Комплексометрическое Комплексометрия

Рис. 10. Кривые титрования Мд +, Са + и Ва + раствором ЭДТА при различных pH раствора (Шварценбах Г., в сб. Комплексометрия , Комплексометрическое титрование,

Значительно более трудной задачей является применение комплексометрического титрования к растворам, содержащим несколько катионов, с которыми аналитик встречается при анализе руд, сплавов, силикатов, минералов и различных технических продуктов. Универсальность комплексона в этих случаях является наибольшим препятствием. Тем не менее в этом направлении отмечены за последние пять лет успехи в комплексометрическом титровании появились принципиально новые методы и расширилась область практического их использования. Развитие комплексометрии за последние пять лет настолько велико, что изложение его нуждается в самостоятельной главе. По этой причине в предыдущих главах умышленно не было приведено описания сложных определений [c.407]

Для определения трехвалентного железа имеется большое число удовлетворительных методов, поэтому его комплексо-метрическое определение, по-видимому, не актуально. По различным причинам определение железа или устранение его неблагоприятного влияния при комплексометрическом титровании других элементов до настоящего времени в комплексометрии-является еще камнем преткновения. [c.309]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия М + L = ML [c.586]

За последние 10—15 лет в аналитической химии алюминия достигнуты большие успехи. Наиболее существенным достижением явилось использование для определения алюминия нового метода объемного анализа — комплексометрии. Для фотометрического определения алюминия предложены новые высокочувствительные органические реагенты, разработаны разнообразные методы отделения алюминия от мешающих элементов. Число всех опубликованных работ по определению алюминия в настоящее время составляет несколько тысяч. В то же время имеется только одна работа, систематизировавшая все достигнутое в аналитической химии алюминия. Это — монография Фишера и других, составляющая часть многотомного издания Фрезениуса и Яндера [733]. Эта монография, вышедшая в 1942 г., к сожалению, в значительной степени устарела. Монографии Р. Пршибила Комплексоны в химическом анализе [347] и Е. Сендэла Колориметрические методы определения следов металлов [360] содержат описание комплексометрических и фотометрических методов определения алюминия, но в них не попали многие очень важные методы, опубликованные за последние 8—10 лет. [c.5]

Комплексометрическому определению кальция различными исследователями было уделено внимания больше, чем всем другим комплексометрическим методам. В этом направлении было опубликовано несколько десятков работ, посвященных не только самому титрованию, но и применению метода для анализа проб самого различного состава и происхождения. Эти методы описаны в главе о практическом применении комплексометрии. Здесь же коротко будет изложено определение кальция и магния. [c.339]

Г. КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ 8. Основы комплексометрического титрования [c.247]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

Автор стремился включить в книгу все наиболее ценное, что появилось в печати о применении комплексонов со времени выхода первого издания, так как исследования в этой области развиваются чрезвычайно интенсивно и каждый месяц публикуется много новых работ. Учитывая это, Пршибил поместил в конце второго чешского издания книги несколько добавлений в виде послесловия. Поскольку перевод на русский язык потребовал еще некоторого времени, автор внес еще одно добавление, составленное им специально к русскому изданию, в котором описаны некоторые недавно опубликованные комплексометрические индикаторы и методы комплексометрии. [c.5]

Сознаю, что книга имеет некоторые недостатки, на которые прошу моих будущих критиков Мне указать. Я умышленно ввел некоторые методы (например, в колориметрии), целесообразность которых можно легко подвергнуть критике так же, как и некоторые комплексометрические методы определения, уступавшие уже в то время, когда они были предложены, другим методам. Их я ввел с целью подчеркнуть бурное развитие комплексометрии, которая прочно укоренилась в аналитических лабораториях. Я с большим сожалением признаю,что книга попадает к читателю [c.9]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Однако комплексометрические титрования, даже предложенные в начальном периоде развития комплексометрии, получили большое признание. Они пригодны для быстрого определения катионов в их солях, например в фармацевтических препаратах, для контроля жесткости воды, для определения концентрации различных отработанных растворов щелочей и т. п. Этими простыми методами можно значительно ускорить целый ряд операций классического весового анализа. Если количественно выделить катион из раствора, например цинк в виде сульфида, магний в виде двойной соли фосфата и магния и т. п., то не обязательно переводить выделенный осадок в удобную для взвешивания форму (путем сожжения, высушивания и т. п.), но достаточно осадок растворить в соответствующей кислоте или в растворе комплексона и определить затем катион в растворе комплексо метрическим титрованием. За небольшими исключениями комплексометрическими методами можно было бы заменить все весовые определения. Осуществление этих ускоренных методов находится в руках каждого химика-аналитика. [c.407]

Нарисовать полную картину комплексометрических титрований, используемых в практике анализа, является очень трудной задачей. Главная причина заключается в том, что число литературных данных (часто опубликованных в малодоступных изданиях) сильно возросло за последнее время. Это отрадное явление служит доказательством значения комплексометрии и ее популярности. Указанная задача представляет еще трудности вследствие быстрого роста этой области объемного анализа — многие методы, описанные сегодня, завтра уже заменяются более пригодными и быстрыми. [c.437]

Комплексометрическое титрование было с успехом применено как для определения целого ряда лекарственных веществ, так и при анализе различных галеновых препаратов, лекарств, приготовляемых в аптеках и при массовой их выработке. Возможности осуществления комплексометрического титрования в фармацевтическом анализе непрерывно растут, и можно ожидать, что эти простые, достаточно точные и быстрые методы будут введены в фармакопею с целью замены уже устаревших, длительных методов анализа, в большинстве своем весовых. С успехом заменяются и объемные методы, которые нуждаются в целом ряде различных титрованных растворов, между тем как комплексометрия довольствуется одним основным раствором комплексона. Об интересе, которым пользуется комплексометрическое титрование в фармацевтическом анализе, свидетельствует ряд оригинальных работ, которые будут последовательно рассмотрены при каждом отдельном определении, а также некоторые монографии, как, например, диссертация Фабера [101], в которой проведено сравнение комплексометрических методов с существующими в фармакопее, и многочисленные рефераты [102—105] и сообщения реферативного характера [106—108]. [c.500]

Литература. Г. Ш в а р ц е н б а х. Комплексометрическое титрование, Р. Пршибил, Комплексометрия, в книге Комплексометрия , Сборник переводов, Госхимиздат, 1958. [c.816]

Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами, обмена электронами, образования малодиссоциированных (комплексных) частиц или образования малорастворимых электролитов. Соответствующие группы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (протолитометрией), окислительно-восстановительным титрованием (редоксиметриен), комплексометрическим титрованием (комплексометрией) и осадительным титрованием (седиметрией). Отдельные титриметрические методы называются по реагентам, применяемым в этих методах (табл. 9). [c.149]

Комплексометрия, Госхимиздат, 1958 Инструкция для определения жесткости воды комплексометрическим методом, 1955. [c.15]

Количественный анализ дополнен в книге новыми главами Комплексометрия , Хроматометрия , Хроматография и Радиометрия . Этот материал представляет особенный интерес для студентов, обучающихся по специальностям почвоведения и агрохимии. Кроме того, в учебник включен ряд новых количественных определений, применяющихся в сельскохозяйственном анализе комплексометрическое определение кальция и магния в водной вытяжке из почвы, примесей магния в калийных удобрениях, радиометрическое определение содержания калия в сложных удобрениях, ряд [c.3]

Комплексометрическим титрованием, или комплексометрией, называют титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексов. Комплексометрически можно определять как ионы-комплексообразователи, так и ионы или молекулы, служащие лигандами. [c.207]

Когда комплексометрическое титрование проводят стандартным раствором полидентатного лиганда, трудности, связанные с использованием монодентатных лигандов, исчезают (за исключением возможности медленного протекания реакции). Большинство полидентатных лигандов, используемых в комплексометрии, занимают несколько или даже все координационные места центрального атома, поэтому образуются комплексы металл — лиганд с мольным соотношением один к одному, и стехиометрия реакции титрования проста. Кроме того, полидентатные лиганды обычно образуют более устойчивые комплексы, чем химически похожие монодентатные лиганды, поэтому получаются отчетливо выраженные кривые титрования. Чтобы проиллюстрировать последнее утверждение, сравним устойчивость гексааммиачного комплекса никеля(II) Ы1(ЫНз)2+ и комплекса, образующегося в соотношении один к одному между никелем (II) и лигандом Ы,Ы,Ы, Ы -тетра(2-аминоэтил)этилендиамином (часто называемого пентен), который имеет следующую структурную формулу [c.181]

Прошло неполных три года с момента первого издания этой монографии. За это время возможности использования комплексонов в химическом анализе расширились до такой степени, что я счел целесообразным основательно переработать первое в насто-яш ее время уже совершенно устаревшее издание. Содержание книги расширено до 11 глав. Первые две главы, написанные д-ром И. Корытой, посвящены подробному изложению теории комплексонов, которая была наиболее слабой стороной первого издания. В главах III—VIII описывается действие комплексонов в качестве маскирующих веществ в весовом анализе, колориметрии, объемном анализе, хроматографии, полярографии и качественном анализе. Глава IX посвящена открытию и определению этилендиамин-тетрауксусной кислоты, имеющей важное значение, поскольку с этим веществом мы постоянно встречаемся в терапии, в фармацевтическом производстве, в агрономии и т. п. Совершенно новыми являются последние две главы. В главе X подробно изложены основы комплексометрического титрования, главным образом техника его выполнения, а также по возможности уделено внимание большинству предложенных до сих пор комплексометрических индикаторов. В последней главе помещен материал исключительно по практическому применению комплексометрии в различных областях химического анализа, который можно было собрать в доступной литературе до конца 1955 г. [c.9]

Количественное содержание кальция лактата в препарате определяется методом комплексометрии (фармакопейный метод). Раствор препарата титруется трилоном В в присутствии аммиачного буферного раствора по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания (см. Комплексометрический метод титрования ). [c.186]

Пользуясь методами комплексообразования, можно количественно определять разнообразные катионы (Ag ", Hg " , АГ " " и др.) и анионы ( N , F, С1 и др.), склонные вступать в реакции комплексообразования (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VH, 12—14). Особое положение среди методов комплексообразования занимает так называемая комплексометрия комплексометрическое титрование), основанная на применении реакций образования прочных комплексных соединений с нитрилтри-уксусной, этилендиаминтетрауксусной и другими аминополикарбоновыми кислотами, дающими комплексные соединения со многими катионами I M. ниже). [c.225]

Методы комплексометрии. Основаны на образовании растворимых комплексных соединений ионов металлов с органическими реактивами (например, с ЭДТА) или с неорганическими анионами. Комплексометрически определяют также жесткость воды. [c.122]

Под комплексометрическим титрованием или комплексометрией мы в настоящее время рассматриваем группу объемных определений, в которых в качестве титрованного раствора применяется двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, хелатон 3). К этой группе также примыкают менее известные методы, в которых титрование проводят титрованным раствором двунатриевой соли 1,2-диаминоциклогексан-1 , N, N, N -тетрауксусной кислоты (комплексон IV, или реактив Хента). Остальные комплексоны не имеют большого значения для объемного анализа вследствие небольшой их комплексообразующей способности. [c.279]

Как мы увидим далее, в настоящее время можно определять комплексометрическими методами практически все катионы и некоторые анионы. При соответствующем выборе условий Можно определить в одном растворе последовательно до 5 катионов, чего нельзя достигнуть, пользуясь потенциометрическими, аргенто-метрическими и окислительно-восстановительными методами. Это является главной причиной, почему комплексометрия в весьма короткий срок расширилась до такой степени, что в настоящее время она является ядром современного объем юго анализа. В нескольких словах следует показать внутренние причины, способствовавшие столь необычайному успеху комплексометрии. [c.279]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]

Благодаря этому свойству бензидин был предложен для качественного открытия веществ, обладающих окислительным характером. Бензидин окисляется феррицианидом в вышеприведенную Мерихиноидную форму, которая обратно восстанавливается под действием ферроцианида. Его поведение в качестве индикатора для комплексометрии совершенно аналогично действию диметилнафтидина. Для комплексометрических определений бензидин применил Сайо [ИЗ]. Некоторые из его методов приводятся ниже. [c.353]

В эту группу можно включить ряд операций, начиная с осаждения сероводородом (см. стр. 129). В комплексометрии также пользуются сульфидом натрия для связывания следов железа и меди, например при определении жесткости воды. Можно также применять многие органические реактивы для выделения того или иного элемента, который затем в осадке определяется комплексометрическим методом. Для определения никеля в присутствии больших количеств железа и кобальта Харрис и Суит [17] рекомендуют никель осаждать диметилглиоксимом, а затем после растворения осадка в соляной кислоте определять никель титрованием комплексоном в присутствии мурексида. Мусил и Пич [18] предлагают осаждать из раствора медь или кобальт [19] арсаниловой кислотой и в выделенном осадке определять комплексометрически соответствующий металл. [c.429]

Комплексометрия получила значительное развитие в анализе различных сплавов, руд и концентратов. В анализе сплавов с успехом пользуются селективным маскированием катионов, что позволяет проводить определение практически всех присутствующих компонентов. При анализе концентратов и других продуктов флотации часто бывает желательным определять только основной элемент или, напротив, только другие элементы, присутствующие иногда в незначительных количествах. В этих случаях требуется предварительное выделение того или иного катиона. В последние годы финские химики Киннунен, Веннестранд и Мериканто предложили ряд остроумных методов экстракции, позволяющих настолько обогатить определяемым катионом относительно малый объем раствора, что комплексометрическое определение этого катиона не представляет затруднений. Многие из этих операций по экстракции можно провести с любым материалом, не меняя хода анализа. Недостатком этого метода при проведении массовых определений является значительный расход органических растворителей и их смесей, которые довольно трудно регенерировать. Однако этот недостаток уравновешивается значительной быстротой выполнения отдельных определений, что является для промышленного контроля неоценимым вкладом [c.464]

За последние три года в области комплексометрического титрования внимание было сосредоточено главным образом на исследовании новых комплексометрических индикаторов. Как известно, первые два комплексометрические индикатора были предложены основоположником комплексометрии проф. Шварценбахом. Это мурексид и эриохром черный Т, применение которых ограничено только щелочной областью pH. Тем не менее в комплексометрии ими пользовались в течение нескольких лет. За это время были разработаны почти все возможные методы определения катионов, использующие главным образом эриохром черный Т в качестве индикатора. В течение последующего ряда лет к указанным индикаторам были добавлены и другие, обзор которых помещен недавно в журнале hemist-Analyst [82]. [c.544]

В настоящее время, когда в химическом анализе широко применяют комплексометрию, разрабатывают и методы комплексометрического определения сульфатов прямым и обратным титрованием. Впервые метод комплексометрического определения сульфатов был применен Мунгером и др. [702]. Они осаждали сульфат хлористым барием, а избыток бария титровали комплексоном Б в присутствии эриохромчерного Т как индикатора при pH = 10. Перед концом титрования авторы предлагали вводить магний для более четкого перехода окраски индикатора. [c.278]

Органические реагенты находят все более и более широкое применение как в качественном, так и в количественном анализе. Это объясняется тем, что они обладают высокой чувствительностью и селективностью своего действия. Они широко используются как в обычном пробирочном методе анализа, так и в капельном, фотометрическом и хроматографическом методах анализа. В гравиметрическом (весовом) анализе они применяются в качестве реагентов-осадителей, обладающих большой молекулярной массой, при относительно небольшом содержании осаждаемого иона, что значительно повышает точность гравиметрических определений в тит-риметрическом (объемном) анализе — в качестве рабочих титрованных растворов, с помощью которых быстро и точно определяется значительное число катионов. На использовании органических ре-агентов-комплексонов основана комплексометрия. Еще большее количество органических реагентов используется в качестве индикаторов (индикаторы-реагенты, адсорбционные, редоксиметрические, флуоресцентные, комплексометрические и др.). [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология