Полярные молекулы. Дипольные моменты

Расстояния между электрическими центрами тяжести противоположных зарядов и величина этих зарядов у разных молекул различны, в связи с чем различна и их полярность, которая характеризуется дипольным моментом молекулы. Диполем называется система из двух одинаковых по величине разноименных электрических зарядов д, расположенных на некотором расстоянии I друг от друга. За меру полярности принимается величина дипольного момента х, который представляет собой произведение заряда д на расстояние I, т. е. 1 = д1. У неполярных молекул дипольный момент равен нулю, так как при совпадении электрических центров тяжести расстояние I между зарядами равно нулю. У полярных молекул дипольный момент больше нуля. [c.50]

Полярные молекулы. Дипольные моменты [c.99]

Дипольный момент характеризует расположение зарядов в молекуле дипольный момент тем больше, чем меиее симметрично расположение зарядов. Поскольку носителями зарядов в молекуле могут быть отдельные полярные группы, например группы N02, ОН, или отдельные атомы и ионы, например С1, Вг, I, величина дипольного момента связана с положением этих групп, атомов пли ионов в молекуле. Отдельным полярным группам, входящим в состав молекулы, можно приписать определенные значения дипольного момента. Так, дипольные моменты предельных одноатомных спиртов примерно одинаковы, как это видно из следующих данных. [c.410]

У атомов и полярных молекул дипольный момент возникает при действии электрического поля. Действительно, в электрическом поле ядра и электронные оболочки смещаются в разных направлениях и средние координаты положительного и отрицательного зарядов перестают совпадать, т. е. у частицы возникает электрический диполь. Величина наведенного дипольного момента (Ре)нав пропорциональна силе, действующей на электрические заряды частицы, [c.83]

Полярность. Дипольный момент возникает в том случае, если электрический центр связи не совпадает с центром масс. Полярность определяют как величину дипольного момента, выраженную в дебаях. Однако на практике к полярным относят лишь те молекулы, дипольный момент которых превышает 1 Д, поскольку некоторые характерные особенности полярных соединений при более низких величинах дипольного момента не проявляются. Данные о дипольных моментах некоторых веществ представлены в табл. 1.7 и приложении Г. [c.34]

Полярные молекулы, дипольные моменты [c.118]

Дипольный момент служит главным образом для выяснения геометрической структуры молекулы. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы не совпадают, молекула обладает постоянным электрическим диполь-ным моментом ц (полярная молекула). Дипольный момент равен произведению заряда q на расстояние между центрами зарядов i. [c.89]

Полярная молекула имеет два полюса и поэтому называется диполем. Характеризуют полярность молекул дипольным моментом [c.61]

Молекула ЫНз имеет структуру трехгранной пирамиды с атомом азота в вершине (рис. 41). Так как электроны связи Н — N довольно сильно смещены от водорода к азоту, молекула аммиака в целом обладает значительной полярностью, ее дипольный момент равен 1,431). [c.132]

В гл. 9 будет развит систематический подход к электростатическим эффектам в кинетике реакций между ионами (с зарядом глЬ ) и полярными молекулами (дипольный момент предложенный Христиансеном в его теории реакций между ионами (см. гл. 7). Полная энергия активации при бесконечном разбавлении рассматривается как сумма [c.229]

Нужно отметить, что приведенная схема образования химической связи в молекуле СО является лишь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода с удерживанием ее также атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной. Однако дипольный момент СО очень мал, он равен 0,36 10 Кл -м. В рамках приведенной схемы это можно объяснить некоторым сдвигом образующих связь электронных пар к атому кислорода. В следующем разделе дано более точное объяснение строения молекулы СО по методу молекулярных орбиталей, также приводящее к выводу, что связь в этой молекуле тройная. [c.103]

Полярные молекулы обычно обладают структура молекул дипольным моментом, отличным от нуля. Из-мерение дипольных моментов имеет большое значение для характеристики свойств молекул и установления полярной структуры их. Молекулы, построенные симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, даже в том случае, если отдельные связи между атомами в молекуле полярны. Например, в молекуле СОг две двойные связи углеродного атома располагаются симметрично, на одной прямой, О = С = О. Несмотря на то, что каждая из связей С = 0 обладает некоторой полярностью, молекула в целом оказывается неполярной ( .1 = 0) ввиду полной взаимной компенсации дипольных моментов. [c.31]

Молекула имеет форму пирамиды с атомом азота на вершине. Угол между связями N — Н составляет 108°. Вследствие поляризации электронных связей к наиболее отрицательному атому азота, молекула аммиака является полярной с дипольным моментом 1,43 D. [c.518]

Относительный вклад каждого типа таких сил зависит в основном от двух свойств молекул полярности (величины дипольного момента) и поляризуемости (способности к более или менее легкому изменению относительного пространственного распределения зарядов внутри молекулы). В табл. 7.1 указан вклад от- [c.140]

Наибольшее поверхностное натяжение у воды, обладающей высокой полярностью большой дипольный момент (1,84 О), малые размеры молекул, наличие водородных связей. В жидкостях, полученных при плавлении ионных кристаллов, сохраняются ионные связи между частицами и они хорошо проводят электрический ток (электролиты). Поверхностное натяжение у этих жидкостей высокое. Еще выше оно (до 0,30 Дж/м ) при сохранении ковалентных и ионных связей в расплавах кристаллов силикатов и алюми носили катов. Наибольшая величина поверхностного натяжения у жидких металлов, она на порядок выше поверхностного натяжения полярных жидко стей и некоторых расплавов ионных кристаллов. [c.218]

Можно ли предположить, что молекула SOg обладает линейной структурой, учитывая ее полярный характер (дипольный момент молекулы равен 5,4 10 Кл м) [c.40]

D [151] Р форма (I)—полярная с дипольным моментом кристаллической ячейки, перпендикулярным оси молекулы и равным 2,1 D у-форма (П1) — полярная, дипольный момент которой лежит между 1,3 и 2,1 D. Ниже приведены расчетные плотности кристаллических структур и аморфных областей [c.184]

Несимметричное распределение электрических зарядов в почти шарообразной молекуле воды обусловливает ее полярные свойства дипольный момент 1,86 дебая, или 6,2 10 2 к. м. Вода имеет очень высокую диэлектрическую проницаемость (ДП), значения ее в интервале температур О— 100° С для очень больших длин волн следующие [c.7]

В случае дипольных веществ (за исключением самого грубого приближения) нельзя пренебречь силами Ван-дер-Ваальса. Однако Лейдлер и Эйринг [1] предположили, что в случае весьма полярных молекул дипольные силы несколько больше неэлектростатических, и рассмотрели роль электростатических дипольных сил в некоторых реакциях, включающих молекулы с большими дипольными моментами. Они использовали выражение Кирквуда [2] для свободной энергии переноса молекулы с большим дипольным моментом ц из вакуума в среду с диэлектрической проницаемостью В. [c.67]

Очевидно, что молекулы, имеющие высокую полярность, большой дипольный момент и активную функциональную группу, будут также способствовать укрупнению образующегося нерастворимого осадка. Именно этим следует объяснить значительное укрупнение осадка в присутствии определенного количества меркаптанов. [c.193]

Исходя из вышеприведенных рассуждений вполне естественно ожидать, что с увеличением длины боковых цепей склонность ароматических углеводородов к образованию осадка должна уменьшаться, поскольку длинные алкановые цепи создадут стерические препятствия при коагуляции осадка и обусловят уменьшение полярности и дипольного момента молекул. Кроме того, ароматическое начало в структурах будет уменьшено и специфические свойства ароматических колец не будут проявляться так резко. Экспериментальные данные подтверждают эти положения (рис. И). При окислении додецилбензола образовалось значительно меньше твердой фазы, но зато накопление растворимых кислородсодержащих продуктов, в частности кислот, заметно увеличилось. [c.35]

Вследствие указанной несимметричности распределения электрических зарядов почти шарообразная молекула воды обладает ярко выраженными полярными свойствами (дипольный момент 1,86 дебая) . Этим, а также высокими донорно-акцепторными свойствами, объясняется ее способность растворять многие вещества [c.13]

Натан и Уотсон [44, 68] следующим образом выразили влияние полярного заместителя (дипольный момент (л) на кажущуюся энергию активации реакций между ионом и рядом молекул, каждая из которых первоначально имела один и тот же дипольный момент (Хв [c.263]

В зависимости от химической природы гетероорганических соединений топлива указанные частицы могут состоять из различного числа молекул. Следует отметить, что в таком первоначальном объединении участвуют молекулы, уже подвергшиеся окислительной атаке кислорода. Полярность и дипольный момент таких окислительных молекул особенно велики. Эти мелкие частицы обычно имеют определенный электрический заряд. [c.172]

Сильно влияет на коагуляцию частиц внешнее электрическое поле. В реальных топливных системах, особенно при повышенных температурах, часто наблюдается возникновение различных электрических нолей. Особенно часто возникают так называемые термотоки, которые обусловливаются нагревом двух контактирующих металлов [41]. Очевидно, что молекулы, имеющие высокую полярность, большой дипольный момент и активную функциональную группу, будут способствовать укрупнению образующегося нерастворимого осадка. Именно этим следует объяснить значительное укрупнение осадка в присутствии меркаптанов. Меркаптаны имеют чрезвычайно активную группу — 8Н, которая, кроме того, [c.172]

Чем больше дипольный момент, тем сильнее выражена полярность. Молекулы, дипольный момент которых равен нулю, называются неполярными. Такими молекулами являются Оз, СЬ, На, B I3, СИ и т. д. [c.80]

Молекула тем более полярна, чем больше смещена обы1ая электронная пара к одному из атомов, т. е. чем выше эффективные заряды ато.мов и чем больше длина диполя 1. Поэтому в ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей ai OMOs, образующих молекулу. Например, дипольные моменты НС1, НВг и HI равны соответственно 1,04 0,79 и 0,38 D, что связано с уменьшением разности электроотрицательностей атомов при переходе от НС1 к НВг и HI (см. табл. 4.2). [c.139]

ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ. Положительные и отрицательные электрич. заряды концентрируются в молекуле в центрах тяжести или иначе на полюсах. Молекулы, в к-рых положительный и отрицательный полюсы совпадают, называются неполярными или электрически симметричными. Молекулы, в к-рых полюсы зарядов удалены друг от друга на чрезвычайно малое расстояние, называются двухполюсными, дипольмолекулами динолягкш или просто полярными молекулами. Дипольный момент (X — произведение электрич. заряда е на расстояние I между зарядами диполя [c.203]

Ароматические углеводороды масляных фракций растворяются как в парафино-нафтеновых углеводородах, так и в полярном растворителе, за счет действия однотипных дисперсионных сил. В последнем случае при контакте с неполярной частью молекул растворителя ароматические углеводороды растворяются в нем вследствие дисперсионного притяжения при соприкосновении с функциональной группой в молекулах этих углеводородов индуцируется дипольный момент и растворение происходит в результате ориентации диполей. Следовательно, преимущественное растворение ароматических углеводородов в шолярном растворителе объясняется большей энергией притяжения диполей по сравнению с энергией взаимодействия неполярных соединений и, кроме того, наличием дисперсионных сил между неполярной частью молекул распворителя и молекулами этих углеводородов. В связи с вышеизложенным растворимость ароматических углеводородов в полярных растворителях при прочих равных условиях уменьшается по мере увеличения длины боковых цепей и усложнения их структуры (рис. 6), так как при этом затрудняются индуцирование в их молекулах дипольного момента и ассоциация с молекулами растворителя [5]. В этом случае растворение является в основном следствием дисперсионного взаимодействия молекул. Повышение степени цикличности ароматических углеводородов приводит к увеличению их растворимости в результате большей поляризуемости таких м олекул, и энергия притяжения диполей превышает энергию дисперсионного цритяжения молекул. [c.49]

Нужно отметить, что приведенная схема химической связи в молекуле СО является лищь первым приближением. Переход одной электронной пары атома кислорода.в совместное обладание с атомом углерода должен был бы сделать молекулу сильно полярной. Однако дипольный момент СО очень мал, он равен [c.96]

Очевидно, дипольный момент спиртов обусловлен наличием в спиртах полярной гидроксильной группы, так как неполярные углеводородные остатки имеют разную величину. У молекул более сложного строеипя и имеющих несколько полярных групп дипольный момент молекулы в целом принимается равным сумме дипольных моментов полярных групп. При этом дипольный момент отдельной группы рассматривается как векторная величина и дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов полярных групп. Направление вектора дипольного момента отдельной полярной группы условно принимается совпадающим с направлением плеча диполя от его положительного конца к отрицательному концу. [c.411]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Н , Мо, О2, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако имеется весьма много веществ, для которых мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2° К Р = 57,57 см 1моль при Т = 466,0° К Я = 39,59 см 1моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.258]

Полярность связи количественно оценивается диполь-ным моментом ц, который является произведением длины диполя I — расстояния между двумя равными по величине и прогавоположными по знаку зарядами +9 и -9 — на абсолютную величину заряда ц = Iq. Принято считать, что дипольный момент является величиной векторной и направлен по оси диполя от отрицательного заряда к положительному. Следует различать дипольные моменты (полярность) связи и молекулы в целом. Так, для простейших двухатомных молекул дипольный момент связи равен дипольному моменту молекулы. [c.48]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Гемиоксид азота [N IO — бесцветный газ, характеризующийся приятным запахом и сладковатым вкусом т. кип. жидкой закиси азота — 89,5°С т. пл. — 102,4 С плотность жидкости 1,2257. Однако из возможных распределений связей н молекуле гемиокс ща азота таково N=N=0. Молекула обладает слабой полярностью с дипольным моментом 0,14 D. В воде [N.JO растворяется в следующих количествах 1 л воды при 0° С растворяет 1,3 л, при 25° С —0,6 А [NJO. [c.533]

Результаты расчета диметиламида N-aцeтил-L-aлaнинa (II) приведены на рис. 11.16 и в табл. 11.13. Внутримолекулярную водородную связь соединение II образовать не может. Наиболее устойчивой развернутой формой в неполярной среде является 7, за ней с незначительной энергетической разницей следуют 5 и Ь конформации Кие маловероятны. Замещение водорода на группу СН3 при амидном азоте (II) значительно больше сужает области низкой энергии, чем в случае аналогичного замещения водорода у атома N аминокислотного остатка (III). Фактически запрещенными становятся все конформации со значениями угла у меньше 40 . Расчет предсказывает, что в полярных средах несколько более вероятной по сравнению с конформацией 7, доминирующей в инертной среде, будет реализация конформации Ь. Исследованные нами [88] дипольные моменты соединения II и близкого ему VI (см. табл. 11.12) полностью согласуются с данными расчета [89]. Опытные величины дипольных моментов молекул II и VI в растворе ССЦ (соответственно 2,80 и 1,99 О) совпадают со значениями, рассчитанными для формы 7 (2,7 и 2,0 О). При переходе к слабополярному растворителю СНС1з наблюдается заметное увеличение дипольного момента у II, что указывав на естественное смещение конформационного равновесия к более полярным формам, дипольный момент соединения VI, однако, остается здесь практически постоянным. Если это так, то соответствующие спектральные кривые КД и ДОВ соединений II и VI в неполярной среде, например в гептане, должны быть близки и отвечать конформации 7. Рис. 11.18 свидетельствует, что это действительно имеет место. При переходе к водным растворам кривые КД и ДОВ соединения II резко меняются и, безусловно-отвечают уже иному конформационному состоянию. В воде доминирует. [c.168]

У симметричных молекул дипольный момент равен нулю, однако если составляющие элементы диполя удалены друг от друга, молекула проявляет свойства, характерные для полярных соединений. Это также относится к симметричным молекулам, имеющим несколько пар противоположных диполей. В качестве примера можно привести диоксид углерода, обладающий двумя противоположными диполями, которые называют квадруполями, и отличающийся ярко выраженными полярными характеристиками. Полярные молекулы характеризуются большей вязкостью и более высокими температурами кипения и плавления по сравнению с неполярными молекулами примерно того же размера. Например, у толуола СбНзСНз д = 0,4 Д и Г = 383,8 К, а у анилина СбНзЫНг д = 1,6 Д и Ть = 457,5 К. Кроме того, полярные молекулы лучше растворяются в воде, у которой II = 1,84 Д, и лишь ограниченно растворяются в неполярных веществах. Особое значение имеет большее изменение термодинамических свойств, проявляемое полярными смесями. [c.34]