила сопровождается образованием нейтральных молекул воды. [c.285]

Все приведенные ниже данные относятся к водным растворам при 25°С (см. примечание на стр. 137) так как константы диссоциации несколько изменяются при перемене растворителя, те случаи, когда измерения были проведены, в смесях органических веществ с водой метиловый спирт—вода, диоксан—вода), будут соответствующе оговорены. [c.217]

При растворении в воде кислоты, основания и соли (т. е. электролиты во втором значении этого тер.мина) диссоциируют на ионы. Диссоциация может быть полной или неполной. Под степенью диссоциации а подразумевают долю исходных молекул, подвергшихся диссоциации. Растворы веществ с малой степенью диссоциации называют растворами слабых электролитов при значениях а, приближающи.хся к единице, говорят [c.19]

Как уже отмечалось, коэ(Й>ициенты распределения (и соответственно селективности) могут быть увеличены путем изменения pH раствора, если последний диссоциирован, или путем высаливания — добавления к системе неэкстрагируемых солей, изменяющих диссоциацию распределяемого компонента и растворимость многих веществ в воде. [c.528]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом. Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН". В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

Если мы опустим в эту воду два электрода площадью 1 м , то при расстоянии между электродами 10 м и разности потенциалов 1 сила тока будет равна 5 10- А (при 291 К). Элек-прическая проводимость растворов электролитов зависит от общего числа их ионов в единице объема раствора. Вследствие этого удельная электрическая проводимость электролитов зависит от концентрации раствора по мере увеличения концентрации сначала растет, а затем уменьшается, так как вместе с ростом числа ионов уменьшается скорость их перемещения, а также степень диссоциации вещества. Первый фактор действует в растворах сильных электролитов, второй — в растворах слабых электролитов. При достижении определенной концентрации раствора влияние перечисленных факторов становится настолько значительным, что дальнейшее увеличение концентрации приводит к уменьшению электрической проводимости (рис. 32). [c.122]

Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, чТо в воду поместили кристаллы хлорида натрия Na — вещества с ионной связью. Полярные молекулы воды электростатически притягиваются положительными концами к отрицательным ионам С1 в хлориде натрия, а отрицательными концами — к положительным ионам Na+ (рис. 5.2). В результате такого взаимодействия нонов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Представление о гидратации ионов, т. е. о возникновении химической связи между ионами и молекулами воды, введено русским учсньш И. А. Каблуковым п явилось развитием химической теории растворов. [c.79]

Вещества, повышающие поверхностное натяжение, называются поверхностно-инактивными (ПИВ). К ним относятся сильные электролиты соли, щелочи, кислоты. Ионы, образующиеся в результате диссоциации, взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Поэтому значительная часть ионов увлекается молекулами воды в объем раствора. Однако немногие оставшиеся на поверхности ионы создают вблизи поверхности силовое поле, тем самым повышая поверхностасое натяжение. [c.26]

Кроме влияния строения и состава вещества на его химические свойства, весьма важным является и соответствующее изменение физико-химических свойств соединения. Для того, чтобы вещество могло оказать какое-либо влияние на данную живую клетку или ткань,—необходимо, чтобы вещество так или иначе проникло в клетку или ткань и связалось в ней, хотя бы непрочно. В осуществлении этого процесса проникания — главную роль играет растворимость вещества. Следовательно, при введении О. В., например, в кровь, или при соприкосновении его с влажной кожей — решающее значение для действия О. В. на живую ткань имеет коэффициент распределения данного вещества между водой и главной составной частью данной ткани ). Существенное значение имеют также степень диссоциации вещества в растворе, его адсорбционная способность и т. д. Все эти физико-химические свойства также зависят от изменения состава и структуры О. В. Следовательно, чтобы иметь возможность хотя бы в самых общих чертах предугадать изменение токсических свойств О. В. с изменением его состава или строения — необходимо, кроме учета влияния токсофоров и ауксотоксов на ха- [c.33]

Как читатель узнает более подробно из гл. 4, совсем недавно исследователи в Англии, США и Японии установили, что ионообменные смолы можно использовать для диссоциации веществ, нерастворимых в обычных условиях (например, сульфата бария). В этой связи интересно отметить, что еще в 1941 г, Самуельсон переводил в раствор такие вещества, как карбонат кальция, цинковая пыль и сульфид цинка, перемешивая их вместе с ионообменной смолой. Установлено, что любая соль, способная к диссоциации под действием воды, Может быть в принципе переведена в раствор. На практике нашли, что соли еще менее растворимые, чем сульфат бария, очень медленно переходят в раствор. Для этих случаев необходимо разработать совершенно новую методику, причем использование смолы в колонках совершенно исключено. Единственный способ разрешить эту задачу состоит во встряхи- [c.75]

Теория объяснила, почему растворы различных кислот одной и той же концентрации обладают различной проводимостью и проявляют различную хиглическую активность. Дело в том, что вещества, при диссоциации которых создается высокая концентрация Н , являются сильными кислотами. Те кислоты, степень диссоциации которых в воде незначительна, представляют собой слабые кислоты и слабее проводят ток. [c.6]

IV из раствора подходящим растворителем, который не смешивается / с первым и в то же время растворяет извлекаемое вещество в боль-( шем количестве, чем первый. Для большого числа органических веществ таким растворителем является эфир, для неорганических— вода. Для увеличения степени извлечения экстрагируемое вещество целесообразно переводить в то молекулярное состояние, I в котором оно находится в обеих фазах. Например, при извлече-" НИИ слабой органической кислоты выгодно добавлением минеральной кислоты понизить степень ее диссоциации, тогда недиссоцииро-ванные молекулы органической кислоты будут извлечены более полно. Растворимость органических веществ в воде значительно [c.121]

Степень диссоциации кислот и оснований в очень большой мере зависит от растворителя. Нанример, растворы хлористого водорода в бензоле неэлектропроводны, несмотря на то что водный раствор хлористого водорода — сильная кислота. Хотя вода как ионизирующий растворитель и лу ипе других реакционных сред, реакции многих кислот и оснований можно изучать только в неводных растворах в силу нерастворимости неионизиро-ванных веществ в воде. [c.171]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Объяснение механизма превращений красителя в условиях воздействия излучений тесно связано с познанием механизма радиолиза воды и изучением свойств образующихся при этом химически активных продуктов. Согласно общепринятой в настоящее время схеме, первичный акт действия излучения на воду сводится к акту ионизации молекул воды и образованию свободных гидроксилов и атомов водорода. По данным физических онре-делеиий, проведенных в газовой фазе и, повидимому, применимых в какой-то мере также и к конденспровапной фазе, иа акт ионизации воды затрачивается около половины всей поглощенной энергии. Другая ноловина ее расходуется на возбуждение молекулы воды. Образующиеся возбужденные молекулы воды также способны диссоциировать на П-атомы и свободные гидроксилы, причем этот процесс был бы более выгодным в смысле затраты энергии, так как на диссоциацию молекулы воды требуется только немного более 5 эв [8]. Однако, вследствие близкого расположения атомов Н и радикалов ОН, образуемых при диссоциации молекулы возбужденной воды, эти продукты практически полностью рекомбинируют. Их использование для проведения вторичных химических процессов с участием растворенных веществ оказывается возможным только для некоторых реакций, в особо благоприятных условиях. Как было показано нами [7], к такому типу радиационно-химических реакций относится реакция окисления двухвалентного железа в атмосфере кислорода в растворах с высоким содержанием серной кислоты. Предполагая, что все разложение воды обусловлено ионизацией, получено значение выхода атомов И и радикалов ОН, близкое 3,6/100 эв поглощенной энергии. Это значение выхода является, очевидно, максимальным и достигается лишь при условии наличия в растворе достаточно высокой концентрации веществ, легко связывающих образующиеся Н-атомы или радикалы ОН и ингибирующих протекание рекомбинационных реакций типа [c.86]

Учeitиe о Г. в растворах возн1иг.,10 в 60-х гг. 19 в. в результате работ Д. И. Менделеева, к-рый на основе экспериментальных фактов выдвинул предноложение о существовании в растворах ряда определенных химич. соединений молеку.-г растворенного вещества с водой, находящихся в равновесии друг с другом и с водой. Эта идея составила основу гидратной теории растворов (называемой в более общем виде сольватной). Гидратная теория растворов после ее усовершенствования и объединения Н. А. Каблуковым с теорией электролитич. диссоциации стала важнейшей составной частью современного учения о растворах. [c.444]

Шестнокись хлора СиО ввиде красной маслообразной жидкости образуется прн ультрафиолетовом облучении двуокиси хлора или прн действии озона на двуокись хлора. Определение ее молекулярного веса в растворе четыреххлористого углерода показало, что она представляет собой димер, но из этих измерений также можно заключить, что и в чистом виде и в водных растворах происходит частичная диссоциация до СЮд. Шестнокись неустойчива, разрушается даже в точке плавления с образованием СЮ, н О., и со взрывом реагирует с органическими веществами (такими, как смазка для кранов) и другилш восстанавливающими веществами. С водой и щелочами С1.,0о реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. Структура молекулы неизвестна. [c.427]

Чем меньше величина этой силы, тем менее прочной должна быть связь между ионами и тем легче будет происходить разрыв ее при растворении вещества в воде. Отсюда ясно, что в молекуле NaOH (схема строения которой по Косселю изображена на рис. 45) наименее прочной должна быть связь между ионами Na и О , так как радиус иона Na гораздо больше радиуса иона Н (протона). По месту этой наименее прочной связи и происходит распад молекулы (с образованием ионов Na" " и ОН"), наблюдаемый при диссоциации NaOH в растворе. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология