Водород давление плотность

Рис. 4.14. Зависимость коэффициента теплопроводности Я газообразного нормального водорода и пара-водорода от температуры Т при Р = 0,1 МПа (а), параводорода от давления Р при различных температурах Т (б) и пара-водорода от плотности р при различных температурах Т (в) (ркр — критическая плотность) [378]

Задача 7-5. Один моль смеси пропена с водородом, имеющей плотность по водороду 15, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 320 °С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%. 1) Рассчитайте выход реакции в % от теоретического. 2) На сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 16 [c.80]

Прн низких давлениях плотность жидкой фазы больше плотности газовой фазы (обычный случай), и жидкая фаза (водород) располагается под газовой фазой (гелий). [c.87]

Жидкий водород имеет плотность около 0,07 г/см , твердый — около 0,08 г/ м . Теплота его плавления составляет 28 кал/моль, а теплота испарения 219 кал/моль. Критическая температура водорода лежит при —240 °С, а критическое давление равно 13 атм. [c.119]

Давление, плотность и фактор ассоциации фтористого водорода в зависимости от температуры [c.121]

При небольших давлениях и сравнительно высоких температурах реальные газы мало отклоняются от законов идеальных газов. Реальный газ тем более отличается от идеального, чем выше давление. При высоких давлениях плотность паровой фазы может значительно превышать плотность жидкой фазы. Так, при давлении л=1500 МПа и темпфатуре Г=338 К плотность газообразного водорода составляет 130 кг/мз, тогда как плотность жидкого водорода равна 70 кг/м , а твердого 80 кг/м . [c.162]

На этих электродах в 5 н. КОН осуществлялось катодное выделение водорода. Давление водорода в рабочем слое (оно меньще капиллярного давления электролита в порах запорного слоя) поддерживалось постоянным с помощью редуктора. Нз фиг. 107 приведена поляризация электрода УС8 в зависимости от плотности катодного тока для различных давлений [c.308]

Изменение плотности водорода при 298 и 423 К в зависимости от давления представлено на рис. I. 3. При 0,1 МПа плотность равна 0,0820 и 0,0580 кг/м , а при 1 МПа -0,820 и 0,5780 кг/м соответственно. Так, плотность водорода с увеличением давления возрастает незначительно. Однако по мере роста давления плотность некоторых газов становится сравнимой с плотностью жидкости у этилена, например, плотность при 150 МПа и 293 К составляет 550 кг/мЗ (рис. I. 4). [c.11]

При 3000 К и общем давлении 1 атм газообразный водород па 9,03% диссоциирован на атомы водорода. Какова плотность этого газа Какова была бы плотность этого газа ири 1 атм и 3000° К, если бы двухатомные молекулы не диссоциировали на атомы [c.256]

В 1877 г. Международный комитет мер и весов (постановил для установления нормальной шкалы эмпирической температуры избрать в качестве-термометрического вещества — водород, в качестве термометрического параметра — давление, в качестве единицы измерения —градус Цельсия. При этом было сделано соглашение в термометрах, предназначенных для установления нормальной шкалы по относительным приращениям давления водорода, поддерживать при нагревании и охлаждении объем, занятый водородом, строго постоянным и наполнять эти термометры водородом такой плотности, чтобы при температуре таяния льда (при 0° С) давление водорода в-термометре было равно 1000 мм рт. ст. Выбор пал на водородную шкалу потому, что численные значения эмпирической температуры в водородной, шкале, установленной указанным образом, отличаются от численных значений абсолютной температуры, о которой речь будет позже, для всех температур почти на одну и ту же величину, а именно [c.25]

Если мы узнаем при температуре t и давлении Л вес р и объем V, занятый паром данного вещества, то прямо получим плотность, разделив р на вес водорода (если плотность выражена по водороду, см. гл. 2, доп. 106), взятого в объеме V, при t я h. Следовательно, способы определения паров и газов сводятся на приемы определения р, V, t я Н. Но два последних данных (температура t и давление Л) находятся из отсчетов термометра, барометра и высот ртути или другой жидкости, запирающей газ, а потому не требуют дальнейшего разъяснения. Требуется заметить только следующее [c.527]

В свободном состоянии водород Из представляет собой газ, не обладающий ни цветом, ни запахом, ни вкусом. Это — самый легкий из всех газов, его плотность равна плотности воздуха. Точки его плавления (—259° С, или 14 К) и кипения (—252,7° С) очень низки лишь гелий плавится и кипит при более низких температурах. Жидкий водород, обладающий плотностью 0,070 г-см , является, как и следовало ожидать, самой легкой из всех жидкостей. Кристаллический водород, плотность которого составляет 0,088 г СМ ,— самое легкое кристаллическое вещество. Водород очень плохо растворяется в воде в 1 л воды при 0° С и давлении 1 атм растворяется только 21,5 мл газообразного водорода. Растворимость понижается с повышением температуры и возрастает с увеличением давления газа. [c.188]

Различные газы (воздух, азот, кислород, неон, водород, гелий и др.) н их смеси являются наиболее распространенными рабочими телами низкотемпературных установок. Молекулы газов находятся в непрерывном движении. Силы взаимодействия между ними определяются индивидуальными свойствами вещества, строением молекул и значениями давления и температуры. Известно, что интенсивность молекулярного движения обусловливает определенное значение температуры и кинетической энергии, а сила межмолеку-лярного сцепления определяет агрегатное состояние вещества и потенциальную энергию. Несмотря на то, что молекулы газов движутся с большими скоростями, силы взаимного притяжения могут быть весьма значительными и с ними необходимо считаться. Кроме того, при определенных условиях (большие давления и плотности) на свойства газа влияют размеры молекул. Вместе с тем при невысоких температурах (относительно температуры насыщения) и высоких давлениях (плотность газа мала, расстояние между отдельными молекулами несравнимо больше размеров молекул) кинетическая энергия газа значительно больше потенциальной и последней можно пренебречь, т. е. считать, что силы межмолекулярного сцепления отсутствуют. При этих же условиях можно пренебречь размерами молекул, так как они значительно меньше расстояний между ними. Такой модели в молекулярно-кинетической теории соответствует [c.6]

Газы, будучи легки, снабжены наиболее развитою способностью распространяться во все стороны, удерживаются на месте только внешними силами или сплошными преградами они способны сжиматься до известной критической плотности и заключают в себе энергию, которою можно, при известных условиях, пользоваться для произведения работы, ведущей свое начало от работы, приложенной к ним при их образовании. Все то же находится в золоте и ему подобных дорогих товарах. Золото, имея очень большую пудовую ценность, представляет товар, легче всех других распространяющийся всюду в среде людской его не сдерживают ни таможни, ни запреты, и только держат железные кладовые банков, играющие роль сосудов, в которых должно запирать водород, чтобы он не прошел в малейшие трещины. И хоть в обычных условиях на пуд золота дадут 17 000 пуд. пшеницы, но если можно сжать водород давлением до объема, близкого к десяти, то всякий [c.38]

При высоких пересыщениях, когда размер критического зародыша мал, выделение единичных атомов вольфрама наиболее вероятно на всех участках, где адсорбирован водород. Число таких участков уменьшается с ростом температуры подложки и с уменьшением парциального давления водорода. Малая плотность участков с теплотами адсорбции, лежащими внутри значений контролирующей полосы теплот адсорбции (см. рис. 26), определяет и низкую плотность зародышей тугоплавкого металла и, как следствие, приводит к тому, что сплошное покрытие образуется при относительно больших толщинах покрытия при смыкании разрастающихся трехмерных частиц на поверхности подложки. [c.56]

Вследствие повреждения фланцев и прокладок нарушается плотность соединений при выходе из строя подвесок и опор трубопроводы могут провисать при некачественной сварке или износе возможны утечки продукта через сварные соединения. Кроме того, трубопроводы могут забиваться твердыми отложениями (коксом, парафином и др.) и ледяными пробками (в зимнее время). При транспортировании водорода стальные трубопроводы могут подвергаться обезуглероживанию. Нарушения технологического режима (превышение давления, температуры) способствуют более интенсивному износу или аварийному выходу из строя трубопроводов при воздействии высокой температуры (выше проектной) наблюдается явление ползучести материала трубопроводов. [c.237]

Для подтверждения возможности органического синтеза нефти были проведены прямые лабораторные экспериментальные исследования (технологический аргумент). Так, еще в 1888 г. немецкий химик К. Энглер впервые в мире произвел перегонку рыбьего жира при давлении 1 МПа и температуре 42 °С и гюлучил 61 % масс, масла плотностью 0,8105, состоящего на 90 % из углеводородов, преимущественно парафиновых от и выше. В тот же период им были получены углеводороды из растительных масел репейного, оливкового и др. В 1919 г. акад. Н.Ф. Зелинский произвел перегонку сапропелита оз. Балхаш и получил 63,2 % смолы, 16 % кокса и 20,8 % газа. Газ состоял из метана, окиси углерода, водорода и сероводорода. После вторичной перегонки смолы были получены бензин, керосин и тяжелые масла, в состав которых входили парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды. В 1921 г. японский ученый Кобаяси получил искуственную нефть при перегонке рыбьего жира бе дав.ления, но в присутствии катализатора — гидросиликата алюминия. Подобные опыты были проведены затем и другими исследователями. Было установлено, что природные алюмосиликаты [c.53]

Многие физические свойства водорода (давление паров, плотность, теплоемкость, теплопроводность) зависят от орто-парасостава. Так, например, теплопроводность параводорода в интервале температур 120—200 К на 15—20% выше теплопроводности нормального Из- Такого же порядка различие и в теплоемкости. [c.104]

Гидроочистка. Гидроочистку осуществляли на установке ороточного типа на алюмомобальтмолибденовом катализаторе при температуре 350—380°, давлении 40 ат, подаче водорода 0,6 м ]кг, подаче сырья 0,5 kz a ч. При этих условиях выход жидкого гидрогенизата составлял около 96%, расход водороДа доходил до 1,0%. Гидрогенизат опыта, проведенного при 350° без циркуляции водорода, имел плотность рТ — 0,8747, показатель преломления — 1,4972, содержание серы 0,4%, фракционный состав [c.93]

Трудноуловимые тонкости структуры жидкой воды наглядно проявляют себя в очень простом эксперименте. При нормальном давлении плотность воды в зависимости от температуры имеет максимум при = 277,13 К. Изотопное замещение водорода приводит к повышению энергии водородных связей и одновременно температуры максимальной плотности (ТМП), до 284,39К у тяжелой и 276,55К у сверхтяжелой воды, что объясняется их более прочной структурой. Отсюда делается вывод, что изменение температуры максимальной плотности под влиянием растворенного вещества может характеризовать их влияние на структуру воды. Понижение температуры максимальной плотности при введении Х2 мольной доли электролита происходит по эмпирическому правилу Депретца [c.137]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Многие свойства,водорода зависят не только от ортопарасостава, но и от температуры й давления. Зависимость плотности жидкого нормального водорода от давления при различных температурах представлена на рис.1.1,а. Плотность параводорода несколько ниже,чем у нормального водорода. Зависимость плотности жидкого параводорода от температуры показана на рис.1.1,6. Для выражения температурной зависимости плотности жидкого нормального и параводорода Гудвин и др. [13, 19] получили несколько уравнений на основе опытных данных по ее измерению при нахождении системы в состоянии насыщения. Наиболее точным, пригодным дкя всей области изученных температур, является уравнение [c.15]

Ионы в электрических разрядах. Образование заряженных частиц в электрич. разрядах, определяя процесс переноса электричества, играет, но-видимому, весьма малую роль в химич. превращениях в разрядах (тлеющие разряды и дуги при давлениях 0,1 —10 мм рт. ст.). Это связано с тем, что темн-ра электронов в таких разрядах обычно не превышает (4—5) 10 °К. Этим темп-рам соответствуют кинетич. энергии электронов 4—5 эв. Такая темп-ра достаточна, чтобы большинство электронов было способно осуществлять процессы возбуждения или диссоциации через возбуждение, но лишь сравнительно малая доля их способна осуществлять ионизацию. Так, напр., в тлеющем разряде в водороде нри 0,1—1 мм рт. ст. (трубка Вуда), применяемом для получепия атомарного водорода, при плотности тока 10 > aj M концентрация атомов водорода может быть [c.161]

Но для удельных объемов, при обыкновенном давлении и при 0°, есть скачок при переходе от тяжелейших газов к легчайшим жидкостям и твердым телам. Один из тяжелейших газов есть иодистый водород. Его плотность в 64 раза более, чем водорода, а потому его удельный объем около 171, а самые легкие углеводородные жидкости представляют удельный вес около 0.6, у лития он 0.59 следовательно, их удельный объем близок к 1.6. В промежутке от 150 до 2 нет соответственных тел по величине удельного объема. [c.37]

Камерлинг Оннес исследовал равновесие жидкость — газ в системе водород — гелий при 20, Г К, т. е. ниже критической температуры водорода (33,2° К) и значительно выше критической температуры гелия (5,2° К). При этой температуре растворимости газообразного гелия в жидком водороде и жидкого водорода в газообразном гелии малы. При низких давлениях плотность жидкой фазы была больше плотности газовой фазы (обычный случай), и жидкая фаза, состоявшая преимущественно из водорода, располагалась под газовой фазой, содержавшей почти один только гелий. Но при давлениях выше 49 атм плотность газовой фазы стала больше плотности жидкой фазы, и обе фазы переменились местами газовая фаза располол<илась под жидкой фазой. При формальном соблюдении терминологии надо было бы теперь говорить об упругости пара под жидкостью, а не над жидкостью. [c.164]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригинальным выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Наиример, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газо], то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет иримерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет [c.182]

Исходная нефть — смесь западно-сибирских нефтей вакуумный газойль плотность при 50 °С 889 кг/м вязкость при 100 °С около 6 ммV , температура застывания 27 С содержание серы более 1,5 % (масс.) пределы выкипания 346 — 495 С. Условия процесса гидрокрекинга парциальное давление водорода 23 — 24 МПа , температура 390 —420 С, объемная скорость подачи сырья 0,8 — 1 ч кратность циркуляции водорода 1500 м /м . [c.127]

Согласно протонному механизму, указанные комплексы преимущественно образуются за счет С-атомов с минимальным отрицательным зарядом, т. е. вторичных атомов С. В то же время гидрид-ионный механизм характерен для С-атомов с максимальной электронной плотностью, т. е. для первичных атомов. В соответствии с развиваемыми взглядами, изменение направления реакции связано с изменением зарядов металла при увеличении давления водорода и соответственно его адсорбции усиливаются электроноакцепторные свойства металла и его способность вытеснять прогон при образовании моноадсорбированного комплекса. В связи с этим с ростом давления водорода увеличивается доля молекул октана, реагирующих по протонному механизму в реакцию вступают вторичные атомы углерода с последующим образованием дизамещенных циклов — 1-метил-2-этилциклопентана и о-ксилола. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология