Химические процессы в растворах

Таким образом, измерение э.д.с. электрохимических элементов и цепей является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Этим методом можно пользоваться, безусловно, только в тех случаях, когда интересующий исследователя процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив процесс на две части, соответствующие двум обратимым электродным процессам. [c.530]

При протекании элементарного химического процесса в растворе частицы окружающей среды — молекулы растворителя и молекулы или ионы растворенных веществ — в какой-то степени участвуют в этом процессе. В связи с этим величина константы скорости в той или иной мере зависит от того, в каком растворителе протекает рассматриваемая элементарная реакция. [c.124]

Рассмотрим химические процессы в растворах. Обратимся сначала к идеальным системам. Химический потенциал /-го растворенного вещества удобно определить в соответствии с (9.44) [c.213]

Выражения типа формулы Борна широко используют при описании химических процессов в растворах благодаря их простоте. [c.230]

Для понимания многих химических процессов в растворах оказалось целесообразным разделить растворители на донорные (ДПЭ — донор пары электронов) и акцепторные (АПЭ — акцептор пары электронов) в зависимости от доминирующего в молекуле реакционного центра. Однако нельзя упускать и виду, что в молекулах растворителя могут одновременно существовать нуклеофильные и электрофильные центры, которые могут вступать в реакцию в зависимости от свойств взаимо действующей с ними частицы. [c.444]

Что такое соосаждение Какие физико-химические процессы в растворе приводят к соосаждению [c.65]

ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ [c.201]

Практическое осуществление многих реакций в жидких растворах более удобно и эффективно, чем проведение их в газообразном или твердом состояниях. Это связано как с особенностями жидкого состояния, так и влиянием растворителя на реагирующие вещества. При обычных условиях концентрации реагирующих веществ в жидких растворах по сравнению с газообразным состоянием могут изменяться в широких пределах, определяемых их растворимостью. Для жидкого состояния по сравнению с твердим доступ реагирующих веществ друг к другу значительно легче. Влияние растворителя на реагирующие вещества связано с явлением сольватации. Причем растворитель выступает не только как среда, в которой происходит процесс, но и как активный химический реагент. С точки зрения влияния на скорость химической реакции растворитель является своеобразным катализатором активных частиц, регулятором числа столкновений и прочности связи между взаимодействующими в растворе атомно-молекулярными объектами и т. п. Таким образом, химические процессы в растворах протекают в условиях сложного влияния на них природы растворителя. [c.207]

Из всего многообразия химических процессов в растворах электролитов можно выделить две большие группы реакций — реакции обмена и окислительно-восстановительные. [c.139]

Химия, изучающая вещество и законы его превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. Настоящий учебник рассматривает наиболее общие законы химии и химические процессы квантово-механическую модель атомов и периодический закон элементов Д. И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, электрохимические процессы. В учебнике также обсуждаются некоторые области применения законов химии, химических процессов и продуктов химической промышленности. [c.431]

Таким образом, измерение ЭДС электрохимических элементов является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Методом ЭДС для измерения и расчета указанных характеристик можно пользоваться только тогда, когда процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив этот процесс на два, протекающих обратимо на двух электродах. [c.246]

Соблюдение этой закономерности иллюстрирует рис. 1, на котором изображены зависимости 1п/( от 1 /е для основных типов химических процессов в растворах, рассмотренных ранее. Если же добавить к этому, что в таких процессах принимают участие разнообразные химические соединения, а сами реакции протекают в разнообразных растворителях, то выведенная закономерность, устанавливающая зависимость глубины протекания процессов от диэлектрической проницаемости растворителя, приобретает фундаментальную общность. [c.36]

Интенсивное развитие химии неводных растворов за последние десятилетия позволило предложить растворитель как очень эффективный и действенный способ управления химическим процессом. Возможности этого способа демонстрируются далее на примерах всех основных типов химических процессов в растворах. [c.50]

С первых страниц этой книги проводится мысль о том, что в принципе любой химический процесс в растворах может быть описан с позиций кислотно-основного взаимодействия, протекание которого зависит от растворителя не в меньшей степени, чем от растворенных соединений. [c.71]

Как мы видели, важную роль в окислении многих предшественников кислот играют процессы в жидко-капельной фазе атмосферы. Растворимость газов определяется законом Генри, выражение которого приведено в начале главы для СО2. Однако значительные отклонения от закона Генри связаны с быстрыми физико-химическими процессами в растворе многих кислотообразующих компонентов. В частности, молекулы ЗОз в чистой воде подвергаются гидратации с последующей диссоциацией сернистой кислоты [c.212]

Недавно опубликован обзор, в котором обсуждены эмпирические подходы к описанию влияния растворителей на химические процессы в растворах [289]. [c.495]

Переносчиками микробов могут быть и люди, занятые на производстве, растворитель субстанции и находящаяся в воздухе пыль. Микроорганизмы могут вызвать нежелательные химические процессы в растворах, а попав в организм больного, инфекцию. Во избежание этого осуществляются профилактические меры по обеззараживанию помещения и оборудования, личной гигиене обслуживающего персонала, герметизации растворов при приготовлении и хранении, а главное— производится стерилизация раствора и его ампулирование в асептических условиях. [c.622]

Значение работ русского ученого Ф. Ф. Гротгуса заключается не только в предвосхищении современной теории проводимости кислот и оснований, но также и в том, что он сделал предположение об электрохимической природе многих химических процессов в растворах и высказал идею о существовании непрерывного самопроизвольного обмена атомами между растворенными молекулами. (Прим. ред.) [c.32]

Очистка муравьиной кислоты более трудоемка, чем уксусной. Воду из уксусной кислоты легко можно удалить, добавив к ней некоторое количество уксусного ангидрида. Химические процессы в растворах уксусной и муравьиной кислот очень подробно рассмотрены в нескольких недавних работах [109—111]. [c.72]

С тех пор, как была выяснена исключительно важная роль растворителя в управлении химическими процессами в растворах, огромное число исследований было посвящено специально установлению связи между природой среды (растворитель) и ее влиянием на механизмы реакций. Основным однако долго был кинетический метод исследования. За последние 10—15 лет положение существенно изменилось. Для изучения реакций в растворах сейчас очень широко применяют современные методы физического [c.167]

Теперь рассмотрим, как будут влиять на осаждение и на растворение малорастворимых соединений различные химические процессы в растворе с участием ионов, входящих в состав осадка. [c.34]

Если ионное произведение (ИП) малорастворимого соединения в неравновесном растворе будет превышать произведение растворимости, то будет происходить осаждение данного соединения из раствора до тех пор, пока ионное произведение не станет равным ПР, т. е. пока не наступит равновесие. И наоборот, если ионное произведение меньше произведения растворимости, будет происходить растворение осадка до тех пор, пока не наступит равновесие, т. е. ионное произведение не станет равным ПР. Этот процесс может привести к частичному или полному растворению осадка. Таким образом, все химические процессы в растворе, сопровождающиеся уменьшением концентрации ионов, принимающих участие в реакции осаждения, должны способствовать растворению осадка. Разберем несколько типичных примеров растворения малорастворимых соединений. [c.34]

Поскольку ионы в растворах всегда реагируют в сольватированной форме и, кроме того, больщинство реакций сопровождается изменением сольватной оболочки (высвобождение, замещение и даже увеличение числа молекул растворителя), сведения о составе и строении сольватированных ионов - это одно из основных условий для понимания любого из химических процессов в растворах. [c.28]

Иногда аномалии в ход ионообменного разделения могут внести и химические процессы в растворе. Например, медленность установления равновесия между различными анионными формами Аз5+ в растворах НР приводит к появлению двух пиков на кривой вымывания [278]. При повышении температуры мышьяк дает только один пик. [c.230]

Следует отметить, что исследование сложных равновесных систем с большим числом различных химических соединений получило за последние десятилетия очень широкое распространение как в технике, так и в практике научных исследований. Так, химические процессы при высоких температурах приводят обычно к равновесным состояниям, характеризующимся наличием нескольких фаз и сложным составом газовой фазы, что связано с сильной диссоциацией продуктов, стабильных при обычных температурах. Химические процессы в растворах, особенно при образовании различных комплексных соединений, также приводят к весьма сложным равновесным составам, расчет которых имеет первостепенное значение во многих задачах физической и аналитической химии. Потребности практики привели к интенсивной разработке методов расчета, часть из которых будет рассмотрена в этой главе. Мы ограничимся изучением равновесий в замкнутых системах, т, е. не обменивающихся веществом с окружающей средой. По существу теми же приемами проводится анализ и частично замкнутых систем, в которых содержание хотя бы одного химического элемента постоянно. Например, если нет необходимости знать количественный состав конденсированной фазы, то газовую фазу при определенных условиях можно рассматривать как частично-замкнутую систему, если содержание хотя бы одного элемента в ней постоянно, т. е. не зависит от внешних условий. [c.189]

ИЦР используется для изучения структуры катионов, образующихся в масс-спектрометре. Продление времени пребывания ионов в приборе и возможность напуска газа-реагента позволяют определять продукты реакции (по их массе) возможных изомерных катионов со специально подбираемым реагентом (так же как в химических процессах, в растворе по продуктам реакции судят о структуре исходного вещества). Например, катион-радикалы енолов реагируют с кетоном (I), давая продукт (П1), а изомерные им катион-радикалы кетонов реагируют с (I), давая другой продукт (И), что позволяет легко отличить ионы этих двух структур [c.258]

Химия, изучающая вещества и законы их превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. В настоящем учебнике излагаются наиболее общие законы химии и химические процессы, которые либо не изучались, либо частично изучались в школе квантово-механическая модель атомов и периодический закон элементов Д.И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, а также окислительновосстановительные, электрохимические, ядерно-химические процессы и системы. Рассмотрены свойства металлов и неметаллов, некоторых органических соединений и полимеров, приведены основные понятия химической идентификации. Показано, что многие экологические проблемы обусловлены химическими процессами, вызванными деятельностью человека в различный сферах. Указаны возможности химии по защите окружающей среды. [c.533]

Осуществление радиационно-химического процесса в растворах солей уранила в результате электрохимического использования пятивалентного урана представляет большой интерес, так как этот процесс в принципе может быть реализован в условиях гомогенного уранового реактора при участии всей энергии деления урана без вывода продуктов распада наружу. [c.101]

Интенсивное развитие методов титрования неводных растворов обусловлено тем непреложным фактом, что область титрования водных растворов ограничена единственным растворителем — водой. Применение практически неограниченного числа неводных растворителей,- характеризующихся большим разнообразием физических, химических и физико-химических свойств и структуры, оказывающих принципиально иное по сравнению с водой влияние на свойства растворенного вещества, механизм взаимодействия и течение химических процессов в растворах, наряду с широким использованием современных физических и физико-химических приборов и аппаратуры открыло неисчерпаемые возможности для развития методов титрования неводных растворов, которые уже в настоящее время намного превзошли возможности классических методов титро ания водных растворов. [c.18]

Все разнообразие химических процессов в растворах можно свести к нескольким основным типам. Ниже кратко характеризуются важнейшие и наиболее распространенные из них. [c.6]

Таким образом, анализ зависимости 1пК=/(1/е) позволяет раздельно определить все основные составляющие свободной энергии химического процесса в растворах ДС , ЗДС , и 5ДС 21. [c.62]

Потенциометрический метод исследования химического равновесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е =/(а), где а - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потенциометрии, кислотно—основные процессы и комплексообрааование занимают одно из ведущих мест. [c.103]

Лищь теперь, ознакомивщись с основными типами химических процессов в растворах, с влиянием растворителя на эти процессы и на многие свойства растворенного вещества, можно обратиться к проблеме, с которой, на первый взгляд, следовало бы начинать эту книгу о растворах, к проблеме растворимости. Но это лищь на первый взгляд, потому что растворимость вообще и [c.65]

Так, в одном только номере hemi al Abstra ts [59 (1963)] под заголовком Диэлектрическая проницаемость автор без труда нашел 18 статей, посвященных приложению электростатических представлений к анализу химических процессов в растворе (в этих работах главным образом обсуждается влияние диэлектрической проницаемости и дипольных моментов полярных молекул). Кроме этого, упоминается много других приложений электростатической теории к химии твердого тела и к поверхностным явлениям. Часть работ была посвящена изучению влияния электростатических взаимодействий на скорость реакций в растворах. В качестве иллюстрации нил<е будут упомянуты некоторые из этих работ. [c.315]

Химические процессы в растворах жидкого аммиака характеризуются образованием соединений, содержащих элементы в необычных степенях окисления [18]. Так, тетрацианоникелат(П) при —33° восстанавливается калием в жидком аммиаке в красный цианонике-лат(1) [69], который при 0° медленно восстанавливается в желтый [c.63]

В этом же духе Менделеев критиковал механистов. Конечно, говорил он, все можно поставить на одну и ту же ступень можно, разумеется, все рассматривать механически, но такой подход к вещам ни на шаг не подвигает нас в познании природы. Так, рассмотрение химических процессов в растворах с механической позиции есть только первая ступень приближения к истине и не исчерпывает познания природы. Гла вная задача, по Менделееву, в том, чтобы рассматривать каждое явление согласно своеобразию той формы, к которой данное явление принадлежит. [c.157]

Большинство электрохимических реакций, даже если они сводятся к простому переносу заряда, состоит из нескольких стадий. В простейшем случае происходит адсорбция радикалов, радикал-анионов или радикал-катионов, образованных в стадии переноса заряда. Эти промежуточные продукты в дальнейшем вступают в чисто химические реакции взаимодействия или диссоциации на поверхности или же десорбируются и вступают в гомогенные реакции с компонентами раствора. Адсорбция, иногда диссоциативная, электрохимически активных частиц может предшествовать стадии переноса заряда. Кроме этих стадий, могут происходить предшествующие и последующие гомогенные химические процессы в растворе, и во многих случаях в общей схеме реакции необходимо учитывать стадии гомогенной или гетерогенной диффузии реагирующих веществ, промежуточных частиц или продуктов реакции. Методы неиосредственного наблюдения за этими промежуточными частицами в большинстве случаев отсутствуют. [c.274]

Роль и общее значение этого метода обусловлены рядом обстоятельств. Первое из них - общеизвестный факт подавляющее большинство процессов, известных современной химии - примерно 199 из каждых двухсот—протекает в жидкой фазе, в растворах, реже - в расплавах. Интенсивное развитие химии растворов за последние десятилетия позволило выдвинуть и обосновать многообразнью теоретические и экспериментальные аспекты участия растворителя, которое заключается в том, что растворитель в хшяической системе является одновременно средой и химическим агентом. Эти обобщения позволяют предложить основанные на ряде положений современной химии растворов методы управления различными химическими и физико-химическими процессами в растворах. [c.3]

Из проблем влияния растворителя на характеристики химических и физико-химических процессов в растворах в этой книге рассмотрены две основных - влияние растворителя на химическое равновесие (т.е на выход продуктов и термодинамические характеристики реакции) а также на процессы переноса. Влияние растворителя на кинетические характеристики химических процессов не рассматривается, так как это му вопросу в отечественной и зарубежной литературе посвящено сравни тельно большое число обстоятельных монографий [321, 157, 7, 399] (Несомненно интересно было бы проанализировать причины столь нерав номерного во времени развития одинаковых по актуальности проблем, но подобный анализ, сколь бы поучителен он ни был, стоит в стороне от основной задачи этой книги.) [c.4]

Обменное взаимодействие в практике осуществления химических процессов в растворах встречается нередко, во всяком случае чаще, чем это принято считать. Помимо характерных представителей этого типа процессов - обменных ионных процессов, реакций этерификаняи к соон + к< >он к(%оок +н,о, [c.9]