Заряды стандартные

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Если металлы опускать в растворы их солей (стандартные концентрации), то на поверхности металла образуется или отрицательный, или положительный заряд. Каковы условия образования того или иного заряда Каковы условия отсутствия заряда Каким способом можно регулировать величину заряда и изменять его знак [c.88]

Грэма и приближенного уравнения (9) можно прийти к выводу, что в этом частном случае д 1п не зависит от заряда. Стандартная свободная энергия адсорбции в этом случае должна [c.101]

Стандартная энтропия иона в растворе связана простыми соотношениями с его зарядом и радиусом. Известно, например, уравнение Капустинского, отражающее эту зависимость [c.450]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Диапазон температуры заряда стандартного и постоянного - от О до +50 °С, быстрого от +10 до +40 °С. [c.108]

Конечное напряжение при стандартном заряде - 1,45/1,55 В, при быстром в течение 1 ч - 1,6/1,7 В. Диапазон температуры заряда стандартного - от О до +50 °С, быстрого - от О до +45 °С. [c.108]

Заряд стандартный током 0,1 С в течение 16 ч, быстрый - током 1 С в течение 1 ч при контроле напряжения и температуры. [c.109]

Заряд стандартный током 0,1 С в течение 16 ч ускоренный - током соответствующем контроле. 1 С в течение 1,2 ч при [c.115]

В табл. XX, 1 приведены стандартные потенциалы ф° некоторых электродов в водных растворах. Так как они измеряются относительно стандартного водородного электрода, то знак величины ф° указывает на знак заряда этого электрода и знак э.д.с. всего элемента, который электрод получает при его соединении в цепь с водородным электродом [c.550]

Нами было предпринято моделирование кластеров (НгО) (п = 2- 20) с помощью одного из наиболее распространенных методов численного эксперимента — метода Монте-Карло. При этом использовалась стандартная процедура Метрополиса и др. [393]. Конкретный вариант этой процедуры описан в других наших публикациях [386, 394—396]. Расчеты проводили с помощью потенциалов, характеризующих взаимодействие между молекулами воды потенциалов (1), ([394], см. также [386]) и потенциалов (2), описанных в работе [397]. В первом случае молекулы воды представлены системой четырех точечных зарядов 0,195 е (е — заряд электрона), расположенных в верши- [c.137]

Даже приняв во внимание не тождественные степени окисления и эффективные заряды хрома и серы в их оксидах, а также различие в агрегатном состоянии последних, мом но по большой разнице Айш их образования судить об их несходстве. В то же время хромат и сульфат сходны (это следует и из того, что для них стандартные энтропии равны соответственно 47,8 и 41,8 э. е.). [c.267]

Таким образом, поверхностная активность нефти зависит от поверхностной активности асфальтенов и не зависит от их коли-чества. Асфальтены, полученные стандартным методом [161] и поэтому имеющие в своем составе другие соединения, обладают значительным электрическим зарядом. Необходимо изучить те составные части асфальтенов, которые могут проявлять поверхностную активность. [c.24]

Один из методов, рассмотренных в отчете, заключается в попытке установить расстояние, на котором достигается определенный уровень разрушения здания в зависимости от заданной массы ВВ. Для достижения максимального взрывного эффекта в качестве источника взрыва принимался стандартный заряд ТНТ (тринитротолуол, тротил). Результаты выражаются в значениях массы ВВ, а не массы всего заряда. [c.531]

Теоретическое значение константы коагуляции при стандартных условиях для воздуха при 25°С и давлении 100 кПа и при условии, что 5 = 2, оно составляет 0,51-10 м с, что блестяще соответствует данным, полученным для аэрозолей стеариновой и олеиновой кислоты, которые практически монодисперсны и не несут электрических зарядов. Разница в значениях константы, полученных для других аэрозолей, которая всегда больше теоретической величины, объясняется следующими причинами [c.516]

Потенциалом нулевого заряда называется потенциал (его услов-т.ое значение по отношению к стандартному водородному электроду), при котором отсутствуют обмен ионами между металлом и раствором и соответствующий двойной электрический слой. [c.300]

Присутствие на поверхности металла зарядов (положительных или отрицательных) уменьшает поверхностное натяжение, так как между ними возникают силы отталкивания. При отсутствии избыточных зарядов на поверхности металла поверхностное натяжение достигает максимальной величины. Ниже приводятся значения потенциала нулевого заряда относительно стандартного водородного электрода для ряда металлов в водных растворах при отсутствии поверхностно-активных веществ в растворе [c.304]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

С — (стандартная) масса заряда, кг [c.40]

Стандартная масса заряда. Согласно ТУ 84-696—77, масса изделий АДС-5 равна 16 кг, а АДС-бс и АДС-бв - 14 кг. [c.42]

Стандартный мольный объем газа Ко Температура, °С Заряд электрона е [c.160]

При высокой концентрации ионов в растворе повышается вероятность того, что ионы с противоположными зарядами окажутся в непосредственной близости друг от друга. Поэтому в таких условиях уже нельзя прибегать к предположению, что движение каждого иона в растворе происходит независимо от других ионов. Это обстоятельство приводит к изменению констант ионных равновесий. В точных исследованиях значения констант ионных равновесий в водных растворах со сравнительно высокими концентрациями ионов должны быть исправлены с учетом так называемого межионного притяжения. Существуют стандартные методы внесения таких поправок, но их рассмотрение выходит за пределы нашего курса. [c.146]

Заряд стандартным режимом обычно проводится в течение регламентированного времени. Контроль напряжения при такой стратегии заряда неэффективен, так как при низких плотностях тока заряда напряжение в конце процесса i/кон меняется мало и контроль процесса по его величине, выбранной в соответствии с рекомендованной производителем как типичной для данного типа источника тока, может привести к недозаряду одних и перезаряду других аккумуляторов (в зависимости от их индивидуальных зарядных характеристик). Паспортная величина конечного напряжения отражает только статистический параметр, а разброс его у аккумуляторов в партии может быть заметным. К тому же величина эта зависит от температуры и наработки источника тока. [c.199]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

Нулевая точка (н. т.), подобно стандартному потенциалу, отвечает вполне определенному составу раствора. Нулевую точку, подобно стандартному потенциалу, можно попытаться рассчитат . теоретически, используя определенные ( )изические свойства металла и растворителя, чего нельзя выполнить для потенциала нулевого заряда и для равновесного потенциала. Сопоставлять между собой различные системы металл — раствор целесообразно по значениям стандартных потенциалов и нулевых точек. Связь между нулевой точкой и потенциалами нулевого заряда передает уравиение [c.251]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Циклогексан — легковоспламеняюшаяся бесцветная жидкость.. Температура плавления 6,6°С, кипения 80,75°С, вспышки—18°С- стандартная темиература самовоспламенения 260 °С. Область воспламенения 1,2—10,6% (об.). Плотность паров ио воздуху 2,9. При течении циклогексана возможно возникновение зарядов статического электричества. Циклогексан не должен спускаться в канализацию. [c.89]

Электрод получает положительны ) заряд и притягивает, анионы из раствора в результате на поверхности электрода образуется двойной электрический сло11 с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe + и FeЗ Знак потенциала и его величина определяются относительно стандартного водородного потенциала [c.553]

Вычислить э.д.с. га ьванических элементоп, обра юванных металлическими электродами в сочетании со стандартным водородным электродом. Определить в каждом случае знак заряда металлического электрода и написать уравнения электродных процессов а) Ag/Ag , fAg I =0,5 моль/л б) Со/Со [Со "] -----==0,063моль/л в) РЬ/РЬ- [РЬ- ]= 1,26 моль/л. [c.163]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

Пылеулавливание в пенном газоочистителе с противоточной решеткой н стабилизатором пены (высота стабилизатора 60 мм размеры ячейки — 37,5 X 37,5 мм) изучено [128, 130, 331] на плохо смачиваемой, трудно улавливаемой слюдяной пыли, а также на стандартной кварцевой пыли. Слюдяная пыль, выделяющаяся в процессе обработки слюды, отличается полидисперсностью и включает частицы размерами от сотых долей микрона до сотен микрон. Для испытания ПГПС-ЛТИ-И служила слюдяная пыль со средним медианным размером 8 мкм. Помимо плюхой смачиваемости и полидисперсности к отличите.льным свойствам слюдяной ныли относится разно-именность электрических зарядов частиц в потоке воздуха. [c.240]

Если сумма скачков потенциала в рассмотренных четырех двойных электрических слоях равна нулю, то на поверхности металла имеется так н зываемый абсолютный нуль потенциала. Потенциалы, вычпсленныг по отношению к этому нулю, называются абсолютными потенциалами. Абсолютный нуль потенциала не может быть вычислен теоретически или определен экспериментально. Однако, как выяснилось, нет необходимости знать абсолютные значения потенциалов. Для термодинамических расчетов достаточно знать условные равновесные потенциалы, измеренные по отношению-к стандартному водородному электроду. Для исследования кинетики электродных процессов должен быть известен условный потенциал по отношению к так называемому потенциалу нулевого заряда, который для каждого металла и растворителя имеет определенное значение. [c.300]

При подготовке данных к вводу на ЭВМ авторы, пользуясь таблицей, вносили исправления в массы зарядов, фигурировавпше в первичных документах об обработках. При зтом в качестве стандартной массы заряда С выбирали из табл. 3 ближайшее значение к указанной в документе величине заряда, согласуюшееся в данными о типе изделий АДС. Если ближайших значений два, то выбирали меньшее. Например, пусть в графе отчетности "масса заряда представлено значение 88 кг. Если тип изделий АДС не указан или записано АДС-5 + АДС-6, то в соответствии с табл. 3 принимается, что заряд состоит из 6 изделий 2 шт. АДС-5 и 4 шт. АДС-6 (включая АДС-бв), следовательно, С = 86 кг. Если указано, что применялись изделия АДС-6, то С = 84 кг, а если АДС-5, то С = 94 кг. Приведенный пример типичен. [c.43]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Таким образом, стандартная э.д.с. связана с константой равновесия. Максимальная электрическая работа, которую может вы-по.пнить гальванический элемент, равна произведению генерируемого им полного заряда (п ) на его э.д.с. ( ) И макс= пРЕ. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология