Применение галогенов н их соединений

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все способы получения свободных галогенов сводятся к [c.481]

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все спосо()ы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [c.357]

Применение галогенов и их соединений [c.281]

Метод представляет интерес в том отношении, что дает возможность получать хлорангидрид без применения галогенных соединений фосфора или тионилхлорида [42]. [c.607]

Применение важнейших соединений галогенов [c.66]

Применение галогенов и их важнейших природных соединений [c.171]

ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ И ИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.125]

Этот метод нашел широкое применение. Карбонильное соединение может быть альдегидом, кетовом или сложным эфиром, а галогеналкил — хлоридом, бромидом или иодидом. хотя в случае иодидов выходы обычно ниже. Галогеналкилы и галоген-арилы реагируют с одинаковой скоростью. Можно использовать как первичные, так и вторичные или третичные галогеналкилы. [c.269]

Из галогенов с олефинами наиболее энергично взаимодействует фтор (со взрывом), труднее всего — иод. Введение заместителей, поляризующих двойную связь, в молекулу алкена, применение смешанных галогенных соединений (СИ, С1Вг), молекулы которых поляризованы, ускоряет присоединение. Галогенирование алкенов широко применяется в промышленности и в аналитической химии. [c.40]

Молекулярные соединения эфиров с галогенидами магния являются катализаторами для многих процессов. Еще в 1903 г. Н. Д. Зелинскому удалось расширить область применения галоген- [c.248]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Молекулярные соединения эфиров с галогенидами магния яв-отся катализаторами для многих процессов. Еще в 1903 г, Д. Зелинскому удалось расширить область применения галоген-(илов для магнийорганических синтезов. Он показал, что в .кцию с магнием могут вступать не только броми иодпроизводные, и хлорпроизводные, если в реакционную смесь в качестве катали-ора добавлять иод, образующий в растворе каталитически дей-ующий эфират иодистого магния. [c.227]

Галогены. i а л о г е н ы в природе. Получение, свойства и применение галогенов. Галогены встречаются в природе в различных соединениях. [c.297]

Напротив, осталось совсем неизвестным, что в том же году Ли сообщил об эндотермическом разложении, вызванном сжатием и превращением энергии благодаря срезывающим и сдвигающим напряжениям [12]. В этой работе, пожалуй, впервые систематически и со знанием дела исследованы химические реакции, вызванные механическими силами. Он наблюдал химическое разложение галогенных соединений серебра, золота, платины и ртути при растирании это разложение сопровождалось выделением металлов. Уже Ли указал на то, что приложение слабых срезающих и сдвигающих усилий, как это происходит при растирании в обычной ступке, является гораздо более эффективным, чем применение стационарного, даже очень высокого, давления. Ли доказал также, что ход химических реакций под воздействием ме- [c.81]

Соединения серебра так же, как и меди, могут легко восстанавливаться до металла, на чем основано применение галогени-дов серебра в фототехнике. Под действием света хлорид, бромид и иодид серебра постепенно разлагаются с выделением металлического серебра. Эти соединения нерастворимы в воде, но легко растворяются в водном растворе аммиака NH3 и тиосульфата натрия МагЗгОз с образованием комплексных соединений [c.51]

Минерализация металлорганических соединений при действии галогенов особенно целесообразна в тех случаях, когда не рекомендуется нагревание до высоких температур, например при анализе летучих или взрывчатых веществ. При действии галогенов очень быстро происходит полное разложение вещества. Преимущество расщепления соединений галогенами состоит в удобстве дозировки последних, а также в возможности проводить работу в гомогенной среде, так как обычно нетрудно подобрать общий растворитель для применяемого галогена (наиример, брома) и для металлорганического соединения. Кроме того, вследствие летучести галогенов легко удалить их избыток из реакционной среды. Ввиду этого применение галогенов имеет большое значение для анализа технически важных летучих металлорганических соединений (тетраэтилсвинец). Однако надо принимать во внимание, что часто галоген не разлагает полностью металлорганические соединения до галогенида металла и алкилгалогенида, а (иногда с переходом через стадию присоединения) вытесняет лишь часть алкильных групп, связанных с атомом металла. Таким образом, расщепление галогенами весьма специфично и не может применяться для любых металлорганических соединений. [c.88]

Применение галогенов и их соединений. В жидком виде фтор применяют как окислитель ракетных топлив. В больших количествах его используют для получения фторорганических соединений, в небольших — для получения С1Рз (окислителя жидких реактивных топлив и фторирующего реагента), ЗЬРз, фторидов Са, Ag, Мп, Л1 (фторирующих реагентов). Получили признание многочисленные соединения фтора фтороводород применяют для получения фтора, синтетического криолита КзА1Рб, для травления стекла и синтеза разнообразных фторуглеводородов. Фтор- и фторхлоруглеводороды жирного ряда под общим названием хладоны нашли широкое применение в качестве хладоносителей в холодильных машинах. [c.268]

Книга автора из Великобритании является одним из выпусков серии Самые лучшие синтетические методы (издается с 1985 г.). В книге рассмотрены общие вопросы применения литийорганических соединений в органическом и металлоорганическом синтезе и конкретные реакции присоединение литийорганических соединений к кратным связям углерод - углерод и углерод - азот, к карбонильным и тиокарбонильным группам замещение у атомов углерода реакции с донорами протонов образование связей углерод - кислород, углерод - сера, углерод - галоген синтез бороорганических, кремнийорганических и фосфороорганических соединений реакции элиминирования и др. [c.4]

Решающее значение имеют соединения ванадия, причем раз 7ИЧИЯ при применении отдельных соединений невелики Бога тые галогеном алюминийорганические соединения по сравнению [c.25]

Получение олефинов и диенов, как видно из рассмотрения механизма реакции, протекает через стадию oбipaзoвaния промежуточных алкилиодидов . Последние легко разлагаются в условиях дегидрирования, однако их термодинамическая стабильность растет с понижением температуры. На выходе из реактора при охлаждении контактного газа происходит присоединение Н1 к ненасыщенным углеводородам (обратные реакции 10 и 16), в результате чего в продуктах могут быть обнаружены заметные количества предельных и непредельных алкилиодидов. Особую опасность представляет образование ненасыщенных алкилиодидов, легко полимеризующихся в условиях процесса и обнаруживаемых в виде смолообразных продуктов. Никакого практического применения эти соединения не находят, а извлечение иода из них представляет столь значительные технические трудности, что практически галоген, связанный в смолообразных продуктах, необратимо теряется. Насыщенные алкил-иодиды могут быть выделены из контактного газа и вновь возвращены в зону реакции, где легко разлагаются с образованием Н1 (прямая реакция 10). В случае получения дивинила эта операция не пред- [c.148]

В фотографии получили широкое применение галоидные соединения серебра Ag l, AgBr и AgJ благодаря их большой светочувствительности. Под действием световых лучей эти соли подвергаются разложению на металлическое серебро и свободный галоген, например [c.338]

Акцепторные хлориды при взаимодействии со стехиометрическими количествами R4N 1 обычно количественно превращаются в соответствующие хлоридные комплексы. С другой стороны, низкие донорные числа )Л 8ЬС15 тионилхлорида и сульфурилхлорида обусловливают плохую растворимость в них ионных и галогенных соединений переходных металлов. Поэтому в их растворах не образуются хлоридные комплексы щелочных и щелочноземельных металлов, а также большинства переходных металлов. Таким образом, эти растворители имеют ограниченное применение. В основном их используют для получения хлоридных комплексов некоторых элементов с объемистыми катионами типа [R4N[ . [c.40]

Ароматические соединения, содержащие галоген, являются, повидимому, значительно более устойчивыми. Уинансу [111] удалось осуществить над скелетным никелевым катализатором восстановление ароматического галогенного соединения без замещения галогена при тщательном поддерживании температуры ниже 150°. Исключением является 2,4-динитрохлорбензол, из которого при 40° получается Л1-фенилендиамин с выходом 91%. Шри-нер [112] в своем описании методики дегалогенирования 2-хлор-лепидина с целью получения лепидина отмечает, что при комнатной температуре восстановление не протекает гладко. При более высоких температурах и применении в качестве катализатора палладия на угле выход составляет 81—87%. Скелетный никелевый катализатор в спиртовом растворе можно использовать при комнатной температуре, но для проведения гидрогенолиза необходимо по меньшей мере 15 час. [c.134]

Химическое отделение Заведующий R. N. Haszeldine Направление научных исследований теория молекулярного строения применение рентгеновской дифракции для изучения молекулярного строения катализ и ингибирование реакций в газовой фазе электронный парамагнитный резонанс свободных радикалов в газовой фазе ЯМР высокого разрешения применение электронно-вычислительных машин для физико-химического анализа газожидкостная хроматография применение галогенов в аналитической химии гидриды металлов сильные неорганические кислоты химия фтора, висмута, фосфора, ванадия методы спектроскопического определения фтора в органических и металлорганических соединениях окисные катализаторы жидкофазное окисление углеводородов органические соединения азота использование полифосфорной кислоты в органическом синтезе кремний-, фосфор- и сераорганические соединения эмульсионные полимеры фторсодержащие полимеры фенол-форм альдегидные смолы силиконы, силоксаны, полисилоксаны масс-спектроскопическое изучение полимеров деструкция полимеров. [c.264]