Соединения ксенона с кислородом

Мозли, расположить элементы в порядке возрастания их порядковых номеров, то обнаруживается, что некоторые химические свойства повторяются через определенные интервалы (см. верхнюю часть рис. 7-3). Так, химически инертные благородные газы (по крайней мере считавшиеся инертными до 1962 г., когда были получены соединения ксенона со фтором и кислородом), Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп, имеют порядковые номера 2, 10, 18, 36, 54 и 86, т.е. расположены с интервалами в порядковых номерах 2, 8, [c.314]

Блестящим подтверждением этого положения могут служить достижения в химии инертных газов. Долго считалось, что инертные газы не образуют химических соединений (отсюда и их название). Однако в 1962 г. химикам удалось получить несколько химических соединений инертных газов, например ХеРг, ХеР , ХеОз. В последние годы получен еще ряд соединений ксенона и криптона с кислородом и фтором. Образование таких соединений невозможно объяснить с точки зрения полной химической инертности последнего заполненного энергетического уровня. [c.74]

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

III. СОЕДИНЕНИЯ КСЕНОНА С КИСЛОРОДОМ [c.430]

Известны соединения ксенона в состояниях окисления 6+ и 8+, в которых фтор связан с кислородом. Взаимные соотношения этих состояний окисления в водных растворах яснее всего видны из схемы электродных потенциалов [16] (обозначения, принятые I.U.P.A. .) [c.430]

Соединения ксенона с кислородом 431 [c.431]

Соединения ксенона с кислородом 433 [c.433]

Таким образом, элементный состав соединения Е кислород, фтор, сера, ксенон. Следовательно, соединение В (из которого полу- [c.99]

Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода. Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами [c.42]

Существуют смешанные кислород-фторидные соединения ксенона. Так, при взаимодействии ХеРе с диоксидом кремния последовательно протекают реакции [c.407]

Цеолит марки ЫаА, адсорбирует молекулы с критическими размерами меньше 4А. К таким веществам относятся вода, углекислый газ, сероводород, аммиак, этан, этилен, пропилен, низшие ацетиленовые углеводороды нормального строения. При более низких температурах в существенных количествах адсорбируются инертные газы (неон, аргон, криптон и ксенон), кислород азот, окись углерода и метан. Цеолит КаА не адсорбирует высшие нормальные парафины, начиная с пропана, парафины ызо-строения и бутены-2, высшие спирты и все соединения циклического строения. [c.428]

Современная периодическая система содержит восемь групп, номера которых показаны вверху римскими цифрами. До 1962 г. считалось, что инертные элементы не проявляют никакой валентности, их выделяли в девятую нулевую группу. В последнее время получены соединения ксенона и радона с фтором и кислородом. Поэтому инертные элементы вошли в восьмую группу периодической системы как ее главная подгруппа. [c.77]

До конца XIX века полагали, что воздух состоит только из кислорода и азота. Но в 1894 г, английский физик Дж. Рэлей установил, что плотность азота, полученного из воздуха (1,2572 г/л), несколько больше, чем плотность азота, полученного из его соединений (1,2505 г/л). Профессор химии У. Рамзай предположил, что разница в плотности вызвана присутствием в атмосферном азоте примеси какого-то более тяжелого газа. Связывая азот с раскаленным магнием (Рамзай) или вызывая действием электрического разряда его соединение с кислородом (Рэлей), оба ученых выделили из атмосферного азота небольшие количества химически инертного газа. Так был открыт неизвестный до того времени элемент, названный аргоном. Вслед за аргоном были выделены гелий, неон, криптон и ксенон, содержащиеся в воздухе в ничтожных количествах. Последний элемент подгруппы — радон — был открыт при изучении радиоактивных превращений. [c.660]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Гексафтороплатинат (V) диоксигенила 02[PtFe] — парамагнитное вещество красного цвета, плавится с разложением при 219°С. Синтез этого соединения канадским ученым Н. Бартлетом в 1962 г. послужил толчком к синтезу соединений ксенона, энергия ионизации которого близка к таковой молекулы кислорода (см. с. 494). [c.319]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

После второй мировой войны американские исследователи занялись изучением гексафторидов, и особенно гексафторида урана, который используется для разделения изотопов и В 1960 г. были синтезированы гексафториды платиновых металлов. Канадский химик Н. Бартлетт, исследуя гексафторид платины Р1Ре, установил в 1961 г., что это вещество обладает более сильными окислительными свойствами, чем элементарный фтор. Оно дает соединение с кислородом 02(Р1Рб), где кислород имеет положительную валентность его молекула ионизировалась — Ог" (РГРе) Возникла мысль, а нельзя ли подействовать таким окислителем на инертные газы, и в частности на ксенон и у кислорода, и у ксенона почти одинаковое сопротивление отрыву электронов. [c.129]

Были исследованы [115] клатратные соединения, образуемые многочисленными газами с фенолом, в частности двуокисью углерода, хлористым и бромистым водородом, сернистым ангидридом и сероводо- родом. К этому перечню можно добавить также соединения ксенона, йодистого и селенистого водорода, сероуглерода, сероокиси углерода, бромистого метила, хлорметила, фторэтилена, 1,1-дифторэтана и воздуха. Изучена [161] структура многих из этих клатратных соединений. Предполагается, что их строение напоминает шестилопастный винт (бензольное кольцо), ступица которого об разована шестью атомами кислорода, соединенными между собой водородными связями. Эти структуры разбиты попарно и образуют клетки своеобразной формы. Предельные по стехиометрическим соотношениям соединения по мере увеличения разме ров связываемой в виде клатрата молекулы могут быть представлены формулами 12СбН50Н 5М, 12СбН50Н-4М и 12СбН50Н-2М. [c.115]

Растворимость а-циклодекстрипа уменьшается в растворах, насыщенных некоторыми газами при высоких давлениях, а кристаллы, высаженные из этих растворов, являются соединениями включения декстрина с газом. Крамер и Хенглейп [22] наблюдали образование соединений включения а-циклодекстрина с криптоном, ксеноном, кислородом, двуокисью углерода, этиленом, метаном, этаном, пропаном и бутаном. С азотом и аргоном, диаметры молекул которых несколько меньше, такие соединения не образуются. С пропаном и бутаном Р-циклодекстрин образует кристаллическое соединение, но лишь в незначительном количестве. Анализ кристаллов соединения включения а-циклодекстрин с газом показал, что отношение [газ] [а-циклодекстрин] изменяются от 0,3 до 1,375. Это отношение равно 1 или несколько больше для соединений с насыщенными углеводородами и двуокисью углерода. Такие соединения включения имеют, по-видимому, клеточную структуру (см. рис. 186), аналогичную предложенной для гидрата а-циклодекстрина [46]. [c.558]

В 1962 г, Бартлетт устанотил, что гексафторид платины образует соединение с кислородом (0 )(Р Рв )—совершенно необычный кристалл, содержащий ионы Ог- Очевидно, устойчивость этих ионов обусловлена свойствами кристалла и способностью Р1Рб оттягивать на себя электроны. Бартлетт обратил внимание на приблизительное равенство энергий ионизации ксенона (280 ккал/моль) и Ог (282 ккал/моль), а также на сходство нх молекулярных диаметров (у Хе 4,0 А, у Ог - 4 А), Од попытался смешать газообразные ксенон и гексафторид платины при комнатной температуре и с первой же [c.340]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Соединения Хе " в растворе можно окислить до соединений Хе озоном. Твердые Ш ХеОв малорастворимы в воде и являются самыми устойчивыми среди соединений ксенона с кислородом они разлагаются при нагревании до 200 °С. Рентгеноструктурное изучение показало, что они содержат октаэдры ХеОб , которые существуют и в водном растворе, где возможно их протонирование до НХеОв [28]. [c.523]

Применяя проточную установку и предварительно добавляя к ксенону кислород, мы установили, что реакция идет в другом направле1ши. Основным продуктом становится ХеРг, хотя все еще образуются небольшие количества Хер4. Последний обнаруживается у выходного отверстия реакционной трубки. Кроме того, в верхнюю часть первой холодной (—78° С) ловушки дистиллируется бесцветное более летучее вещество, которое плавится при температуре около 90° С и очень летуче при температуре плавления. Мы определили, что его температура кипения лежит около 115° С. Возможно, что это оксифто-рид, по-видимому, ХеОРг (см. стр. 115), и его разложение в нагретой реакционной трубке ведет к образованию ХеРг. При 25° С это летучее соединение не взаимодействует со стеклом и может храниться несколько недель при —25° С без разложения. Однако в сосудах, содержащих ХеРг, вскоре появлялось давление газа. Пока трудно сказать, обусловлено это взаимодействием со стеклом или самопроизвольным разложением. [c.100]

О реакции тетрафторида ксенона с водой или с водными растворами впервые упомянуто в работе Клаас-сена, Селига и Мальма [1], и более детально этот вопрос изучен нами [2]. Это изучение показало, что, кроме прямого окисления воды тетрафторидом ксенона с выделением кислорода, ксенона и фтористоводородной кислоты, в результате реакции образуются хорошо растворимые соединения ксенона (VI). Выпаривание конечного раствора в тефлоновой посуде при комнатной температуре приводит к выделению белой кристаллической окиси ХеОз [3]. [c.198]

Соотношение между ксеноном и кислородом определяли масс-спектрометрически. При гидролизе, проводимом с избытком разбавленной щелочи, весь фтор остается в растворе в виде иона F . Фторид определяли алка-лиметрическим титрованием и титрованием нитратом тория с индикатором — ализаринсульфонатом натрия. При этом было найдено, что соединения ксенона, находящиеся в растворе, реагируют с этим индикатором и перед титрованием фтор да должны быть разрушены либо нагреванием раствора, либо добавлением Н2О2. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология