Электролитическая диссоциация веществ в растворе

Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный (т.е. общий) ион с первым электролитом. Влияние одноименного иона объясняется с точки зрения закона действующих масс. Рассмотрим равновесие в растворе аммиака [c.42]

Многие жидкие вещества способны диссоциировать — распадаться на ионы. Способность диссоциировать характерна и для жидких веществ в растворах, и для многих твердых веществ в расплавленном состоянии или растворенных в каком-либо растворителе, в частности в воде. Такие вещества называются электролитами, а процесс распада электролитов на ионы — электролитической диссоциацией. Теория электролитической диссоциации веществ в водных растворах разработана шведским ученым Аррениусом основные закономерности этого процесса, протекающего в водных растворах, рассмотрены в 32 и 33. [c.85]

Конкретное выражение активности зависит от электролитической диссоциации вещества в растворе. Например, при диссоциации по уравнению [c.13]

Как известно, электролитическая диссоциация веществ в растворах — также процесс обратимый, ведущий к установлению динамического равновесия. Например, для процесса распада соединения [c.227]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе — процесс обратимый. Применив закон действующих масс к процессу распада соединения КпА , в растворе на ионы К "" и Л"" [c.181]

Какие факторы способствуют электролитической диссоциации веществ в растворах [c.74]

Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, что может вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионным типом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде, разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле, являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул не происходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводит электрический ток, а в бензоле нет. [c.69]

Что понимается под электролитической диссоциацией веществ в растворах [c.74]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

В конце прошлого столетия шведским химиком С. Аррениусом была создана теория кислот и оснований, именуемая теперь классической. Эта теория основана на представлении об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Кислотами считаются вещества, при диссоциации которых образуются ионы водорода Н , основаниями — вещества, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы ОН". Подразделение на кислоты и основания, таким образом, основано на поведении веществ в водных растворах. [c.38]

Электролитическая диссоциация. Вещества, проводящие в водном растворе электрический ток,—соли, основания и кислоты — носят общее название электролитов, не проводящие электрический ток — неэлектролитов. В связи с этим гипотеза ионизации после ее экспериментального подтверждения получила. название теории электролитической диссоциации. [c.135]

Электролитическая диссоциация в растворе происходит за счет сложного физико-химического взаимодействия молекул растворителя с растворяемым веществом (электролитом) при этом решающее значение имеет характер химической связи и строение молекул растворителя и растворенного вещества. [c.148]

Таким образом, вследствие электролитической диссоциации водные растворы электролитов, во-первых, проводят электрический ток (так как в них присутствуют носители электрического заряда — ионы), и, во-вторых, в растворе увеличивается количество частиц растворенного вещества и, следовательно, их концентрация. Последним и объясняется отклонение свойств раствора от свойств чистого растворителя. Например, при диссоциации 1 моль хлорида натрия, если принять, что она протекает полностью, в растворе окажется 1 моль ионов а+ п 1 моль ионов С1 , т. е. общее количество частиц растворенного вещества окажется вдвое большим, нежели в отсутствие диссоциации на ионы. [c.88]

При рассмотрении теории электролитической диссоциации вещества классифицируют по свойствам в растворах. Далее при изучении поведения в окислительно-восстановительных реакциях вещества разделяют на окислители и восстановители. Обобщение знаний по неорганической химии следует подвести итог этой классификации. [c.259]

Перечисленные особенности ионной связи определяют свойства веществ хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, малую летучесть, электролитическую диссоциацию в растворах и расплавах, преимущественную растворимость в полярных растворителях. Прочность кристаллической решетки ионных соединений определяется энергией кристаллической решетки — количеством энергии, выделяющейся при образовании 1 моль кристаллов из ионов, взятых в газообразном состоянии. Так г<ак заряды ионов неоди- [c.90]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

В конце прошлого столетия Аррениусом создана классическая теория кислот и оснований, в основе которой лежит представление об электролитической диссоциации вещества в водных растворах. [c.22]

Атомы, которые образуют полярную ковалентную связь, имеют признак ионов — электрический заряд. Им свойственна также другая важная характеристика ионов — относительная подвижность. Молекулы соединений с полярными связями водород—элемент часто склонны к электролитической диссоциации в растворе такие вещества называют потенциальными электролитами (см. 7.2). [c.132]

Электролитическую диссоциацию веществ в растворе вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы. Однако именно для воды свойство ослаблять электростатическое притяжение между ионами в решетке выражено особенно ярко. (Мерой этого воздействия растворителя является его относительная диэлектрическая проницаемость, значение которой для воды весьма высоко.) [c.167]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе [c.165]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Как известно, наиболее важным критерием электролитической диссоциации вещества является электропроводность его растворов. П. И. Вальден показал, что растворы трифенилхлорметана в жидком сернистом ангидриде, в меньшей степени в крезоле, проводят электрический ток, причем молекулярная электропроводность увеличивается по мере разбавления [3]. [c.257]

Далее нужно рассказать о динитробензоле и тринитро-бензоле. При нитровании фенола получают соединение тринитрофенол, или пикриновую кислоту. Преподаватель спрашивает учащихся, что называется кислотой с точки зрения теории электролитической диссоциации ,вещество, которое при растворении диссоциирует с образованием положительно заряженного водородного атома — протона. Дальше он рассуждает таким образом как мы видели ранее, фенол проявляет в растворах хотя и слабые, но кислые свойства, так как диссоциирует с образованием протона [c.122]

Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, чТо в воду поместили кристаллы хлорида натрия Na — вещества с ионной связью. Полярные молекулы воды электростатически притягиваются положительными концами к отрицательным ионам С1 в хлориде натрия, а отрицательными концами — к положительным ионам Na+ (рис. 5.2). В результате такого взаимодействия нонов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Представление о гидратации ионов, т. е. о возникновении химической связи между ионами и молекулами воды, введено русским учсньш И. А. Каблуковым п явилось развитием химической теории растворов. [c.79]

Характер электролитической диссоциации веществ в водных растворах в зависимости ст положения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева [c.201]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах, взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. [c.186]

Сместить равновесие экстракции можно, изменив температуру или pH водного раствора. Поскольку в органические жидкости переходят преимущественно молекулярно растворенные вещества, а ионы вследствие гидратации остаются в водном растворе, оптимальным условием экстракции является pH, отвечающее полному подавлению электролитической диссоциации водного раствора, т. е. pH, равный (рКа—3) — для кислот или (рКа+3) —для оснований (рКа — отрицательный логарифм константы ионизации). [c.132]

Напишите уравнение электролитической диссоциации в растворах следующих веществ а) иодистоводородной кислоты, б) селеновой кислоты H2Se04, в) гидроокиси лития, г) гидроокиси бария Ba(OH)j, д) нитрата меди (II) Си(ЫОз)а, е) сульфата железа (III), ж) сульфида натрия, з) бисульфата натрия NaHSO< (если известно, что его раствор окрашивает лакмус в красный цвет). Проверьте, одинаковы ли суммы зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. Прочтите первые два уравнения. [c.9]

Положительный заряд иона обозначается Знаком + (плюс), а отрицательный заряд знаком — (минус). Распад электрически нейтральных молекул веществ в водных растворах на ионы называют явлением электролитической диссоциации, а растворы, в которых содержатся вещества, распадающиеся на ионы, — электролитами. [c.270]

Период количественных исследований в химии выражался не только в установлении в начале этого периода количественных соотношений при образовании химических соединений, в установлении понятия об атомном весе элементов и понятия об эквиваленте, но и в том, что впоследствии химики стали применять численные величины, полученные в результате тех или иных измерений для характеристики химических свойств. Так, для сравнения силы различных кислот и щелочей служит степень электролитической диссоциации в растворах этих веществ, определяемая путем измерения электропроводности растворов или путем измерения коллигативных свойств. Для характеристики кислотности или щелочности среды служит концентрация водородных ионов, определяемая путем измерения электродвижущей силы водородной концентрационной цепи. Но еще чаще химик пользуется измерением физических свойств для характеристики полученных им простых тел или химических соединений. Вновь выделенное им вещество химик характеризует теми или иными физическими константами плотностью, температурами плавления и кипения, электропроводностью, температурным коэфициентом сопротивления, данными гониометрических измерений кристаллов или численными значениями других свойств. Так проникли измерения в область химии, так завоевали они еще одну обширную область своего применения. [c.66]

Для ацидокомплексов диссоциация протекает в незначительной степени, зависящей от энергии и полярности донорно-акцепторной связи между комплексообразователем и лигандом. В то же время ионы, составляющие внешнюю координационную сферу комплекса, сразу начинают в растворе самостоятельное существование как ионы любого ионного кристалла. Поэтому электролитическая диссоциация веществ, содержащих ацидокомплексы, протекает по стадиям. Например, [c.239]

В свете изложенной теории можно лишь условно говорить об обратимости процесса диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Так, гидратированные ионы, образующиеся при диссоциации, например, таких веществ, как НС1, Na I и т. п., ири своем тепловом движении не рекомбинируются в молекулы. Поэтому и в уравнениях диссоциации подобных электролитов знак обратимости ( ) следовало бы заменять знаком односторонней направленности реакции (->-). Отсюда, как следствие, такие понятия, как молекулизация (стр. 191) и степень электролитической диссоциации для растворов сильных электролитов, также становятся условными. [c.220]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от наличия развос-ти потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических реакций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких веществ эти ионы получены. [c.195]

Из этого выражения видно, что если концентрация ионов водорода намного больше величины Кщк, то (1 — а) = I, т. е. практически все вещество в растворе находится в недиссоциированном состоянии. Если же Н[+] 4(Кдис, то доля недиссоциированных молекул в растворе становится ничтожно малой. Для решения технологических задач определение доли недиссоцинрован-ных молемул адсорбируемого вещества в растворе с точностью до 0,1% вполне достаточно. Следовательно, при адсорбции слабых кислот рНопт = рЯ днс — 3 (напомним, что pH н р/Сдис — соответственно отрицательные логарифмы концентрации, точнее, активности водородных ионов и константы электролитической диссоциации веществ). [c.101]

Есть основания предположить, что, меняя соответствующим образом экспериментальные условия, можно с помощью ионообменных смол разложить почти всякую малорастворимую соль, способную к электролитической диссоциации в растворе. Поскольку для каждой соли эти экспериментальные условия различны, описанный способ можно с успехолг применить для разделения смесей малорастворимых веществ в аналитической и в промышленной практике. Так, например, две нерастворимые соли — ацетилсалицилат свинца и сульфат бария — могут быть легко разделены, поскольку первая очень быстро разлагается этим способом на холоду, тогда как сульфат бария — только после продолжительного встряхивания при повышенной температуре. Из фтористого натрия можно получить непосредственно фтористоводородную кислоту без использования серной кислоты. [c.114]

Вещества с ковалентной связью. Образование ковалентной неполярной или полярной связи осуш,ествляется вследствие перекрывания электронных облаков различных атомов с соблюдением квантовых законов и принципа запрета Паули. Действие ковалентной связи не выходит за пределы радиусов взаимодействующих атомов. Вещества с ковалентными связями можно разделить на две группы образуюящеся в результате соединения небольшого количества атомов в четко ограниченную молекулу соединение большого количества атомов элементов в атомную решетку. Вещества первой группы состоят из одиночных молекул. Вследствие незначительной величины сил взаимодействия они летучи, их молекулы не проводят электрический ток, не склонны к электролитической диссоциации в растворах и расплавах, в большинстве случаев растворимы в неполярных растворителях. [c.91]

В растворе электролита в результате диссоциации число частиц больше, чем в растворе неэлектролита той же моляльности, поэтому и необходимо в уравнения, описывающие зависимость физических свойств растворов от моляльной концентрации, ввести мнолш-тель i, учитывающий увеличение числа частиц за счет электролитической диссоциации. Он должен быть связан со степенью электролитической диссоциации вещества в растворе. Пусть имеется раствор электролита, содержащий N молекул растворенного вещества, степень электролитической диссоциации которого а. Каждая молекула электролита диссоциирует на п ионов. Общее число частиц в растворе, определенное из опыта Л опыт, слагается из недис-социированных молекул электролита плюс число ионов. Количество молекул, подвергшихся диссоциации, Na. При этом образуется Nan ионов. Остается не диссоциированными N—Na) молекул. Общее число частиц в растворе составит [c.122]

В классическом понимании к солям относятся соединения, которые являются продуктами замещения водорода кислоты на металл. Дополнительными признаками солей являются кристаллическая форма, высокая электропроводность в расплавленном состоянии, высокая степень электролитической диссоциации в растворах и расплавах. Однако вышеприведенное определение далеко не охватывает все вещества, обладающие многими признаками солей. Сюда относятся соли аммония 2МНд Нг504 (ЫН4)2304, соли гидразония х [c.160]

Теория Аррениуса не учитывала взаимодействия растворенного вещества с растворителем, поэтому и не могла объяснить причины диссоциации электролитов. Основоположники современного взгляда на электролитическую диссоциацию И. А. Каблуков и В. А. Ки-стяковский, основываясь на гидратной теории Д. И. Менделеева, показали, что электролитическая диссоциация в растворе происходит в результате взаимодействия ионов с полярными молекулами растворителя. При этом образуются сольваты (для водных растворов— гидраты) ионов. Образование сольватов (гидратов) и является основной причиной диссоциации электролитов на ионы. Следовательно, растворение в воде соединений с ионной связью, в кристаллах которых находятся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, в общем виде можно записать [c.19]