Вычисление pH и рОН сильных кислот и оснований

ВЫЧИСЛЕНИЕ pH и рОН СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.279]

Для вычисления константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой используют соотношение [c.295]

Ниже приводятся примеры вычисления pH в растворах слабых и сильных кислот и оснований. [c.29]

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

Разбавьте, пользуясь мерными колбами (на 50 или 100 мл) и пипетками (на 5 или 10 мл), приготовленные ранее 0,1 М растворы в 10 раз, т. е. приготовьте 0,01 М растворы сильных кислот и оснований. Определите pH этих растворов. Можно ли утверждать, что разбавление в 10 раз приводит к изменению pH на единицу Сравните вычисленные значения pH с экспериментальными. [c.165]

В точке эквивалентности должен быть только 0,05 н. раствор хлористого аммония и не должно быть избытка гидроокиси аммония или соляной кислоты. По формуле для вычисления рОН раствора соли слабого основания и сильной кислоты (см. 78) находим [c.311]

Можно произвести аналогичные вычисления и изобразить соответствующие кривые изменения pH для нейтрализации растворов сильной кислоты и сильного основания с другими концентрациями. Так, кривая // изображает результаты, полученные для 10 н. растворов. В точке эквивалентности pH, конечно, не зависит от концентрации, так как pH нейтральной соли всегда равно 7,0. Как видно, изменение pH в этой точке кривой II является значительно менее резким, чем в случае кривых, отвечающих более концентрированным растворам. [c.516]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Результаты вычислений pH во всей области титрования приведены на рис. 12.8, б, а на рис. 12.8, в — то же самое, но для титрования сильной кислоты слабым основанием (гидроксидом аммония). Данные рис. 12.8, б показывают, что значение pH быстро изменяется от 5 до 10,5 вблизи точки конца титрования. Индикаторами, изменяющими окраску в этой области, являются метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Для случая, приведенного на рис. 12.8, в, когда значения pH быстро изменяются от 3 до 7 вблизи точки конца титрования, в качестве индикаторов можно использовать метиловый оранжевый и лакмус. Фенолфталеин неприменим при титровании слабым основанием, так как он изменяет окраску при pH = 9. [c.289]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Для вычисления значений pH буферных растворов и их изменений при введении в такие растворы сильных кислот или оснований пользуются уравнением, включающим концентрацию ионов водорода [Н], концентрации слабой кислоты (Снд) и ее соли (Ска) в буферном растворе, константу диссоциации кислоты Кна, ионное произведение воды Kw и концентрации введенных в данный буферный раствор сильных кислот (Снх) или оснований (Смон). При этом предполагается, что соль слабой кислоты КА и сильные электролиты НХ или МОН диссоциированы полностью. [c.51]

Вычисление индикаторных ошибок титрования при титровании слабых кислот сильными основаниями и слабых оснований сильными кислотами. [c.78]

Форма кривой и положение точки эквивалентности зависят от силы кислоты или основания. Для любой точки потенциометрической кривой потенциал электрода можно рассчитать по формулам для вычисления pH растворов соответствующих кислот и оснований. В случае кислот (оснований), которые полностью диссоциируют в растворе, необходимые данные можно получить сравнительно просто. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности концентрацию ионов водорода принимают равной концентрации кислоты, не вступившей в реакцию нейтрализации. Тогда [c.234]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

В ТОМ случае, если известна концентрация ионов водорода в стандартном растворе, так как значение коаффициента активности отдельного иона определить невозможно. В связи с этим невозможно определить и точное значение РаН стандартного раствора конечной концентрации на основании термодинамических данных, не прибегая к каким-либо допущениям при вычислении коэффициентов активности ионов водорода. Избавиться от погрешности при определении р Н стандарта можно лишь в том случае, если в качестве стандартного выбран настолько разбавленный раствор сильной кислоты, что в нем коаффициенты активности равны единице. Но такой раствор не обладает всеми свойствами стандарта, так как он имеет ничтожную буферную емкость. Кроме того, при измерении pH с помощью такого раствора ошибки за счет диффузионных потенциалов будут тем больше, чем меньше концентрация стандарта. [c.405]

Графическая зависимость, вычисленная по уравнению (3.20) для разных р/Скисл и р/Сосн, приведены на рис. 3.1. В верхней части диаграммы расположены кривые для слабых оснований, ниже линии нейтральности (pH7)—кривые слабых кислот. Кривые кислот и оснований с одинаковыми значениями рД зеркально симметричны относительно линии нейтральности. Все кривые заканчиваются в точке при со=0 и pH 7. Крайние кривые соответствуют сильным кислотам и основаниям (рА[кисл = рА[осн = 0). [c.49]

Соли слабых оснований или слабых кислот гидролизованы в водных растворах (см. гл. XI), причем эти растворы ведут себя так, как будто они содержат избыток сильной кислоты или сильного основания. Согласно закону действующих масс, присутствие сильной кислоты снижает диссоциацию более слабой кислоты, так что истинная электропроводность воды, обусловленная главным образом угольной кислотой, при этом уменьшается. Таким образом, в случае соли слабого основания и сильной кислоты поправка на электропроводность воды должна быть несколько меньше, чем значение электропроводности воды. Для растворов солей слабой кислоты и сильного основания, имеющих щелочную реакцию, величина поправки неопределенна, однако в литературе описаны методы ее вычисления, основанные на предположении о том, что присутствующая в воде примесь представляет собой угольную кислоту [10]. При использовании сверхчистой воды поправкой на электропроводность растворителя можно обычно пренебрегать при условии, если раствор не слишком разбавлен. [c.80]

Для вычисления ошибок титрования разных оснований раствором сильной кислоты следует во всех [c.141]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Если рассматривать многоосновную кислоту как смесь одноосновных, когда константы ионизации близки, то вычисленная буферная емкость окажется ошибочной. Точное уравнение, учитывающее вклад буферной емкости двухосновной кислоты, получится, если определить зависимость Сь от [Н+] в растворе, содержащем двухосновную кислоту НгА в смеси с сильными кислотой и основанием. Дифференцирование этого выражения дает [c.209]

Кривые титрования реакции нейтрализации являются отображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой раствора, концентрации ионов [Н+] или [0Н ] можно приравнять к общей концентрации кислоты или щелочи. [c.199]

Метод нейтрализации. Кривые титрования реакции нейтрализации являются изображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой [c.194]

Чем меньше концентрация сильной кислоты или сильного основания в растворе, тем больше разница между данными приближенных и более точных вычислений. При концентрациях ниже 10 М приближенные вычисления вообще недопустимы. [c.19]

Слабая кислота и сильное основание. Определение pH при нейтрализации слабой кислоты является более сложным, чем при нейтрализации сильной кислоты, но тем не менее и в этом случае можно произвести вычисления с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. На стр. 421 было показано, что [c.516]

И в этом случае степень гидролиза увеличивается с разбавлением. pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты может быть вычислен по формуле [c.413]

Но указанные формулы служат для вычисления начальных точек кривых титрования раствора слабого основания (2) и раствора соли NaA (3) сильной кислотой. Эти точки должны, следовательно, совпасть. То же самое нетрудно доказать и для всех остальных точек обеих кривых титрования. [c.309]

Вычисление pH водных растворов сильных кислот и оснований не представляет затруднений, если их концентрация не ниже 10 г-экв1л. В этих случаях концентра ция кислоты (основания), выраженная в г-экв/л, практически равна концентрации водородных (гидроксильных) ионов. Вычисления усложняются при очень малых концентрациях кислот или оснований. В этих случаях на величину рн влияет концентрация водородных или гидроксильных ионов, образующихся при диссоциации воды. [c.18]

Этими уравнениями пользуются для вычисления изменения [Н+] при титровании солей слабых оснований сильными щелочами. или солей слабых кислот сильными кислотами. [c.32]

Остановимся на методе построения кривых титрования. По- .. ожим, папример, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 и. раствором NaOH. Вычислим величины pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они ионизированы в растворах практически полностью) концен- [c.257]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Вычисление инцикаторных ошибок титрования при титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот). [c.77]

Точно так же легко вывести уравнение для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Для NH4 1 имеем [c.237]

Определение рКа очень слабых кислот и оснований приходится выполнять в весьма концентрированных растворах щелочей или сильных кислот. При этом изменение кислотности (или щелочности) раствора нередко приводит к аномальным изменениям спектра, которые не укладываются в рамки представлений о простом протолитическом равновесии с постоянными м. п. п. кислотно-основных форм. Например, в спектрах могут наблюдаться сильно размазанные и. т. или вообще только точки попарного пересечения кривых (рис. 6.2). Далее, может не сохраняться постоянным положение максимумов неперекрывающихся полос поглощения, принадлежащих одной из кислотно-основных форм (см. раздел 2.2). Нередко оптические плотности изменяются в широком интервале кислотности, превышающем 4 единицы (см. раздел 6.1) и не достигают постоянного значения ни в одном из крайних участков кислотности, что не позволяет определить значения Оа и Она (рис. 6.3). Наконец, значения рКа, вычисленные каким-либо способом по различным длинам волн, могут не совпадать между собой. [c.127]

Вычисление и pH в солях, образованных капюва1ми слабых оснований и анионами сильных кислот. Реакцию гидролиза ННдС выразим уравнениями [c.121]

Кривые титрования в реакциях нейтрализации показывают изменения pH раствора в зависимости от расхода реагента. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH электролитов. Так, при вычислении pH растворЯ сильных кислот или оснований, пре небрегая ионной силой раствора, концентрации ионов Н+ или 0Н можно приравнять к общей концентрации кислоты или щелочи. Для вычисления pH слабых кислот и оснований, а также растворов их солей, подвергающихся гидролизу, учитывают соответствующие константы диссоциации. [c.113]

Замечание. Приведенный вариант программы характеризует введение сильной кислоты в буферный раствор. При вычислении значений pH таких растворов после добавления сильных оснований команда с адресом 54 должна быть заменена на -Ь (код 10) БП 54 F ПРГ -+- Р АВТ проверка точности ответа основана на введении дополнительного числа итераций последовательностью команд Ядоп БП 18 С/П pH [c.52]

Для определения р/<1 или рЛГа готовится раствор, содержащий строго определенные количества нейтральной аминокислоты с, сильной кислоты а или сильного основания , и с помощью водородного электрода любого вида определяют pH раствора. Значения сн или сон- выводятся из pH, причем коэффициент активности водородных или гидроксильных ионов принимается равным среднему коэффициенту активности соляной кислоты или едкого натра при данной ионной силе раствора. В интервале рН=4—10 в уравнениях (7) и (8) можно пренебречь соответственно членами са и сон-, если только раствор не слишком разбавлен. Вычисление коэффициента активности представляет известные трудности, так как — lg/Rн пропорционален [л, в то время как lg/RH+ или g/R зависят от [c.560]

Аналогичным образом легко вывести формулу для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Так, для НН4С1 имеем [c.159]

Остановимся прежде всего на методе построения кривых титрования. Положим, например, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 н. раствором NaOH. Вычислим величиЯы pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они диссоциированы в растворах практически нацело) концентрацию ионов Н (или ОН ) можно приравнять к общей концентрации кислоты (или основания). Для упрощения вычислений будем считать, что общий объем раствора при титровании не меняется. В действительности этот объем к концу титрования увеличивается вдвое. Очевидно, ошибка в вычислении величины pH без учета увеличения объема равна Ig 2, т. е. приблизительно 0,3. Такая ошибка в данном случае на выводах не отразится и потому с нею можно не считаться. [c.271]

Вследствие отмеченной выше роли величины р/Сгидр, и наличия соотношения (1) между нею и величиной рЯ д показателя образующейся при гидролизе слабой кислоты НА, замена в формулах, служащих для вычисления кривой титрования слабого основания величины рКосн. на 14—рЛ р,д. приводит к формулам, по которым вычисляется кривая титрования соли типа NaA сильной кислотой. Так, например, сделав подобную замену в формуле [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология