Получение сульфата натрия из рассолов

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

В данном разделе приведены принципиальные схемы производства хлора и каустической соды по обоим методам электролиза п комбинированный вариант схемы, который применяют при использовании рассолов, получаемых подземным растворением. Кроме того, рассмотрены принципиальные технологические схемы основных стадий производства хлора и каустической соды приготовления и очистки рассола электролиза охлаждения, сушки и компримировапия хлора и водорода выпаривания электролитической щелочи и растворов поваренной соли вывода сульфата натрия из производственного цикла сжижения хлора получения синтетической соляной кислоты и концентрированного хлористого водорода отпариванием его из соляной кислоты. Приведена также принципиальная технологическая схема получения хлора электролизом соляной кислоты. [c.25]

ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА НАТРИЯ ИЗ РАССОЛОВ [c.274]

На территории СССР расположено значительное число месторождений рао-солов. Основные компоненты, которые из них извлекают, — поваренная соль (хлорид натрия), тенардит и мирабилит (сульфат натрия), эпсомит, бишофит. Помимо перечисленных продуктов, некоторые рассолы и солоноватые воды используют в качестве сырья для получения брома и иода. Имеется также одно предприятие, на котором кроме солей получают пресную воду. [c.165]

Эти рассолы получаются путем естественного испарения морской (озерной) воды в испарительных бассейнах.- Известно, что интенсивность испарения с поверхности водоема находится в зависимости от температуры воды, скорости ветра и величины дефицита влажности (величина дефицита влажности, выраженная в мм рт. ст., определяется из разности упругости паров рассола при данной температуре и абсолютной влажности воздуха). Следовательно, получение сульфата натрия из морской воды может быть осуществлено преимущественно в районах с жарким и сухим [c.419]

Приводятся данные по получению сульфата натрия из природных рассолов и отложений мирабилита. [c.109]

Межкристальные рассолы чисто заводским методом перерабатывают с получением сульфата натрия и медицинской глауберовой соли. Общая схема переработки включает удаление сероводорода из рассолов изогидрическую кристаллизацию мирабилита и обезвоживание его способом плавления — выпаривания. Для получения медицинской глауберовой соли мирабилит очищают дополнительно. [c.175]

Исследовано много аналогичных применений ионитовых мембран, разделяющих две электродные камеры, например получение едкого натра и серной кислоты из растворов сульфата натрия (отхода производства), получение аммиака и серной кислоты из растворов сернокислого аммония (отхода производства), получение едкого натра электролизом рассола и осаждение гидроокиси магния из морской воды. [c.163]

Существенное значение в книге уделено технологии получения поваренной соли, сульфата натрия, соды, магния и его соединений, брома и иода, солей калия, рубидия, цезия, соединений бора рассмотрены методы комплексного использования рассолов и калийных руд сложного состава. [c.464]

Соль, полученную на стадии выпарки, после ее отмывки от гидроксида натрия электрощелоками и умягченной водой, которые возвращаются в производство, растворяют в аппаратах с ложным дном и полученный обратный рассол направляют в отделение приготовления очищенного рассола для электролиза. Если соль загрязнена сульфатом натрия, производят очистку ее с целью вывода сульфата натрия из процесса, так как в противном случае сульфат натрия будет накапливаться в очищенном рассоле при поступлении все новых его количеств с сырым рассолом. Накопление сульфата натрия в рассольном цикле прив.едет к снижению растворимости хлорида натрия, концентрация соли в очищенном рассоле будет падать, что вызовет рост расхода электроэнергии при электролизе и ухудшение других показателей. [c.70]

Смесь соли с сульфатом натрия, отделенная на центрифуге, выгружается в бак 3 с мешалкой и обрабатывается рассолом (при температуре 18—20° С), образовавшимся после выделения сульфатов в конце процесса. Полученная здесь пульпа перекачивается центробежным насосом в бак 6 с мешалкой и непрерывно циркулирует через спиральный холодильник 7, возвращаясь снова в бак 6. В спиральный холодильник подается холодная вода и температура пульпы поддерживается в пределах 18—20° С. При этой температуре растворимость сульфата натрия в рассоле наибольшая, переходит в раствор, где его концентрация достигает 80—85 г л, что немного меньше концентрации насыщенного раствора. [c.314]

Производство выварочной соли. Выпаривание рассолов соляных источников или подземных рассолов применяется главным образом для получения пищевой соли. Такая соль значительно дороже, чем каменная или самосадочная. В отдельных, случаях выпаривание рассола необходимо и в производстве хлора по методу электролиза с ртутным катодом, когда требуется донасыщение анолита твердой солью. В процессе выпаривания выделяется чистая соль, большинство примесей остается в маточном рассоле. На современных заводах применяются одно-или многокорпусные вакуум-выпарные аппараты. Чтобы предотвратить отложение на греющих поверхностях сульфатов и карбонатов кальция, а также уменьшить коррозию, все чаще используют предварительную очистку рассола и добавление ингибиторов (фосфидов, фосфатов и др.). Маточный раствор после отделения выделившейся соли возвращают на выпарную установку вместе со свежим рассолом. Когда концентрация сульфата натрия в маточном рассоле достигнет 50 г/л, рассол выводят из цикла. [c.24]

Сырьем для получения концентрированной соды служат песчано-содовые руды и рассолы. Последние сгущают в летнее время в испарительных бассейнах, в которых ири охлаждении сгущенной рапы зимой выделяется сода-сырец Б виде пласта декагидрата, содержащего примеси сульфата натрия, хлористого натрия, песка и ила. Соду, добытую из пласта, растворяют в воде и после очистки раствора от твердых примесей подвергают упариванию в чанах. Этот устаревший способ характеризуется, как известно, чрезвычайно низкой производительностью и затратой большого количества топлива и ручного труда. Поэтому чаны заменили аппаратами кипящего слоя, в которых сода-сырец обезвоживается без предварительного растворения. [c.224]

Получение соли в вакуум-выпарных установках связано с испарением воды и концентрированием примесей, присутствовавших в исходном рассоле. Некоторые из этих примесей отрицательно действуют на процесс выпаривания, образуя слой накипи на поверхности теплообменников и уменьшая тем самым коэффициент теплопередачи. К таким примесям относятся сульфат и карбонат кальция и сульфат натрия. Все ионные составляющие этих солей обычно входят в состав исходного раствора. [c.177]

Выбор режима работы выпарной установки определяют по содержанию солевых примесей либо в исходном мирабилите, либо в рассоле, полученной при растворении мирабилита или при его плавлении. В качестве примера в табл. VII. 8 приведены результаты одного из вариантов переработки сырого мирабилита, для которого /Сс1 = 2,12 (по индексам) или 6,19 (по массе). В таблице приведены граничные значения Кз, которые могут быть достигнуты в пределах кристаллизации одной соли (исключение примеры 5 и 6), и соответствующие выходы сульфата натрия без учета и с учетом плавления. [c.186]

В зарубежных странах, бедных пресной водой и галитовым сырьем, осуществляют переработку морской воды. В США, имеющих богатые месторождения карбонатных природных рассолов, производят их комплексную переработку с получением соды, сульфата натрия, поваренной соли, соединений бора, но переработка ведется чисто заводским путем. Опытное бассейное производство полупродуктов из сырья Б. Соленого озера не оправдало себя экономически. [c.197]

Аммонизированный рассол сульфата натрия, нагретый до 40°, направляют на карбонизацию в карбонизационные колонны. Для получения кристаллов бикарбоната нужного качества в верхних бочках колонны поддерживают температуру 55—60°, а в нижних 27°. В колонны подают газ, содержащий 62% СОо. На выходе из колонны в газе остается 26% Oj. [c.23]

Одна из возможных схем комплексного использования хлорид-сульфатных рассолов была рассмотрена Я. Б. Блюмбергом 17]. В ней предусматривается получение мирабилита, сульфата натрия, сульфата магния, поваренной соли и бишофита путем соответствующей переработки смешанной соли. Более целесообразная схема получения мирабилита может быть рассчитана на базе промышленной переработки смешанной соли донных отложений, которые встречаются в неограниченном количестве. [c.417]

Из этих данных следует, что для получения 1 т сульфата натрия из вод озера Балхаш потребуется в 1,4 раза больший расход воды, чем из вод Каспийского моря, и в 1,3 раза больший, чем из вод Аральского моря. В связи с этим потребуется соответственно увеличить площадь испарительных бассейнов при получении рассолов необходимой концентрации. [c.422]

Физико-химические свойства рассолов, полученных из вод озера Балхаш, позволяют выделять в летний период непосредственно безводный сульфат натрия—тенардит (выход тенардита из 1 рассола составляет до 110 кг). Для этого потребуется увеличить площадь испарительных бассейнов почти в 2 раза по сравнению с площадями бассейнов при получении мирабилита. [c.422]

Первый рассольный горизонт пропитан рапой, состав которой близок к составу поверхностной рапы залива. Второй рассольный горизонт расположен во втором, погребенном соляном пласте и гипсовых песках, слагающих его кровлю. Этот пласт отделен от первого и третьего соле-, вых пластов практически нефильтрующими прослойками илов. Он сложен в основном галитом и глауберитом и обладает большой пористостью (22—34%). Мощность этого пласта в среднем составляет 10 м при глубине залегания 5—5,5 м. Из второго рассольного горизонта в настоящее время производят откачку рассолов для получения сульфата натрия. Рассолы обладают напором — их пьезометрический уровень близок к дневной поверхности. В среднем концентраиия ионов (в вес. %) рассолов второго горизонта колеблется в следующих пределах [c.57]

По второму методу рассол после промывки соли, насыщенный сульфатом натрия при 20 °С, охлаждают до О—5°С. При этом содержание сульфата натрия в растворе падает до 20— 30 кг/м и выпадают кристаллогидраты Ма2304-ЮН2О, которые для получения товарного сульфата натрия требуется обезвоживать. Обедненный сульфатом натрия рассол нагревают до 20 °С и снова направляют на промывку загрязненной соли. [c.71]

Блюмбер [57] касается вопроса получения сульфата натрия из воды Каспийского и Аральского морей и оз. Балхаш путем естественного испарения воды и рассолов. [c.69]

Состав соляных рассолов Карабогазского залива, этого богатейшего в мире источника получения сульфата натрия, выражается большим числом солей, чем указано в этой системе, но равновесие солей этой взаимной пары определяет типы химического равновесия и характер кристаллизации солей, имеющих место при обычных условиях существования рассолов Карабогаз-Гола. [c.266]

Наличие в нашей стране значительных природных ресурсов для получения сульфата натрия (рапа и мирабилит-стеклед озера Кучук, погребенные рассолы и поверхностная рапа залива Кара-Богаз-Гол и др.), большие количества низкосортного не имеющего промышленного сбыта сульфата натрия, образующегося, например, в производстве синтетических жирных кислот, позволяет считать процесс переработки его конверсионным методом на сульфат калия наиболее перспективным. [c.80]

Практическое значение система имеет при получении сульфата натрия из мирабилита, содержаш,его в какой-либо форме сульфат кальция. Такого сорта мирабилит образуется в бассейпых системах при переработке природных рассолов с использованием для корректировки этих рассолов морской воды. [c.47]

Для нефелометрического определения сульфата в рассолах приготовлен стандартный раствор, содерлонхий 7,5 г безводного сульфата бария в 250 мл воды. После соответствующей обработки с целью получения суспензий сульфата натрия интенсивность света, рассеянного суспензией стандарта, сравнивали иа нефелометре с интенсивностью света, рассеянного суспензией исследуемого рассола. Были получены следующие значения для толщ1шы слоев жидкостей /, т = 5,0 см, = 4,25, 4,2 и 4,27 см. [c.93]

Вывод сульфатов из обогащенного им рассола может быть осуществлен также путем охлаждения раствора. При этом выпадает десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия. При охлаждении раствора до О—5 °С содержание сульфата натрия в растворе снижается до 20—30 г/л и съем сульфата натрия с 1 м рассола может составить около 60 кг, т. е. примерно в 2 раза выше, чем по методу с нагреванием. Однако при этом выделяется N32804-ЮН jO и для получения товарного сульфата осадок необходимо обезвоживать. По этой причине предпочитают осуществлять вывод сульфатов по методу с нагреванием. [c.264]

В основу схемы заводской переработки смешанной соли положены также процессы растворения ее в морской воде и кристаллизации мирабилита. При растворении смешанной соли при 20— 25° получаемый раствор, должен содержать 27,5% солей (растворимость смешанной соли при этой температуре 30,5%). При содержании в смешанной соли 80% сухих солей для растворения 1 т соли требуется 1,9 т воды, причем образуется 2,3 рассола плотностью 1,25 г/см . Потери рассола со шламом при отстаивании составляют 2%. При охлаждении 1 осветленного рассола до 0° образуется около 280 кг-мирабилита, а до —5° около 295 кг. Ниже —5° из рассола может выделиться также гидрогалит Na l 2Н2О. Маточный раствор после садки мирабилита может быть использован для получения эпсомита. Отфугованный мирабилит содержит 5% влаги. При его расплавлении при 55—60° выделяется 40% безводного сульфата натрия или 0,15 т на 1 т мирабилита. После отделения сульфата натрия к оставшемуся щелоку можно добавить смешанную соль (из расчета 0,33 г на 1 г мирабилита). При [c.133]

Комплексная переработка морской воды или хлорид-сульфатных природных рассолов бассейным методом используется как в СССР, так и за рубежом. В нашей стране в промышленном оформлении рассолы И горизонта залива Кара-Богаз-Гол перерабатываются ПО Карабогазсульфат с получением в качестве товарных продуктов глауберовой соли, эпсомита и бишофита, а также галита и смешанных солей, которые в настоящее время практически не используются. Бассейный мирабилит после частичного естественного обезвоживания собирают в бурты. Его можно перерабатывать в сульфат натрия на заводской установке. [c.194]

Получение из морской воды или рассолов двух компонентов осуществляют в Крыму (поваренная соль и бром) и на Кучукском сульфатном заводе (сульфат натрия и бром). [c.194]

Рис. VII. 14. Схема ВНИИГ комплексной переработки сульфат-хлоридных рассолов П го-ризовта Кургузульской бухты залива Кара-Богаз-Гол с получением технической глауберовой соли, сульфата натрия природного марки Б, сульфата натрия заводского марки А, эпсомита и бишофита.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология